【升级版】微专题03破解“七陷阱”突破NA（原卷版）(全国版).docx

1、微专题03 破解“七陷阱”突破NA 1（2022全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为2（2022浙江统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA3（2022浙江统考高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有

2、个阳离子B乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C含有中子数为D和于密闭容器中充分反应后，分子总数为陷阱一：一定体积的气体中微粒数目的分析两方法分析内容看“气体”是否处于“标准状况”（0，101KPa）当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。看“标准状况”下物质是否为“气体”如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4Lmol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。陷阱二：一定物

3、质中原子、中子、质子、电子等数目的分析题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。分析方法先计算出一个物质中所含微观粒子数目，再根据题目条件计算出该物质的物质的量，进而计算出物质中所含微观粒子数目的物质的量，最后根据微粒数、物质的量、NA三者之间的数学关系，确定微观粒子的数目。一些特殊微粒1. Ne：是单原子分子；2. 臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；3D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子数不同；4. 16O2 17O2 18O2 18O2、116O 、17O 、 18O 、35C

4、l 、37Cl中的中子数不同；5.Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；6. 若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物质中化学键数目的分析物质的化学键金刚石：1 mol金刚石(或晶体硅)中含有的CC键(或SiSi键)数为4NA；石墨：1

5、mol石墨中含有的CC键数为1.5NA；SiO2：1mol含4mol SiO键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个CH; 白磷(P4)： 11 mol白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA ；1 mol Na2O2、CaC2中含O 、C分别是1 mol；烃及其衍生物：通过书写其结构简式确定化学键。陷阱四：电解质溶液中微粒数目的分析此类题的解题思路如下：已知量（溶液的体积及溶质的物质的量浓度）物质的量分析粒子种类及个数（溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等）目标粒子数目；解题时的几个易错点：（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法

6、求解溶液中所含目标粒子的数目；如25 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，故此说法错误。（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1 L 1 molL1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1 mol FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0

7、.1NA，错误。（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。（5）胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。陷阱五：氧化还原反应中电子转移数目的分析解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH(H

8、2O)1 mol Cl21Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu1+I(+H+)1 mol I2NH4NO3N21 mol N23.75+Cl(+H+)3 molCl25NH4NO2N21 mol N23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。陷阱六：特殊反应或隐含反应中NA的分析1可逆反应类型因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。如某密闭

9、容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。2溶液浓度变化使反应停止的类型因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。如80 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。3物质组成不能确定的类型当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O

10、2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。陷阱七：和物质所处状态无关的量的分析这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。1（2022河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB1.2gMg在空气中燃烧生

11、成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA2（2022福建统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为3（2022重庆统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2

12、NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 1（2023湖南娄底统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是A0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为B标准状况下，11.2LHF含原子总数为C1mol(如图所示)分子含键数为D32g、的混合物中含S原子数为2（2023辽宁大连统考二模）中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，中所含质子的数

13、目为B常温常压下，分子中所含键的数目为C甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为D电催化过程中，每生成甲酸，转移电子的数目为3（2023河北保定统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol完全反应，转移的电子数为3B混合气中物质的沸点由高到低的顺序为C物质的量之比为11的和的混合气体所含原子数目为4D反应物断裂个键同时生成物断裂个键，反应达到平衡状态4（2023四川宜宾统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH的转化，反应原理：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A11.2L CO2中含分子的数目为0.5

14、NAB23gC2H5OH中含共价键的数目为4 NAC生成1 mol C2H5OH转移电子的数目为8 NAD4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA5（2023广东茂名统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A0.1mol/L乙酸溶液中含有的数目为B1mol丙氨酸中键数目为C1mol 中电子数为D1mol乙酸可与足量钠反应生成6（2023四川巴中统考一模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Almol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC

15、1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD2.0g重水(D2O)中质子数目为NA7（2023河北石家庄统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，的溶液中含有的数目为B白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为C(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为D和混合后的分子数目为8（2022重庆校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol环戊二烯含有键的数目为5NAB2g氘化锂(6LiD)含中子数为NAC0.5mol CO的中心原子上的价层电子对数为2NAD16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA9（2022江西校

16、联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是A1LpH=5的某溶液中，含有H+数目为10-5NAB10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为0.4NAC标准状况下，22.4LHF中含有的原子数为2NAD28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C-H键的数目为4NA10（2023全国模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAB电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NAC100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAD50g 34%的H2O2溶液中H

17、-O键的数目为NA1（2023江西赣州统考模拟预测）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A100 mL8 molL-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NAB20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NAC11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NAD每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA2（2023上海模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NAB2L1mol

18、L-1的氯化铜溶液中H+数目为4NAC常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NAD2LpH=5的0.05molL-1K2Cr2O7溶液中数目为0.1NA3（2023河北模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.0g由与组成的物质中所含中子数为B5.85g氯化钠固体中含有个氯化钠分子C溶液中含有的数目一定小于D标准状况下，中含有的键的数目为4（2023辽宁大连统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol/L 溶液中，含有的数目为0.2B标准状况下，22.4 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为2C1 mol 晶体和1 mol 晶体含

19、有的离子数目均为2D一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol 充分反应，转移的电子数为0.35（2023陕西西安统考二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NAB0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NAC标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NAD铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA6（2023四川成都成都七中校考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A9g水中含有的孤电子对数为NAB在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3

20、Ba(H2PO2)2+2PH3反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子C0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NAD100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA7（2023重庆万州重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A甲酸钠中含有共用电子对的数目为B1.1 g和的混合物，含有的质子数为C 与稀硫酸充分反应，生成的分子数目为D1L的溶液与1L的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中数目等于8（2023河南安阳安阳一中校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A把盛有的密闭容器降温，容器中的

21、分子数少于B100时，的纯水中，含有的数目为C1mol的和的混合气体与过量充分反应转移的电子数为D与在光照下充分反应，产物中键总数为9（2023辽宁大连育明高中校考一模）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA10（2

22、023湖南长沙雅礼中学校考模拟预测）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，中含有的中子数为B中共面的原子数目最多为C60g HCHO和混合物中含有的原子数目为D中含有键数目为7NA1（2022浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA2（2

23、021广东高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有键的数目为B的盐酸含有阴离子总数为C与混合后的分子数目为D与足量反应生成的分子数目为3（2021湖南高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B溶液中含有的数为C与在密闭容器中充分反应后的分子数为D和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为4（2021河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为

24、NAD1L1molL-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA5（2021浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100mL 0.10molL-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA6（2020浙江高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A，完全反应转移的电子数为B用电解粗铜的方法

25、精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C常温下，的溶液中，水电离出的数为D浓度为的溶液中，阴离子数为7（2020全国高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子8（2020浙江高考真题）设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成

26、1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NACAl3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol9（2019全国高考真题）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键

27、数目为13NA10（2019浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间11（2019浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA