2023年高考化学考前信息必刷卷（辽宁专用）（原卷版）.docx

1、绝密启用前2023年高考化学考前信息必刷卷01辽宁地区专用2022年辽宁高考化学试卷，在继承2021年辽宁高考化学试卷的基础上，又进行了变化和创新。对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决问题的能力要求与2021年辽宁高考化学试卷相当，但难度上各有千秋。总的来说，2022年辽宁高考化学，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”，注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。 预测2023年辽宁高考化学试卷试题结构与往年变化不大。预测纯理论性和计算性试题占比依然会比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试

2、题占比较大。信息量大、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，高三复习，还是应该狠抓基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学（中）学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中化学常识、注重知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的适应性和考场应变能力。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。12022年11月联合国气候变化框架公约第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Imple

3、mentation)”。下列说法正确的是A燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B采取“静电除尘”可提高空气质量C空气中O3的含量越高越有利于人体健康DSO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收2下列表述不正确的是A离子化合物的电子式：B空间结构为平面正三角形C等物质的量的和中键数之比为32D不能作为配合物的配位体3用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A中含有的质子数、中子数、电子数均为B标准状况下，分子中含有共价键的数目为C和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于D1mol Na与足量反应，生成和的混合物，共转移电子数为4M、N是两种合成烃，其结构简式如图所示。下列说法不正确

4、的是AM、N均不溶于水BM、N均能发生取代反应和氧化反应CN中所有碳原子可能共平面DM的一氯取代物有4种(不考虑立体异构)5某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是A单质与氢气反应剧烈程度：XQBQ和W形成的化合物中W为最高正价C所有原子最外层都满足8电子稳定结构D简单氢化物沸点：WQXY6向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A产生气体的原因是将还原生成了B溶

5、液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的C溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCND溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”7AlMnCu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是AAl原子周围等距且最近的Al原子有6个B若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(，)CAlMnCu合金化学式可表示为AlMnCu4D沿晶胞对角面的切面图为8下列事实与解释或结论不相符的是选项事实解释或结论A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯分子中含有大键而没有碳碳双键，大键稳定性较强B是极性分子中只含有极性键C键角：水分子中O的孤电子

6、对数比氨分子中N的多D取2mL 0.5 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色溶液中存在以下平衡：，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动9一种高效固碳新技术装置如图。利用锂二氧化碳电池，在放电过程中二氧化碳转化为C和碳酸锂，在电池充电过程中通过选用合适的催化剂使碳酸锂单独被氧化分解，而C留在电池内，下列说法不正确的是A该电池放电时，CO2从放电进气口进入B该电池中聚合物电解质膜是阴离子交换膜C该电池充电时的阳极反应：D该电池充电时，电极B与电源的正极相连10以表面隔离的催化丙烷无氧脱氢的

7、机理如图，随着反应的进行，副反应产生的积炭会导致催化剂失活。下列说法正确的是A的二氯代物有5种(不考虑顺反异构)B总反应方程式为C改变反应活化能的同时改变了反应的热效应D在该体系中加入不利于丙烷脱氢11一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：。相关反应数据如下表所示：容器编号温度/起始物质的量/mol10s时物质的量/molNOCO0.20.20.050.20.20.05下列说法正确的是A前10s，容器中的化学反应速率B该反应在任何温度下均能自发进行C10s时，容器中的反应一定处于平衡状态D若向容器中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行12在恒

8、容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是A向密闭容器内充入He，平衡逆向移动Ba曲线条件下，1030min内C曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化D在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率13用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A测定中和反应的反应热B验证稀硝酸的还原产物为NOC比较酸性强弱：D检验氯化铵受热分解生成的两种气体14双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是Aa

9、为阳极，b为阴极Bb极上草酸发生的反应为CHBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15是一种难溶电解质。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法不正确的是A随着盐酸的加入，不断溶解B表示随的变化曲线CD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有、等，采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。回答下列问题：(1)“酸浸”温度为85，“酸浸”过程中温度不能过高的原因可能是_；粉体

10、中的钴(以形式存在)发生反应的化学方程式为_；浸渣为_(填化学式)。(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_(填化学式)。(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_。(4)“除铝”时反应的离子方程式为_。萃余液中为，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成的损失？_(列出算式并给出结论)。已知：。17铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5，沸点117，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯

11、化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：(1)A的名称是_。B的进水口为_(填“a”或“b”)。(2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0左右，其目的是_。(3)写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式_。(4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是_。(5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是_。(6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种_(填标号)，该装置的作用是_。18氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。(1)工业合成氨中，合成塔中每产生2 mol

12、NH3，放出92.2kJ热量。1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_kJ(2)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量N2和H2发生反应生成NH3，下列状态能说明反应达到平衡的是_(填标号)。A容器内压强不变BN2的体积分数不变C气体的密度不再改变DV正(N2)=3V逆(H2)(3)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495时，Fe的温度为547，而TiO2-xHy的温度为415)。结合图示解释该双催化剂的工作原理是_。(4)已知合成氨反应的速率方程为：=kc(N2)c(H2)c-1(NH3)

13、，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为_。(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是_(填标号)。A增大CO2的浓度B增大压强C及时转移生成的尿素D使用更高效的催化剂尿素的合成分两步进行：a.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(1) H=-117 kJ/molb.NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g) H=+15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是_(填“第一步”或“第二步”)。某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容

14、的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如下图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数Kp=_(已知：分压=总压体积分数)。19茚三酮能与任何含一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：回答下列问题：(1)BC的反应类型是_。(2)CD反应的另一种产物是_，写出其一种用途_。(3)E的核磁共振氢谱吸收峰有_组。(4)已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_。(5)M是D的同系物，其相对分子质量比D多14满足下列条件M的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能与NaHCO3溶液反应产生CO2 含有碳碳三键(6)工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：苯酐与乙醇反应的化学方程式为_。使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_。