3.1.2 氯气的性质及应用（1）（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

1、3.1.2 氯气的性质及应用（1）【学习目标】1认识氯气的物理性质。2了解氯气的化学性质。【基础知识梳理】一、氯的原子结构及物理性质1氯的原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易得到1个电子而形成Cl。2氯气物理性质氯气是一种_色、密度比空气_、有_气味的_气体。氯气易_，在加压条件下，氯气转化为_，可储存在_中。二、氯气的化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种_和_单质反应，生成_。1与金属单质反应反应现象化学方程式Na剧烈燃烧，_火焰，产生_FeFe丝在氯气中燃烧，产生_CuCu丝在氯气中燃烧，产生_，溶于水后，溶液呈_2与非金属单质反应氯气与H2反应的方程式为：

2、_。反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取_。3氯气与水的反应【实验探究1】氯气在水中的溶解实验（1）实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。（2）实验现象：活塞_移动，水溶液颜色逐渐变为_色。（3）实验结论：氯气_于水，常温常压下，1体积的水约能溶解_的氯气，氯水呈_色。【实验探究2】氯水的成分探究实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。实验操作实验现象实验结论实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。实验操作实验现象实验结论新制氯水滴在pH试

3、纸上稀盐酸滴在pH试纸上实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。实验现象：_。实验结论：_。反应方程式为：_。可逆反应的概念：在_下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的反应。氯水中含有_等分子，也含有_等离子。【课堂检测】1下列说法正确的是（ ）ACl-和Cl2的性质相同 BCl2有毒， Cl-也有毒CCl原子比Cl-离子活泼 DCl2和Cl原子都呈黄绿色2下列物质中含有Cl-的是（ ）A液氯 BKClO3溶液 CHCl气体 DNaCl晶体3写出下列实验现象，并解释产生现象的原因。实验操作现象和解释将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上将氯水加入Na2CO3溶液中

4、将氯水加入品红试液中 参考答案【基础知识梳理】一、氯的原子结构及物理性质1. 得到2.黄绿 大 刺激性 有毒 液化 液态 钢瓶二、氯气的化学性质金属 非金属 氯化物1黄色 大量白烟 2NaCl22NaCl棕色烟 2Fe3Cl22FeCl3棕黄色烟 蓝绿色 CuCl2CuCl22H2Cl22HCl 盐酸3【实验探究1】（2）向里 浅黄绿 （3）能溶 2体积 浅黄绿【实验探究2】实验1：有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 氯水具有漂白性实验2：试纸先变红后变为白色 新制氯水呈酸性，有漂白性 试纸变红色 稀盐酸无漂白性实验3：有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中含有Cl- Cl2

5、H2OHClHClO相同条件 正反应 逆反应 Cl2、HClO H+、Cl-【课堂检测】1答案：C解析：A选项，Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，错误；B选项，氯气有毒，但Cl-无毒，错误；C选项，Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，正确；D选项，Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，错误。故选C。2答案：D解析：A选项，液氯由Cl2分子组成，B选项，KClO3溶液中含有ClO，C选型，HCl气体有HCl分子组成，D选项，NaCl晶体由Na+和Cl-构成。故选D。3答案：石蕊试纸先变红后褪色，盐酸是石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，使试纸褪色 有气泡产生，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 品红溶液褪色，与水反应生成了HClO，HClO具有漂白性。