《加练半小时》2018年高考化学（江苏专用）一轮复习配套文档：微题型1 WORD版含解析.docx

1、一、单项选择题1(2017镇江第一中学高三入学考)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02NAC将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体D物质的量浓度为0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAB由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC1 mol F

2、eI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA3(2016宜兴中学高三第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4B1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA4(2016泰兴中学模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有()1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA1 mol C

3、l2作氧化剂时得到的电子数为2NA25 时，1 L pH12的碳酸钠溶液中含有Na的数目为0.02NA过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 mol产物同时生成3NA个H2OA2个 B4个 C3个 D5个5(2017南通第一中学高三第一次月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()AKIO36HI=KI3H2O3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NAB标准状况下，5

4、.6 L氧气中含有O的总数为0.5NAC20 g氖气中所含的原子数目为NAD常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA6(2017镇江第一中学高三第一次月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是()A1 L 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2的个数为0.5NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成56 g N2时，转移的电子数目为3.75NA7NA表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A78 g Na2O

5、2固体含有的离子数为4NAB22.4 L乙烯中含有的分子数为NAC用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子个数为aNAD1 mol SiO2晶体中SiO键数为4NA二、不定项选择题8(2016江苏百校高三下学期联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16 g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.2NAD0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag2NO2O2)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA9(20

6、16镇江一中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAB0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NAC密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD100 mL 1 molL1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA10(2016盐城中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，若放出热量4.6 kJ，则转移电子数目为0

7、.3NAC常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA答案精析1B标准状况下，SO3不是气体，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有的Na数目为0.02NA，B正确；Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于NA，C错误；未告知溶液的体积，无法计算，D错误。2B水在标况下非气态，不能根据气体摩尔体积来计算，A错误；CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，每个分子中都

8、有两个氧原子，B正确；1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2和I都要完全被氧化，转移的电子数为3NA，C错误；2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中含有SO的物质的量为1 mol，溶液中阴离子为SO和OH，所带电荷数远大于2NA，D错误3A气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准状况下)，而庚烷为非气体，A错误；1 mol甲基(CH3)所含有9 mol的电子，即所含电子数为9NA，B正确；B2H6和C2H4中每个分子都含有16个电子，则1 mol分子中含有16 mol的电子，C正确；C2H2和苯蒸气的实验式都是CH，则26 g CH的物质的量为2

9、mol，C原子为2 mol，C原子数为2NA，D正确。4C重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2OCr2O2CrO2H，1 L 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，正确；1 mol Cl2作氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 mol，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 mol，如氯气和钠的反应，错误；25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有0.01 mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 mol，钠离子的物质的量大于0.02 mol，溶液中含有Na的数目大于0.02NA，错误；Na2

10、O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2此反应转移2 mol电子，生成1 mol O2，故当生成0.5 mol O2时，转移电子1 mol，数目为NA，错误；随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 mol，正确；氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为NHNNHHOOO3HOClNNNClOClOClO3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为13，得到1 mol产物同时生成3NA个H2O，正确。5D6CCuCl2溶液中Cu2水解，个数少于0.5NA，A错误；18 g重水(D2O)的物质的量为0.9 mo

11、l，所含的电子数为9NA，B错误；溶液的pH13，故c(H)1013 molL1，可知c(OH)0.1 molL1，溶液体积为1.0 L，含有的氢氧根的物质的量为0.1 mol，个数为0.1NA，C正确；5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，转移15 mol电子时生成4 mol氮气，故当生成56 g(2 mol)氮气时，转移7.5 mol电子，即7.5NA，D错误。7D78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有2 mol阳离子和1 mol阴离子，离子数为3NA，A错误；未注明气体所处的状态，无法计算，B错误；a g NaOH的物质的量为 mol，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，

12、生成a g NaOH时，同时生成 mol H2,2H2e=H2则电路通过电子NA，C错误；SiO2中每个Si与4个O相连，而每个O与2个Si相连，因此1 mol SiO2中含SiO为4 mol即4NA个，D正确。8BC16 g由O2和O3的混合气体中含有的O原子的物质的量是1 mol，若完全是O2，则分子数为0.5NA，若完全是O3则分子数为NA，现在是二者的混合物，所以含有的分子数介于二者之间，A错误；2.3 g金属钠的物质的量是0.1 mol，由于Na是1价的金属，所以在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA，B正确；CaC2晶体的物质的量为0.1 mol，晶体中含有阴离子为

13、C，阳离子为Ca2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，C正确；0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag2NO2O2)，分解产生的气体的物质的量是n3/20.3 mol0.45 mol，其中NO2的物质的量是0.3 mol，O2的物质的量是0.15 mol，用排水法收集气体，会发生反应：4NO2 O2 2H2O=4HNO3，根据方程式中二者反应的物质的量关系可知O2过量，0.3 mol NO2反应消耗的O2的物质的量是0.075 mol，所以剩余氧气的物质的量是0.075 mol，即得到的气体分子数为0.075NA，D错误。9A1 mol SiO2晶体含有4 mol的硅氧键

14、，60 g SiO2晶体就是1 mol，A正确；工业上合成氨是可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，B错误；NO和O2反应方程式为2NOO2=2NO2，根据方程式知，2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，但NO2和N2O4之间存在转化，化学方程式为2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，C错误；100 mL 1 molL1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，醋酸在水中发生电离生成氢离子，因此氢原子数小于0.4NA，错误。10B34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水

15、的物质的量为0.04 mol，双氧水中含有0.08 mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；放出4.6 kJ热量消耗氮气的物质的量为0.05 mol，则转移电子的物质的量为0.05 mol0(3)20.3 mol，则转移电子数目为0.3NA，B正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28 g混合物中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含2NA个碳原子，C错误；40 mL 10 molL1浓硝酸中含有硝酸的物质的量为0.4 mol,6.4 g铜的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铜完全反应消耗浓硝酸0.4 mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，D错误。