2023届高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡A卷（Word版附解析）.docx

1、第七单元 化学反应速率与化学平衡A卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021江苏连云港高三期中）古典文献抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是A水银泄露可撒硫磺粉覆盖B丹砂中Hg的化合价为+1C两个反应中硫元素都被还原D两个反应互为可逆反应2（2021山东潍坊高三期中）近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(代表氧空位)。下列说法错误的是A反应过程中有O-H的断裂和生成B反应过程中Ce的成键数目未发生改变C反应过

2、程中Ti的化合价发生了改变D催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O3（2021四川遂宁高三期中）下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 molL-1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 molL-1AgNO3溶

3、液中滴几滴0.1molL-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 molL-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀4（2021浙江温州一模）一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是A该反应的逆方向低温自发B若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小D不变，则该可逆反应已达到平衡状态5（2021河南高三月考）某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是试验编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/mol/L298粗颗粒2.0

4、0298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00A实验和探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B实验和探究大理石规格对反应速率的影响C实验的反应速率大于实验的反应速率D相同时间内实验生成二氧化碳的量一定大于实验6（2021河南高三月考）SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：SO2V2O5SO3VO2(慢反应)、2VO2O2V2O5(快反应)。下列说法正确的是A该反应的中间产物是SO3B反应的活化能比反应的活化能大C反应中V元素的化合价升高，反应中V元素的化合价降低DSO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率7（2021河南高三月考）设NA为阿伏伽德罗常

5、数的值。下列有关叙述正确的是A28 g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB常温下，8.1 g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NAC含4amol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为aNAD一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合后充分反应，生成NH3的分子数为2NA8（2020内蒙古开鲁县第一中学高三月考）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(A)=0.15molL-1min-1Bv(B)=0.01molL-1s-1Cv(C)=0.40molL-1min-1Dv(D)

6、=0.45molL-1min-19（2021江苏盐城高三期中）对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0。下列有关说法不正确的是ACH4既是氧化产物，又是还原产物B提高的值可增大H2的转化率C升高温度有利于提高CO2的平衡转化率D提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂10在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2 L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB0.2molL1min1，则下列说法中正确的是A达到平衡时A的浓度为1.4molL1BB的转化率为20

7、%C平衡时气体压强是原来的0.94倍Dx311（2021河南南阳高三期中）在某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A该反应为吸热反应B升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大CQ点时Z的体积分数最大DW，M两点Y的正反应速率相等12（2021浙江宁波模拟预测）在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反

8、应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积13（2020吉林东北师大附中二模）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14（2021江苏连云港高三期中）二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。以CO和H2为原料，在一定温度和压强下，用催化剂(主要成分是CuMn的合金)生成二甲醚和副产物甲醇的反应如下：3H2(g)+3CO(

9、g) CH3OCH3(g)+CO2(g)； 2H2(g)+ CO(g) CH3OH (g)。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如图所示。(已知：选择性= )下列说法不正确的是A选择合适催化剂能提高CH3OCH3的产率B采取压缩体积的方式可以增大二甲醚的产率C当=2时，二甲醚的选择性为90%，二甲醚的产率为64.8%D当)减小时，CH3OH 的产率一定增大二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15（2021湖南长沙一中高三月考，14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知：H

10、2的燃烧热为（1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b和H2的体积分数保持不变c和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e生成的同时有键断裂的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(

11、T1、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容00022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K()_K()(填“”“”或“=”，下同)；平衡时的浓度c()_c()。对反应，前10min内的平均反应速率=_；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2，此时的物质的量为3.2mol，则T1_(填“”或“=”) T2。若30min时只向容器中再充入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。16（2021浙江绍兴市教育教学研究院模拟预测，16分）含铁化合物是重要的基础材料

12、。请问答：（1）已知： ，。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为_K。（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为： 在1100时，K=0.263，若此时测得高炉中，判断反应速率(正)_(逆)，理由是_。下列说法不正确的是_。A须采用高温高压的反应条件使FeO还原为B粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率C平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量D加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是_(选填：a、b、c、d)。若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到

13、后，还原剂剩余的物质的量n值如下：还原剂600700800900100011001200H24.183.342.942.602.322.302.25CO1.662.502.903.243.523.543.59请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是_。（3）一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。_；_。17（2021河南南阳高三期中，14分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一

14、是_；“水浸”要获得“浸出液”的操作是_。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_；若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（2）含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：、。该废水中加入绿矾()和H+，发生反应的离子方程式为_；（3）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示(已知：)。阳极的电极反应式为_；电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol一、选择题：本题共14个小题，

15、每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021江苏连云港高三期中）古典文献抱朴子里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是A水银泄露可撒硫磺粉覆盖B丹砂中Hg的化合价为+1C两个反应中硫元素都被还原D两个反应互为可逆反应【答案】A【详解】A易挥发的汞常温下能与硫反应生成硫化汞，则水银泄露可撒硫磺粉覆盖，使汞转化为硫化汞，防止汞挥发污染空气，故A正确；B由化合价代数和为0可知，硫化汞中汞元素的化合价为+2价，故B错误；C丹砂烧之成水银时，硫化汞受热分解生成汞和硫，反应中硫元素化合价升高被氧化，故C错误；D由题意可知，两个

16、反应不是在相同条件下同时进行的反应，不互为可逆反应，故D错误；故选A。2（2021山东潍坊高三期中）近期我国科技工作者开发了高效NO净化催化剂(用M表示)，实现NO减排，其催化原理如图所示(代表氧空位)。下列说法错误的是A反应过程中有O-H的断裂和生成B反应过程中Ce的成键数目未发生改变C反应过程中Ti的化合价发生了改变D催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O【答案】B【详解】A从图中分析，催化剂表面的O与NH3中的H生成O-H键，一个O原子结合两个H生成两个O-H键即以H2O的形式脱离催化剂，催化剂表面两个O-H键也可断裂一个O-H生成水的同时留一O在催化剂表面，反应过程

17、中有O-H生成，也有O-H的断裂，A正确；B从图中分析，Ce的成键数目有氧空位和无氧空位不同，是否与N原子成键也影响其成键数目，反应过程中Ce的成键数目发生改变，B错误；C从图中分析，Ti原子有氧空位时与一个O原子连接，无氧空位时与两个O原子连接，反应过程中Ti的化合价发生了改变，C正确；D从图中分析，全过程进入体系的物质有“”、两次的“NH3+NO”，出来的物质有“H2O”、“N2”、“N2+ 2H2O”，故催化循环的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确；故选D。3（2021四川遂宁高三期中）下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 molL-

18、1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH比较H2CO3和CH3COOH酸性强弱C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 molL-1AgNO3溶液中滴几滴0.1molL-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 molL-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀【答案】C【详解】A应先加入淀粉溶液，最后加入

19、硫酸，否则可能会先发生反应，观察不到蓝色变化，故A不符合题意；B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和CH3COONa的pH，可判断CH3COO-和的水解程度强弱，推断出CH3COOH和的酸性强弱，但无法确定CH3COOH和H2CO3的酸性强弱，故B不符合题意；CFe3+水解溶液显酸性，即Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀，过虑除去，再向滤液中加入适量盐酸，故C符合题意；D硝酸银是过量的，能与KI直接反应，不一定发生沉淀

20、转化，故D不符合题意；答案为C。4（2021浙江温州一模）一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应： ，则下列说法正确的是A该反应的逆方向低温自发B若容器绝热，则化学反应速率会越来越快C保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小D不变，则该可逆反应已达到平衡状态【答案】C【详解】A该反应逆反应为吸热、气体体积增大的反应，0，0，高温时自发进行，故A错误； B该反应为放热反应，若容器绝热，则化学反应速率会先减小后增大，故B错误； C保持温度不变，达到平衡后，充入，密闭容器带有活塞，则容器体积变大，容器内各气体浓度变小，平衡逆向移动，的转化率变小，故C正确； D起始加入=2

21、：1，反应中=2：1，故始终等于2：1，不能判定可逆反应达到平衡，故D错误；答案选C。5（2021河南高三月考）某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是试验编号T/K大理石规格HNO3溶液浓度/mol/L298粗颗粒2.00298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00A实验和探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响B实验和探究大理石规格对反应速率的影响C实验的反应速率大于实验的反应速率D相同时间内实验生成二氧化碳的量一定大于实验【答案】A【详解】A实验和只有HNO3溶液浓度改变，可探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响，A项

22、正确；B实验和存在两个变量，不能探究大理石规格对反应速率的影响，B项错误；C实验温度高于实验，则实验的反应速率小于实验的反应速率，C项错误；D实验和存在两个变量，无法判断相同时间内实验生成二氧化碳的量一定大于实验，D项错误；答案选A。6（2021河南高三月考）SO2的催化氧化反应在催化剂表面的反应历程如下：SO2V2O5SO3VO2(慢反应)、2VO2O2V2O5(快反应)。下列说法正确的是A该反应的中间产物是SO3B反应的活化能比反应的活化能大C反应中V元素的化合价升高，反应中V元素的化合价降低DSO2的催化氧化反应中加入V2O5，可以提高SO2的平衡转化率【答案】B【详解】A由反应历程可知

23、该反应的中间产物是VO2，SO3是生成物，A错误；B反应比反应慢，则反应的活化能比反应的活化能大，B正确；C反应中V元素的化合价由+5变为+4，降低，反应中V元素的化合价由+4变为+5，升高，C错误；DV2O5是该反应的催化剂，能加快反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，D错误；选B。7（2021河南高三月考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A28 g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB常温下，8.1 g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NAC含4amol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为aNAD一定条件下，将1 mol N2和3

24、mol H2混合后充分反应，生成NH3的分子数为2NA【答案】A【详解】A丁烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，含4molH原子，即4NA个H，故A正确；B8.1 g铝的物质的量n=0.3mol，但铝常温在浓硝酸中发生钝化，不能完全反应，转移的电子数小于0.9NA，故B错误；C二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，生成的氯气分子个数小于aNA个，故C错误；D氮气和氢气生成氨气是可逆反应，N2 + 3H2 2NH3，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合充分反应生成的NH3少于2mol，数目少于2NA，故D错误；故选

25、A。8（2020内蒙古开鲁县第一中学高三月考）反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(A)=0.15molL-1min-1Bv(B)=0.01molL-1s-1Cv(C)=0.40molL-1min-1Dv(D)=0.45molL-1min-1【答案】D【分析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于参与反应或生成的对应物质的化学计量数之比，所以可将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。【详解】A；B；Cv(C)=0.40molL-1min-1，则；Dv(D)=0.

26、45molL-1min-1，则；所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(Lmin)，故合理选项是D。故选D。9（2021江苏盐城高三期中）对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0。下列有关说法不正确的是ACH4既是氧化产物，又是还原产物B提高的值可增大H2的转化率C升高温度有利于提高CO2的平衡转化率D提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂【答案】C【详解】A由CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0可知，CO2中碳元素呈现+4价，CH4中碳元素呈现-4价，即C元素由+4价得电子变为-4价，被还原，发生还原反应，C

27、H4是还原产物，又H2中氢元素是0价，CH4中氢元素呈现+1价，即H元素由0价失电子变为+1价，被氧化，发生氧化反应，CH4是氧化产物，故A正确；B由CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0可知，提高的值，即增大CO2的量，平衡正向移动，H2的转化率增大，故B正确；C由CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0可知，该反应是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，故C错误；D由CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0可知，该反应是一个放热反应，降低温度，平衡正向移动，所以为了提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在

28、低温区高效催化剂，故D正确；答案为C。10在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2 L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB0.2molL1min1，则下列说法中正确的是A达到平衡时A的浓度为1.4molL1BB的转化率为20%C平衡时气体压强是原来的0.94倍Dx3【答案】A【分析】由题意有三段式，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即1.2：0.8：1.6：0.8=3：2：4：2，故x=4，据此分析可得；【详解】A达到平衡时A的浓度为，故A正确；BB的转化率为，故B错；C反应前气体的总

29、的物质的量，平衡后气体的总的物质的量为，根据阿伏伽德罗定律的推论可得，则，故C错；D物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即1.2：0.8：1.6：0.8=3：2：4：2，故x=4，故D错；答案选A。11（2021河南南阳高三期中）在某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A该反应为吸热反应B升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大CQ点时Z的体积分数最大DW，M两点Y的正反应速率相等【答案】C【详解】A由Q点可知，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B升高温度，正逆反应速率都增大，

30、平衡逆向移动，故B错误；CQ点前反应正向进行、Q点后平衡逆向移动，所以Q点时Z的体积分数最大，故C正确；D温度越高化学反应速率越快，温度：W点M点，则正反应速率：W点小于M点，故D错误；故选： C。12（2021浙江宁波模拟预测）在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A015min，消耗C的平均速率约为0.033molL-1min-1BX、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到25min，X的转化率为25%D25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积【答案】A【详解】A据图可知C为生成物，0

31、15min内生成C而不是消耗C，A错误；B据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C25min时反应已达到平衡，该时段内n(X)=0.75mol，转化率为100%=25%，C正确；D25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。13（2020吉林东北师

32、大附中二模）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+nv逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【详解】A根据“先拐先平数值大”，可知T1p，选项B错误；C图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正v逆，选项C正确；D曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；答案选C。14（2021江苏连云港高三期中）二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“2

33、1世纪的清洁燃料”。以CO和H2为原料，在一定温度和压强下，用催化剂(主要成分是CuMn的合金)生成二甲醚和副产物甲醇的反应如下：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)； 2H2(g)+ CO(g) CH3OH (g)。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如图所示。(已知：选择性= )下列说法不正确的是A选择合适催化剂能提高CH3OCH3的产率B采取压缩体积的方式可以增大二甲醚的产率C当=2时，二甲醚的选择性为90%，二甲醚的产率为64.8%D当)减小时，CH3OH 的产率一定增大【答案】D【详解】A由图可知，催化剂中的比值不同，二甲醚的选择性不同，说明选择合适催化剂能提高二

34、甲醚产率，故A正确；B合成二甲醚的反应是一个气体体积减小的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，二甲醚的产率增大，故B正确；C由图可知，当=2时，一氧化碳的转化率为72%，依据题给公式可知，当二甲醚的选择性为90%时，二甲醚的产率为=64.8%，故C正确；D由图可知，当增大时，二甲醚的选择性先增大后减小，说明二甲醚的产率不一定增大，故D错误；故选D。二、非选择题：本大题共3小题，共44分。15（2021湖南长沙一中高三月考，14分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.

35、脱硝：已知：H2的燃烧热为（1）催化剂存在下，还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（2）向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：。该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b和H2的体积分数保持不变c和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e生成的同时有键断裂的浓度随时间()变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_（3）改变温度，使反应中的所有物质都为气态。起始温

36、度、体积相同(T1、2密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反应：恒温恒容02600104.5201301反应：绝热恒容00022达到平衡时，反应、对比：平衡常数K()_K()(填“”“”或“=”，下同)；平衡时的浓度c()_c()。对反应，前10min内的平均反应速率=_；在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度至T2，此时的物质的量为3.2mol，则T1_(填“”或“=”) T2。若30min时只向容器中再充入和，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。【答案】（1）（2分） （2） 低温（1分） de（2分） （2分）

37、 （3） （1分） （1分） （1分） （2分） 不（2分） 【解析】（1）根据的燃烧热值可书写的热化学方程式是，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的与液态水消去得到还原生成水蒸气和的热化学方程式，为；（2）该反应的，所以若反应自发进行，则，因此反应自发进行的条件是低温；a.该体系中的气体只有和，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断为平衡状态，选项a错误；b.与始终是13的关系，所以和的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，选项b错误；c与的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否

38、达到平衡状态无关，选项c错误；d因为该体系中有液体生成，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，密度保持不变，选项d正确；e生成的同时有键断裂，符合正、逆反应速率相等，是平衡状态，选项e正确；答案选d、e；,在时将容器容积缩小一倍，的浓度瞬间增大到，则压强增大，平衡正向移动，时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，的浓度仍是；该反应是放热反应，时降低温度，则平衡正向移动，时达到平衡，则的浓度将小于，对应的图像为；（3）因为生成的反应是放热反应，而反应是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应温度高于反应，温度升髙，放热反应的平衡常数减小，则；二者都是恒容

39、条件，若是恒温恒容，二者达到的平衡是等效平衡，的浓度相同。而反应温度高于反应，温度降低，平衡正向移动，则的浓度增大，平衡时的浓度；对反应，前10min内H2的物质的量减少，则的物质的量增加0.5mol，所以前10min内平均反应速率；30min时是平衡状态，生成，则消耗，平衡时H2的物质的量是3mol，而改变温度后H2的物质的量变为3.2mol，H2物质的量增大，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则；若30min时只向容器中再充入和，根据表中数据计算该温度下的平衡常数为，此时，所以平衡不移动。18（2021浙江绍兴市教育教学研究院模拟预测，16分）含铁化合物是

40、重要的基础材料。请问答：（1）已知： ，。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为_K。（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一为： 在1100时，K=0.263，若此时测得高炉中，判断反应速率(正)_(逆)，理由是_。下列说法不正确的是_。A须采用高温高压的反应条件使FeO还原为B粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率C平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量D加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是_(选填：a、b、c、d)。若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度

41、下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：还原剂600700800900100011001200H24.183.342.942.602.322.302.25CO1.662.502.903.243.523.543.59请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是_。（3）一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是。请写出用FeCl3催化的离子方程式。_；_。【答案】（1）900K（2分）（2） （2分） ，即，故(正)(逆) （2分） AD（2分） b （2分） 约800之前，CO大于H2；800之后，H2大于CO （2分） （3） （2分） （2

42、分） 【解析】（1）G=H-TS0，-151.2kJ/mol-T0.168kJ/(molK) S0，解得T=900K；（2）在1100时，K=0.263，若此时测得高炉中，此时的浓度商，即，反应未达到平衡状态，因此反应正向进行，(正)(逆)；A该反应的正反应是气体体积不变是放热反应，要使FeO还原为，须采用适当温度和高压的反应条件，若是高温条件，化学平衡逆向移动，不利于FeO向Fe的转化，A错误；B粉碎FeO能增大FeO与CO的反应接触面积，增大反应碰撞，从而提高反应速率，B正确；C平衡时提高CO气体的分压，即增大CO的浓度，可以使化学平衡正向移动，因此有利于提高Fe的产量，C正确；D加入Ca

43、CO3(s)后，CaCO3分解需吸收能量，会使反应体系的温度降低，可能会使平衡向吸热的正反应方向移动，其分解产生CO2气体，生成物浓度增大，也可能使化学平衡逆向移动，因此加入CaCO3(s)后化学平衡不一定是逆向移动，D错误；故合理选项是AD；在炉腹中温度是1400-1800，主要反应是FeO+COFe+CO2，冶炼产生的Fe水进入炉缸中，由出铁口流出，故合理选项是b；根据表格数据可知：在约800之前，CO的还原性大于H2；800之后，H2的还原性大于CO；（3）FeCl3是H2O2分解的催化剂，反应分步进行，首先是；然后发生反应：，总反应方程式为：。19（2021河南南阳高三期中，14分）元

44、素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。（1）工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_；“水浸”要获得“浸出液”的操作是_。已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为_；若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（2）含有的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：、。该废水中加入绿矾()和H+，发生反应的离子方程式为_；（3）以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示(已知

45、：)。阳极的电极反应式为_；电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。【答案】（每空2分）（1）将铬铁矿粉碎 过滤 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 （2）（3）2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH-4e-=O2+2H2O)， 【解析】（1）为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施为将铬铁矿粉碎；水浸要获得浸出液，应分离出固体，由流程可知该操作为过滤“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4

46、CO2；若向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明滤液中有硫酸根离子生成，沉淀为氢氧化铬，操作发生反应的离子方程式为：；（2）酸性条件下，具有强氧化性，可氧化Fe2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；（3）阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH-4e-=O2+2H2O)；电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则溶液中移动的电荷为( a-b ) mol，所以外电路中转移的电子为(a-b) mol，根据阳极反应2H2O-4e-=O2+4H+，阳极生成的氢离子为(a-b)mol ，根据反应，可知生成重铬酸钠的物质的量为