[33138066]突破01 原理大题必考——热化学计算-备战2022年高考化学《反应原理综合大题》逐空突破系列.docx

1、原理大题必考题热化学计算【规律和方法】1、定律内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2、常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA=BH1A=BH2H2H1或H1aH2aA=BH1B=aAH2H1H2HH1H23、答题模板叠加法一“倒”：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错二“乘”：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘三“加”：上面的两个步骤做好了，只要将

2、方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加4、答题技能：H的三种计算式(1)H反应物总键能之和生成物总键能之和(2)H生成物总能量反应物总能量H(生成物)H(反应物)(3)H正反应活化能逆反应活化能常见物质中的化学键数目物质CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金刚石S8(SS)Si键数24641.5282【真题感悟】1、2019全国卷节选我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV，写出该步骤

3、的化学方程式_。2、2019全国卷节选环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1 H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1 对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g) H3_kJmol13、2019全国卷节选Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g) H3121 kJmol1则4H

4、Cl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol14、2019北京节选已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H5、2019天津节选硅粉与HCl在300时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_6、2018全国卷节选已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则

5、反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。7、2018全国卷节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H111 kJmol1该催化重整反应的H_kJmol18、2018全国卷节选SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H230 kJmol1则反应4Si

6、HCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol19、2018北京节选近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g) H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g) H3297 kJmol1反应的热化学方程式：_10、2018江苏节选用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq) H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l) H75.9 kJmol1反应3NO2(g)H2O(

7、l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJmol111、2017全国卷节选正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=-119 kJmol-1H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=-242 kJmol-1反应的H1为_ kJmol-112、2017全国卷节选下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_13、201

8、7全国卷节选已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_14、2017海南节选已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g) H1127.4 kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s) H2131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。15、2016全国卷节选2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4

9、(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_16、2016全国卷节选已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_17、2016四川卷节选工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)

10、+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_18、2016浙江卷节选CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol-1 ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2 II已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1反应II的H2=_kJmol-1

11、19、2015全国卷节选已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ20、2015四川卷节选FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1F

12、eCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_21、2015全国卷II节选甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-122、2015江苏卷节选烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸

13、收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL123、2015海南卷节选已知：Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H=+494kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110kJmol

14、-1则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的H= kJmol-124、2015福建卷节选已知：(i)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1(ii)2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 25、2015山东卷节选贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmol

15、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol26、2015浙江节选乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol127、2015浙江节选 (2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1则x为_28、2014

16、全国卷节选已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_kJmol1【题组集训】1、已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为285.8 kJmol1和726.5 kJmol1；CH3OH (l)=CH3OH (g)H35.2 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则CO

17、2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H_kJmol1。2、用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化，由下图关系可得：H4_3、CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：序号热化学方程式4NO2(g)CH4(g)4NO(g)CO2(g)2H2O (g)H574 kJmol 14NO(g)CH4 (g)2N2(g)CO2(g)2H2O (g) H1 160 kJmol 1则4NO(g)N2(g)2NO2(g)的H_4、TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生

18、成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_5、已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/molH2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的H=_ kJ/mol6、二

19、氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示从循环结果看，能量转化的主要方式是_反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=_kJ/mol。Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是_7、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值该反应的热化学方程式为_8、氨催化氧化是硝酸工业的基础，氦气在Pt催化剂

20、作用下发生主反应和副反应：、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H1=-905 kJ/mol、4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2已知：物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJNOO2N2629496942则H2=_9、某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq)=I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq)=2I(aq

21、) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol则H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为_10、已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=4a kJ/molCO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=b kJ/mol该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_11、已知：H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2

22、O(g) H3=-Q3 kJ/mol则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为_kJ12、火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) H=442.38kJ/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.04kJ/mol。H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是_13、工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1181.6 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1写出CO2(g)和

23、H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_14、一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-27.6kJ/molCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的H=_【原理大题必考题热化学计算】【真题感悟】1、小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH

24、*)解析：观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，H小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV，该步起始物质为COOH*H*H2O*，产物为COOH*2H*OH*。2、89.3解析：将题给三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0)kJmol189.3 kJmol1。3、116解析：将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2

25、O(g)H116 kJmol1。4、C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)或C(s)CO2(g) =2CO(g)5、6、53.1解析：令2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol1a2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1b根据盖斯定律，a式b式可得：N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1。7、247解析：将题给三个反应依次编号为、：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根据盖斯定律，由2可得：CH

26、4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247 kJmol18、114解析：将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，则有H3H1H2348 kJmol1(30 kJmol1)114 kJmol1。9、3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1解析：由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。10、136.2解析：将题给三个热化学方程式依次

27、编号为、和，根据盖斯定律可知，(3)/2，则H(116.1 kJmol1375.9 kJmol1)/2136.2 kJmol1。11、 +123kJmol1解析：根据盖斯定律，用式-式可得式，因此H1=H2-H3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123kJ/mol。12、H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1 H2S (g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系统()解析：令题干中的四个热化学方程式分别为H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g) H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)

28、 H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s) H3110 kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l) H461 kJmol1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。13、2H13H2H

29、3解析：令题干中三个热化学方程式分别为：、，由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。14、135.6解析：2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5) kJmol1135.6 kJmol1。15、2H32H2H1解析：(1)根据盖斯定律得22，即H42H32H2H1。16、H1H2H3解析：将题给三个热化学方程式分别标号为，根据盖斯定律，由得目标反应的HH1H2H3。17、Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=418kJ/mol18、+41.2 【解析】由CO

30、和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1以及H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1，由盖斯定律可得反应II的H2=-285.8kJmol-1-（-283.0kJmol-1）+44.0kJmol-1=+41.2kJmol-119、 299解析：设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ20、4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g) H260 kJmol1解析：将所给热化学方程式标号：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmo

31、l1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1根据盖斯定律：(2)4可得：4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1。21、99；41【解析】（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知反应热H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358 kJ/

32、mol99 kJ/mol41kJ.mol-1。22、317.323、-355 24、Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；25、CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol126、124 27、3abc解析：碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K

33、2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJmol1，则x3abc，故A正确。28、45.5解析：将已知的三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，用即得所求的热化学方程式，由此可得到H45.5 kJmol1【题组集训】1、51.7解析：H2燃烧的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CH3OH燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H35.2 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。将得3，得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g

34、)H2O(g)的H51.7 kJmol1。2、H1H2H3解析：根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有H1H2H3H4，可以计算H4H1H2H3。3、293 kJmol 1解析：根据盖斯定律由()可得4NO(g)N2(g) 2NO2(g)，则H1 160 kJmol1(574 kJmol1)293 kJmol1。4、TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol【解析】生成TiCl4和CO的反应方程式为TiO22Cl22C=TiCl42CO，根据盖斯定律，两式相加，得到TiO2(g)+2Cl2

35、(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=H1+H2=（-220.9 kJmol-1）+（+175.4 kJmol-1）=-45.5kJmol1。5、 【解析：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol根据盖斯定律，将(2+3-30)，整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol。6、太阳能转化为化学能 564 催化剂 解析：仔细分析图象可知在太阳能的作用下实现了

36、反应，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，所以实现了太阳能向化学能的转化；利用盖斯定律进行计算将已知两个热化学方程式相加后再乘以2即得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+564kJ/mol；Zn/ZnO在反应中循环使用，反应中起到催化剂的作用。7、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-91kJ/mol 解析：图象分析可知反应生成0.5mol甲醇的焓变H=209.5 kJ /mol-255 kJ /mol=-45.5 kJ /mol，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的焓变H=-91 kJ /mol，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为

37、：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJ /mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJ /mol；8、-1265kJ/mol 解析：盖斯定律：-得2N2(g)+2O24NO(g) H= H1- H2=-905-H2KJ/mol；H=反应物总键能-生成物总键能=2942+2496-4629=360KJ/mol；所以：H2=H1- H=-905-360=-1265kJ/mol ；9、H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol 解析：已知反应i：H2O2(aq) +

38、2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol根据盖斯定律，由i+ii得反应H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=H1+H2=-1269.1kJ/mol，故H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol。10、NaOH(aq)+

39、CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol 解析：据序号1的热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4akJ/mol，序号2的热化学方程式为CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=bkJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol；故答案为：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-（4a-b）kJ/mol。11、(Q3-Q2+3Q1) 解析：H2O(g)=H2O(l) H1=-

40、Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=-Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3 kJ/mol-+3整理可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-(Q3-Q2+3Q1) kJ/mol23g酒精的物质的量是0.5mol，则其完全燃烧产生液体水放出热量Q=(Q3-Q2+3Q1) kJ12、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) H=1036.46kJ/mol 13、(1)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H387.7 kJmol1 14、+714.6kJ/mol