【南方凤凰台】（江苏专用）2015届高考化学二轮复习 专项训练十四.docx

1、专项训练十四电解质溶液中粒子浓度的关系选择题(每题有12个选项符合题意) 1. (2014扬州期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)B. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl-)C. 已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D. 浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(N) 的大小顺序为 2

2、. (2014苏锡常镇徐连二模)下列叙述错误的是()A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)B. 25时，0.2molL-1盐酸与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)D. 25时，若0.3molL-1HY溶液与0.3molL-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1 3. (2014常州一模)常温下，向2

3、0 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)所示。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小 4. (2014苏锡常镇三模)下列有关说法正确的是

4、()A. 常温下，0.1 molL-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B. 常温下，0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C. 常温下，向0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 molL-1：c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) 5. (2014南京、淮

5、安、盐城二模)H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2和C2三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如下图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.310-9。下列说法正确的是()A. 曲线代表的粒子是HC2B. 0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中：c(C2)c(H2C2O4)C. pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系：c(C2)c(H2C2O4)c(HC2)D. 往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2)将减小，c(Ca2+)不变 6. (2014无锡一模)某温度下，向一定体积0.10 molL-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=-lg

6、 (OH-)与pH的变化关系如右图所示，则()A. 在反应过程中P点水的电离程度最大B. M点和Q点溶液导电能力相同C. 反应过程中一定存在：0.1 molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)D. Q点对应的溶质有三种可能：CH3COONaCH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH 7. (2014徐州模拟)25 时，2a molL-1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 当pH=2时，溶液中c(ClO-)c(Na+)B. 当c(

7、ClO-)c(HClO)时，溶液一定呈碱性C. 当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应D. 当pH=5时，溶液中：c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a molL-1 8. (2014南京三模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(C)+c(OH-)B. 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(S)=c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl-)D.

8、pH相等的CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH四种溶液的物质的量浓度大小： 9. (2014南师附中模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列选项正确的是()A. 2CN-+H2O+CO2 2HCN+CB. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)-c(HCOO-) c(NH4CN)c(HCOONH4)10. (2014南通一模)一定温度下，卤化

9、银AgX(X=Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(Cr)”。下列说法正确的是()A. a点表示c(Ag+)=c(Cr)B. b点可表示AgI的饱和溶液C. 该温度下，AgI的Ksp约为110-16D. 该温度下，AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl-)B. 将溶液、等体积混合所得碱性溶液中：c(N)c(NH3H2O)C. 向溶液、中分别滴加25 mL 0.1 molL-1盐酸后，溶液中c(N)：c(OH-),A错;在醋酸钠和盐酸的混合液中,电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)

10、=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),B正确;由两种酸的Ka可知酸性:HFHCN,故溶液的碱性:NaFc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),A错;由图示关系知溶液为Na2A,Na2A水解促进水电离,B正确;在NaHA溶液中根据质子守恒可知C项正确;NaHA溶液,电离为主,溶液显酸性,加水稀释,c(H+)减小,所以溶液的pH增大,D错。4. AC【解析】A项中的式子是溶液中的质子守恒式,正确;B项中两者恰好完全反应时生成NaA溶液,若HA是弱酸,则溶液显碱性,若HA是强酸,则溶液

11、呈中性,故该式子只有HA是强酸时才正确,错误;因为Ka=在温度一定时为常数,故当c(H+)变为原来的十分之一时,增大到原来的10倍,C正确;根据溶液中的电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,当溶液pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-),D错。5. B【解析】由于HC2和C2都能与H+反应生成H2C2O4,故在pH=0时,主要是H2C2O4,随着pH的增大,H2C2O4中的H+逐渐被中和生成HC2,当pH继续增大时,HC2中H+又被中和掉生成C2,故为H2C2O4,为HC2,为C2,A错;HC2既能水解又能电离,由曲线的最高点(主要含有HC2)可知溶

12、液显酸性,即HC2的水解程度小于电离程度,故溶液中c(C2)c(H2C2O4),B正确;经过pH=5的点作pH轴的垂线,可知溶液中无H2C2O4,C错;在CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2溶液时,溶液中c(Ca2+)增大,而c(C2)将减小(温度不变,Ksp不变),D错。6. D【解析】该曲线是向醋酸中加入NaOH溶液的趋势,溶液中的溶质只有CH3COONa时水的电离程度才最大,此时溶液显碱性,而P点溶液呈中性,A错;M点是CH3COOH与CH3COONa的混合,Q点是CH3COONa与NaOH的混合,故导电性:QP,B错;若溶液中存在该关系式,结合电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c

13、(CH3COO-)+c(OH-),可得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1,在0.10 molL-1的CH3COOH溶液中,加入NaOH后,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(OH-),可以推出:c(ClO-)c(Na+),A正确;根据图示可知:当c(ClO-)c(HClO)时,溶液可能呈酸性、中性、碱性,B错;若所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应生成NaClO,溶液呈现碱性,C错;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(ClO-),根据物料守恒:c(ClO-)+c(HClO)=2a molL-1 ,D正确。8. CD【解析】NaHC

14、O3溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C),物料守恒式为c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3),两者联立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C),A错;由于在溶液中N能水解,故c(N)c(Cl-),C正确;D项中前三者因水解显碱性,因电离显碱性,而酸性:CH3COOH苯酚HC,故前三者pH相等时,根据“越弱越水解”规律可知浓度,D正确。9. BC【解析】根据电离常数可知酸性:HCOOHH2CO3HCNHC,只能发生:CN-+H2O+CO2HCN+HC,不能发生:HC+CN-HCN+C,A错误;等体积、等pH的HCOOH和

15、HCN,所含溶质HCN多,则中和时消耗的NaOH的量多,B正确;根据越弱越水解规律可知:CN-水解程度大于HCOO-,则剩余的c(CN-)c(HCOO-),C正确;水解程度由弱到强的顺序是:HCOO-HCCN-,水解程度越大,促进N水解的程度越大,剩余的N浓度越小c(NH4CN)c(NH4HCO3)Y(AgCl),则c(Cl-)c(Br-),D错。11. CD【解析】在溶液中水解程度: CHC,则Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH,A错;氨水与氯化铵的混合溶液显碱性,说明氨水的电离程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B错;向溶液、中加入等体积的盐酸后,溶液恰好是N

16、H4Cl溶液,是NH4Cl和HCl的混合溶液,由于HCl的存在对N的水解有抑制作用,故溶液中c(N)大,C正确;将溶液等体积混合后,混合液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合,物料守恒式为2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3),电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),将第一个式子中c(Na+)代入电荷守恒式可得D项中式子,D正确。12. CD【解析】1.0 molL-1碳酸钠溶液滴定1.0 molL-1 HCl溶液,在碳酸浓度达到饱和之前,碳酸浓度应逐渐增大,且起始浓度不可能为1.0 molL-1,A错;由图可知,pH为6.37时c(H2CO3)=c(HC),pH为10.25时,c(HC)=c(C),但三者的浓度不能同时相等,B错;由图可知,pH为7.4时,HC的组成分数最大,人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HC的形式存在,C正确;由图可知,pH大于12时,溶液中主要存在C,则用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上,D正确。