【全国百强校】福建省仙游第一中学2017-2018学年高二上学期化学校本作业：15、弱电解质的电离平衡.docx

1、第一单元弱电解质的电离平衡编写人：吴林燕 审核：张志欣班级： 座号： 姓名： 总分：_一、单选题（本大题共17小题，共17.0分）1. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是()A. B. C. D. 2. 在0.1molL-1氨水中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是()A. 加入水时，溶液中c(OH-)增大B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4+)增大，电离度减小D. 降低温度，溶液的导电性减小3. 下表中物质的分类组合完全正确的是(

2、) 选项 A B C D 强电解质 MgSO4 Na2CO3 BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Cu H2O C2H5OH A. AB. BC. CD. D4. 已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是()A. HX、HY、HZ三者均为弱酸B. 在X-、Y-、Z-三者中，Z-最易发生水解C. 在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强D. 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol5. pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解

3、，放出的气体一样多，下列说法正确的是()A. 反应所需时间：醋酸盐酸B. 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸C. 开始的反应速率：盐酸醋酸D. 参加反应的锌的质量：醋酸盐酸6. 室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是()A. 若升高温度，Kb、Kw均增大B. 用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7C. 加水稀释，c(NH4+)c(OH-)增大D. 加入pH=11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡逆向移动7. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是() 编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A. 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B. 分别加水稀释1

4、0倍，四种溶液的pHC. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=11：98. 下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是()A. C12B. NH3C. BaCO3D. C2H5OH(乙醇)9. 下列说法正确的是()A. 一定温度下，10mL0.50molL-1NH4Cl溶液与20mL0.25molL-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同B. 25时，将amo1L-l氨水与0.01moIL-1盐酸等体积混合，反应完全

5、时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数Kb=10-9a-0.01C. 一定温度下，已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB10. 下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是()A. 溶液中存在CO32-B. 溶液中c(Na+)c(CO32-)C. 与等物质的量的NaOH恰好中和D. 溶液中c(H+)c(OH-)=10-14

6、11. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.810-93.710-15K1=4.310-7K2=5.610-11下列推断正确的是()A. HX、HY两种弱酸的酸性：HXNa2CO3NaYNaHCO3C. 结合H+的能力：CO32-Y-X-HCO3-D. HX与Na2CO3反应，无气泡产生12. 三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是 （ ）温度/化合物C/mol.L-1c(H+)/mol.L-1c(OH-)/mol.L-125HA1.010-21.010-21.010-1225HB1.010-21.010-41.010

7、-1025MOH1.010-31.010-111.010-3100MOH1.010-31.010-81.010-3A. 温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者B. pH相同的HA和HB的溶液中c(A-)=c(B-)C. 相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱D. 25时MOH抑制水的电离，100时MOH促进水的电离13. 人体血液中存在的平衡：H2CO3H+HCO3-，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒.已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是() c(HCO3-)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.1

8、07.357.407.45A. pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)B. 正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大C. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒D. c(HCO3-)c(H2CO3)=20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度14. 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是()A. 溶液中所有离子浓度均减小B. pH的变化值等于2C. 溶液中c(H+)c(CH3COOH)保持增大趋势D. 分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少15. 常

9、温下，某酸HA的电离常数：K=110-5，下列说法正确的是()A. HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)c(OH-)c(A-)减小B. 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/LC. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D. 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-916. 下列说法不正确的是() 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

10、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 17. 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7二、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18. 25时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1NaOH溶液，乙为0.1molL-1HCl溶液，丙为0.1molL-1CH3COOH溶液，请回答下列问题： (1)乙溶液的pH=。(2)甲溶液中

11、由水电离出的c(H+)=molL-1。(3)向丙中加入少量甲，会(“抑制”或“促进”)丙的电离，c(H+) (填“增大”、“减小”或“不变”)，丙的电离平衡常数Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若甲与丙等体积混合，则溶液中的离子浓度大小是C(CH3COO-)C(Na+)。(5)若甲与丙混合后，溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+)，溶液呈性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，此时消耗甲的体积消耗丙的体积。(填“”、“”、“”或“=”，下同)0 在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K _ K (3)以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 _ .开始以氨碳比n(NH3)n(CO2)=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 _ 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 _ 将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.810-5，碳酸一级电离常数Ka=4.310-7，则NH4HCO3溶液呈 _ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)