2023版新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第三单元 人类对原子结构的认识 第二课时 原子核外电子排布课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时原子核外电子排布必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 原子核外电子排布规律1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()AK层是能量最低的电子层B原子失电子时先失去能量低的电子C核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上DN层为次外层时，最多可容纳的电子数为182关于原子结构的叙述正确的是()A原子的次外层电子数都是2B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C原子的最外层电子数不超过8个D所有的原子核都是由质子和中子构成的3某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A14 B15C16 D174下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()AA

2、l3BMg2 CBe2DH知识点二 核外电子排布的表示方法5.根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定的是()6已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是()7下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是()A它们表示四种不同的元素B表示的是阳离子C表示的元素都是非金属元素D表示的元素在化合物中通常显2价关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述不正确的是()A10B为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数与核外电子数

3、相同D10B的原子核外电子排布为2下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是()ANaCl BMgF2CMgCl2DK2O3已知某原子有n个电子层，当第n电子层是最外电子层时，最多容纳的电子数与第n1层的相同，当第n电子层是次外层时，最多容纳的电子数比第n1层最多容纳的电子数多10，则n是()A1 B2C3 D44下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的2倍D某原子的核电荷数与最外层电子数相等6某粒子M的结构示意图为

4、，下列有关该粒子的说法中不正确的是()Ax值有6种以上的可能BM粒子的符号可能是O2、Ne、Al3等Cx12时，含M粒子的氧化物加入过量盐酸，无明显现象D取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na7下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是()A15和8 B9和13C16和8 D12和17三、非选择题8根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：(1)电子层排布相同的是_。(2)属于同种元素的是_。(3)属于金属元素的是_。(4)属于稀有气体元素的是_，稀有气体一般不参与化学反应的原因是_。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：_。9有A、B

5、、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图：_；A元素的名称：_。(2)B的原子结构示意图：_；B元素的名称：_。(3)C的离子结构示意图：_；C元素的符号：_。10已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数XYZ。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则(1)X是_，Z是_

6、；Y原子结构示意图_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的分子式是_。(3)X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为21，则A的摩尔质量是_。B中两原子个数比为11，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式_。第二课时原子核外电子排布必备知识基础练1答案：B解析：距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；N层为次外层时，最多可容纳的电子数

7、为18，D正确。2答案：C解析：原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数不超过18个，故A错误；稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，故B错误；原子的最外层电子数不超过8个，故C正确；原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核不含中子，只有1个质子，故D错误。3答案：A解析：核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8、4，则该原子核内的质子数是14。4答案：B解析：四种离子的核外电子层数分别是2、2、1、0。5答案：B解析：最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数大

8、于4且小于8时，易得到电子；当最外层电子数小于4时，易失去电子；当最外层电子数等于8时，处于稳定结构。当然解题时还要注意特例：稀有气体中的氦，最外层只有2个电子，但为稳定结构。6答案：D解析：Si原子最外层有4个电子，根据示意图知D选项原子最外层有4个电子，化学性质与Si相似。7答案：D解析：不同种元素最本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，A错误；质子数8，核外电子数10，质子数核外电子数，为阴离子，质子数12，核外电子数10，质子数核外电子数，为阳离子，B错误；粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于

9、金属元素，C错误；表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显2价，D正确。关键能力综合练1答案：D解析：10B为硼元素的一种原子，A正确；10B20为硼元素的一种单质，B正确；10B20的中子数与核外电子数相同，C正确；10B原子的核电荷数为5，且最外层只有3个电子，D不正确。2答案：B解析：Na有2个电子层，Cl有3个电子层，故不选A；Mg2有2个电子层，F有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，故选B；Mg2有2个电子层，Cl有3个电子层，故不选C；K有3个电子层，O2有2个电子层，故不选D。3答案：C解析：由题意知，第n电子层不可能为

10、第一层，A项不符合题意；若第n电子层为第二层，第二层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与第一层最多可容纳的电子数不同，B项不符合题意；若第n电子层为第三层，第三层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与第二层最多可容纳的电子数相同，第三层为次外层时最多可容纳18个电子，恰好比第四层(最外层)最多可容纳的电子数多10，C项符合题意；若第n电子层为第四层，第四层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与第三层最多可容纳的电子数(18)不同，D项不符合题意。4答案：D解析：该原子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，故不易得失电子，故不选A；该原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而

11、达8电子的稳定结构，故不选B；该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，故不选C；该原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而达8电子的稳定结构，故选D。5答案：BC解析：K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，224，即不存在M层和L层都为4的离子，所以C项错误；当K层作为最外电子层，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，所以D项正确。6答案：C

12、解析：由题意知，x可能的值有7、8、9、10、11、12、13；对应的粒子符号分别为N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3；MgO可溶于盐酸；钠元素进行焰色反应时火焰颜色呈黄色。7答案：CD解析：A项，形成P2O5；B项，形成AlF3；C项，形成SO2；D项，形成MgCl2。C、D项正确。8答案：(1)BC(2)AB(3)D(4)C原子的最外层电子已达到8(或2)电子的稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子(5)解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为8个电

13、子，He最外层为2个电子。9答案：(1)硫(2)铝(3)Mg解析：因为最内层最多容纳2个电子，又已知A元素第三层电子数是第一层电子数的3倍，所以第三层电子数为236，则A为硫元素。B元素最外层的电子数为623，则B为铝元素。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核内质子数应为12的倍数，又因为核电荷数小于18，故为Mg元素。10答案：(1)H元素O元素(2)N2O5(3)18 gmol12H2O22H2OO2解析：元素X、Y、Z质子数都小于18，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6，则Z为O元素；由于质子数XYZ，故Y质子数817，故Y为N元素。(1)X是H元素，Z是O元素；Y为N元素，原子结构示意图为；(2)m(N)m(O)720，可知n(N)n(O)25，故该化合物为N2O5；(3)H、O可以形成两种化合物A和B，A中X、Z原子个数比为21，则A为H2O，则A的摩尔质量是18 gmol1；B中两原子个数比为11，则B为H2O2，实验室常用H2O2制备少量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2O22H2OO2。