《考前三个月》2015高考化学（四川专用）二轮复习测试：考前专项冲刺集训 第6题.docx

1、第6题溶液中离子浓度关系1常温下，浓度均为0.1 molL1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是()溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比11反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCOHSOHClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H的能力依次为H2SO3H

2、2CO3HSOHClOHCOH2SiO3。2已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据上表数据判断，下列说法错误的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液C该溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小，加碱时先生成沉淀

3、，A正确；加入H2O2将Fe2氧化为Fe3，加CuO消耗H，促进Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀，B正确；由Fe3、Fe2、Cu2水解，比例应大于54，C错误；D项发生沉淀转化，c(Cu2)增大，正确。3常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的p

4、H，A错；由于c点pH7，依据电荷守恒得关系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。4在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于点

5、所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在答案C解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错；所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错；点pH7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错。5下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶

6、液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)答案C解析A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(

7、SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。6常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(

8、CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A项，由水电离出的c(H)110a molL1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH可能为a或14a；B项，KHA溶液的pH10，说明HA的水解程度大于电离程度，c(K)c(HA)c(OH)c(A2)；C项，混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液，pH7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，c(HA)c(Na)c(A)；D项，根据物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()Aa、c两点均可以表示常温下CaS

9、O4溶于水所形成的饱和溶液Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspCb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点答案A解析CaSO4溶于水达到溶解平衡时，c(Ca2)c(SO)，故a、c两点不代表CaSO4溶于水的情况，A错误；温度不变，Ksp不变，根据Ksp表达式知，曲线上的点对应的Ksp为定值，B正确；b点时Qc4103510320106Ksp(CaSO4)，故b点时将有沉淀生成，无论b点到达a点或c点，溶液中c(SO)一定等于3103 molL1，C正确；向d点溶液中加入CaCl2固体，c(Ca2)增大，从不饱和溶液变

10、为饱和溶液，D正确。825 时，下列关于pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()A由水电离出的c(H)1.0102 molL1B醋酸的电离平衡常数Kac(CH3COO)c(H)C若将溶液的温度升高到100 ，c(OH)减小D加水稀释后H的物质的量增加答案D解析由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，也等于溶液中的c(OH)，故由水电离出的c(H)1.01012 molL1，A错误；电离平衡常数是在一定条件下平衡时弱电解质电离出的离子浓度的化学计量数次幂的乘积与分子浓度之比，B错误；温度升高，c(OH)将增大，C错误；加水稀释促进醋酸电离，H的物质的量增加，但c(H)是减小的，D正确。9足量的

11、NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其电离程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度强于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。10室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 molL1

12、的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)()An(SO)n(HSO)12Bn(H)n(OH)n(SO)n(HSO)0.15 molC2c(Na)3c(H2SO3)c(HSO)c(SO)Dc(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)答案C解析利用反应化学方程式2NaOHSO2=Na2SO3H2O及NaOHSO2=NaHSO3，可计算出反应后生成的Na2SO3和NaHSO3均为0.05 mol，由于SO、HSO均能水解且前者水解时可生成后者，A错误；由电荷守恒原理得n(H)n(Na)n(OH)2n(SO)n(HSO)，n(OH)2n(SO

13、)n(HSO)n(H)n(Na)0.15 mol，B错误；由物料守恒及n(Na)0.15 mol、n(S)0.1 mol知C正确；由题中已知得溶液中c(HSO)c(SO)，D错误。11标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)为0.1 molL1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受

14、影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。1225 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8105K(HClO)3.0108K(H2CO3)a14.4107K(H2CO3)a24.71011A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方

15、程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度答案C解析根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。