《加练半小时》2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档：微考点45 WORD版含解析.docx

1、一、反应热的计算1肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D6582已知：1 mol H2中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢

2、气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol13目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)。阅读下图，计算该反应的反应热H_ kJmol1。 二、反应热的大小比较4下列各组变化中，化学反应热前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1H2(

3、g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D5分别向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是()AH1H2H3BH1H2H2H3DH1H2Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3 Q2Q1 DQ2Q1Q37由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti

4、已知： C(s)O2(g)=CO2(g)H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2BH3H1 H2CH32H1 H2DH3H1 2H28(2015常州二中模拟)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)H1又已知：H2O(l)=H2O(g)H2CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H3工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)6H2(g)CH3C

5、H2OH(g)3H2O(l)H。则：H与H1、H2、H3之间的关系是H_。答案精析1BH反应物的总键能生成物的总键能，由图可知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1。设断裂1 mol NH键所需能量为x kJ，则154 kJ4x kJ500 kJ2 752 kJ534 kJ，可求得x391，故选B。2C根据反应热的含义，形成2 mol HCl键放出热量4312 kJ，断裂1 mol HH和ClCl键分别吸收热量436 kJ、243 Kj,故H(4362434312) kJmol1-183 kJmol1。3161.1解析设图像中甲烷燃烧的反应热为H1，二氧化碳生

6、成一氧化碳和氧气的反应热为H2，氢气燃烧的反应热为H3，则CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)的反应热HH1H23H3846.3 kJmol1282 kJmol13(241.8 kJmol1)161.1 kJmol1。4A中的反应都是放热反应，因水由气态变成液态，放出热量，H1H2，正确；中的反应是放热反应，系数加倍，焓变数值也加倍，所以H12H20，所以H1H2，正确；恒压密闭容器相当于反应在恒容的基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1Q2，正确；H10，H20，故H1H2，错误。5B混合时浓硫酸在被稀释的过程中

7、放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H为负值，故H1H2H3。6A已知2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJmol1，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1。与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O(l)H2O(g)吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3。7C2，得到：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1 H2H3，C正确。8H13H22H3解析根据盖斯定律，则32得2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(l)，则：HH13H22H3。