《同步测控》2015-2016学年高一化学人教版必修二课时作业与单元检测：1.2.1 原子核外电子的排布　元素周期律 WORD版含解析.docx

1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律一、选择题1.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是()A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍解析:原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,最外层电子数不超过8个,可知A、B、C正确;S2-的M层电子数是8,是K层电子数的4倍,D错误。答案:D2.在如图所示的微粒中,氧化性最强的是()A.+624B.+927C.+1128D.+1328解析:据所给出的微

2、粒的结构示意图可知,所给出的微粒分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子,故氟原子的氧化性最强。答案:B3.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。若氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是()解析:氟元素原子核外最外层电子数为7个,D元素原子核外最外层电子数也为7个,故两种原子的化学性质相似。答案:D4.下列叙述错误的是()A.在所有元素中氢原子半径最小B.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大C.P、S、Cl最高正价依次升高D.锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高解析:在所有元素中氢原子半径最小,A正确;Al3+、Na+、O2-的核

3、外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,B正确;P、S、Cl最高正价依次是+5、+6、+7,C正确;碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低,D错误。答案:D5.核外电子层结构相同的一组粒子是()A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-解析:C项粒子均为+n288结构。答案:C6.W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素,已知:(1)四种元素的电子层数之和等于10,且它们分属于连续的四个主族;(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A.W和X位于第二周期B.Y和Z分

4、别是Al和SiC.W和X分别是O和FD.Z的金属性可能比X的金属性强解析:四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能:1+3+3+3;2+2+3+3。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。答案:B7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等解析:根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。A项中,r(Al3+)(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径:AC。解析:据A、B、C在周期表中的位置可知,A、C处于第二周期,B处于第三周期,设B的原子序数为x,则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等,则B的中子数为16,即为S,那么A为N,C为F。答案:(1)氮硫氟(2)第二周期第A族(3)+16286HFH2S(4)