2023年浙江省中考科学专项训练——3图像型化学计算问题.docx

1、2023年浙江省中考专项训练3图像型化学计算问题一计算题（共15小题）1（2023宁波模拟）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是 克；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ；（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）2（2023宁海县模拟）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液

2、，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：（1）0.58g沉淀的成分为 。（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 。（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 （填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。3（2023宁波一模）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均

3、保留一位小数）求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 。（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。4（2023镇海区模拟）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应

4、，反应结束后生成沉淀质量是 克。计算50g废液中CuSO4的质量。5（2022龙湾区一模）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取10克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后（碳酸钙样品没有完全分解），将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液（样品中的杂质不与盐酸反应），记录并处理数据如图甲。 （相关反应化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2；CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O）（1）在m点时，烧杯中溶液所含有的溶质有： 。（2）求出图甲中的m值。（写

5、出具体计算过程）（3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值。6（2022定海区一模）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数98%），杂质为氯化钠。（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是 。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3含量测定”的实验。方法一：将一定质量的

6、样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 开始用量筒收集气体。A.实验开始时B.有连续气泡产生时C.先用燃着的木条检验熄灭后D.任何时候方法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 。7（2022北仑区二模）为了探究石灰石的纯度（

7、假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量/g10204580剩余固体的质量/g4311（1）该石灰石样品的纯度为 。（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？8（2022临平区模拟）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢？为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入200g某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据

8、实验精确收集生成气体质量如图所示。（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体 （填“完全变质”或“部分变质”）（2）求所用稀硫酸的质量分数。9（2022嘉善县一模）大理石的主要成分是CaCO3，学校项目化学习小组想测定某种大理石的CaCO3含量，实验操作和记录数据如下（不考虑稀盐酸的挥发）。（1）取样8g，粉碎后置于图甲的A装置中，用分液漏斗滴加稀盐酸（杂质不参加反应），C装置中装有 可用于吸收反应产生的CO2。（2）未加稀盐酸前测得装置A、B、C的总质量都为100g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b、c分别表示A、B、C的总质量随反应时间变化的情况。请计算出此方法中大理石样品内CaCO3的质

9、量分数。（3）小明同学认为该实验测出来的CaCO3含量存在误差，于是他换用另一种方法：取A中反应后的溶液，向其中加入足量碳酸钠溶液，再过滤洗涤干燥后称得固体质量为6g，则加入的稀盐酸的溶质质量分数至少为多少。10（2022杭州模拟）氢氧化钡固体与氢氧化钠固体类似，久置空气中会变质，发生的反应为：Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O。现取36.8克的已变质的氢氧化钡固体于烧杯中，加足量的水，再往混合液中逐滴加入稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量的变化如图所示，可能用到的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2OBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2（1）ce段看到的实验现象

10、为： 。（2）写出d点烧杯中固体的成分： 。（3）ce阶段，消耗了稀硫酸的质量为100g，求所用稀硫酸的质量分数。11（2022上城区校级一模）某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。（3）据图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。12（2021临海市二模）可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还

11、有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克。已知一瓶550mL的可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 ；（2）求550毫升可乐中糖的质量分数（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）；（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用含糖量10%的可乐，配制含糖量5%的低糖可乐300克，需要10%的可乐多少克？需加水的质量多少克？13（2021舟山模拟）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3

12、+H2SO4FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g。（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）14（2021丽水模拟）向20克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示求：（1）样品中铜的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？15（2021宁波模拟）在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。（1）在实验过程中，可

13、以先后看到的明显实验现象是 。（2）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）图中CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因 。2023年浙江省中考专项训练3图像型化学计算问题参考答案与试题解析一计算题（共15小题）1（2023宁波模拟）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是 12.8克；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%；（

14、3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）【解答】解：（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g12.8g4g，设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 984g x根据：8098=4gx解得：x4.9g，所以稀硫酸的溶质质量分数是：4.9g50g100%=9.8%；（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则C+2CuO高温2Cu+CO2 160 128 y 12.8g根据：160128=y12.8g解得：y16g则加热前氧化铜的质量为：16g+16.8

15、g12.8g20g答：加热前氧化铜的质量为20克。故答案为：（1）12.8；（2）9.8%；（3）20。2（2023宁海县模拟）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：（1）0.58g沉淀的成分为 氢氧化镁。（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 HCl。（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 不能（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和

16、氢气，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可见0.58g沉淀的成分为氢氧化镁；（2）a点时没有沉淀生成，说明a点时，与NaOH反应的物质是盐酸；（3）b点时氢氧化钠与部分氯化镁反应，溶液中溶质为氯化钠和氯化镁，加AgNO3溶液，出现白色沉淀不能证明HCl有剩余；（4）根据反应可得关系式NaOHClHCl，设氯化氢的质量为x。NaOHClHCl40 36.5150g8% x4036.5=150g8%x x10.95g100g稀盐酸的溶质质量分数为10.95g100g100%10.95%。答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。故答案为：（1）氢氧化镁

17、；（2）HCl；（3）不能；（4）10.95%。3（2023宁波一模）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.5g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果均保留一位小数）求：（1）反应中共产生二氧化碳的质量是 2.2g。（2）9.5g样品中碳酸钠的质量。（3）9.5g样品中氢氧化钠的质量分数。（4）反应刚结束时溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为：（9.5g+50g+50g

18、）107.3g2.2g；（2）设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 2.2g10644=x2.2g x5.3g7344=y2.2g y3.65g答：9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。（3）则9.5g样品中氢氧化钠的质量分数：9.5g-5.3g9.5g100%44.2%；（4）由反应可知，稀盐酸中的氯离子全部转化成氯化钠中的氯离子，则反应的盐酸的物质的量和生成的氯化钠的物质的量相等，设生成氯化钠的质量为w。HClNaCl36.5 58.550g14.6% w36.558.5=50g14.6%

19、w w11.7g反应刚结束时溶液的溶质质量分数为：11.7g107.3g100%10.9%。答：加入50g稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为10.9%。故答案为：（1）2.2g；（2）5.3g；（3）44.2%；（4）10.9%。4（2023镇海区模拟）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 蓝色。（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发

20、生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 1.96克。计算50g废液中CuSO4的质量。【解答】解：（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为蓝色；（2）由图示可知生成沉淀质量是1.96g；设参加反应的硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2 160 98 x 1.96g16098=x1.96g x3.2g答：50g废液中CuSO4的质量是3.2g。故答案为：（1）蓝色；（2）1.96；3.2g。5（2022龙湾区一模）碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳气体。现取10克碳酸钙样品，高温煅烧一段时间后（

21、碳酸钙样品没有完全分解），将产物放入烧杯中，加入100克蒸馏水使固体充分溶解，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸溶液（样品中的杂质不与盐酸反应），记录并处理数据如图甲。 （相关反应化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2；CaO+H2OCa（OH）2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O）（1）在m点时，烧杯中溶液所含有的溶质有：CaCl2。（2）求出图甲中的m值。（写出具体计算过程）（3）请在图乙中画出烧杯中总物质的质量与所加的稀盐酸质量的关系图，并标出图中已给点的具体数值。【解答】解：（1）碳酸钙经高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因碳

22、酸钙样品没有完全分解，故样品经煅烧后为碳酸钙和氧化钙的混合物，加水后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入盐酸后盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙，当氢氧化钙反应完后盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故由图甲可知m点为氢氧化钙恰好反应完的点，故m点烧杯中溶液溶质为氯化钙。故答案为：CaCl2；（2）设与碳酸钙反应的盐酸的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 x 3.3g7344=x3.3g，解得 x5.475g，则稀盐酸的质量5.475g7.3%75g，m100g75g25g答：图甲中的m值为25g。（3）因为氢氧化钙与稀盐酸反应没有气体产生，故烧杯内加入多少稀盐酸，烧

23、杯质量就增加多少，m点后盐酸与碳酸钙反应有二氧化碳气体产生，故烧杯质量增加量为加入盐酸质量减去生成二氧化碳气体质量。由（2）可知与氢氧化钙反应的稀盐酸质量为25g，由此可求出氢氧化钙的质量，进而求出氧化钙的质量，然后由氧化钙的质量求出碳酸钙高温分解生成二氧化碳的质量，用10g减去二氧化碳质量即为样品煅烧后产物的质量。设Ca（OH）2质量为yCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74 73y 25g7.3%7473=y25g7.3%，解得y1.85g设二氧化碳质量为aCa（OH）2CaOCO274 441.85g a7444=1.85ga 解得：a1.1g样品煅烧后产物的质量10g1.1g

24、8.9g；加入100g蒸馏水时烧杯内物质总质量8.9g+100g108.9g，m点即加入稀盐酸25g时烧杯内质量108.9g+25g133.9g；加入稀盐酸100g时碳酸钙和氢氧化钙都恰好被完全反应，此时烧杯内物质总质量108.9g+100g3.3g205.6g。由此画图为。6（2022定海区一模）小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数98%），杂质为氯化钠。（1）为了解食用碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如表。小明判断A烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的饱和溶液，其依据是 加

25、入纯碱的质量和水的质量之和大于溶液的质量。烧杯编号ABC加水的质量/克80100120溶液的质量/克113140160（2）小明接着用多种方法进行“食用纯碱中Na2CO3含量测定”的实验。方法一：将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量生成二氧化碳的体积，应在 B开始用量筒收集气体。A.实验开始时B.有连续气泡产生时C.先用燃着的木条检验熄灭后D.任何时候方法二：将21.5克该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。通过计算说明，该食用纯碱

26、中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 在反应过程中，生成的二氧化碳会将一部分水蒸气带出。【解答】解：（1）A中80g水加入40g纯碱，如果全部溶解，得到溶液质量为40g+80g120g，实际得到溶液质量为113g，故纯碱有部分未溶解，则溶液是饱和溶液，故答案为：加入纯碱的质量和水的质量之和大于溶液的质量；（2）方法一：由于装置内有空气，因此当有连续均匀气泡放出时应用量筒进行收集，故答案为：B；方法二：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为200g+80g271.2g8

27、.8g，设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8g10644=x8.8g x21.2g21.2g21.5g100%98.6%98%答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。在反应过程中，生成的二氧化碳会将一部分水蒸气带出，因此造成食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，故答案为：在反应过程中，生成的二氧化碳会将一部分水蒸气带出。7（2022北仑区二模）为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取20g石灰石样品等分为4份（编号为）每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量/g10204

28、580剩余固体的质量/g4311（1）该石灰石样品的纯度为80%。（2）盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（3）将编号所得溶液过滤，取滤液，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示，求m的值是多少？【解答】解：（1）由图中数据可知，5g样品中碳酸钙：5g1g4g，该石灰石样品的纯度为：4g5g100%80%，故填：80%。（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，由可知，10g稀盐酸和1g碳酸钙恰好完全反应，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 731g x1001g=73x，x0.73g，盐酸溶液的溶质质量分数为：0.73g10g100

29、%7.3%，答：盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。（3）设反应生成氯化钙质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠质量为z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 1115g80% y1005g80%=111y，y4.44g，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，106 111z 4.44g106z=1114.44g，z4.24g，与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量：4.24g10.6%40g，m5+4045，答：m的值是45。8（2022临平区模拟）实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢？为测定其成分，张强在室温下称取该固体完全溶于水中后，加入200g某质量

30、分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示。（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体 部分变质（填“完全变质”或“部分变质”）（2）求所用稀硫酸的质量分数。【解答】解：（1）加入100g稀硫酸不产生气体，说明稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，继续加入稀硫酸至200g时产生气体，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此该氢氧化钠固体部分变质。故答案为：部分变质。（2）100g稀硫酸和碳酸钠恰好完全反应时生成4.4g二氧化碳，设稀硫酸质量分数是x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 100gx 4.4g9844=100gx4.4g x9

31、.8%答：所用稀硫酸的质量分数是9.8%。9（2022嘉善县一模）大理石的主要成分是CaCO3，学校项目化学习小组想测定某种大理石的CaCO3含量，实验操作和记录数据如下（不考虑稀盐酸的挥发）。（1）取样8g，粉碎后置于图甲的A装置中，用分液漏斗滴加稀盐酸（杂质不参加反应），C装置中装有 碱石灰（合理即可）可用于吸收反应产生的CO2。（2）未加稀盐酸前测得装置A、B、C的总质量都为100g。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b、c分别表示A、B、C的总质量随反应时间变化的情况。请计算出此方法中大理石样品内CaCO3的质量分数。（3）小明同学认为该实验测出来的CaCO3含量存在误差，于是他

32、换用另一种方法：取A中反应后的溶液，向其中加入足量碳酸钠溶液，再过滤洗涤干燥后称得固体质量为6g，则加入的稀盐酸的溶质质量分数至少为多少。【解答】解：（1）该实验的原理是大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，经浓硫酸干燥，生成的二氧化碳被装置C吸收，通过C反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳可以被碱石灰或氢氧化钠固体吸收，因此C装置中装有碱石灰可用于吸收反应产生的CO2；故答案为：碱石灰（合理即可）；（2）根据以上分析由图象可知：生成CO2质量为：102.2g100g2.2g；设固体混合物中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2

33、.2g10044=x2.2g x5g大理石样品内CaCO3的质量分数为：5g8g100%62.5%答：大理石样品内CaCO3的质量分数为62.5%；（3）参加反应的HCl的质量为y。根据CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl可得：2HClCaCO3 73 100 y 6g73100=y6g y4.38g所用盐酸的溶质质量分数为：4.38g37g+0.8g+2.2g100%10.95%答：实验中所用盐酸的溶质质量分数为10.95%。10（2022杭州模拟）氢氧化钡固体与氢氧化钠固体类似，久置空气中会变质，发生的反应为：Ba（OH）2+CO2

34、BaCO3+H2O。现取36.8克的已变质的氢氧化钡固体于烧杯中，加足量的水，再往混合液中逐滴加入稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量的变化如图所示，可能用到的化学方程式：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2OBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2（1）ce段看到的实验现象为：开始无现象，一段时间后沉淀部分溶解，有气泡产生。（2）写出d点烧杯中固体的成分：碳酸钡、硫酸钡。（3）ce阶段，消耗了稀硫酸的质量为100g，求所用稀硫酸的质量分数。【解答】解：（1）ce段稀硫酸先和氢氧化钡反应，后和碳酸钡反应，实验现象是开始无现象，一段时间后沉淀溶解，有气泡产生，故答案为：开始无现象，一段时间

35、后沉淀部分溶解，有气泡产生；（2）d点时，氢氧化钡刚反应完，碳酸钡还没有反应，因此d点的固体是碳酸钡和反应生成的硫酸钡，故答案为：碳酸钡、硫酸钡；（3）消耗100g稀硫酸全部转化为硫酸钡，设稀硫酸的质量分数为xH2SO4BaSO498 233100gx 46.6g98233=100gx46.6g x19.6%答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%。11（2022上城区校级一模）某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并

36、振荡，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。（3）据图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数。【解答】解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 x 10g111100=x10g

37、 x11.1g100克原混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1g100g100%11.1%。答：（1）有气泡产生；（2）氯化钠和碳酸钠；（3）100克原混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1%。12（2021临海市二模）可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克。已知一瓶550mL的可乐含有54克糖，请根据材料回答问题。（1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 温度升高，二氧化碳的溶解度减小，有二氧化碳逸出；（2）求550毫升可乐中糖的质量分数（该可乐溶液的密度约为1g/cm

38、3）；（3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用含糖量10%的可乐，配制含糖量5%的低糖可乐300克，需要10%的可乐多少克？需加水的质量多少克？【解答】解：（1）人体内温度较高，二氧化碳的溶解度随温度的上升而下降，二氧化碳逸出。故答案为：温度升高，二氧化碳的溶解度减小，有二氧化碳逸出。（2）溶液的质量为550mL1g/cm3550g。糖的质量分数是=54g550g100%9.8%。（3）设需用10%的糖水质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10%x300g10%，x150g。水的质量300g150g150g。故答案为：答：（2）550毫升可乐中糖的质量分数为9.8%；（3）

39、需要10%的150g，需加水的质量150g。13（2021舟山模拟）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g。（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）【解答】解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g8.4g11.6g，故填：11.6。（2）设硫酸的质量为x，FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2+H2O，1

40、16 9811.6g x11611.6g=98x，x9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g50.0g100%19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。14（2021丽水模拟）向20克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示求：（1）样品中铜的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？【解答】解：（1）设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y由图分析可知产生氢气0.2gZn+2HClZnCl2+H265 136 2x y 0.2g65x=136y=20.2g x6.5gy13.6g铜的质量20g6.5g13.5g（2

41、）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=13.6g6.5g+129.7g-0.2g100%10%答：（1）样品中铜的质量为13.5g；（2）所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为10%15（2021宁波模拟）在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。（1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 先有气体放出，后有白色沉淀生成。（2）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）图中CD段的斜率比BC段大，请你简要分析原因 BC段溶液中的BaCl2与加入

42、Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量。【解答】解：（1）向盛有BaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后，再与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；故填：先有气体放出，后有白色沉淀生成； （2）氯化钡反应的碳酸钠质量为212克106克106g，设原溶液中BaCl2的质量为x，则Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 208106g10% x106208=106g10%x x20.8g原溶液中BaCl2的质量分数为：20.8g100g100%20.8%答：原溶液中BaCl2的质量分数为20.8%；（3）由图示可知，BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量，所以线段CD段的斜率比BC段大；故填：BC段溶液中的BaCl2与加入Na2CO3溶液反应生成了碳酸钡沉淀，CD段溶液中BaCl2和HCl已完全反应，加入Na2CO3溶液的质量就是溶液增加的质量。