【壹铭高考真题】3 2022年6月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试卷.docx

1、壹铭高考 2022年6月浙江省普通高校招生选考科目考试3化学(本试卷共6页,共31小题,满分100分。考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是() A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是()A.HCOOHB.FeC.Na2

2、CO3D.C2H23.名称为“吸滤瓶”的仪器是()4.下列物质对应的化学式正确的是()A.白磷:P2B.2-甲基丁烷:(CH3)2CHCH2CH3C.胆矾:FeSO47H2OD.硬脂酸:C15H31COOH5.下列表示正确的是()A.乙醛的结构简式:CH3COHB.2-丁烯的键线式:C.S2-的结构示意图: +16286D.过氧化钠的电子式:Na+OO2-Na+6.下列说法不正确的是()A.油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷,是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素7.下列说法

3、不正确的是()A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.O2和O3互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏9.下列说法正确的是()A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯

4、酸钠)不能混用10.关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子11.下列说法不正确的是()A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁铵晶体12.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.

5、12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8 g CH4含有中子数为3NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA13.下列反应的离子方程式不正确的是()A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32+2SO2+H2O2HSO3-+CO2C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O72+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO

6、-+H+14.下列说法不正确的是()A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有9种15.染料木黄酮的结构如图,下列说法正确的是()A.分子中存在3种官能团B.可与HBr反应C.1 mol该物质与足量溴水反应,最多可消耗4 mol Br2D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX

7、3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25 时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.010-10,下列说法正确的是()A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)c(CH3COO-)B.将浓度均为0.10 molL-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25 时,C6H5OH溶液与NaOH

8、溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25 时,0.10 molL-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小18.标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量(kJmol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJmol-1。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436 kJmol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOOH2O2D.H2O(g)

9、+O(g)H2O2(g)H=-143 kJmol-119.关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)Hc(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)24.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知:MgAl2O4(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+2O2(g)H0。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3,同时还可得到副产物SiCl4(SiCl4沸点为58 ,AlCl3在180 升华):MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。

10、下列说法不正确的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180 以上C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量D.为避免产生大量CO2,反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠C先加到少量Fe

11、Cl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(4分)(1)乙醇的挥发性比水的强,原因是。(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强,原因是。27.(4分)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=1.8102 kJmol-1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中,连续鼓入空气,使焦炭完全燃烧生成CO2,其热量有效利用率为

12、50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中,40%的CO2最终转化为纯碱。已知:焦炭的热值为30 kJg-1(假设焦炭不含杂质)。请回答:(1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO390%,杂质不参与反应),需要投料 kg焦炭。(2)每生产106 kg纯碱,同时可获得 kg CaO(列式计算)。28.(10分)化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:化合物X在空气中加热到800 ,不发生反应。请回答:(1)组成X的三种元素为;X的化学式为。(2)溶液C的溶质组成为(用化学式表示)。(3)写出由X到A的化学方程式:。X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应

13、的离子方程式:。(4)设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体:。29.(10分)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧,产生的SO2与其余H2S混合后反应:2H2S(g)+SO2(g)38S8(s)+2H2O(g)在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.010-5 molL-1、c(SO2)=5.010-5 molL-1、c(H2O)=4.010-3 molL-1,计算该温度下的平衡常数K=。(2)热解H2S制H2。根据文献,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:2H2

14、S(g)2H2(g)+S2(g)H1=170 kJmol-1CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2=64 kJmol-1总反应:2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H2S)V(CH4)=21,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2的体积分数如下表:温度/9501 0001 0501 1001 150H2/(V%)0.51.53.65.58.5CS2/(V%)0.00.00.10.41.8请回答:反应能自发进行的条件是。下列说法正确的是。A.其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时

15、,温度越高,H2S的转化率越高C.由实验数据推出H2S中的SH键强于CH4中的CH键D.恒温恒压下,增加N2的体积分数,H2的浓度升高若将反应看成由反应和反应两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。在1 000 、常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比V(H2S)V(CH4),H2S的转化率不变,原因是。在9501 150 范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因:。30.(10分)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂,实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下:.在瓶A中加入100 mL

16、液氨和0.05 g Fe(NO3)39H2O,通入氨气排尽密闭体系中空气,搅拌。.加入5 g钠粒,反应,得NaNH2粒状沉积物。.除去液氨,得产品NaNH2。已知:NaNH2几乎不溶于液氨,易与水、氧气等反应。2Na+2NH32NaNH2+H2NaNH2+H2ONaOH+NH34NaNH2+3O22NaOH+2NaNO2+2NH3请回答:(1)Fe(NO3)39H2O的作用是;装置B的作用是。(2)步骤,为判断密闭体系中空气是否排尽,请设计方案:。(3)步骤,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大,可采取的措施有。(4)下列说法不正确的是。A.步骤中,搅拌的目的是使Fe(NO3)39H2

17、O均匀地分散在液氨中B.步骤中,为判断反应是否已完成,可在N处点火,如无火焰,则反应已完成C.步骤中,为避免污染,应在通风橱内抽滤除去液氨,得到产品NaNH2D.产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析:假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质,可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品NaNH2 x g()()()计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.58.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8

18、.210.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4Cl标准溶液滴定i.用HCl标准溶液滴定31.(12分)某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。AB CC8H9NO2 EC14H11ClN2O4GC18H19ClN4O3已知:;请回答:(1)下列说法不正确的是。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C.化合物B具有两性D.从CE的反应推测,化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2)化合物C的结构简式是;氯氮平的分子式是;化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为。(3)写出EG的化学方程式:。(4)设计以CH2CH2和CH3NH2为原料合成的

19、路线(用流程图表示,无机试剂任选)。(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。1H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有3种不同化学环境的氢原子,有NH键。分子中含一个环,其成环原子数4。32022年化学(浙江卷)1.A本题考查了物质组成、物质分类的分析判断,主要是对盐的概念的理解应用,题目难度不大。高锰酸钾溶液的有效成分是高锰酸钾,属于盐,A项符合题意;过氧乙酸溶液的有效成分是过氧乙酸,属于有机酸,B项不符合题意;双氧水的有效成分是过氧化氢,属于过氧化物,C项不符合题意;医用酒精的有效成分是乙醇,属于醇类,D项不符合题意。2.C本题考查了强、弱电解质的分类,难度不大,应注意

20、强、弱电解质的本质区别是在水中能否完全电离。HCOOH(甲酸)属于弱酸,在水中不能完全电离,是弱电解质,A项不符合题意;Fe属于单质,单质既不是电解质也不是非电解质,B项不符合题意;碳酸钠是强碱弱酸盐,在水中能完全电离,是强电解质,C项符合题意;C2H2在水溶液中或熔融状态下均不发生电离,是非电解质,D项不符合题意。3.D本题主要考查仪器名称的正确书写,难度不大。A项为蒸馏烧瓶,B项为分液漏斗,C项为容量瓶,D项为吸滤瓶。故D项符合题意。4.B本题考查了常见物质的俗称、化学式及有机化合物的系统命名法,难度不大,应注意基础知识的巩固和积累。白磷的化学式为P4,A项错误;(CH3)2CHCH2CH

21、3为主链上有4个碳原子,且2号碳原子上连有1个甲基的烷烃,故其命名为2-甲基丁烷,B项正确;胆矾的化学式为CuSO45H2O,C项错误;硬脂酸的化学式为C17H35COOH,D项错误。5.D本题考查了结构简式、键线式、原子结构示意图、电子式、有机物的命名等知识,题目难度不大。为防止醛基和羟基混淆,乙醛的结构简式必须写为CH3CHO,A项错误;一个2-丁烯分子中只有一个碳碳双键,题中所示的是丁二烯的键线式,B项错误;S2-的核外有18个电子,其结构示意图应为 +16288,C项错误;过氧化钠的电子式如选项所示,D项正确。6.A本题考查常见有机物的性质、组成与结构,为高频考点,题目难度不大,应注重

22、对基础知识的巩固及理解。油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A项错误。7.A本题考查了同系物、同位素、同素异形体、同分异构体的区别,题目难度不大,注意把握概念的内涵与外延。同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,分子中官能团数目和种类均相等。乙醇与丙三醇分子中官能团数目不同,故两者不互为同系物,A项错误;质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素,35Cl和37Cl互为同位素,B项正确;O2和O3是同种元素形成的不同单质,两者互为同素异形体,C项正确;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6O,故两者互为同分异构

23、体,D项正确。【归纳整理】 四同的比较(1)同位素:针对原子而言的,指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,如D和H。(2)同分异构体:针对分子而言的,指分子式相同而结构不同的化合物,如正丁烷和异丁烷。(3)同系物:针对有机物分子而言的,指结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,如烷烃。(4)同素异形体:针对单质而言的,指同种元素形成的不同结构的单质,如金刚石和石墨。8.A本题考查物质的性质与变化,熟悉相关物质的性质是解题关键,注意物理变化与化学变化的区别,题目难度不大。制造光导纤维的材料是二氧化硅,而不是晶体硅,A项错误。9.D本题考查化学与生产、生活密切相关的

24、知识,有利于培养学生良好的化学学科素养,提高学习的积极性,注意化学知识在生产、生活中的应用及工业上有关物质的制备,题目难度不大。工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,A项错误;煅烧黄铁矿得到二氧化硫,而非三氧化硫,B项错误;用铁质容器贮运浓硝酸是因为铁在冷的浓硝酸中会发生钝化,并不是不反应,C项错误;“洁厕灵”和“84”消毒液混用会反应生成有毒的氯气,D项正确。10.B本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化、有关氧化还原反应的基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。Na2S2O3中的硫元素为+2价,H2SO4中的硫元素为+6价,Na2SO4中的硫元素为+6价,所以该反

25、应中H2SO4中的硫元素的化合价不发生变化,Na2S2O3中硫元素的化合价一部分上升到+4价,一部分下降到0价,故Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂,H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂,氧化产物与还原产物的物质的量之比为11,1 mol Na2S2O3发生反应,转移2 mol电子。综上所述,B项正确。【温馨提示】 氧化还原反应的判断误区元素化合价升高的反应不一定要加入其他氧化剂才能实现,如某些物质发生自身氧化还原反应以及氯气与氢氧化钠的歧化反应等。11.A本题考查化学实验评价,涉及实验基本操作,明确实验原理及基本操作的规范性是解答本题关键。用标准液润洗滴定管时,为保证整个滴定管都被润洗,标准液

26、应从下端流出,而不是从上口倒出,A项错误。12.C本题考查物质的量和有关阿伏加德罗常数的计算,题目难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,阳离子为Na+,阴离子为HSO4-,故含有的阳离子为0.1 mol,A项错误;未标明气体所处的状况时,无法根据气体摩尔体积确定气体的物质的量,B项错误;8 g甲烷的物质的量为0.5 mol,含有的中子为(6+0)0.5 mol=3 mol,即所含中子数为3NA,C项正确;H2与I2的反应为可逆反应,两者无法反应完全,故HI分子总数一定小于0.2NA,D项错误。13.D本题考查了离子方程式的书写,熟悉离

27、子方程式的书写方法,明确氧化还原反应原理是解题关键,侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大。溴与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D项错误。14.B本题考查有机物的结构和性质,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握有机化合物的结构和官能团的性质,题目难度不大。不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,可使溴的四氯化碳溶液褪色,A项正确;某溶液中加入茚三酮溶液,加热煮沸后溶液出现蓝紫色,因氨基酸也会发生类似显色反应,则不可判断该溶液含有蛋白质,B项错误;麦芽糖和葡萄糖中都含有醛基,都可发生银镜反应,C项正确;甘氨酸、丙氨酸、

28、苯丙氨酸相同物质间共形成3种链状二肽,甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种链状二肽,所以生成的链状二肽共有9种,D项正确。15.B本题考查有机物的结构与性质,明确有机物分子中含有的官能团类型为解答关键,注意掌握常见有机物的组成、结构与性质,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。木黄酮分子中含有的官能团为酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键,共4种,A项错误;碳碳双键可与HBr发生加成反应,B项正确;木黄酮分子中酚羟基的邻位、对位C原子上的H原子能够与溴发生取代反应,1 mol木黄酮可以通过取代反应消耗4 mol Br2,碳碳双键能够与溴发生加成反应,则1 mol木黄酮与浓溴水反应

29、最多消耗5 mol Br2,C项错误;酚羟基可以与NaOH以物质的量之比11反应,1个木黄酮分子中有3个酚羟基,故1 mol木黄酮最多可消耗3 mol NaOH,D项错误。16.B本题考查原子结构与元素周期律,结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。根据X的原子序数最小,核外电子数等于其周期数可知X为H;YX3呈三角锥形,说明Y为sp3杂化且带有一个孤电子对,再结合其原子序数排序可知Y为N;Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和,可知Z为O;M与X同主族且是短周期主族元素,可知M为Na;Q是同周期中非金属性最强的元素,可知Q为C

30、l。X与Z形成的10电子微粒有H2O、H3O+、OH- 3种,A项错误;Z与Q形成的ClO2可用于饮用水的消毒,B项正确;Na2O与NaCl均为离子晶体,C项错误;由X、Y、Z三种元素组成的NH3H2O的水溶液显碱性,D项错误。17.C本题考查弱电解质的电离,侧重考查基础知识的理解和灵活运用,明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素是解答本题的关键。苯酚的酸性弱于醋酸,故C6H5O-的水解程度大于CH3COO-,故相同温度下pH相同的C6H5ONa溶液与CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)c(CH3COO-),A项错误。温度越高,C6H5O-的水解程度越大,C6H5ONa水解使溶液

31、显碱性,故加热使C6H5ONa溶液的pH变大;NaOH是强碱,加热促进水的电离,使NaOH溶液中H+浓度增大,则NaOH溶液的pH减小,B项错误。苯酚的电离方程式为C6H5OHC6H5O-+H+,Ka=c(C6H5O-)c(H+)c(C6H5OH)=1.010-10,根据pH=10.00可知,c(H+)=1.010-10 molL-1,故c(C6H5O-)c(C6H5OH)=1,C项正确。25 时,0.10 molL-1的C6H5OH溶液中加入C6H5ONa,C6H5ONa电离出的C6H5O-会抑制C6H5OH的电离,导致溶液中H+浓度减小,从而使水的电离程度变大,D项错误。18.C本题考查反

32、应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。H(g)的相对能量为218 kJmol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态氢原子成键释放出的能量为218 kJmol-12-0=436 kJmol-1,即H2的键能为436 kJmol-1,A项正确;O2的键能为249 kJmol-12=498 kJmol-1,大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍,B项正确;可根据O(g)+HO(g)HOO(g)计算出HOO中氧氧单键的键能为278 kJmol-1,大于H2O2(g)中氧氧单键的键能,C项错误;焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量,即H2O(g)+O(g)H2O2(g)H=-13

33、6 kJmol-1-(-242 kJmol-1+249 kJmol-1)=-143 kJmol-1,D项正确。19.D本题考查化学平衡状态的判断,把握题干信息、化学平衡状态的特征为解答关键,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力,题目难度不大。题给反应的H0,温度升高,题述平衡逆向移动,次氯酸的浓度减小,A项正确;向氯水中加入醋酸钠固体,CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH,使溶液中H+浓度减小,故题述平衡正向移动,HClO的浓度变大,B项正确;取氯水稀释,次氯酸的电离程度增大,故稀释后,溶液中n(Cl-)增大,n(HClO)增大,但稀释使HClO的电离程度增大,故n(Cl-)增

34、大的程度大于n(HClO)增大的程度,则c(Cl-)c(HClO)增大,故c(Cl-)c(HClO)增大,C项正确;向氯水中滴加硝酸银溶液,氯水中的Cl-可与Ag+结合生成AgCl沉淀,可证明该溶液中存在Cl-,但Cl2和HClO均可以与I-反应生成I2,故溶液变蓝无法说明氯气仍有剩余,故无法证明该反应存在限度,D项错误。20.C本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意培养读表能力,掌握影响平衡的因素和影响效果。实验,020 min,NH3的浓度变化为0.4010-3 molL-1,v(NH3)=2.0010-5 molL-1min-1,故v(N2)=1.0010-5 molL-1min-

35、1,A项正确;催化剂表面积大小只影响反应速率,不影响平衡,实验中氨气初始浓度与实验中一样,实验中达到平衡时氨气浓度为4.0010-4 molL-1,则实验中达平衡时氨气浓度也为4.0010-4 molL-1,而恒温恒容条件下,实验相对于实验为减小压强,平衡正向移动,因此实验60 min时处于平衡状态,xc(CH3COO-),由Ka可得c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.810-510-7=180,因此c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH),D项正确。24.D本题考查物质制备的实验方案设计,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生根据实验目的及物质的性质进行分析

36、的能力、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用,难度中等。该反应中无论是炭还是氯化镁都易与水在高温条件下发生反应,易生成新杂质,降低产率。因此应在无水环境下制备,A项正确;为保证得到的产物氯化铝为气态,则应保持温度在180 以上,B项正确;氯化时加炭可以使难以发生的反应得以进行,即增大了反应趋势,且炭与O2反应生成CO放出热量,可以为反应提供能量,C项正确;高温下,题述反应生成的是CO,D项错误。25.C本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,明确物质的性质、物质的鉴别及检验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难

37、度中等。氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,样品也可能为氯化钠,A项错误。若样品为亚硝酸钠,则亚硝酸根离子被酸性高锰酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色。若样品为氯化钠,氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B项错误。若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化。若样品为亚硝酸钠,亚硝酸根在酸性环境下会将Fe2+氧化为Fe3+,使溶液变黄色,C项正确。稀硝酸可以将SO32-氧化为SO42-,SO42-再与Ba2+形成白色沉淀,不能证明样品是不是亚硝酸钠,D项错误。26.答案 (1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少,分子间作用力小(2)Na+的半径小于K+的半径,Na+与

38、H-间的离子键作用更强,H-更难给出电子,因此NaH的还原性较弱27.答案 (1)10.8(2)70(列式过程略)解析 100 kg石灰石中含有CaCO3的质量为100 kg90%=90 kg=9104 g,则n(CaCO3)=9104g100gmol-1=900 mol。1 mol CaCO3分解需要吸收热量180 kJ,900 mol CaCO3分解需要吸收热量1.62105 kJ。使焦炭完全燃烧生成CO2,其热量有效利用率为50%,故需要焦炭实际放出热量3.24105 kJ,故需要焦炭3.24105kJ30kJg-1=10 800 g=10.8 kg。(2)106 kg纯碱的物质的量为1

39、 000 mol,因此理论上需要1 000 mol CO2,而只有40%的CO2最终转化为纯碱,因此实际需要二氧化碳的物质的量为1000mol40%=2 500 mol。二氧化碳来自焦炭燃烧和碳酸钙分解。根据(1)可知,分解900 mol碳酸钙需要10800g12gmol-1=900 mol焦炭,即分解1 mol 碳酸钙需要1 mol焦炭。因此产生氧化钙的物质的量等于实际消耗二氧化碳的物质的量的一半,即1 250 mol。因此能获得氧化钙的质量为1 250 mol56 gmol-1=70 000 g=70 kg。28.答案 (1)Ba、Cu、OBaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3)2NH

40、3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2OBaCu3O4+12NH3H2OBa2+3Cu(NH3)42+8OH-+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝,说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中,若有液珠,说明有H2O解析 本题通过逆向推理更易出结果。(1)通过最后一步加入BaCl2溶液以及在此之前加入0.015 mol H2SO4可推测出最后一步生成的白色沉淀为2.330 g BaSO4,即0.01 mol BaSO4,说明无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成2.330 g BaSO4的过程中消耗H2SO4和BaCl2各0.01 mol。由无色溶液B中加

41、入0.015 mol H2SO4生成1.165 g白色沉淀可知,这一步实际消耗H2SO4为0.015 mol-0.01 mol=0.005 mol,消耗Ba2+也为0.005 mol。固体混合物A加入盐酸溶解后剩余紫红色固体,紫红色固体可能为铜单质或碘单质。若为碘单质,在通入足量氨气并加热的过程中易变为气态进入尾气,故0.960 g紫红色固体应为铜单质,即0.015 mol Cu。综上可知,1.965 g化合物X中含有0.005 mol Ba和0.015 mol Cu,则X的化学式为BaCu3。0.005 mol化合物X的质量为1.965 g,则X的摩尔质量为393 gmol-1,故化合物X中

42、除Ba、Cu外的另一种元素的相对原子质量和为393-137-643=64,故X中还含有的一种元素是O或S,但化合物X在空气中加热到800 ,不发生反应,故X中不含有S,X的化学式应为BaCu3O4。(2)无色溶液C中存在过量的硫酸和溶解固体混合物时过量的盐酸。(3)由X到A生成铜单质,可知该反应中氨气将+2价铜元素还原为铜单质,故反应的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。铜离子可与氨气形成四氨合铜离子,故反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2OBa2+3Cu(NH3)42+8OH-+8H2O。(4)尾气中的气体组成为过量的氨气、氮气、水蒸气。相

43、对活泼的两种气体为氨气和水蒸气,将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝,说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中,若有液珠,说明有H2O。29.答案 (1)8.0108(2)温度大于1 050 AB1 000 时CH4不参与反应,相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同先升后降。在9501 050 ,以反应为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在1 0501 150 ,随温度升高,反应消耗S2的速率大于反应生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小解析 (1)K=c2(H2O)c2(H2S)c(SO2)=(410-3)2(210-5)25.010-5=8108。(2)根据CS2体积

44、分数表可知,1 050 开始才有CS2生成。故反应自发进行的条件是大于1 050 的高温。N2不是反应物,故使用Ar代替N2对实验结果无影响,A项正确;该反应为吸热反应,故温度升高,平衡向正反应方向移动,H2S的转化率升高,B项正确;题目中所给信息有限,无法根据已有信息推出SH键与CH键的键能的大小关系,C项错误;恒温恒压下,增加N2的体积分数,N2的分压增加,相当于原有体系的容积增大,即相当于对原平衡体系减小压强,平衡向正反应方向移动。但根据平衡移动原理,氢气的浓度应降低,D项错误。反应和反应均为吸热反应,根据焓变画图即可。根据图表推理即可。30.答案 (1)作为催化剂防止氧气、水进入密闭体

45、系(2)在N处用集气瓶收集一瓶气体,倒扣于水槽中,如果集气瓶中充满水,说明空气已排尽(3)分批少量加入钠粒;降低冷却液温度;适当增加液氨量(4)BC(5)bdg解析 (1)根据题干信息,Fe(NO3)39H2O与主反应的反应物、生成物均无直接关系,据此推测其为催化剂。(2)利用氨气极易溶于水的物理性质进行检验。(3)为防止化学反应速率偏大,可降低温度、减少反应物间的接触面积、减小反应物浓度,据此采取措施即可。(4)点燃氢气前需要先验纯,直接点燃容易发生爆炸,B项错误。NaNH2易与水、氧气反应,不能在空气中进行抽滤,且进行抽滤操作时,不宜过滤胶状沉淀或颗粒过小的沉淀。故不宜使用抽滤除去液氨,C

46、项错误。(5)根据选项可知,本题使用返滴定的方法测定产品纯度。首先要使NaNH2反应完全并使反应生成的NH3留在体系内,故应选用过量的HCl标准溶液;然后选用NaOH溶液滴定过量的盐酸;滴定终点时,溶液中的溶质主要为氯化钠和氯化铵,溶液呈酸性,故应选用甲基红指示剂。31.答案 (1)D(2)C18H19ClN4加成反应、消去反应(3)(4)CH2CH2CH2CH2CH3CH2Cl(5)解析 通过对比H、F、E、D的结构可知,甲苯中甲基邻位碳原子上的氢原子被NO2取代,生成,然后甲基被氧化为羧基,生成(A);A中硝基被还原为氨基,生成(B);B中羧基与甲醇发生酯化反应生成(C);C与D发生取代反

47、应得到(E);E与F反应得到(G)。(1)化合物B中含有氨基和羧基,故具有两性。CE的反应是硝基的邻位氯原子参与反应,硝基的间位氯原子并未参与反应,故硝基的邻位比间位活泼,D项错误。(2)从化合物H到氯氮平,观察结构发现羰基与氨基消失,形成新的碳氮双键。因此若为两步反应,第一步应为加成反应去掉碳氧双键,第二步为消去反应生成碳氮双键。(3)注意不要漏写甲醇即可。(4)本问难点为意识到可以连两个氢原子,即氨气与发生反应。其他路线按题干信息易得。(5)F的分子式为C5H12N2,根据分子中含有一个环,且成环原子数4,分子中共有3种不同化学环境的氢原子可知,结构高度对称,且无其他不饱和官能团。若为四元环,从环上碳原子的数量入手进行分类讨论,结合具有3种不同化学环境的氢原子的对称结构,容易写出对应同分异构体。