2023版高考化学 微专题小练习 专练39 弱电解质的电离平衡.docx

1、专练39弱电解质的电离平衡12022全国乙卷常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)c(HA)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ()A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中HA的电离度为C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为10422021浙江1月25 时，下列说法正确的是 ()ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1bcB溶液中

2、醋酸的电离程度：bacC溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：abcD若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体10常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应112022牡丹江一中月考25 时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14

3、.3107K25.610113.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aCObClOcCH3COOdHCO(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aCO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2ObClOCH3COOH=CH3COOHClOcCO2HClO=CO2H2O2ClOd2ClOCO2H2O=CO2HClO(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”“”或“”，下同)醋酸的电离平衡

4、常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸_HX。专练39弱电解质的电离平衡1B常温下溶液pH7.0，则溶液中c(H)c(OH)1.0107 molL1，故c(H)2，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104 molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104 molL1，则100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0104 molL1

5、100103 L1.0105 mol，D正确。3D电解质溶液的导电能力与自由移动的离子浓度成正比，当弱电解质溶液中的离子浓度大于强电解质溶液中的离子浓度时，弱电解质溶液的导电能力可以强于强电解质溶液，A错误；NH3自身不能电离出离子，是非电解质，BaSO4在水溶液中溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误；电解质必须是自身能够电离的化合物，CO2溶于水后，生成的产物可部分电离，其自身不能电离，CO2属于非电解质，C错误；若纯净的强电解质为共价化合物，则在液态时不导电，若为离子化合物，则能导电，D正确。4C常温下NaNO2溶液的pH大于7表明NaNO2是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，正确；用H

6、NO2溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明HNO2的酸性弱于HCl，但不能说明HNO2是弱电解质，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，则亚硝酸是弱电解质，正确；常温下pH 3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，说明亚硝酸在溶液中部分电离，表明亚硝酸是弱电解质，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1，说明亚硝酸在溶液中部分电离，稀释100倍后其电离程度增大，表明亚硝酸是弱电解质，正确；根据上述分析，C正确

7、。5B室温下测得0.1 molL1 HA溶液的pH1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且ba7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。6B向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸电离平衡正向移动，c(H)104molL1，故由水电离出的c(H)c(H)c(OH)，D错误。7DMCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能

8、是弱碱，A正确；等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 molL1)中H的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确；NH3H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3H2O)c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH)c(Na)，D错误。8C加入NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，A错误；通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡正向移动，但NH3H2O的电离程度减小，B错误；加入NaOH固体，溶液中c(OH)增

9、大，平衡逆向移动，溶液的碱性增强，C正确；通入HCl，H与OH结合生成H2O，c(OH)减小，平衡正向移动，溶液中c(NH)增大，D错误。9D溶液的导电能力越强，溶液中离子的浓度越大，由图可知，导电能力：bac，则溶液中c(CH3COO)：bac，A错误；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故醋酸的电离程度：abc(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。11(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3

10、COOHH2CO3HClOHCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：COClOHCOCH3COO，即abdc；(3)a.CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；cCO2HClO=CO2H2O2ClO：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClOCO2H2O=CO2HClO：由于酸性H2CO3HClOHCO，则

11、碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H)大于醋酸溶液水电离出来的c(H)；pH2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。