2023版新教材高中化学 专题2 研究物质的基本方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第一课时 物质的量浓度课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 物质的量浓度及其计算1.1 molL1葡萄糖C6H12O6，M180 gmol1溶液的含义是()A含有1 mol葡萄糖B1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖C含有180 g葡萄糖D1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖2下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液B30 mL 0.2 molL1 KCl溶液C20 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液D100 mL 0.25 molL1 NaCl溶液3在20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2，则

2、NO的物质的量浓度是()A molL1B2.5d molL1C molL1D1.25d molL1知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是()蒸馏烧瓶容量瓶玻璃棒量筒烧杯ABCD5下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D6配制0.

3、1 molL1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是()A称量时，右盘高，左盘低B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时仰视读取刻度知识点三 溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3C4 D58把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 mol L1C0.56 molL1 D0.26 molL1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列溶液中物质的量浓

4、度为1 molL1的是()A将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，三种溶液中Cl的个数比应是()A123 B111C321 D3433将5 molL1的Mg(NO3)2溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1D molL14用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的

5、量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是molkg1，5 molkg1硫酸的密度是1.29 gcm3，则其物质的量浓度是()A3.56 molL1 B4.33 molL1 C5.00 molL1 D5.23 molL1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列关于0.15 molL1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A1 L溶液中含有Na、SO的总数为0.45NAB1 L溶液中含有Na数目是0.15NAC.1 L溶液中Na的浓度是0.3 molL1D2 L溶液中含有SO的浓度是0.3 molL16某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是()A标签上的离子的浓度

6、是物质的量浓度B该品牌饮用矿泉水中c(Mg2)最大值为2104 molL1C取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有氯离子D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 的物质的量不超过1104 mol7已知某溶液中c(Na)0.4 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.4 molL1，如果溶液中还有SO，那么c(SO)应为()A0.25 molL1 B0.15 molL1C0.10 molL1 D0.50 molL18浓度为2.00 molL1的盐酸溶液1 L，欲使其浓度变为4.00 molL1，下列方法可行的是()A蒸发掉0.5 L水B标准状况下通入44.8

7、 L HCl气体C将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD加入10 molL1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L三、非选择题9已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的有效成分的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶

8、用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。10在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)

9、该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。第一课时物质的量浓度必备知识基础练1答案：D解析：溶质的物质的量浓度的概念为：单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 molL1葡萄糖(C6H12O6，M180 gmol1)溶液的含义是：1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol。没有指出溶液的体积，无法计算葡萄糖的物质的量，A错误；1 molL1葡萄糖溶液是1 L溶液中含有1 mol葡萄糖，不是1 L水中溶有1 mol葡萄糖，B错误；没有说明溶液的体积，无法计算溶质的质量，1 L 1 molL1葡萄糖溶液中才

10、含有180 g葡萄糖，C错误；1 molL1葡萄糖溶液的含义是：1 L葡萄糖溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为1 mol，D正确。2答案：A解析：A项溶液中，10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3c(AlCl3)0.1 molL130.3 molL1；B项溶液中，30 mL 0.2 molL1 KCl溶液中c(Cl)c(KCl)0.2 molL110.2 molL1；C项溶液中，20 mL 0.1 molL1 CaCl2溶液中c(Cl)2c(CaCl2)0.1 molL120.2 molL1；D项溶液中，100 mL 0.25 molL1 NaCl溶液中c(Cl)c(NaC

11、l)0.25 molL1；所以氯离子浓度最大的是0.3 molL1，A项正确。3答案：B解析：1 g Ca2的物质的量为0.025 mol，所以溶液中n(NO)2n(Ca2)0.05 mol，溶液的体积为 L，故NO的物质的量浓度为2.5d molL1。4答案：C解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量或量取、稀释或溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，据此判断使用的仪器，然后判断选项中不需要的仪器；注意蒸馏烧瓶一般用于蒸馏操作中。配制一定物质的量浓度的溶液，称量或量取时通常使用托盘天平或量筒，稀释或溶解时使用烧杯和玻璃棒，转移溶液使用容量瓶和玻璃棒，定容使用胶头滴管，所以选项中使

12、用的仪器为容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯；配制过程中不会用到蒸馏烧瓶。5答案：A解析：托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，正确；容量瓶是很精密的仪器，而托盘天平和量筒相对较粗略，正确；若将量筒内的残液冲洗下来，倒入容量瓶中，会导致溶液浓度偏高，错误；容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，错误；引流时，玻璃棒靠在瓶口上容易导致溶液的溅出，故玻璃棒不能靠在瓶口上，正确；定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，错误；符合题意的有，A正确。6答案：D解析：用托盘天平称量药品时，天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，根据c，n偏

13、大，则c偏大，故不选A；定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，根据c，c偏大，故不选B；原容量瓶洗净后未干燥，对实验结果无影响，故不选C；定容时仰视读取刻度，溶液体积偏大，根据c，c偏小，故选D。7答案：C解析：溶液稀释的过程当中，溶质的物质的量不会发生改变，即c浓V浓c稀V稀，因此V L4 L。8答案：B解析：c(H)0.42 molL1。关键能力综合练1答案：D解析：根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(CuSO4)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)不是1 L，错误；选项B，22.4 L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C，n(HCl)10 mol，但溶

14、液体积不是10 L，错误；选项D，n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。2答案：D解析：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液物质的量浓度为c，则溶液中氯离子的物质的量分别为c13、c22、c31，所以三种溶液中氯离子的个数之比为343。3答案：B解析：稀释后溶液中c(NO)5 molL12 molL1。4答案：B解析：根据信息可以知道，5 molkg1硫酸表示1 000 g水溶解5 mol H2SO4，设水为1 000 g，则含有5 mol H2SO4，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用c计算。浓度为5 molkg1的硫酸，设水为1 000 g，则含有5 m

15、ol H2SO4，所以m(H2SO4)5 mol98 gmol1490 g，所以溶液体积为V mL；其物质的量浓度为c4.33 molL1，故B正确。5答案：AC解析：0.15 molL1的Na2SO4溶液Na、SO的浓度分别是0.3 molL1和0.15 molL1，1 L溶液中含有Na、SO总数为0.45NA。6答案：BD解析：该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，A项错误；该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg2)：0.14.8 mgL1，c(Mg2)最大值为2104 molL1，B项正确；盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液

16、中是否含有氯离子，C项错误；硫酸根离子(SO)：0.419.2 mgL1，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500 mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2 mgL10.5 L9.6 mg，故n(SO)的最大值为1104 mol，D项正确。7答案：A解析：根据电荷守恒有c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，0.420.25 0.42c(SO)，得c(SO)0.25 molL1，A项正确。8答案：D解析：A、C不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水还是蒸发浓缩至0.5 L时HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量

17、为2.00 molL11 L2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 molL1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)(10 molL10.6 L2.00 molL11 L)2 L4.0 molL1。9答案：(1)4(2)0.04(3)C(4)4.6250解析：(1)c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释后c(Na)c(NaClO)4.0 molL10.04 molL1。(3)不需要图示a、 b两种仪器，还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误。配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误。未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，

18、则配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确。实验室中没有480 mL规格的容量瓶，因此应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 g mol1149 g，故D错误。(4)c(H2SO4)2.3 molL1，则c(H)4.6 molL1。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c18.4 molL1，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4 molL12 L2.3 molL1，V0.25 L250 mL。10答案：(1)0.29.5(2)0.10.1解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。