3.3 盐类的水解 第1课时-导学案-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

1、第3节 盐类的水解第1课时学习目标：1.认识盐的类型与溶液酸碱性之间的关系；2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解规律学习过程：环节一：写出下列反应的化学方程式，请从酸和碱的强弱对正盐进行分类。(1) NaOH + HCl: (2) + H2SO4: (3) + CH3COOH: (4) KOH+H2CO3: 正盐的类型有： 盐、 盐、 盐、 盐环节二：用pH试纸测定0.1mol/L下列溶液的pH，总结大致规律盐NaClNa2CO3KNO3NH4ClCH3COONH4(NH4)2SO4pH酸碱性溶液呈中性是 盐（填写盐的类型，下同）或者 盐；溶液呈酸性是 盐；溶液呈碱性的是 盐。环

2、节三：盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析： 盐类一般都是电解质，溶于水后发生 ，得到自由移动的 、 离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为 如NH4Cl溶液存在的电离方程式有 、 ，含有的离子分别是 ，其中能结合生成弱电解质的离子是 和 ，结合的离子反应方程式为 。不难发现因为 离子结合水电离出的 ，使 浓度减小，促进水的电离平衡向 方向进行，最后溶液中 离子浓度增大，结果c(H+) c(OH) ，溶液呈 性。总反应化学方程式为 ，离子方程式为 环节四：通过实例总结水解规律：1.请分析K2CO3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。2.请分析Al2(SO4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离

3、子方程式。3.请分析CH3COONH4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。 （提示：25时醋酸K=1.75105、氨水中电离平衡常数K=.7105）水解的概念是： 水解规律是： ， 环节五：溶液中电荷守恒和物料守恒1.电荷守恒 NaCl溶液存在的离子有哪些？整个溶液对外是否呈电中性？ 离子有 对外呈现电 性，因为阳离子带的正电荷屯阴离子带的负电荷总量相等，电性相反，用等式表示为： (1)请写出Na2CO3溶液中电荷守恒的式子： (2) 请写出CH3COONH4溶液中电荷守恒的式子： (3) 请写出FeCl3溶液中电荷守恒的式子： 2.物料守恒 0.1mol/L Na2CO3溶液存在下

4、列平衡： H2O HOH、CO2 +H2OHCOOH、HCOH2O H2CO3OH、c(Na+)=0.2mol/L c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol/L得到物料守恒：2c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(Na+)或c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(Na+)/2练习：(1)请写出CH3COOK溶液中电荷守恒的式子： (2)请写出NH4Cl溶液中电荷守恒的式子： 小结：水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“”或“”，不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形

5、式。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如Na2CO3水解：COH2OHCOOH。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。例如：FeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。课堂练习：125时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同C c(OH)前者大于后者 D 分别加入NaOH固体，恢复到原温

6、度，c(CO)均增大2草木灰可以用于洗黑色衣服，请说明原因。课堂检测：1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH2.有下列八种物质的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOHNaHCO3Cu(NO3)2 CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有_，呈碱性的有_，呈中性的有_。(2)写出水解的离子方程式：_；_；_。3.写出0.1mol/L NaHCO3溶液中电荷守恒和物料守恒式子：4.离子浓度大小的比较如碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小顺序为： 参考答案：环节一：强酸强碱、强

7、酸弱碱、弱酸弱碱、弱酸强碱环节二：pH分别为7、10、7、4、7、3 酸碱性分别为：中性、碱性、中性、酸性、中性、酸性强酸强碱、弱酸弱碱、强酸弱碱、强碱弱酸环节三：电离、阴、阳、H2OH+OH NH4Cl=NH4+Cl、H2OH+OH ; 离子有H+、OH、NH4+Cl；NH4+和OH； NH4+OH；NH4+、OH、OH、电离、H+、酸性 NH4Cl+H2O 环节四：1. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH CO32+H2OHCO3+OH 2. Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2SO4 Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+3. 相同温度时醋酸和电

8、离常数接近，CH3COO和NH4+水解程度相当，溶液接近 中性。水解的概念：在水溶液中盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH生成弱电解质的反应。（盐类水解实质是，盐的离子破坏了水的电离平衡。）盐类水解的规律：有弱就水解，谁强显谁性。（其他理解也可以）环节五：1. Na+、Cl、H+、OH 中 c(Na+) +c(H+)=c(Cl)+c (OH) (1) c(Na+) +c(H+)=2c(CO32)+c (OH) +c(HCO3)(2) c(NH4+) +c(H+)=c(CH3COO)+c (OH) (3) 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Cl)+c (OH) 2. (1) c(K+) =c(CH3COO)+c(CH3COOH) (2) c(Cl)=c(NH4+) +c() 课堂练习：1. C 2. 草木灰中含有K2CO3，CO32水解使溶液呈碱性，促进衣服上油脂的水解而除去。课堂检测： 1. B 2. 酸性： 碱性： 中性： CO32+H2OHCO3+OH （OH主要决定于一级水解，二级水解可以不写） Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 3. c(Na+)=c(HCO3）+c(CO32）+c(H2CO3）4. c(Na+)c(HCO3）c(OH)c(H+)c(CO32）