浙江省宁波市咸祥中学2022-2023学年高二化学上学期期中检测试题（PDF版含答案）.pdf

1、试卷第 1页，共 7页宁波市咸祥中学 2022 学年度第一学期高二化学期中考试卷考试时间：90 分钟；命题人：姓名班级学号试卷共 7 页注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单选题(共 50 分)1工业上取 SCl2 的反应之一为 S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，一定压强下，向 10L 密闭容器中充入和 1mol S2Cl2 和 1mol Cl2 发生上述反应，SCl2 和 Cl2 的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A该反应的H0BA 点对应的状态为化学平衡状态C使用高效催化剂能提高 S2Cl2 的

2、平衡产率D若 300达平衡时，S2Cl2 的转化率为，则 300时，该反应的化学平衡常数 K=224a(1-a)2在密闭容器中，反应22X(g)+Y(g)2XY(g)H甲C图中，t 时刻增大了压强试卷第 2页，共 7页D图表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲3关于溶液的下列说法不正确的是A某温度下，Ba(OH)2 溶液中 Kw=10-12,向 pH=8 的该溶液中加入等体积 pH=4 的盐酸，充分反应后，混合溶液的 pH=6B水电离出来的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中 K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C往 0.1mol/LNH4Cl 溶液中不断加入 NaO

3、H 固体,随着 NaOH 的加入，+4HNHcc不断减小D一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中 c(Ca2+)减小4室温下，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH=3 的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是A溶液的体积：10V 甲V 乙B水电离出的 OH-浓度：10c 甲(OH-)c 乙(OH-)C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5mLpH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲 pH(H2CO3)pH(HCN)B醋酸溶液加水稀释，其电离程度

4、先增大后减小CNaCN 中通入少量 CO2 发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3DH2CO3 的电离常数表达式：2+2-3213acH .c CO)c H COK=11对于 300 mL 1 molL-1 盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是 升高温度 改用 100 mL 3 molL-1 盐酸 再加 300 mL 1 molL-1 盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用 100 mL 98%的硫酸ABCD12在一定温度下，反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间内生成 n mol H2，同时就有 n mol HI 生成B

5、单位时间内有 n mol H2 生成，同时就有 n mol I2 生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1 个 HH 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂13反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4mol(Lmin-1)B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C此 2min 内的反应速率，用 B 表示是 0.6mol(Lmin-1)D在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值是相等的14在下列反应 CO+H2OCO2+H2 中，加入 C18

6、O 后，则 18O 存在于A只存在于 CO 和 CO2 中B存在于 CO、H2O、CO2 中C只存在于 CO 中D存在于 CO、H2O、CO2、H2 中1510mL浓度为 1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A24H SOB24K SOC23Na COD4CuSO试卷第 4页，共 7页16下列说法不正确的是A能发生有效碰撞的分子叫活化分子B升温，活化分子百分数增大，反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大D催化剂能增大活化分子百分数，速率增大17某温度下，在 2L的密闭容器中进行反应 3A g2B g4C s2D g，若起始时

7、加入3molA 和 2molB反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是A增大该体系的压强，化学平衡常数增大BA、B 的平衡转化率相等C该反应的化学平衡常数表达式是 K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)D当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡18下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A高压合成氨有利B加入催化剂能使合成氨的速率加快C对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强19下列关于能量变化的说法正确的是A化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知 C(

8、石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高20已知 1 mol 燃料完全燃烧的数据如下表所示：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇H1283.0 kJ mol1891.0 kJ mol15461.0 kJ mol11366.8 kJ mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A一氧化碳B甲烷C异辛烷D乙醇第 II 卷（非选择题）二、填空题(共 50 分)21在保温杯式量热计中(见图)。将 100mL、0.500molL-1CH3COOH 溶液与 100mL、0.55molL-1NaOH 溶液混合，体温度从 29

9、8.2K 升高到 301.2K，CH3COONa 溶液比热容c=4.2Jg-1K-1，溶液的密度为 1gcm-3.(已知：反应放出的热量 Q=cmt)试卷第 5页，共 7页(1)通过计算，写出 CH3COOH 中和反应热方程式_。(2)实验中 NaOH 溶液过量的目的是_。(3)CH3COOH 中和热的文献值为-56.1kJmol-1，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是_。(4)你认为 CH3COOH 与 NaOH 中和反应的H1 和 HCl 与 NaOH 中和反应的H2 相比，_(填“H1”“H2”或“一样”)大，原因是_。22800时，在 2L 恒容密闭容器中投入 0.20molNO

10、 和20.16molO 发生下列反应222NO(g)O(g)2NO(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04(1)800时，该反应达平衡时2NO 的物质的量浓度为_；升高温度，NO 的平衡浓度变为0.03mol/L，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)平衡后，下列措施能使平衡正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.选择高效催化剂 d.增大2O 的浓度(3)800时，上述反应的平衡常数 K _，若保持容器体积不变再充入0.20mol NO 和20.20mol NO，则此

11、时 v正 _ v逆(填“”、“”或“=”)。23在水的电离平衡中，c H 和 c OH 的关系如图所示：试卷第 6页，共 7页(1)A 点水的离子积常数为141 10，B 点水的离子积常数为_。(2)100 C 时，若向水中滴加盐酸，_(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态，原因是_。(3)100 C 时，若盐酸中+-4-1c(H)=5 10 mol L，则由水电离产生的 c H _。(4)25 C 时，将 pH11的强碱溶液与 pH4的强酸溶液混合，若所得混合液的 pH9，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为_。(5)25 C 时，某24Na SO 溶液中2-4-14c(SO)=5 10 m

12、ol L，取该溶液1mL 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中+-c(Na):c(OH)=_。24已知下列十种物质：液态 HCl；FeCl3 溶液；盐酸；NH4Cl 晶体；蔗糖溶液；铜；碳酸钙；淀粉溶液；熔融 NaOH；CO2.根据上述提供的物质，回答下列问题：(1)能够导电的是_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)(2)如图 1 是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H_。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。(3)观察图 a 和

13、图 b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5 和H6 的关系。图a：_；图 b：_。试卷第 7页，共 7页(4)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)=CH4(g)4NO(g)H=+1160 kJ/mol CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H=-574 kJ/mol请写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_。答案第 1页，共 2页参考答案：（前 10 道每题 2 分，后 10 道每题 3 分）1D2D

14、3D4C5B6A7C8C9B10C11A12D13B14B15B16C17B18B19A20B二 填空题（每空格 2 分）21(1)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-50.4kJmol1(2)保证醋酸完全被 NaOH 中和(3)量热计的保温瓶效果不好，酸碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等(4)H1因弱酸 CH3COOH 电离要吸热22(1)0.08mol/L放热(2)d(3)400答案第 2页，共 2页23(1)121 10(2)不能滴加盐酸后，平衡左移，体系中+-c(H)c(OH)(3)9-12 10 mol L(4)19：(5)10001：24(1)(2)减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)H=-234 kJ/mol(3)H1+H2+H3+H4+H5+H6=0H1+H2+H3+H4+H5=H6(4)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-955kJ/mol