【南方凤凰台】（江苏专用）2023高考化学二轮复习 专项训练十五.docx

1、专项训练十五化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2014无锡期末)硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断正确的是()A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C. 该温度下，平衡常数为400D. 平衡时，SO2

2、的转化率：180%2 2. (2014扬州期末)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g) xC(g)H2Q2C. 根据题中信息无法计算a值D. 保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)v(逆) 3. (2014常州一模)在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的

3、浓度/molL-1c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/gL-112下列说法正确的是()A. 若xc2B. 若w3=w1，可断定x=4C. 无论x的值是多少，均有21=2D. 容器甲中反应从开始到达平衡，平均速率为v(A)=0.3 molL-1min-1 4. (2014苏北四市一模)一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A. 保持其他条件不变，升高温度，平

4、衡时c(Cl2)=0.22 molL-1，则反应的H0B. 若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变C. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D. 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% 5. (2014泰州一模)将SO2和O2充入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，于5 min末达到平衡，有关数据如下：SO2(g)O2

5、(g)SO3(g)初始浓度/molL-12.01.00平衡浓度/molL-1c1c20.4下列判断错误的是()A. 反应前5 min内，用SO2表示的平均速率为0.04 molL-1min-1B. 其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大C. 降低温度，其他条件不变，平衡时n(SO2)=3.0 mol，则反应的H0D. 平衡后移走2.0 mol SO2和1.0 mol O2，在相同条件下再达新平衡时，c(SO3)v(逆)C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3

6、，达平衡时SO3的转化率为40% 7. (2014宿迁、扬州、泰州、南通二模)向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)2NO2(g) N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，010 min维持容器温度为T1 ，10 min后升高并维持容器的温度为T2 。下列说法正确的是()A. 前5 min反应的平均速率v(N2O4)=0.18 molL-1min-1B. T1 时反应的化学平衡常数K=0.6C. 反应均为吸热反应D. 若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，T1

7、达到平衡时，N2O4的转化率为10% 8. (2014南京三模)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)HV丙B. K乙K丙 C. c乙c甲 D. v甲=v丙 9. (2014南师附中模拟)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)H=+Q kJmol-1(Q0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A. 产物B的状态只能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 m

8、ol C，达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动10. (2014徐州模拟)在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)实验测得在300 和500 时，甲醇的物质的量(mol)随时间的变化如下表所示。10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.0800.1200.1500.1680.1800.180500 0.1200.1500.1560.1600.1600.160下列说法正确的是()A. 该反应的H0，升高温度，

9、化学平衡常数K增大B. 300 时，前20 min内的反应速率v(H2)=0.003 molL-1min-1C. 采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率D. 500 时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度11. (2014淮安模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)v(H2)逆C. 在5MPa、800K时

10、，该反应的平衡常数为 D. 工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高13. (2014南京、淮安、盐城二模)T 时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0。充分反应，t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是()A. 0t min内，v(I2)= molL-1min-1B. 若T 时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为C. 下图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D. 下图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度：T

11、1T214. (2014盐城三模)在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如下图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是()A. p1p2，Hv(逆)专项训练十五化学平衡移动1. CD【解析】平衡常数只与温度有关,甲与乙容器中温度相同,平衡常数相同,A错;该反应正反应是气体体积减小的反应,丙中起始时加入的各物质的量是甲容器中各物质的量的2倍,故丙中c(SO3)比甲中浓度的2倍还要多,B错;根据甲容器中平衡时SO2的转化率可知平衡时三者的浓度分别为0.04

12、 molL-1、0.04 molL-1、0.16 molL-1,代入平衡常数的表达式K=可得该平衡常数为400,C正确;乙容器中的平衡可看作是甲容器中达到平衡时再加入SO2后得到,故180%,D正确。2. AB【解析】甲容器中A、B的物质的量是乙容器中A、B物质的量的2倍,若x=2(反应前后气体体积不变)则平衡时甲中c(A)是乙中c(A)的两倍,但由图示可看出,a2Q2,B正确;根据乙容器中平衡时各物质的浓度,能求出该反应的平衡常数K=2,根据该平衡常数可以求出甲容器中平衡时各物质的浓度,C错;根据D项中加入物质的量可知此时Qc=2.5K,故平衡逆向移动,D错。3. AC【解析】若xK,反应逆

13、向进行,C正确;D项中平衡可看作是原平衡后取出0.2 mol CO时达到的平衡,取出CO后,平衡COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)正向移动,所以Cl2的转化率小于60%,D正确。5. AB【解析】根据表格中的数据可知,在转化过程中,SO2转化的浓度为0.4 molL-1,用SO2表示的反应速率为0.08 molL-1min-1,A错;增大SO2浓度,SO2的转化率反而降低,B错;由表中数据可知平衡时n(SO2)=3.2 mol,当降低温度时n(SO2)=3.0 mol,故降低温度平衡正向移动,正反应为放热反应,C正确;移走SO2和O2后,相当于降低压强,平衡逆向移动,SO3浓度进一步降低

14、,D正确。6. D【解析】在前5 min中SO2减少0.8 mol,则v(SO2)=0.08 molL-1min-1,A正确;在10 min 时,容器中n(O2)=0.4 mol,则n(SO2)=0.8 mol,结合15 min时的数据可知该反应已达到平衡,且平衡常数K=11.25,再充入SO2和O2时,Qc=0.99v(逆),B正确;该反应达到平衡时,容器中生成SO3 1.2 mol,当起始加入2 mol SO3时,达平衡时容器中含有SO3 1.2 mol,故反应掉的SO3为0.8 mol,吸收的热量为196 kJ0.8=78.4 kJ,C正确;容器中加入2 mol SO3,达平衡时SO3的

15、转化率为40%,因SO3的分解为体积增大的反应,故当充入1.5 mol SO3时,SO3的转化率40%,D错。7. AD【解析】由图示可看出,反应在5 min时达到平衡且c(N2O4)=0.9 molL-1,A正确;在T1达到平衡时,体系中c(N2O4)=0.9 molL-1,c(NO2)=1.5 molL-1,根据平衡常数K=可知其数值为0.4,B错;由图像中数据可看出在升高温度时,体系中c(NO2)增大而c(N2O4)减小,可知平衡正向移动而平衡逆向移动,故反应为吸热反应而反应为放热反应,C错;向容器中加入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4时,与加入7.6 mol NO和3.

16、8 mol O2的物质的量相当,两者能达到完全相同的的平衡,故平衡时体系中c(N2O4)= 0.9 molL-1,故N2O4的转化率为10%,D正确。8. BC【解析】由于初始体积甲容器和丙容器相等,而NH3分解的反应为气体体积增大的反应,当丙保持恒压时,达到平衡时的体积要比甲大,即V甲v丙,A、D都错;由于容器乙绝热,而NH3的分解反应为吸热反应,故达到平衡时乙容器的温度低于丙容器温度,温度越低平衡越易向合成氨方向移动,平衡常数越大,故K乙K丙,B正确;因氨的分解为吸热反应,达到平衡时乙容器温度低于甲容器,温度越低,平衡越易向生成NH3的方向移动,故c乙c甲,C正确。9. BD【解析】缩小容

17、器体积,若平衡不移或正移,C(g)的浓度都会增大,此题中,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,说明平衡一定是逆移,B的状态可能为固态、液态或气态,A错;单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11说明正、逆反应的速率相等,即达到平衡状态,B正确;可逆反应进行不到底,C错;若B是气态,保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡向逆反应方向移动,若B是液态或固态则平衡不移动,D正确。10. D【解析】其余条件不变,升高温度,平衡时甲醇的物质的量减小,说明平衡逆移,即正反应的H0,A错;v(H2)=2v(CH3OH)=0.006 molL-1min-1,B错;催化剂改变的是反应的速率,不影响平衡移动,

18、加入合适的催化剂,CO的转化率不变,C错;根据表中的数据可以求出500 时该反应的平衡常数,利用三步法容易求出在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,反应达平衡后甲醇的浓度,D正确。11. D【解析】反应前2 min的平均速率v(Z)=4.010-3 molL-1min-1,A错;其他条件不变,降低温度,平衡正移,反应达到新平衡前:v(逆)v(正),B错;保持其他条件不变,起始时向20 L的恒容容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24 mol,现在容器的体积不变,压缩体积到10 L,平衡不移动,即n(Z)=0.24 mo

19、l,C错;增加一种反应物的浓度,其余反应物的转化率提高,自身的转化率降低,但自身的物质的量、体积分数都增大,D正确。12. AB【解析】由图中的每条曲线可看出,在相同压强下,温度越高,碳的平衡转化率越大,平衡正向移动,正反应为吸热反应,A正确;X点没有达到平衡,因X点时碳的转化率要小于平衡转化率,故反应继续正向进行直至平衡,B正确;在5 MPa、800 K时,碳的转化率为50%,故平衡时c(H2)=molL-1,c(CH4)= molL-1,该平衡常数K=,C错;在6 MPa和10 MPa时碳的转化率后者大,D错。13. BD【解析】当生成0.1 mol TaI4时,消耗的I2为0.2 mol

20、,故v(I2)= molL-1min-1,A错;设达平衡的过程中生成的n(S2)=x mol,根据平衡常数K=1,故x=,I2的转化率为,B正确;在制备TaS2的过程中循环使用的是I2,C错;生成TaS2的反应为放热反应,故降低温度时平衡向生成TaS2的方向移动,D正确。14. AC【解析】由图中的每条曲线可看出,随着温度的升高,CO的转化率在减小,即升高温度平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A正确;由表格中数据可知,开始加入H2为8 mol,在3 min时,H2剩余4 mol,故v(H2)=molL-1min-1,则v(CH3OH)=v(H2)=molL-1min-1,B错;在p2及195 时,CO的转化率为0.5,故平衡时c(CO)=0.1 molL-1,c(H2)=0.2 molL-1,c(CH3OH)=0.1 molL-1,故平衡常数为K=25,C正确;由于B点CO的转化率要高于平衡时CO的转化率,故平衡逆向移动,v(正)v(逆),D错。