“期末冲刺”分类题型训练（十二）：化学实验探究（2）—2022-2023学年浙教版科学八年级下册.docx

1、 化学实验探究（2）1.实验室里的氧气可以通过加热分解高锰酸钾的方法来制取。（1）上图为实验室制取气体的装置，为收集较为纯净的氧气应选择的装置是 。（填字母）（2）实验室加热高锰酸钾实验的步骤正确排序为 。组装装置，加入药品，固定在铁架台上 加热药品 检查装置的气密性 停止加热 收集气体（3）在实验中，在试管口放一团棉花的目的是 。（4）点燃酒精灯后，加热不久后试管发生破裂的原因是 。（写出一点即可）2.请根据下列装置图回答问题： （1）写出图中仪器、的名称：_；_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为_(填字母，下同)，气体收集装置为_或_；该装置中，固定仪器时的一条主要

2、注意事项是_。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要_。（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：装入药品；检查装置气密性；收集气体；加热；停止加热；移出导气管。正确的操作顺序为 A. B. C. D.（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是_；该反应的文字表达式为_。 （6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用_装置作制取氨气的发生装置，最好选用_装置来收集NH3，理由是_ 3.如图实验，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是 。（2）

3、红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为可能的原因是 。（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。4.小徐用食品脱氧剂粉末(能吸收空气中氧气且不产生新的气体，不与空气中的其它成分反应)和玻璃管来测定空气中氧气含量，装置如图甲，实验步骤：取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A 。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的 端标为B，如图乙；用刻度尺测量AO段与AB段的长度，计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中

4、。次数1234AO/mm513.5485.5516.3517.0AB/mm107.4127.3107.8108.3AB/AO0.210.260.210.21洗涤、干燥各装置，重复上述实验。请回答下列问题：（1）实验步骤中静置至水滴不再移动时，水滴的 (选填“a”或“b”)端标为B；（2）实验步骤测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积 (选填“增大”或“减小”)，且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；（3）根据实验记录数据，可知空气中氧气含量为 %。5.学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置

5、。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。 资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。 结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。6.已知铜在加热的条件下能和氧气反应只生成氧化铜固体。在测定空气中氧气含量的实验中，小科采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热。待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（

6、1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。（2）小科测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL反应后剩余气体的性质有 。（写出一条即可）由此数据可以推算出空气中氧气的体积分数 （填“”“=”或“水+ 氧气；（6）制取NH3的物质的状态和反应条件是固固 气，所以发生装置是选A，由于NH3具有刺激性气味，且极易溶于水，所以用G来收集较好。故答案为：A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气；3.（1）产生大量白烟（2）集气瓶内的氧气已经耗尽（3）烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5【解析】（1

7、）根据红磷在空气中燃烧的现象解答；（2）燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点；（3）集气瓶中的氧气被消耗后，气压减小，烧杯中的水在大气压强的作用下进入集气瓶。当水的体积约占集气瓶容积的1/5时，瓶内气压与大气压强相等，水就停止进入瓶内了。【解答】（1）红磷燃烧，即与氧气反应生成五氧化二磷，而五氧化二磷为白色粉末，那么燃烧的现象是产生大量白烟。（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，我认为可能的原因是集气瓶内的氧气已经耗尽。（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：烧杯中的水进入集气瓶内，最后集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5。4.（1）b （2）减小 （3）22.25【解析】（1）空

8、气中氧气的含量等于氧气体积和空气体积的比值，而空气的体积就是水滴封闭住的体积。根据甲图可知，AO段就是以水滴的内表面为标准的，因此再次测量封闭气体的体积时还应该以水滴的内表面为标准，即水滴的b端标为B。（2）脱氧剂吸收空气中的氧气，从而使封闭气体的体积减小，据此分析解答；（3）表格中AB/AO的比值就是空气中氧气的含量，计算出它们的平均数即可。【解答】(1)实验步骤中静置至水滴不再移动时，水滴的b端标为B；(2)实验步骤测量AO段和AB段的长度的原因是由于食品脱氧剂能吸收尽空气中的氧气使气体体积减小且玻璃管的管径各处相同，所以氧气与空气的体积之比就等于AB与AO的比值；（3）根据表格可知，空气

9、中氧气的含量为：。5.AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高； CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。【解析】（1）红磷燃烧消耗氧气，并放出热量，一个因素使气压减小，另一个因素使气压增大，而最终两个因素影响程度的大小决定了气压的走向；（2）集气瓶内气压减小，烧杯里的水会被大气压强压入集气瓶；当水不再流动时，集气瓶内的气压肯定等于一个标准气压，据此分析即可。 【解答】 AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被

10、消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。6.（1）使注射器中的氧气充分反应（2）无色，不与铜反应等合理均可；ABC（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量（其它答案合理也可）【解析】实验中需准备充分的铜粉，让铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小，以此测定空气中氧气的体积分数。（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是，促使空气中的氧气

11、和物质充分反应，使实验现象更明显。（2）反应前注射器内气体的体积为25mL，反应后注射器内气体的体积为22mL，则氧气的体积为3mL，则空气中氧气的体积分数为，造成该实验出现误差的原因可能是：交替推动两个注射器活塞的次数过少、读数时没有冷却至室温、加入铜丝量太少，ABC符合题意。（3）通过上面的实验操作方法，学得的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。7.（1）产生大量的白烟 （2）必须与氧气接触 （3）（4）整个装置冷却至室温时测出注射器中剩余V2毫升的水，V2偏小了。（没有控制温度恢复到略低于8

12、0来测量体积V2，合理即可）【解析】（1）白磷燃烧，生成五氧化二磷白色粉末，则看到瓶内产生大量的白烟；（2）比较2、4两个实验中影响燃烧的哪个因素不同即可；（3）空气中氧气的含量=；（4）如果集气瓶中温度低于80，那么瓶中气体体积偏小，压强偏小，于是从注射器中进入瓶内的水的体积偏大，而注射器中剩余水的体积V2偏小，则测出氧气的体积偏大，据此分析解答。【解答】（1）白磷和红磷在空气中燃烧的现象相似。步骤4中，白磷燃烧的现象是产生大量的白烟。（2）步骤2、4中的白磷都是可燃物，温度都已经达到80，2中的白磷浸泡在水中，不能与氧气接触，因此没有燃烧；4中的白磷在水面下降后与空气接触而燃烧，则说明白磷

13、燃烧的条件：必须与氧气接触。（3）步骤4中注射器内水的体积V1就是集气瓶中空气的体积；步骤5中，集气瓶内气压减小，注射器中的水进入集气瓶，其减少的水的体积就是氧气的体积，即氧气体积为（V1-V2）；则空气中氧气的体积分数： 。（4）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是：整个装置冷却至室温时测出注射器中剩余V2毫升的水，V2偏小了。（没有控制温度恢复到略低于80来测量体积V2）8.（1）氧气（助燃剂） （2）A；C【解析】（1）燃烧的条件：有可燃物；与氧气接触；温度达到着火点，据此分析即可；（2）根据对整个装置的认识分析判断。【解答】（1）实验过程中，a处白磷和b处

14、的白磷都与氮气接触，而没有与氧气接触，因此它们没有燃烧起来，即可燃物燃烧需要氧气（或助燃剂）。（2）A.P2O5为很细的白色粉末，而湿棉花的作用是吸附P2O5，防止P2O5污染空气，故A正确；B.其他条件和过程都不变，用红磷代替白磷，由于红磷的着火点远远高于热水的温度，因此红磷不可能燃烧，故B错误；C.中a处白磷不燃烧是因为它没有被加热，即温度没有达到着火点，故C正确。9.（1） （2）P2O5；对药品进行加热和对水中白磷隔绝氧气【解析】（1）燃烧的条件：有可燃物；与空气接触；温度达到着火点，据此分析解答；（2）白磷燃烧，生成五氧化二磷，一旦排入空气，会对空气造成污染。根据燃烧的条件分析热水的

15、作用。【解答】（1）实验观察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄灭了，说明白磷肯定为可燃物且温度已经达到着火点，那么其熄灭的原因可能是氧气耗尽，故选。（2）管口的小气球可防止P2O5进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80的热水的作用是对药品进行加热和对水中白磷隔绝氧气。10.(1)由提示信息可知，图甲中铜片上的白磷既与氧气接触，温度又达到它的着火点，因此铜片上的白磷燃烧并产生白烟；水中的白磷虽然温度达到了它的着火点，但与氧气隔绝，故水中的白磷无法燃烧；铜片上的红磷虽然与氧气接触，但温度未达到它的着火点，故不能燃烧。图乙中不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通入氧气时，热水中的白磷燃烧。(2)图

16、甲中白磷燃烧生成的五氧化二磷与空气中的水蒸气反应生成有毒的偏磷酸，污染空气；而图乙中的白磷燃烧产生的五氧化二磷与水反应，不会逸散到空气中，故符合环保要求的是图乙。(3)炒菜时油锅内的油着火时，可采用盖上锅盖隔绝空气(或氧气)的方法灭火或采用倒入菜翻炒以将温度降到油的着火点以下的方法灭火；将燃着的蜡烛吹灭，采用的是将温度降到蜡烛着火点以下的方法。11.紫色纸花变红色；二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红；水和二氧化碳反应生成的碳酸才能使紫色石蕊试液变红色；酸能使紫色石蕊溶液变红色；受热易分解；碳酸水+二氧化碳【解析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应能生成碳酸。（2）碳酸的热稳定性

17、差，受热容易分解生成水和二氧化碳。【解答】在紫色纸花上喷水，再将它放入二氧化碳瓶中，二氧化碳和其中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，石蕊溶液由紫色变成红色，（）的现象为紫色纸花变红色，因此实验（）验证了二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色。实验（）验证了水和二氧化碳反应生成的碳酸才能使紫色石蕊试液变红色。通过实验（ I ）、（），可验证酸的一条化学性质是水和二氧化碳反应生成的碳酸才能使紫色石蕊试液变红色。实验（）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后发现纸花又变成紫色，说明碳酸受热易分解，文字表达式为：碳酸水+二氧化碳 。12.（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2；将正在

18、燃烧的小木条放到集气瓶口，如果木条马上熄灭，那么二氧化碳已经收集满（2）BD；b【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。根据二氧化碳验满的方法解答；（2）根据反应物和反应条件选择气体的发生装置。根据气体的性质选择合适的收集方法。【解答】（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取CO2 ，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。判断CO2收集满的方法是：将正在燃烧的小木条放到集气瓶口，如果木条马上熄灭，那么二氧化碳已经收集满。（2）在实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取，那么

19、发生装置应该选择“固态加热型”，即选B；氨气易溶于水且密度小于空气，因此可用“向下排空气法”收集，即选D。用F图装置收集氨气，因为氨气的密度小于空气，所以集气瓶内空气集中在底部，则气体从短导管b进入，空气从长导管a排出。13.（1）分液漏斗；试纸A变红色，试纸B不变色 （2）H2CO3 H2O+CO2【解析】（1）根据甲图可知，锥形瓶内盛放石灰石，分液漏斗a内装有稀盐酸。打开分液漏斗a的活塞，稀硫酸滴入锥形瓶，二者就可以反应生成二氧化碳气体。二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸A，与其中的水分反应生成碳酸，从而使A试纸变成红色，而B试纸则不能变色。（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化

20、学方程式。【解答】（1）如图甲，将右侧三通管横放，打开仪器a分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸充分接触，然后关闭仪器a，观察到三通管内的实验现象是：试纸A变红色，试纸B不变色。（2）碳酸受热分解，生成二氧化碳和水，反应的方程式为： H2CO3 H2O+CO2 。14.（1）B（2）二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中（3）集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验【解析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法；（2）可从二氧化碳易溶于水的角度分析；（3）既然二氧化碳易溶于水，那么设置对照组时

21、，就要排除这个因素。因为二氧化碳不溶于油，所以可以将水面上加上油层或完全换成油。【解答】（1）反应物石灰石为固态，而稀盐酸为液态，不需要加热，因此选择“固液常温型”，即乙图中的B；（2）当集气瓶中收集到半瓶二氧化碳时，关闭止水夹，静置一段时间后发现集气瓶中液面升高试解释其原因：二氧化碳溶于水，使瓶内气压变小，小于大气压，量筒中的水被压入瓶中。（3）为了检验她的猜想，则应增设的一组实验为：集气瓶的水面盖有油层作为对照组（或装满油的集气瓶作对照组）重复上述实验。15.减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水【解析】方案一：反应后，只有生成的二氧化碳逸出会造成总质量减小，因

22、此反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；方案二：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应前后氢氧化钠溶液的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量；方案三：在甲图中，生成的二氧化碳从短管进入瓶内，使瓶内气压增大，于是水会通过长管流入量筒。当水静止下来时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳气体的体积，再根据m=V可计算出气体的质量。二氧化碳溶于水，在水面上方注入一层油，可以防止二氧化碳溶于水，据此分析解答。【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算

23、二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。16.（1）一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色；CO2+H2O=H2CO3；浓硫酸（2）F中澄清石灰水变浑浊；E中有气泡产生；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】（1）石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过装置B中浓硫酸的干燥，然后通入A中。二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，但是能够与湿润石蕊小花中的水反应生成碳酸，从而使其变成红色，据此描述实验现象、写出方程式和推断B中的试剂。（2）稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，进入集气瓶E后被收集，其中的空气被排出去。当装置E中的二氧化碳收集满后，

24、二氧化碳会进入F，从而使澄清的石灰水变浑浊。 E中的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，从而使E内气压减小，D中的稀盐酸被吸入E中，与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，于是会看到E中有气泡产生，据此描述现象，写出方程式。【解答】（1）若打开止水夹 K1，关闭止水夹 K2，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，A 中的现象是：一半湿润的石蕊小花变红色，另一半不变色，可证明 CO2 能与水反应。二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3。B 中应盛放的试剂是浓硫酸。（2）若打开止水夹 K2、K4，关闭 K1、K3，从长颈漏斗向装置 C 中加入足量的稀盐酸，当观察到F中澄清石灰水变浑浊现象时，证明 E 中 CO2 已集满。关闭止水夹 K2、K4，打开 K3，从分液漏斗向 E 中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明 CO2 与 NaOH 确实发生了化学反应的现象是：E中有气泡产生。CO2 与 NaOH 反应，生成碳酸钠和水，反应化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。