2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于老高考旧教材）专题八　电解质溶液.docx

1、专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是()A.0.01 molL-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。25 时,Kb1(N2H4)=8.510-7,Kb2(N2H4)=8.910-16。下列说法错误的是()A.0.10 molL-

2、1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2H5+H2ON2H62+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合。下列叙述不正确是()A.混合溶液呈酸性,加水稀释,n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.混合溶液中:c

3、(CH3NH3+)+c(Cl-)c(H+)=c(OH-)5.(2022新疆昌吉二诊)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 时,向一定体积0.01 molL-1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOHpOH=-lg c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.图中a=2.7,b=7B.该过程中,c(OH-)c(CH3NH2)增大C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2D.N点溶液中:c(CH3NH3+)=c(Cl-)6.(2022北京延庆区一模)25 时,向20.00 mL 0.10 molL-1 HA溶液

4、中逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示,下列说法不正确的是()A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)c(Na+)c(HA)C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1HY,lg 5=0.7)。下列说法正确的是()A.曲线对应的酸为HY,HX是强酸B.在B1和B2点对应的溶液中存在关系:c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)C.pH=7时,两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为c(H+)c(H+)D.C1点纵坐标数值为8.78.(2022

5、陕西汉中校级联考)湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25 时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数如(AgCl2-)=n(AgCl2-)n总(含Ag微粒)随lg c(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lgKsp(AgCl)=-9.75。下列叙述错误的是()A.AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21 molL-1C.当c(Cl-)=10-2 molL-1时,溶液中c(AgCl2-)c(Ag+)c(AgCl32-)D.25 时,AgCl2-+Cl-AgCl32-的平衡常数K=100.29.(2022全国乙卷,13)常温下,一元酸HA

6、的Ka(HA)=1.010-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液中的HA的电离度c(A-)c总(HA)为1101C.溶液和中的c(HA)不相等D.溶液和中的c总(HA)之比为10-410.(2022河南许昌第三次质量检测)25 时,向20 mL 0.2 molL-1HM溶液中逐滴加入0.2 molL-1的NaOH溶液,溶液中lgc(HM)c(M-)、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。下列说法正确的

7、是()A.b点溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM)B.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小C.d点溶液的pH随温度升高而减小D.NaM的水解平衡常数的数量级约为10-1011.用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位gL-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液:.准备标准溶液a.配制100 mL KMnO4溶液备用;b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g(0.025 mol),配制成250 mL标准溶液。取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量3 molL-1硫酸酸化后,用待标定的KMnO4溶液滴定至终点,记录数据,计算KMnO4溶

8、液的浓度。.滴定主要步骤a.取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中;b.锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 molL-1硫酸,然后用已标定的KMnO4溶液(0.100 0 molL-1)滴定至终点;e.重复上述操作两次,三次测定的数据如下表:组别123消耗标准溶液体积/mL25.2425.0224.98d.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的Na2C2O4配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”),简述理由。写出标定过程中发生反应的化学方程式: 。(3)滴定待测双氧水时,标准溶

9、液应装入滴定管,装入标准溶液的前一步应进行的操作是。(4)滴定双氧水至终点的现象是。(5)计算此双氧水的浓度为 gL-1。(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则最后测定出的双氧水的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。B组能力提升练1.(2022四川凉山诊断)弱酸、弱碱的电离都比较弱,已知25 时部分弱酸的电离平衡常数(Ka)如下表:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3Ka1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.510-2Ka2=1.010-7下列说法正确的是()A.向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完

10、全反应(不考虑溶液体积变化),溶液中存在:c(H+)-c(OH-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)-0.1 molL-1B.25 时,0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约等于10(忽略二级水解和H2O的电离)C.25 时,0.1 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7(溶液体积变化忽略不计):c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)D.足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2SO32CH3COONa+SO2+H2O2.(2022江西上饶六校第二次联考)常温下,向500 mL一定

11、物质的量浓度的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液,加入Ba(OH)2溶液的体积与所得沉淀的质量关系如图(忽略混合时溶液体积的变化),已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10。下列说法正确的是()A.ab段发生的离子反应有:SO42-+Ba2+BaSO4、Al3+3OH-Al(OH)3B.a点、b点、c点三点所对应的溶液中水的电离程度:abcC.若V2=1、V3=1.5时,c点溶液中c(SO42-)=4.410-9 molL-1D.若V2=1时,m2=27.23.(2022陕西汉中第二次检测)常温下,用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定20 mL 0

12、.1 molL-1的H3PO2溶液,滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化的关系如图所示,下列说法不正确的是()A.常温下,Ka(H3PO2)的数量级为10-5B.B点对应的溶液中:2c(H+)-c(OH-)=c(H2PO2-)-c(H3PO2)C.H3PO2为一元弱酸D.滴定至NaOH溶液的体积为20 mL的过程中,溶液中由水电离出的c水(H+)c水(OH-)不变4.(2022四川宜宾适应性考试)25 时,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 molL-1 HA溶液,体系中-lg c(A-)、-lg c(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图

13、所示。下列说法正确的是()A.图中曲线表示-lg c(A-)与pH的关系B.25 时,HA的电离平衡常数的数量级为10-4C.a点溶液中,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b点时,VNaOH(aq)=20 mL5.(2022江西九江一模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lg c(Pb2+)与-lg c(CO32-)或-lg c(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.室温下,Ksp(PbI2)的数量级为10-8B.P点对应的是PbI2饱和溶液C. L2

14、对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(CO32-)的关系变化D.向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液,先产生白色沉淀6.(2022陕西渭南二模)25 时,改变0.1 molL-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.丙酸的电离常数的数量级为10-5B.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较:前者后者C.水的

15、电离程度:M点c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)7.(2022贵州贵阳一模)T 时,CdCO3和Cd(OH)2在某溶液中的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是()A.表示CdCO3的沉淀溶解平衡过程B.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D.T ,在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)平衡体系中,平衡常数K=1028.(2022青海西宁一模)如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lg c随pH的变化图像。下列分析

16、错误的是()A.pH=1.89时,c(H2M)=c(HM-)c(M2-)B.pH=7.0时,lg c(M2-)-lg c(HM-)=0.77C.在NaHM溶液中,水的电离受到抑制D.在含H2M、HM-和M2-的溶液中,若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+),则c(H2M)和c(HM-)一定相等9.(2022河南六市第一次联合调研)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:已知:“煅烧”时,Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+

17、TeO2。(1)“煅烧”时,Cr2O3发生反应的化学方程式为。(2)为提高“酸浸”速率,可采用的措施是(任写一条)。(3)“浸出液”中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有(写化学式)。(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO42-和Cr2O72-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应。在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为(写化学式)。(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液,用移液管

18、取出25.00 mL置于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.100 0 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行两次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的平均体积为25.00 mL,则所得产品中K2Cr2O7的纯度为%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol-1,计算结果保留三位有效数字(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外,还含有一定浓度的Fe3+杂质,可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+

19、)=3.010-5 molL-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.010-38,KspCr(OH)3=6.010-31参考答案专题八电解质溶液A组基础巩固练1.B解析 由于HBb为弱酸,0.01 molL-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 molL-1,故溶液的pH2,A错误;升温促进电离,HBb溶液的pH随温度升高而减小,B正确;向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液含有Bb-为蓝色,C错误;0.01 molL-1 NaBb溶液中,存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb),D错误。2.C解析

20、N2H5+的水解常数为110-148.510-71.210-8Kb2(N2H4)=8.910-16,水解程度大于电离程度,故N2H5Cl溶液显酸性,A项正确;联氨在水中的电离方式与氨相似,则第二步电离方程式为N2H5+H2ON2H62+OH-,B项正确;N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,C项错误;由电荷守恒式可知,N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),D项正确。3.D解析 10 mL 0.1 molL-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合正好生成盐酸盐CH3NH3Cl,越稀释越水解,CH

21、3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正确;甲胺(CH3NH2)的电离类似氨的电离,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-,B正确;混合溶液中CH3NH3Cl的浓度为0.05 molL-1,CH3NH3+水解,故c(CH3NH3+)+c(Cl-)0.1 molL-1,C正确;水解常数Kh只与温度有关,温度不变水解常数Kh不变,D错误。4.C解析 H2S为弱电解质,电离方程式分步书写,其第一步电离方程式为H2SH+HS-,A错误;pH=13时,c(S2-)=5.710-2 molL-1,在0.10 molL-1 H2S溶液中根据硫原子守恒c(H2S)+c(HS-)

22、+c(S2-)=0.10 molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=(0.10-5.710-2)molL-1=0.043 molL-1,B错误;当c(S2-)=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.020 molL-1=1.410-11 molL-1时,锰离子开始沉淀,结合图像得出此时的pH=5,所以pH=5时锰离子开始沉淀,C正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-),D错误。5.B解析 M点pH=11.3,c(H+)=10-11.3 molL-1,c(OH-)=KWc(H+)=110-1410-11.3 molL

23、-1=10-2.7 molL-1,则pOH=-lg c(OH-)=2.7,即a=2.7;N点pH=7,c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,则pOH=-lg c(OH-)=7,即b=7,A正确;甲胺可看作一元弱碱:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-,Kb=c(CH3NH3+)c(OH-)c(CH3NH2),则c(OH-)c(CH3NH2)=Kbc(CH3NH3+),向CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,c(CH3NH3+)逐渐增大,Kb不变,所以c(OH-)c(CH3NH2)比值减小,B不正确;CH3NH2+HClCH3NH3Cl,

24、由于Q点显碱性,溶液中有CH3NH3Cl,同时还有CH3NH2剩余,C正确;根据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-),N点pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(CH3NH3+)=c(Cl-),D正确。6.B解析 0.10 molL-1 HA溶液的pH=3,说明HA未完全电离,则HA是弱酸,A正确;b点加入10 mL NaOH溶液,溶质为等浓度的HA和NaA的混合液,此溶液pH7,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则有c(HA)c(Na+)c(A-),B错误;c点前后溶液导电能力明显存在变化,则c点为反应终点,生成NaA和H2O,据元素质量守恒可得

25、c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正确;加入NaOH溶液体积为V1 mL时溶液呈中性,加入NaOH溶液体积为V2 mL时达到反应终点溶液呈碱性,则有V1HY,相同浓度时HX溶液的pH小,故曲线为HX对应的曲线,曲线为HY对应的曲线,由图中数据可知0.100 0 molL-1的HX溶液的pH=3,则Ka(HX)=c(X-)c(H+)c(HX)=c2(H+)c(HX)=(10-3)20.100 0=10-5,同理Ka(HY)=c(Y-)c(H+)c(HY)=c2(H+)c(HY)=(10-5)20.100 0=10-9。曲线对应的酸为HY,但浓度均为0.100 0 molL-1时,pH均比1

26、大,故两者都是弱酸,A错误;在B1和B2起始酸的浓度和加入的碱的量均相同,故对应的溶液中均存在物料守恒:c(HY)+c(Y-)=c(X-)+c(HX),即c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-),B正确;pH=7时,说明溶液中的水解和电离程度相等,对水电离的抑制程度相等,即水的电离程度相等,故两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为c(H+)=c(H+),C错误;C1点对应溶液为滴定终点,溶质成分为NaX,溶液中只存在X-的水解,水解的离子方程式为X-+H2OHX+OH-,水解平衡常数Kh=c(OH-)c(HX)c(X-)=KWKa(HX)=110-14110-5=110-9,因水解产生

27、的HX和OH-的浓度相等,Kh=c(OH-)c(HX)c(X-)=c2(OH-)0.100 012=110-9,c(OH-)=510-5.5 molL-1,pOH=-lg c(OH-)=-120.7+5.5=5.15,pH=14-pOH=8.85,D错误。8.A解析 由图可知开始时氯化银的溶解度随着c(Cl-)增大而不断减小,但是当氯离子浓度增大到一定程度的时候,随着c(Cl-)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子,从而使氯化银的溶解度增大,A错误;沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在,而且氯化银最多的时候,就是沉淀最彻底时,由图可知此时c(Cl-)=10-2.54 molL-1,由lgKs

28、p(AgCl)=-9.75可知,Ksp(AgCl)=10-9.75,则此时c(Ag+)=10-7.21 molL-1,B正确;当c(Cl-)=10-2 molL-1时,由图可知,此时c(AgCl2-)c(Ag+)c(AgCl32-),C正确;AgCl2-+Cl-AgCl32-的平衡常数K=c(AgCl32-)c(AgCl2-)c(Cl-),则在图中横坐标为-0.2时AgCl2-与AgCl32-的浓度相等,此时常数K=1c(Cl-)=100.2,D正确。9.B解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用等。由溶液 pH=7.0可知,c(H+)=c(

29、OH-),故c(H+)与c(OH-)+c(A-)不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时c(A-)c总(HA)=c(A-)c(A-)+c(HA)=11+c(HA)c(A-)=11+c(H+)Ka=11+0.10.001=1101,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液和溶液中c(HA)相等,C项错误。因为溶液和溶液中c(HA)相等,由Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可知,c(A-)c(H+)=c(A-)c(H+),溶液和溶液的pH分别为7.0和1.0,因此c(A-)c(A-)=106;溶液中由Ka=c(H+)c(A-)c(HA)可知,c(A-)c总(

30、HA)=Kac(H+)+Ka=10-310-7+10-31即c总(HA)c(A-);同理,中c(A-)c总(HA)=1101,即c总(HA)=101c(A-)所以c总(HA)c总(HA)=c(A-)101c(A-)104,D项错误。10.D解析 d点时HM与NaOH溶液等浓度等体积恰好完全反应,溶质为NaM,b点时NaOH溶液的体积为HM溶液体积的一半,只反应掉一半的HM,溶质为等物质的量的HM和NaM。b点溶质为等物质的量的HM和NaM,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)和物料守恒:2c(Na+)=c(M-)+c(HM),两式消去c(Na+)并整理得2c(

31、H+)-2c(OH-)=c(M-)-c(HM),A错误;开始未加入NaOH溶液,原酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离,加入NaOH溶液中和率100%时生成可水解的NaM,促进水的电离,即中和率从0到100%的过程中水的电离程度一直增大,所以a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大,B错误;d点溶质为NaM,M-水解使溶液呈碱性,加热促进水解,溶液碱性增强,溶液的pH随温度升高而增大,C错误;lgc(HM)c(M-)=0时,c(HM)=c(M-),此时pOH=9.2,则c(OH-)=10-9.2 molL-1,根据Kh(M-)=c(OH-)c(HM)c(M-),可知此时Kh(M-)=c(O

32、H-)=10-9.2,数量级约为10-10,D正确。11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,会影响KMnO4溶液浓度的标定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(3)酸式用标准溶液润洗滴定管(4)滴入最后半滴标准溶液,锥形瓶中的液体变为浅紫色,且半分钟不变色(5)21.25(6)偏高解析 (2)稀硝酸具有氧化性,也会氧化草酸钠,会影响KMnO4溶液浓度的标定,因此不能用稀硝酸调节溶液酸度;标定过程中KMnO4氧化Na2C2O4,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K

33、2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O;(3)滴定待测双氧水时,标准溶液为已标定的KMnO4溶液,具有强氧化性,应装入酸式滴定管中,装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管;(5)由数据分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的体积第1组与2、3组差距较大,要舍去,则消耗KMnO4溶液的平均体积为25.00 mL,根据得失电子守恒可得关系式:2KMnO45H2O2,则此双氧水的浓度为5225.0010-3L0.100 0 molL-110.0010-3L=0.625 molL-1=21.25 gL-1;(6)若在配制Na2C2O4标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则标定出的K

34、MnO4溶液实际浓度偏低,消耗的KMnO4溶液体积偏大,导致最后测定出的双氧水的浓度会偏高。B组能力提升练1.B解析 向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入CO2至恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化),溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),则c(H+)-c(OH-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)-0.2 molL-1,A错误;25 时,0.1 molL-1 Na2SO3溶液中SO32-发生一级水解的方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,

35、Kh1=c(HSO3-)c(OH-)c(SO32-)=KWKa2(H2SO3)=1.010-7,则c(OH-)=Kh1c(SO32-)=1.010-4 molL-1,溶液中c(H+)=KWc(OH-)=1.010-10 molL-1,因此pH=-lg c(H+)=10,B正确;25 时,向0.1 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体,至pH=7,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),则c(Na+)c(Cl-),又存在物料守恒:c(Na+)=c(

36、CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),C错误;由于Ka1(H2SO3)Ka(CH3COOH)Ka2(H2SO3),因此酸性:H2SO3CH3COOHHSO3-,则足量CH3COOH与Na2SO3溶液反应时,不会生成SO2,D错误。2.C解析 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,Oa段发生反应2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+2Al(OH)3+3BaSO4,a点溶液中含有K2SO4,由图可知,b点之后继续滴加Ba(OH)2溶液,沉淀的质量不变,说明b点之后沉淀只有BaSO4,则ab段发生的反应为SO42-+Ba2+BaSO4

37、、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。由上述分析可知,A错误;a点溶液中主要含有K2SO4,K2SO4为强酸强碱盐,对水的电离无影响,b点溶液中主要含有AlO2-,AlO2-水解促进水的电离,c点溶液中含有过量的Ba(OH)2,抑制水的电离,因此水的电离程度:bac,B错误;若V2=1,V3=1.5,则c点溶液中c(Ba2+)=n(Ba2+)V=0.1molL-10.5 L1.5 L+0.5 L=0.025 molL-1,c(SO42-)=Ksp(BaSO4)c(Ba2+)=1.110-100.025 molL-1=4.410-9 molL-1,C正确;m2为硫酸钡的质量,若V2=1时

38、,n(BaSO4)=0.1 molL-11 L=0.1 mol,则m(BaSO4)=0.1 mol233 gmol-1=23.3 g,即m2=23.3,D错误。3.D解析 未加入氢氧化钠溶液时,0.1 molL-1的H3PO2溶液的pH为3说明H3PO2为弱酸,加入20 mL 0.1 molL-1氢氧化钠溶液时,20 mL 0.1 molL-1的H3PO2溶液恰好完全反应说明H3PO2为一元弱酸,得到的NaH2PO2溶液呈碱性。0.1 molL-1的H3PO2溶液的pH为3,则Ka(H3PO2)=10-310-30.1=1.010-5,数量级为10-5,A正确;B点时氢氧化钠溶液与H3PO2溶

39、液反应得到等物质的量浓度的H3PO2和NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-)和物料守恒关系2c(Na+)=c(H2PO2-)+c(H3PO2),整合可得2c(H+)-c(OH-)=c(H2PO2-)-c(H3PO2),B正确;H3PO2为一元弱酸,C正确;H3PO2为一元弱酸,加入20 mL 0.1 molL-1氢氧化钠溶液时,20 mL 0.1 molL-1的H3PO2溶液恰好完全反应,所得NaH2PO2溶液呈碱性,则H2PO2-在溶液中水解促进水的电离,溶液中由水电离出的c水(H+)c水(OH-)增大,D错误。4.C解析

40、随着VNaOH(aq)的增大,溶液pH增大,c(A-)也增大,故-lg c(A-)减小,故曲线表示-lg c(A-)与pH的关系,曲线表示-lg c(HA)与pH的关系,A错误;根据图像,pH=4.76时,-lg c(A-)=-lg c(HA),c(A-)=c(HA),则HA的电离平衡常数Ka=c(A-)c(H+)c(HA)=c(H+)=1.010-4.76,则HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5,B错误;a点,VNaOH(aq)=10 mL,此时溶液中n(HA)=n(NaA),根据物料守恒得:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

41、c(A-),两个守恒式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),C正确;由B选项可知,HA为弱酸,b点时,溶液pH=7,若VNaOH(aq)=20 mL,所得溶液为NaA溶液,溶液显碱性,则b点时VNaOH(aq)20 mL,D错误。5.B解析 根据沉淀溶解平衡PbCO3(s)Pb2+(aq)+CO32-(aq)可知,达到平衡时c(Pb2+)=c(CO32-),则L2对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(CO32-)的关系变化;PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)达到平衡时2c(Pb2+)=c(I-),则L1对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)

42、的关系变化。由上述分析可知L1对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的关系变化,取-lg c(Pb2+)=8,-lg c(I-)=0的点,c(Pb2+)=10-8 molL-1,c(I-)=100 molL-1=1 molL-1,Ksp(PbI2)=10-81=10-8,数量级为10-8,A正确;L1线下方的点是PbI2过饱和溶液, L1线上方的点是PbI2不饱和溶液,P点对应的是PbI2不饱和溶液,B错误;L1对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的关系变化,L2对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(CO32-)的关系变化,C正确;向浓度相同的Na2CO3、Na

43、I混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液,假设c(CO32-)和c(I-)均为1 molL-1,即-lg c(CO32-)=0,此时形成PbCO3饱和溶液时c(Pb2+)=10-13.1 molL-1,由图可知,形成PbI2饱和溶液,c(I-)为1 molL-1时,c(Pb2+)=10-8 molL-1,则生成PbCO3沉淀需要的Pb2+的浓度更小,PbCO3更易形成沉淀,所以先生成白色沉淀,D正确。6.B解析 由公式可知,(RCOOH)=0.5时,溶液中c(RCOOH)=c(RCOO-),则弱酸的电离常数Ka=c(RCOO-)c(H+)c(RCOOH)=c(H+),由图可知,(RCOOH)=0.

44、5时,甲酸、丙酸溶液的pH分别为3.75、4.88,则甲酸、丙酸的电离常数分别为10-3.75、10-4.88,电离常数越大,弱酸的酸性越强,则甲酸的酸性强于丙酸。丙酸的电离常数为10-4.88,数量级为10-5,A正确;甲酸的酸性强于丙酸,则甲酸根离子在溶液中的水解程度小于丙酸根离子,等浓度的甲酸钠溶液的pH小于丙酸钠溶液,B错误;酸溶液中氢离子浓度越大,抑制水电离的程度越大,由图可知,M点溶液中pH小于N点,溶液中氢离子浓度大于N点,则水的电离程度小于N点,C正确;甲酸根离子的水解常数Kh=KWKa=1.010-141.010-3.75c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-),D

45、正确。7.D解析 由CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO32-(aq)可得,c(Cd2+)=c(CO32-),CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN,故表示CdCO3的沉淀溶解平衡过程,A错误;表示Cd(OH)2的沉淀溶解平衡过程,Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq),则2c(Cd2+)=c(OH-),加热时平衡正向移动,Cd2+、OH-离子浓度都变大,B错误;pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数,则数值越大,离子浓度越小,Y点在的上方,说明离子浓度小,故为不饱和溶液,C错误;T ,由图可知,pN=4时,CdCO3对应的pCd2+为8,即Ksp(CdC

46、O3)=c(CO32-)c(Cd2+)=10-12,pN=4时,Cd(OH)2对应的pCd2+为6,即KspCd(OH)2=c2(OH-)c(Cd2+)=10-14,在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)平衡体系中,平衡常数K=c(CO32-)c2(OH-)=c(CO32-)c(Cd2+)c2(OH-)c(Cd2+)=Ksp(CdCO3)KspCd(OH)2=102,D正确。8.D解析 pH=1.89时,c(H2M)=c(HM-)c(M2-),A正确;H2M的Ka1=10-1.89,Ka2=10-6.23,pH=7.0时,lg c(M2-)-lg c(HM

47、-)=lgc(M2-)c(HM-)=lgKa2c(H+)=lg10-6.2310-7=0.77,B正确;HM-的电离常数是10-6.23、水解常数是10-1410-1.89=10-12.11,HM-电离大于水解,NaHM溶液呈酸性,在NaHM溶液中,水的电离受到抑制,C正确;二元酸H2M和氢氧化钠的混合溶液中含有H2M、HM-和M2-,根据电荷守恒,c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),若c(H2M)+2c(M2-)+c(OH-)=c(H+),则c(Na+)=c(HM-)-c(H2M),D错误。9.答案 (1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4

48、+4CO2(2)适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等(3)CuSO4(或CuSO4和H2SO4)(4)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBaCrO4(5)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O49.0(6)是解析 电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)。根据流程图,“煅烧”时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,Cr2O3与纯碱及空气中的氧气反应生成Na2CrO4,Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液;“沉渣”中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au),用稀硫酸溶解后,“浸出液

49、”中主要含有Cu2+和TeOSO4,电解后Cu2+放电生成Cu单质,溶液中含有TeOSO4,TeOSO4与SO2发生氧化还原反应生成粗碲。(1)“煅烧”时,Cr2O3与纯碱及空气中的氧气反应生成Na2CrO4,发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2。(2)为了提高“酸浸”速率,可采用的措施是适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等。(3)“电解沉积”过程中析出单质铜,“浸出液”中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还含有CuSO4,可能存在过量的硫酸等。(4)含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,根据质量守恒和电荷

50、守恒可知反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,氢离子和氢氧根离子生成水,导致2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡逆向移动,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为BaCrO4沉淀。(5)氧化还原滴定过程中发生硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2与Cr2O72-的反应,其中Cr2O72-被还原为Cr3+,根据电子守恒、电荷守恒,氧化还原滴定过程中的离子方程式为6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O;若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的平均体积为25.00 mL,由方程式可知,所得

51、产品中K2Cr2O7的物质的量为0.100 0 molL-125.0010-3 L16250 mL25.00 mL=2510-36 mol,则纯度为2510-36mol294 gmol-12.50 g100%=49.0%。(6)c(Cr3+)=3.010-5 molL-1,则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时,c3(OH-)=KspCr(OH)3c(Cr3+)=6.010-313.010-5 mol3L-3,此时溶液中c(Fe3+)=KspFe(OH)3c3(OH-)=4.010-386.010-313.010-5 molL-1=2.010-12 molL-11.010-5 molL-1,说明Fe3+已经沉淀完全。