3_3、山东省潍坊市2021-2022学年高一上学期期末测试化学试题.docx

1、高一化学1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是A. 大力推广

2、火力发电B. 研发合成淀粉技术C. 开发新能源D. 发展捕集技术2. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. 、可加热B. 、不能用作反应容器C. 、使用前需要检漏D. 、可用于浓硫酸配制稀硫酸3. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物B. 碱性氧化物C. 纯碱碱D. 氨气电解质4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A. 氢氧化钠与稀硫酸反应B. 灼热的木炭与反应C. 钠与水反应D. 与氢氧化钠溶液反应5. 下列物质应用错误的是A. 液氨用作制冷剂B. 用铁罐贮运浓硝酸C. 用作食品添加剂D. 用作红色染料6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是ABCD收集制备制备并收集氯化钠

3、溶液蒸发结晶A. AB. BC. CD. D7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向稀硝酸中加入锌粉：B向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：C. 向氯水中通入少量二氧化硫：D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：8. 下列实验方法错误的是A. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体B. 用湿润的淀粉试纸检验C. 用排饱和食盐水法收集D. 用饱和溶液除去中的9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是A. c能使紫色石蕊溶液变红B. b在纯氧气中点燃可生成dC. g既具有氧化性也具有还原性D. 酸雨久置可发生e到f转化10. 亚氯酸钠()常用作高端漂白

4、剂，漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是A. 的消毒能力比强B. 在反应过程中做氧化剂C. 生成，理论上消耗标准状况下D. 通入发生反应的化学方程式为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. M、N为两种强酸。标准状况下，的M溶液与足量锌粒反应，生成体积为；的N溶液与足量锌粒反应，生成体积为。下列说法错误的是A. 生成分子数之比一定为B. M、N溶液中氢离子浓度之比一定为C. 由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价D. 消耗M、N的物质的量之比一定为12. 某化学实验小组进行

5、如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A. 该过程中产生的气体为和B. 能加快的分解C. 、均被氧化D. 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去13. 某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是A. b中沉淀为B. 稳定性：C. a溶液中溶质质量减小D. b溶液中的物质的量不变14. 下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸

6、，产生无色无味气体该溶液一定含B向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色该溶液一定含C向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液一定含D向某溶液中滴加稀溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定不含A. AB. BC. CD. D15. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为11B. 过程中发生反应的离子方程式为C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为D. 转化为的总反应为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题：（1

7、）仪器a的名称为_；A中反应的化学方程式为_。（2）体现氧化性的实验现象是_；证明具有漂白性的现象是_。（3）C中反应的离子方程式为_。（4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_；b中的试剂为_；反应结束后通入的目的是_。17. 铁黄()是一种重要的颜料，可通过如下反应制备：；实验装置如图1所示(部分夹持装置省略)。操作如下：.关闭，打开止水夹与；.关闭止水夹，一段时间后，打开；.当乙中时，关闭、，打开，通入空气，乙中变化如图2所示。回答下列问题：（1）检验装置乙的气密性应先_，再用热毛巾捂热乙，丙中导管末端出现气泡，停止加热后导管中形成一段水柱，则气密性良好。（2）装

8、置甲中反应的离子方程式为_。（3）向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（4）通入空气时，多孔球泡的作用为_；时刻后，溶液中的与反应也会生成，该反应的离子方程式为_.（5）实验时发现乙中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确(可供选择的试剂：盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液)_。18. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_。（2）实验室中进行过

9、滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_。（3）氧化时发生反应的离子方程式为_；滤液中溶质的主要为_(填化学式)。（4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_。（5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_。19. 氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：（1）氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：A中发生反应的离子方程式为_。B中盛装的物质为_；装置D的作用是_。反应结束后，C装置增重，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_。（2）用氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系如图所示。已知：的氧化

10、性比强。时与反应的离子方程式为_。大于8时，氨氮去除率随升高而降低的原因是_。20. 金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示：已知：.具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到或遇催化剂易分解。.浸银时发生的反应为。回答下列问题：（1）工业生产中实际消耗的远远超过理论用量，原因可能为_。（2）滤渣1的主要成分为M和_(填化学式)；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是否洗涤干净选用的试剂是_(填化学式)。（3）浸银液将氧化为的离子方程式为_。（4）该流程中循环使用的物质为_(填化学式)。（5）浸金时转化为，浸取理论

11、上消耗的物质的量为_。解析版高一化学1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于

12、实现该目标的是A. 大力推广火力发电B. 研发合成淀粉技术C. 开发新能源D. 发展捕集技术【答案】A【解析】【详解】A大力发展火力发电会消耗大量能源，会排放大量的二氧化碳，故A符合题意；B研发合成淀粉技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故B不符合题意；C开发利用新能源可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，故C不符合题意；D发展CO2捕集技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故D不符合题意；故选A。2. 关于下列仪器使用的说法错误的是A. 、可加热B. 、不能用作反应容器C. 、使用前需要检漏D. 、可用于浓硫酸配制稀硫酸【答案】A【解析】【详解】A容量瓶不能加热，故A错误；B容

13、量瓶和量筒不能用作反应容器，故B正确；C分液漏斗带有瓶塞和旋塞、容量瓶带有瓶塞，使用前需要检漏，故C正确；D用浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，故D正确；故选A。3. 下列物质的分类合理的是A. 酸性氧化物B. 碱性氧化物C. 纯碱碱D. 氨气电解质【答案】B【解析】【详解】ANO2与碱发生氧化还原反应，生成不止一种盐，不是酸性氧化物，A错误；B与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，C错误；D氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误；故选B。4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A. 氢氧化钠与稀硫

14、酸反应B. 灼热的木炭与反应C. 钠与水反应D. 与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】【详解】A该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，选项A错误；B灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，选项B错误；C该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，选项C正确；D与氢氧化钠溶液反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，选项D错误；答案选C。5. 下列物质应用错误的是A. 液氨用作制冷剂B. 用铁罐贮运浓硝酸C. 用作食品添加剂D. 用作红色

15、染料【答案】D【解析】【详解】A液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确；C二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确；D为黑色固体，不可用作红色染料，故D错误；故选D。6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD收集制备制备并收集氯化钠溶液蒸发结晶A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】ANO易与空气中的氧气反应且NO的密度与空气接近，不能用排空气法收集NO，故A错误；

16、B铜和浓硫酸需要加热生成二氧化硫气体，故B错误；C氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气会在管口化合生成氯化铵，不会得到氨气，故C错误；D氯化钠溶液在蒸发皿中蒸发结晶得到氯化钠固体，故D正确；故选D。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向稀硝酸中加入锌粉：B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液：C. 向氯水中通入少量二氧化硫：D. 向氯化铁溶液中加入铜粉：【答案】C【解析】【详解】A稀硝酸与金属反应生成NO，正确的离子方程式为：，故A错误；B不满足化学式的配比，正确离子方程式为：，故B错误；C氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式正确，故C正确；D不满足电荷守恒，正确离子方

17、程式为：，故D错误；故选：C。8. 下列实验方法错误的是A. 用浓硫酸干燥二氧化硫气体B. 用湿润的淀粉试纸检验C. 用排饱和食盐水法收集D. 用饱和溶液除去中的【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸不与二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；B氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可用湿润的淀粉试纸检验，故B正确；C饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，故D错误；故选：D。9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是A.

18、c能使紫色石蕊溶液变红B. b在纯氧气中点燃可生成dC. g既具有氧化性也具有还原性D. 酸雨久置可发生e到f的转化【答案】B【解析】【详解】Ac为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确；Bb为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；Cg为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确；故选：B。10. 亚氯酸钠()常用作高端漂白剂，漂白织物时不损伤纤维.制备的流程如图所示。下列说法错误的是A. 的消毒能力比强B. 在

19、反应过程中做氧化剂C. 生成，理论上消耗标准状况下D. 通入发生反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】本题考查从氯酸钠来制备亚氯酸钠的相关知识，首先在酸性条件下用二氧化硫还原氯酸钠为二氧化氯，再在碱性条件下用过氧化氢还原二氧化氯为亚氯酸钠，最后再结晶得到亚氯酸钠晶体，以此解题。【详解】A一般来说，同种元素化合价越高其氧化性越强，中氯的化合价为+4价，中氯的化合价为0价，故前者氧化性强，消毒能力强，A正确；B相应的方程式为：，其中过氧化氢中氧的化合价由-1价升高到0价，做还原剂，B错误；C相应的方程式为：，且，故关系式为：，即生成1molNaClO2，则理论上消耗二氧化硫为0.5mol，故

20、标准状况下二氧化硫的体积为，C正确；D通入发生反应的化学方程式为，D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. M、N为两种强酸。标准状况下，的M溶液与足量锌粒反应，生成体积为；的N溶液与足量锌粒反应，生成体积为。下列说法错误的是A. 生成的分子数之比一定为B. M、N溶液中的氢离子浓度之比一定为C. 由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价D. 消耗M、N的物质的量之比一定为【答案】BC【解析】【详解】A生成的分子数之比等于物质的量之比，相同条件下生成H2的物质的量之比等于体积之比，A

21、正确；BM、N溶液中的氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比，即，由于两种强酸的元数不确定，故浓度之比不一定为，B错误；C由于两种强酸的元数不确定，则由不一定能确定M、N对应酸根离子的化合价，C错误；D两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度之比，D正确；故选BC。12. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A. 该过程中产生的气体为和B. 能加快的分解C、均被氧化D. 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素

22、C可使溶液红色褪去【答案】C【解析】【分析】该过程中，铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，氯化亚铁被H2O2氧化生成氯化铁，三价遇到溶液变为红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，是因为H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气。【详解】A开始，铁和盐酸生成氢气，后来因为H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气，A正确；B开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，说明三价铁可以催化过氧化氢分解，B正确；C盐酸中氢的化合价降低，氯的化合价没有变化，故盐酸被还原，C错误；D三价铁具有氧化性，能被维生素C还原为二价铁，从而使溶液颜色发生变化，D正确；故选C。13. 某化学小组利用如

23、图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是A. b中沉淀为B. 稳定性：C. a溶液中溶质质量减小D. b溶液中的物质的量不变【答案】AD【解析】【分析】a中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b中发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【详解】A由于溶解度Na2CO32NaHCO3，故b中生成碳酸氢钠后，可析出，故A错误；B加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性，故B正确；Ca中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故C正确；D由于碳酸氢钠析出，故b中的物质的量减小

24、，故D错误；故选AD。14. 下列实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体该溶液一定含B向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色该溶液一定含C向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液一定含D向某溶液中滴加稀溶液，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定不含A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体二氧化碳气体，原溶液中可能含有、，故A错误；B向某溶液中滴加溶液和氯水，溶液显红色，原溶液中可能含有或，故B错误；C向某溶液中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液一定含，故

25、C正确；D滴加少量稀NaOH溶液，可能只是生成一水合氨，并没有产生氨气，因此无法检验原溶液是否含有铵根，应加入足量浓NaOH溶液，加热，故D错误；故选C。15. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、和，流程如图所示。下列说法错误的是A. 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为11B. 过程中发生反应的离子方程式为C. 过程中每生成，转移电子的物质的量为D. 转化为的总反应为【答案】CD【解析】【详解】A由图示可知，r1过程中发生反应S2-+NO+2H+=S+NO+H2O，氧化剂为NO，还原剂为S2-，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11，A正确；B由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为，B正

26、确；C由图示可知，过程中发生反应的离子方程式为8NO+3CH3COO-+11H+=4N2+6CO2+10H2O，每生成，转移电子的物质的量为4mol，故C错误；D转化为的总反应为，故D错误；故选CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_；A中反应的化学方程式为_。（2）体现氧化性的实验现象是_；证明具有漂白性的现象是_。（3）C中反应的离子方程式为_。（4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_；b中的试剂为_；反应结束后通入的目的是_。【答案】（1） . 分

27、液漏斗 . （2） . B中出现淡黄色浑浊 . 品红溶液褪色（3）（4） . . NaOH溶液 . 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境【解析】【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。【小

28、问1详解】由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：，故答案为：分液漏斗；【小问2详解】二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性，故答案为：B中出现淡黄色浑浊；品红溶液褪色；【小问3详解】二氧化硫进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，反应的离子方程式为：，故答案为：；【小问4详解】二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：；多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为氢氧化钠溶液；反应结束后通入，将装置内的二

29、氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境，故答案为：；NaOH溶液；将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境；17. 铁黄()是一种重要的颜料，可通过如下反应制备：；实验装置如图1所示(部分夹持装置省略)。操作如下：.关闭，打开止水夹与；.关闭止水夹，一段时间后，打开；.当乙中时，关闭、，打开，通入空气，乙中变化如图2所示。回答下列问题：（1）检验装置乙的气密性应先_，再用热毛巾捂热乙，丙中导管末端出现气泡，停止加热后导管中形成一段水柱，则气密性良好。（2）装置甲中反应的离子方程式为_。（3）向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（4）通入空气时，多孔球泡的作用为_；时刻后，

30、溶液中的与反应也会生成，该反应的离子方程式为_.（5）实验时发现乙中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是和的混合物，乙同学认为是吸附形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确(可供选择的试剂：盐酸、硝酸、高锰酸钾溶液、硫氰酸钾溶液)_。【答案】（1）关闭K2、K3（2）Fe+2H+=Fe2+H2（3）Fe2+2NH3H2O=+2（4） . 采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 . （5）取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是和的混合物，否则为吸附形成的混合物【解析】【小问1详解】装置气密性的检查一般常用加热法，依据的

31、原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中），移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，则气密性良好；故答案为先关闭K2、K3；【小问2详解】装置甲中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；【小问3详解】向乙中加入氨水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+2NH3H2O=+2；【小问4详解】因为有气体参加反应，故采用多孔球泡来增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；时刻后，溶液中的与反应也会生成，该反应的离子方程式为；【小问5

32、详解】取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变为血红色，则该物质是和的混合物，否则为吸附形成的混合物。18. 磷酸亚铁锂()是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为_。（2）实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_。（3）氧化时发生反应的离子方程式为_；滤液中溶质的主要为_(填化学式)。（4）高温煅烧时发生反应的化学方程式为_。（5）理论上反应过程中消耗和的物质的量之比为_。【答案】（1）+4 （2）漏斗和玻璃棒（3

33、） . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- . HCl（4）（5）1：1【解析】【分析】用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液中含Fe2+、TiO2，过滤，沉淀为TiO2，与氯气反应生成Fe3+，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧得到产品，以此来解答。【小问1详解】反应过程中的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为+4。【小问2详解】过滤需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。【小问3详解】Fe2+与氯气反应生成Fe3+，离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过滤后溶液中剩余氢离子和氯离

34、子，故溶质主要为HCl。【小问4详解】FePO4和碳酸锂、草酸反应生成二氧化碳和LiFePO4，故化学方程式为。【小问5详解】根据反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-和中Fe的量相同，故消耗和的物质的量之比为1：1。19. 氨氮废水中的氮元素主要以和的形式存在。检测、处理氨氮废水是减轻水体富营养化的主要手段。回答下列问题：（1）氨氮含量检测装置如图(部分夹持装置省略)所示：A中发生反应的离子方程式为_。B中盛装的物质为_；装置D的作用是_。反应结束后，C装置增重，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为_。（2）用氧化法处理氨氮废水，使氨氮完全氧化成氮气，反应过程中溶液的与氨氮去除率的关系

35、如图所示。已知：的氧化性比强。时与反应的离子方程式为_。大于8时，氨氮去除率随升高而降低的原因是_。【答案】（1） . NHOHNH3H2O . 碱石灰 . 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中 . 0.9（2） . 2NH+3HClO=N23Cl+5H+3H2O . 溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的ClO【解析】【分析】由图可知，装置A中铵根离子在热空气的作用下与氢氧化钠溶液反应生成氨气，一水合氨在热空气作用下分解生成氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，防止水蒸气被浓硫酸吸收，导致实验误差，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收和测定反应生成的氨气，装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的

36、水蒸气，防止水蒸气进入装置C中被浓硫酸吸收，导致实验误差。【小问1详解】A中发生的反应为铵根离子在热空气的作用下与氢氧化钠溶液反应生成氨气，反应的离子方程式为NHOHNH3H2O，故答案为：NHOHNH3H2O；由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，防止水蒸气被浓硫酸吸收，导致实验误差；装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中被浓硫酸吸收，导致实验误差，故答案为：碱石灰；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中；反应结束后，C装置增重1.53g，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为=0.9mol/L，故答案为：0.9；【小问2详解】pH为6时，溶液中铵根

37、离子与次氯酸反应生成氮气、氯离子、氢离子和水，反应的离子方程式为2NH+3HClO=N23Cl+5H+3H2O，故答案为：2NH+3HClO=N23Cl+5H+3H2O；pH大于8时，溶液碱性增强，次氯酸与氢氧根离子反应转化为氧化性弱的次氯酸根离子，导致氨氮去除率降低，故答案为：溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的ClO；20. 金属的回收是工业生产中的重要课题。利用某工业废渣(主要成分为难溶物M及Cu、Ag和Au等)回收Ag和Au的工艺流程如图所示：已知：.具有强氧化性，能氧化Cu、Ag等金属；加热到或遇催化剂易分解。.浸银时发生的反应为。回答下列问题：（1）工业生产中实际消耗的远远超过理

38、论用量，原因可能为_。（2）滤渣1的主要成分为M和_(填化学式)；浸金前需对滤渣1进行洗涤，检验是否洗涤干净选用的试剂是_(填化学式)。（3）浸银液将氧化为的离子方程式为_。（4）该流程中循环使用的物质为_(填化学式)。（5）浸金时转化为，浸取理论上消耗的物质的量为_。【答案】（1）溶液中的金属离子催化分解（2） . Au、AgCl . BaCl2（3）（4）（5）0.5【解析】【分析】废渣加入/硫酸溶液中，氧化Cu、Ag等金属将其转变成离子，再加适量NaCl溶液将银离子沉淀成AgCl，过滤得到硫酸铜溶液和滤渣Au和AgCl，滤渣中加入浸金液，浸金时转化为，过滤得到滤渣和浸金液，浸金液经一系列

39、处理得到金单质，滤渣中的AgCl固体加入亚硫酸钠溶液中发生反应将Ag转化成，再加入氢氧化钠和甲醛后将还原成Ag单质，浸银残渣中再通二氧化硫将过量的氢氧化钠转化成亚硫酸钠循环利用，据此解答；【小问1详解】不稳定在受热或遇催化剂易分解，在溶液中被氧化生成铜离子和银离子均会起催化剂作用使部分分解，因此使其用量增加，故答案为：溶液中的金属离子催化分解；【小问2详解】由上述分析可知滤渣1的主要成分为Au和AgCl；滤渣1若洗涤干净则最后一次洗涤液中应不存在硫酸根离子，因此可用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子，故答案为：Au、AgCl；BaCl2；【小问3详解】浸银液将氧化为，甲醛将还原成

40、Ag单质，1mol失4mol电子，1mol得2mol电子，根据得失电子守恒以及元素守恒可得反应的离子方程式：，故答案为：；【小问4详解】由上述分析可知最终浸银残液中通入二氧化硫后，残液中过量的氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠可在浸银时继续使用，因此可循环使用的是，故答案为：；【小问5详解】浸金时转化为，浸取使失3mol电子，得电子生成氯离子，1mol得6mol电子，则浸取理论上消耗的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5；若您具有丰富教学经验，若您对教辅资料有独到的见解，若您也希望“让每一位学生分享高品质教育”，别犹豫，我们寻找的就是您！加入我们，共同打造师生喜爱的优质教辅！招募要

41、求：1. 热爱教育教学，认同曲一线“让每一位学生分享高品质教育”的企业使命2. 6年以上高中一线教学经验，带过两届毕业班，中一以上职称3. 3. 对高考、新教材有深入研究4. 有良好的沟通表达能力与团队协作精神，责任心强5. 有无教辅编写、审稿经验均可，全职、兼职均可为提高5年高考3年模拟高中同步教辅书的质量，保证图书内出现的练习题为最新、最优质的试题资源。现长期有偿征集全国最新优质试卷，欢迎大家踊跃提供，为教育事业贡献一份力量！征集要求：1. 试卷范围：百强校卷、省前十校卷、联考卷、统考卷、市区卷2. 试卷类别：仅限高一、高二的新学年、新学期月考、期中、期末卷联系人：李老师：13810445359（同微信） 韩老师：13810475358（同微信）