5课时 氯及其化合物的性质----陌生氧化还原方程式的书写.docx

1、5课时 氯及其化合物的性质-陌生氧化还原方程式的书写【学习目标】以氯及其化合物的性质为载体理解并掌握陌生氧化还原方程式的书写方法【任务一】以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将氮和氮的化合物放置在坐标系中。写出氧化还原反应方程式（Cl2 、HClO、 NaClO）【任务二】思考与交流1. （14安徽）（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目2. 在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式3.(17丰台)16. 消毒剂的错误使用也导致藻类大量繁殖，游泳

2、池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式反思与归纳1.陌生氧化还原芳程式或离子方程式书写的一般步骤：【讨论与应用】-注意特殊化合价及环境的酸碱性1. （14天津）KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： _。 Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，反应的离子方程式为 _ _。2. 对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成无毒两种气体，使废水得

3、到净化。若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为52，则反应离子方程式是练习与自测1. (17房山一模)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： 已知： ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是 。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是 。 Cl2O7 H2S Na2SO3 SO32.(10上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是

4、1，不用填写)：3.（14北京）H2O2氧化SO2的化学方程式_。4.（北京）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。5.（15北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式是综合练习1.（17西城期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO= N2 + 3Cl+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH4+ Cl

5、C反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放2.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D. 相同条件下，每吸收10LSO2就会放出2.5LCO23.(17东城)2019年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2

6、(l)2N2O4(l) = 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) H0。关于该反应的说法不正确的是AN2O4做氧化剂 BC2H8N2中有两种元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2时，产生201.6 L气体 D消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多 4.某同学设计完成了以下两个实验：_x0001_ 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下

7、列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 Br2 I2D由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 Cl2 HIO35.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2 CrO42（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2

8、O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变橙色6.（17西城二模）以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。该反应中，Fe3+体现_ _性。7.（17朝阳二模）LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （3）通过如下过程制备CuO。过程，H2O2的作用是 。8.(12分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反

9、应方程式_ _。（5）试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式_ _。9（17顺义一模）26. (12分) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。 CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。10.（17东城一模）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉无明显变化2 mL 1 mol/L KI溶液 + 5滴淀粉 + 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液溶液变蓝（1）实验中生成I2的离子方程

10、式是_ _。.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ _。11.（17江苏）（1）碱式氯化铜有多种制备方法方法1: 45 50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_ _。12.(17江苏)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_13. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为F

11、eTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（6）写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式 。14.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示（略）：1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_ _。15.（17大兴期末）18.纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。 (3)查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O方法：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新

12、制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2，写出该制法的化学方程式 。16.（17房山一模）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如右图所示：捕获1molCO2转移电子的物质的量是_ _。过程2反应的化学方程式是_ _。17.（17门头沟一模）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。 （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。18.（12

13、分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 (3)冶炼出的铜可以发生下列反应写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。19.（17西城二模）As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。（2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2_mol。（4）“还原”过程中H3

14、AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_ _。20.烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。 （1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式 。21(17北京)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：_ _。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的

15、形成：_ _。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ _15NNO+H2O22.(14北京)用右图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色23.

16、为证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _（5）过程实验的目的是_ _。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 _ _ ，得电子能力逐渐减弱。24.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已

17、略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的这一结论的实验现象是 25.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的

18、实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体成分，设计如下方案：待硬质试管冷却后，取少许其中固体溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明试管中固体物质成分是 ，若溶液未变红则说明试管中固体物质成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）（3） 该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。（6）假设铁粉完全转化,如何证明产物是Fe3O4