【升级版】微专题10“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用（原卷版）(全国版) .docx

1、微专题10 “守恒法”在氧化还原反应计算中应用 1（2023浙江高考真题）关于反应，下列说法正确的是A生成，转移电子B是还原产物C既是氧化剂又是还原剂D若设计成原电池，为负极产物2（2022全国高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，下，氢气中质子的数目为B溶液中，的数目为C苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为一、 在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：1.得失电子守恒 2.质量守恒 3.电荷守恒二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即

2、得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。三、考查角度（1）考查两元素之间得失电子守恒计算（2）考查多步反应得失电子守恒计算有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求解。1（2022河北高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法

3、正确的是A3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA2（2022广东高考真题）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是A充电时电极b是阴极B放电时溶液的减小C放电时溶液的浓度增大D每生成，电极a质量理论上增加1（2022辽宁统考高考真题）某储能电池原理如图。下列说法正确的是A放电时负

4、极反应：B放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C放电时每转移电子，理论上吸收D充电过程中，溶液浓度增大2（2022福建统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A水中含有的孤电子对数为B每产生失去的电子数为C氨水中，含有的分子数少于D消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为3（2022重庆统考高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B消耗1molH2，生成NH键数为2 NA C生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D氧化1molNH3生成N

5、O，需O2分子数为2 NA 4（2022重庆统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是A惰性电极2为阳极B反应前后WO/WO数量不变C消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮D外电路通过1mol电子，可得到1mol水5（2022浙江高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是ACO是氧化产物BSiH4发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D生成1molSiO2时，转移8mol电子6（2021广东高考真题）钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为

6、水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A工作时，室和室溶液的均增大B生成，室溶液质量理论上减少C移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D电解总反应：7（2021湖南高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在8（2021浙江高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的

7、物质的量之比为3：4D氧化产物与还原产物的质量之比为4：39（2020浙江高考真题）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A1:2B1:1C2:1D4:110（2021天津高考真题）如下所示电解装置中，通电后石墨电极上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是Aa是电源的负极B通电一段时间后，向石墨电极附近滴加石蕊溶液，出现红色C随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)1（2022北京高考真题）某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是

8、A温度升高时不利于吸附B多孔材料“固定”，促进平衡正向移动C转化为的反应是D每获得时，转移电子的数目为2（2022浙江统考高考真题）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是ACO是氧化产物BSiH4发生还原反应C氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D生成1molSiO2时，转移8mol电子3（2022浙江统考高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在25时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD32g甲醇的分子中含有C

9、H键的数目为4NA4（2022浙江统考高考真题）关于反应，下列说法正确的是A发生还原反应B既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D发生反应，转移电子5（2022海南统考高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应转移电子为0.1molBHCl溶液中数为3NAC含有的中子数为1.3NAD反应生成标准状况下气体3.36L6（2022湖北统考高考真题）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是A生成，理论上外电路需要转移电子B阴极上的电极反应为：C在电解

10、过程中向铂电极移动D电解产生的中的氢元素来自于7（2022广东高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是A淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C中含有个电子D被还原生成8（2021浙江高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A K2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19（2021湖北高考真题）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的

11、是A电解时只允许H+通过离子交换膜B生成O2和H2的质量比为81C电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大DCrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O10（2021北京高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列分析不正确的是ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3B不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C反应中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3D用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰