2023年浙江省中考科学专项训练——5化学反应速率的影响因素探究.docx

1、2023年浙江省中考专项训练5化学反应速率的影响因素探究一试题（共15小题）1（2023平阳县模拟）影响化学反应的速率因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸。按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管编号ABCDEFCuSO4稀溶液/毫升00.511.524水/毫升43.532.520收集H2所用的时间/秒348246190165230360（1）六组实

2、验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是为了控制 相同，排除该无关变量的干扰，以确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的。（2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是 。（3）加入的CuSO4能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有 。ACuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应BCuSO4溶液和Zn反应生成的铜覆盖在锌粒的表面C过量的CuSO4溶液会使反应溶液的质量分数变小D反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H22（2023

3、瓯海区模拟）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响为了进一步探究硫酸根离子（SO42）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液12mL01mL2滴22mL1mL02滴第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然后摇匀第3步：将2支试管同时进行37的水浴加热，观察并记录现象（1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42）能否提高

4、唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？ （2）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是 （3）如果小柯把改进后的实验试管编号为3号，那么2号试管和3号试管作对照，还可以研究 对唾液淀粉酶的催化效率的影响（4）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果请分析小妍这种做法的优点： 3（2023镇海区一模）高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和草酸H2C2O4发生褪色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下

5、资料：资料 1：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2资料 2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的； 小明经过分析，否定了假设一，理由是 。（2）小丽针对假设二进行实验探究，做了如下实验：把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装 A、B 两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录 。（3）小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发

6、现溶液始终显示紫色，其原因可能是 。4（2023拱墅区模拟）某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 种类不同。（2）该同学提出了如下猜想：Cl能促进铝和酸的反应，SO42 对反应无影响；Cl对反应无影响，SO42 能抑制铝和酸的反应；Cl能促进铝和酸的反应，SO42 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。组别铝片/克5毫升酸添加试剂（少量）实验

7、现象结论11盐酸Na2SO4无明显变化 和 离子对反应无影响21硫酸NaCl明显加快 离子对反应有促进作用请将表格中的空格补充完整。上述猜想 是成立的。若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 ？请说明理由 。5（2023上城区一模）小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 （填序号）。A.黄沙（主要成分SiO2

8、）B.氯化铜C.氯化钠D.氯化钙（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是 。（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：步骤 操作 现象1称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克2将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克3将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应有大量气泡4反应完全后，称得整个装置总质量为m5克若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、

9、m3、m4、m5）；（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。6（2023温州一模）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2）。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对双氧水分解速率的影响，获得数据如图乙。（1）本实验通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，这是利用氧气 （填写物理性质）。（2）根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由： 。（3）实验中，40.1克溶质质量分数为28%的过氧化氢溶液添加

10、少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量多少克。（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计）7（2022龙湾区一模）小明为了探究影响过氧化氢分解速度的条件，用如图所示装置进行如下实验。取2套相同的装置，分别记为A、B，检查装置气密性。在A、B装置的锥形瓶中各加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，迅速塞紧塞子，A装置用恒温装置加热锥形瓶；在B装置里加入MnO2，不加热。在A、B装置里换用溶质质量分数分别为10%、15%、30%的过氧化氢溶液，重复步骤，记录收集150毫升氧气所需的时间（分），数据如表。30%H2O2溶液15%H2O2溶液10%H2O2溶液5%H2O2溶液无MnO2，加热68910

11、加MnO2，不加热反应剧烈反应剧烈0.51.5（1）写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据： 。（2）根据实验数据，结合实际情况，你认为实验室制取氧气应选择过氧化氢溶液的溶质质量分数与反应条件分别为 。（3）根据实验现象小明得出MnO2是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，老师认为小明的结论不够严密，还需通过实验补充的证据是： 。8（2022舟山模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表

12、面无气泡；试管内溶液无色。【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据是 （填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是 。（3）探究

13、原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 。（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。9（2022平阳县模拟）为探究胃蛋白酶活性的影响因素，阳阳小组配制pH7的乳白色蛋白液和胃蛋白酶液待用，查阅资料发现，乳白色蛋白液中含有不溶于水的物质，该物质可以被胃蛋白酶催化分解为可溶性的氨基酸。阳阳小组按下表进行实验，并记录实验现象：试管编号1号2号3号4号5号6号乳白色蛋白液2mL/2mL/2mL/

14、胃蛋白酶溶液/？/1mL/1mL恒温水浴温度03790操作在各自温度下保温5分钟后，分别将2、4、6中的胃蛋白酶溶液加入1、3、5号试管中，振荡混合均匀后在各自温度下继续保温5分钟实验现象1号3号5号浑浊浑浊浑浊（1）本实验研究的目的是 。（2）2号试管中应添加胃蛋白酶溶液 毫升。（3）实验结束后3号试管没有出现预期的“澄清”现象，请指出实验操作上的不足 。10（2022常山县二模）小科为了探究影响过氧化氢分解速率的条件，用如图所示装置进行如下实验。取4套相同的装置，分别记为A、B、C、D，检查装置气密性。在A、B、C、D装置的锥形瓶中各加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，迅速塞紧塞

15、子，A装置不加MnO2也不加热；B装置用恒温装置加热锥形瓶；C装置里加入MnO2，不加热；D装置加入MnO2并用恒温装置加热。在A、B、C、D装置里换用溶质质量分数分别为10%、15%、20%的过氧化氢溶液，重复步骤记录收集150毫升氧气所需的时间（分），数据如表：H2O2溶质质量分数时条件间（min）条件5%10%15%20%无MnO2、不加热缓慢缓慢缓慢缓慢无MnO2、加热10986加MnO2、不加热2.50.5反应剧烈反应剧烈加MnO2、加热反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应剧烈（1）小科通过观察 反映过氧化氢分解速率。（2）根据实验数据，结合实际情况，你认为实验室制取氧气应选择过氧化氢溶液的

16、质量分数与反应条件分别为 。（3）本实验中用量筒代替集气瓶的优点是 。11（2022衢州模拟）过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。实验步骤：在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL 蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。（1）过氧化氢酶

17、在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。（2）步骤操作的目的是 。（3）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 。12（2022衢州三模）小柯得知氯酸钾与氧化铜、氧化铁混合加热也能较快产生氧气，他想要研究氧化铜、氧化铁是“本身有参与反应”还是“仅像二氧化锰一样只起到催化作用”，按下表进行实验并测定出了氯酸钾的分解温度（实验装置略）。查阅资料：氯酸钾的熔点为356oC，酒精灯加热温度为400500。实验实验药品分解温度13.0克氯酸钾460oC23.0克氯酸钾和0.

18、5克二氧化锰248oC33.0克氯酸钾和0.5克氧化铜267oC43.0克氯酸钾和0.5克氧化铁290oC（1）小柯认为不能选用图甲作为实验1的发生装置，其理由是 。（2）为实现实验目的，完全反应后，还需测量的量有 。（3）小柯认为氧化铜中也有氧元素，加热氧化铜也许有会产生氧气。为了证明该观点，他用上图装置进行实验：取一支试管，往试管中仅加入氧化铜固体，将导管放入水中，再加热，观察到水槽中的导管口有气泡产生，于是得出加热氧化铜也能得到氧气的结论，请问小柯的判断是否科学 ？说说你的理由 。13（2022定海区一模）某兴趣小组同学探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。如图所示，用注射器加入不

19、同浓度的H2O2溶液（见表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围内），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。（1）写出甲装置中发生的化学反应的化学方程式： 。（2）实验中，兴趣小组同学可通过比较 来判断H2O2分解速率的大小。实验编号H2O2溶液的溶质质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线13.410.0a22.410.0b31.710.0c（待绘制）（3）在图乙中画出曲线c的大致位置及趋势 。14（2022临平区模拟）某同学探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。（1）该实验不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 。（2）该同学要验证的猜想是 。（3）实验中获得表

20、格数据如表所示。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL（4）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。15（2022温州模拟）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大

21、大加快。 硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（ml）20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为 。（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 ，然后进行比较。（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 。2023年浙江省中考专项训练5化学反应速率的影响因素探究参考答案与试题解析一试题（共15小题）1（2023平阳县模拟）影响化学反应的速率因素有多种，如锌和稀硫酸反应的速

22、率与锌粒的颗粒大小和硫酸溶液的溶质质量分数大小等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液量的多少会影响反应速率吗？在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸。按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：试管编号ABCDEFCuSO4稀溶液/毫升00.511.524水/毫升43.532.520收集H2所用的时间/秒348246190165230360（1）六组实验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是为了控制控制硫酸铜溶液的总体积相同，排除该无关变量的干扰，以确认反应速率的变化是由于硫酸铜

23、溶液量的多少而引起的。（2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减小。（3）加入的CuSO4能与Zn发生置换反应生成铜，但无法解释CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率。小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有AD。ACuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应BCuSO4溶液和Zn反应生成的铜覆盖在锌粒的表面C过量的CuSO4溶液会使反应溶液的质量分数变小D反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2【解答】解：（1）六组实验中，小明都将水和CuSO4溶液的总体积设定为相同值，目的是控制硫酸铜溶

24、液的总体积相同，只是浓度不同；故填：控制硫酸铜溶液的总体积；（2）根据图表中收集氢气所用时间的长短发现一开始随着硫酸铜质量的增加，反应速度加快，但加到2毫升后反应速度又减慢了，所以随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少，故填：随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减小；（3）A、CuSO4溶液和Zn发生的化学反应是放热反应，促进反应进行，加快反应速率，故正确；B、锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故错误；C、过量的CuSO4溶液会使反应溶液的质量分数变小，反

25、应速率减小，故错误；D、反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2，加快反应速率，故正确；故选AD。2（2023瓯海区模拟）酶的催化效率不仅与温度、酸碱度有关，还与离子种类有关，如氯离子（Cl）能提高唾液淀粉酶的催化效率，铜离子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的催化效率无影响为了进一步探究硫酸根离子（SO42）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯进行了如下实验：第1步：取2支洁净的试管，按下表中从左到右的顺序将药品加入到相应的试管中试管号1%淀粉溶液1%稀硫酸蒸馏水碘液12mL01mL2滴22mL1mL02滴第2步：在2支试管中各加入1毫升稀释的唾液，然

26、后摇匀第3步：将2支试管同时进行37的水浴加热，观察并记录现象（1）小柯的实验还不能确定硫酸根离子（SO42）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，需作如何改进？将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液（2）如果硫酸根离子能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改进实验后的现象应是2号试管先褪色（3）如果小柯把改进后的实验试管编号为3号，那么2号试管和3号试管作对照，还可以研究氢离子对唾液淀粉酶的催化效率的影响（4）第3步操作中，另有一同学小妍把2支试管同时分别握在左、右手心里，也达到了相同的实验效果请分析小妍这种做法的优点：操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37即可完成【解答】解：（1）

27、设计对比试验时不能存在其它干扰离子，加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子，所以在不知道氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的前提下，不可以加入稀硫酸，结合题干中钠离子对唾液淀粉酶的催化作用无影响，所以此处应该为1mL1%硫酸钠溶液加入到2号试管；（2）淀粉遇碘会变蓝色，所以只要淀粉消失则蓝色就会褪去，因为硫酸根离子（SO42）能提高唾液淀粉酶的催化效率，所以2号试管中的淀粉首先被消化分解，蓝色首先褪去；（3）2号加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根离子同时也带入了氢离子，3号仅加入了硫酸根离子，所以可以对氢离子对唾液淀粉镁催化效率有无影响的探究；（4）从操作的过程分析该实验要比水浴加热

28、简便易行的多，不需加热则节约能源，操作简单只需利用手心温度接近37即可完成；故答案为：（1）将1mL1%稀硫酸改为1mL1%硫酸钠溶液；（2）2号试管先褪色；（3）氢离子；（4）操作简单方便，不需加热节约能源，利用手心温度接近37即可完成3（2023镇海区一模）高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和草酸H2C2O4发生褪色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：资料 1：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2资料

29、2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的； 小明经过分析，否定了假设一，理由是随着反应的进行，反应物的浓度已经在减小，但褪色速度却反而加快。（2）小丽针对假设二进行实验探究，做了如下实验：把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装 A、B 两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录褪色的速率。（3）小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发现溶液始终显示紫色，其原因可能是高锰酸钾的浓度

30、过小（合理即可）。【解答】解：（1）随着反应的进行，反应物的浓度在不断地降低，所以褪色速度突然加快不是由反应物浓度变大引起的。（2）假设2：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的，把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装 A、B 两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于不同温度的水浴中，观察并记录褪色的速率。（3）小明用自己配制的溶液做了与小丽相同的实验，却发现溶液始终显示紫色，可能是因为高锰酸钾的浓度过小或温度过低（合理即可）。故答案为：（1）随着反应的进行，反应物的浓度已经在减小，但褪色速度却反而加快；（2）褪色的速率；（3）高锰酸钾的浓度过小（合理即可）。4（2

31、023拱墅区模拟）某同学在学习酸的性质时，他用大小外形均相同的铝片分别与H+质量分数相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显大于铝片与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？（1）他从微观角度分析得出，H+质量分数相同的盐酸、硫酸中，所含 酸根离子种类不同。（2）该同学提出了如下猜想：Cl能促进铝和酸的反应，SO42 对反应无影响；Cl对反应无影响，SO42 能抑制铝和酸的反应；Cl能促进铝和酸的反应，SO42 能抑制铝和酸的反应。为了验证猜想，他进行了如下实验探究。组别铝片/克5毫升酸添加试剂（少量）实验现象结论11盐酸Na2SO4无明显

32、变化钠离子和 硫酸根离子对反应无影响21硫酸NaCl明显加快氯离子对反应有促进作用请将表格中的空格补充完整。上述猜想 是成立的。若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务 不能？请说明理由 添加盐酸，改变了氢离子浓度。【解答】解：（1）酸中含有氢离子和酸根离子，所以不同的是酸根离子；故答案为：酸根离子。（2）、硫酸钠含有钠离子和硫酸根离子，没有明显变化，说明这两种离子不影响反应速率；而加入氯化钠，第一组实验排除了钠离子影响，所以推断氯离子对反应有影响；故答案为：钠离子；硫酸根；氯。、根据实验现象可知，是氯离子影响反应速率，所以推断成立；故答案为：。、实验变量为阴离子，所以加入

33、氢离子的浓度不能变，加入盐酸，改变氢离子浓度；故答案为：不能；添加盐酸，改变了氢离子浓度。5（2023上城区一模）小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 B（填序号）。A.黄沙（主要成分SiO2）B.氯化铜C.氯化钠D.氯化钙（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可

34、能的原因是 溶液中的Cl对反应可能起了促进作用。（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：步骤 操作 现象1称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克2将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克3将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应有大量气泡4反应完全后，称得整个装置总质量为m5克若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 m1、m4、m5（填m1、m2、m3、m4、m5）；（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 偏大（填“偏大”、“偏小”或

35、“无影响”）。【解答】解：（1）黄沙中不含金属元素，由金属活动性顺序可知：钠、钙都比锌活泼，铜不如锌活泼，为了验证猜想，应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的氯化铜；故答案为：B；（2）氯化铜、氯化钠和氯化钙溶液中都含有氯离子，所以可能是溶液中的Cl 对反应可能起了促进作用；故答案为：溶液中的Cl 对反应可能起了促进作用；（3）若要计算出粗锌的纯度，可通过反应前后容器内减少质量确定出产生氢气质量，再利用氢气质量计算出锌的质量，所以需要知道粗锌的质量和反应前后容器内的总质量，即 m1、m4、m5；故答案为：m1、m4、m5；（4）若去掉碱石灰，则氢气中会含有水蒸气，使测定的锌的质量偏大，粗

36、锌纯度偏大；故答案为：偏大；6（2023温州一模）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2）。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对双氧水分解速率的影响，获得数据如图乙。（1）本实验通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，这是利用氧气 不易溶于水（填写物理性质）。（2）根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：合理，氯化锌可以抑制过氧化氢的分解。（3）实验中，40.1克溶质质量分数为28%的过氧化氢溶液添加少量氯化铜，6小时后，可产生

37、氧气的质量多少克。（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计）【解答】解：（1）氧气不易溶于水，因此可以用图中装置测定产生氧气的速率，故答案为：不易溶于水；（2）加入氯化锌后，过氧化氢的浓度不会减小，因此加入氯化锌减缓过氧化氢分解的是可行的，故答案为：合理；氯化锌可以抑制过氧化氢的分解；（3）设可产生氧气的质量为x2H2O2氯化铜2H2O+O268 3240.1g（28%12%） x6832=40.1g(28%-12%)x x3.0g答：可产生氧气的质量为3.0g。7（2022龙湾区一模）小明为了探究影响过氧化氢分解速度的条件，用如图所示装置进行如下实验。取2套相同的装置，分别记为A、B，检查装置气

38、密性。在A、B装置的锥形瓶中各加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，迅速塞紧塞子，A装置用恒温装置加热锥形瓶；在B装置里加入MnO2，不加热。在A、B装置里换用溶质质量分数分别为10%、15%、30%的过氧化氢溶液，重复步骤，记录收集150毫升氧气所需的时间（分），数据如表。30%H2O2溶液15%H2O2溶液10%H2O2溶液5%H2O2溶液无MnO2，加热68910加MnO2，不加热反应剧烈反应剧烈0.51.5（1）写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气。（2）根据实验数据，结合实际情况，你认为实验室制取氧气应选择过

39、氧化氢溶液的溶质质量分数与反应条件分别为 5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰。（3）根据实验现象小明得出MnO2是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，老师认为小明的结论不够严密，还需通过实验补充的证据是：验证反应前后质量和化学性质不变。【解答】解：（1）步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是关闭分液漏斗活塞，将导管伸入水中，用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气；（2）由表格数据可知，加热不加催化剂与不加热，加催化剂比较，加催化剂反应速率较快，且节约能源，加催化剂情况下，浓度越大，反应速率越快，但反应太快，不容易收集，故选5%的过氧化氢溶液，反应适中，故选择过氧化氢溶液的溶质质量

40、分数与反应条件分别为5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰；（3）催化剂能改变化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变；故还需通过实验补充的证据是验证反应前后质量和化学性质不变。故答案为：（1）用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气；（2）5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰；（3）验证反应前后质量和化学性质不变。8（2022舟山模拟）某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。【实验现象】开始时固体表面有大量气泡；反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；试管内溶液无色。【初步分

41、析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据是 （填上述实验现象的序号）。【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是碳酸钙和稀盐酸反应生成的CaCl2也能和AgNO

42、3反应生成白色沉淀，故生成白色沉淀现象不能作为判断原残留液中存在盐酸的依据。（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 H+。（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 澄清石灰水变浑浊的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。【解答】解：（1）可以观察到试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡的现象，考虑块状固体中可能含有碳酸钙，得出石灰石没有反应完的结论。故支持该同学得出这一结论的依据是；故答案为：；（2）取原残留液体，滴

43、加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，不能得出原残留液中存在盐酸的结论，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成的CaCl2，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，故生成白色沉淀现象不能作为判断原残留液中存在盐酸的依据，故答案为：碳酸钙和稀盐酸反应生成的CaCl2，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，故生成白色沉淀现象不能作为判断原残留液中存在盐酸的依据；（3）CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2，稀盐酸和生成的CaCl2溶液中都含有Cl，故探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是H+；故答案为：H+；（4）取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，若残留块状固体中还存在碳酸

44、钙，则会发生反应：CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2，产生CO2气体，将气体通入澄清石灰水，出现澄清石灰水变浑浊的现象，故答案为：澄清石灰水变浑浊。9（2022平阳县模拟）为探究胃蛋白酶活性的影响因素，阳阳小组配制pH7的乳白色蛋白液和胃蛋白酶液待用，查阅资料发现，乳白色蛋白液中含有不溶于水的物质，该物质可以被胃蛋白酶催化分解为可溶性的氨基酸。阳阳小组按下表进行实验，并记录实验现象：试管编号1号2号3号4号5号6号乳白色蛋白液2mL/2mL/2mL/胃蛋白酶溶液/？/1mL/1mL恒温水浴温度03790操作在各自温度下保温5分钟后，分别将2、4、6中的胃蛋白酶溶液加入1、3、5号

45、试管中，振荡混合均匀后在各自温度下继续保温5分钟实验现象1号3号5号浑浊浑浊浑浊（1）本实验研究的目的是 探究温度对胃蛋白酶活性的影响。（2）2号试管中应添加胃蛋白酶溶液 1毫升。（3）实验结束后3号试管没有出现预期的“澄清”现象，请指出实验操作上的不足 实验时溶液的pH7，没有使胃蛋白酶处于最适宜的pH，导致胃蛋白酶失去活性，不能分解乳白色蛋白液。【解答】解：（1）为探究胃蛋白酶活性的影响因素，阳阳小组设置了对照实验，根据表格中的信息可知，该实验中除了恒温水浴温度不同外，其他条件都相同，所以本实验研究的目的是探究温度对胃蛋白酶活性的影响。（2）对照实验遵循单一变量原则，除了温度不同外，其他条

46、件都应相同，所以2号试管中应添加胃蛋白酶溶液1毫升，与4号、6号试管中添加的胃蛋白酶溶液量相同。（3）酶的活性受温度、pH、酶的浓度等因素的影响。实验结束后3号试管没有出现预期的“澄清”现象，说明3号试管中的胃蛋白酶在适宜的温度条件下也没有发挥催化作用，则实验操作上存在的不足之处是：实验时溶液的pH7，没有使胃蛋白酶处于最适宜的pH，导致胃蛋白酶失去活性，不能分解乳白色蛋白液。故答案为：（1）探究温度对胃蛋白酶活性的影响；（2）1；（3）实验时溶液的pH7，没有使胃蛋白酶处于最适宜的pH，导致胃蛋白酶失去活性，不能分解乳白色蛋白液。10（2022常山县二模）小科为了探究影响过氧化氢分解速率的条

47、件，用如图所示装置进行如下实验。取4套相同的装置，分别记为A、B、C、D，检查装置气密性。在A、B、C、D装置的锥形瓶中各加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，迅速塞紧塞子，A装置不加MnO2也不加热；B装置用恒温装置加热锥形瓶；C装置里加入MnO2，不加热；D装置加入MnO2并用恒温装置加热。在A、B、C、D装置里换用溶质质量分数分别为10%、15%、20%的过氧化氢溶液，重复步骤记录收集150毫升氧气所需的时间（分），数据如表：H2O2溶质质量分数时条件间（min）条件5%10%15%20%无MnO2、不加热缓慢缓慢缓慢缓慢无MnO2、加热10986加MnO2、不加热2.50.5反

48、应剧烈反应剧烈加MnO2、加热反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应剧烈（1）小科通过观察 记录收集150毫升氧气所需的时间反映过氧化氢分解速率。（2）根据实验数据，结合实际情况，你认为实验室制取氧气应选择过氧化氢溶液的质量分数与反应条件分别为 5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰。（3）本实验中用量筒代替集气瓶的优点是 可以测量收集气体的体积。【解答】解：（1）通过观察记录收集150毫升氧气所需的时间反映过氧化氢分解速率。故答案为：收集150毫升氧气所需的时间；（2）由表格数据可知，加热不加催化剂与不加热，加催化剂比较，加催化剂反应速率较快，且节约能源，加催化剂情况下，浓度越大，反应速率越快，但反应太快，不

49、容易收集，故选5%的过氧化氢溶液，反应适中，故选择过氧化氢溶液的溶质质量分数与反应条件分别为5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰；故答案为：5%的过氧化氢溶液、加二氧化锰；（3）量筒上有刻度，用量筒代替集气瓶的优点是可以测量收集气体的体积，故答案为：可以测量收集气体的体积。11（2022衢州模拟）过氧化氢酶可以催化过氧化氢分解产生氧气和水，它存在于所有已知动物（包括人）的各个结构中，特别在肝脏中以高浓度存在。小金以新鲜猪肝研磨液为原料，用如图甲装置探究了浓度对过氧化氢酶催化作用的影响。实验步骤：在室温下取0.15g猪肝研磨液和10mL 蒸馏水加入图甲锥形瓶中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出

50、2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，固定注射器A、B活塞，采集数据，直至反应结束。用0.3g、0.6g猪肝研磨液，重复上述实验，获取瓶内气压随时间变化的曲线如图乙。（1）过氧化氢酶在肝脏中起催化作用，人体消化系统内的 唾液淀粉酶同样也具有催化作用（填一种酶即可）。（2）步骤操作的目的是 保持初始压强不变。（3）小金将一张滤纸片浸入一定浓度的新鲜肝脏研磨液中，取出晾干后，投入到盛有过氧化氢溶液的烧杯中，发现滤纸片先下沉后上浮，请对此现象做出解释 刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较

51、多，将滤纸片托起，使滤纸片上浮。【解答】解：（1）人体常见酶有唾液淀粉酶，存在口腔内，也具有催化作用；故答案为：唾液淀粉。（2）A抽取2mL气体，使内部压强降低，再通过B注入2mL的液体弥补之前的气体体积，保持压强不变；故答案为：保持初始压强不变。（3）刚加入滤纸，过氧化氢分解较慢，此时没有足够的氧气，所以滤纸打湿后下次，而由于滤纸上带有唾液淀粉酶，加入过氧化氢溶液后，会加快过氧化氢的分解，产生氧气较多，将滤纸片托起，使其上浮；故答案为：刚开始过氧化氢反应速率慢，没有产生足量的氧气，滤纸片下沉，当滤纸上残留的过氧化氢酶进入过氧化氢溶液后，加快过氧化氢分解速率，产生氧气较多，将滤纸片托起，使滤纸

52、片上浮。12（2022衢州三模）小柯得知氯酸钾与氧化铜、氧化铁混合加热也能较快产生氧气，他想要研究氧化铜、氧化铁是“本身有参与反应”还是“仅像二氧化锰一样只起到催化作用”，按下表进行实验并测定出了氯酸钾的分解温度（实验装置略）。查阅资料：氯酸钾的熔点为356oC，酒精灯加热温度为400500。实验实验药品分解温度13.0克氯酸钾460oC23.0克氯酸钾和0.5克二氧化锰248oC33.0克氯酸钾和0.5克氧化铜267oC43.0克氯酸钾和0.5克氧化铁290oC（1）小柯认为不能选用图甲作为实验1的发生装置，其理由是 氯酸钾的熔点为356oC，液态的氯酸钾会流出。（2）为实现实验目的，完全反

53、应后，还需测量的量有 分离出氧化铜、氧化铁，分别称量它们的质量。（3）小柯认为氧化铜中也有氧元素，加热氧化铜也许有会产生氧气。为了证明该观点，他用上图装置进行实验：取一支试管，往试管中仅加入氧化铜固体，将导管放入水中，再加热，观察到水槽中的导管口有气泡产生，于是得出加热氧化铜也能得到氧气的结论，请问小柯的判断是否科学 不科学？说说你的理由 试管中有空气，受热也会有气泡。【解答】解：（1）小柯认为不能选用图甲作为实验1的发生装置，其理由是：氯酸钾的熔点为356oC，液态的氯酸钾会流出；故答案为：氯酸钾的熔点为356oC，液态的氯酸钾会流出；（2）为实现实验目的，完全反应后，还需测量的量有：分离出

54、氧化铜、氧化铁，分别称量它们的质量；故答案为：分离出氧化铜、氧化铁，分别称量它们的质量；（3）小柯的判断不科学，因为试管中有空气，受热也会有气泡；故答案为：试管中有空气，受热也会有气泡。13（2022定海区一模）某兴趣小组同学探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围内），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。（1）写出甲装置中发生的化学反应的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2。（2）实验中，兴趣小组同学可通过比较 相同时间内产生氧气的质量或产生相同质量的氧气

55、所用的时间来判断H2O2分解速率的大小。实验编号H2O2溶液的溶质质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线13.410.0a22.410.0b31.710.0c（待绘制）（3）在图乙中画出曲线c的大致位置及趋势 。【解答】解：（1）甲装置中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2；（2）实验中，兴趣小组同学可通过比较相同时间内产生氧气的质量或产生相同质量的氧气所用的时间来判断H2O2分解速率的大小；（3）通过以上分析可知，1.7%H2O2溶液的分解速率小于3.4%H2O2溶液和2.4%H2O2溶液的分解速率，如图：。故答案为：（1

56、）2H2O2MnO22H2O+O2；（2）相同时间内产生氧气的质量或产生相同质量的氧气所用的时间；（3）。14（2022临平区模拟）某同学探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。（1）该实验不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 挥发性。（2）该同学要验证的猜想是 盐酸溶液浓度影响反应速率。（3）实验中获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过 单位时间内产生气体体积多少来体现反应快慢的。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL（4）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与

57、 温度有关。【解答】解：（1）该实验不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性。故答案为：挥发性。（2）该同学要验证的猜想是盐酸溶液浓度影响反应速率。故答案为：盐酸溶液浓度影响反应速率。（3）实验中获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过单位时间内产生气体体积多少来体现反应快慢的。故答案为：单位时间内产生气体体积多少。（4）实验中小科发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关，即温度越高反应速率越快。故答案为：温度。15（2022温州模拟）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒

58、入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（ml）20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为20。（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间内收集的气体体积，然后

59、进行比较。（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。【解答】解：（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故填：20；（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较，故填：相同时间收集的气体体积；（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度，故填：硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度；