【高考领航】2022年高考化学总复习 3.3 硫的转化练习 鲁科版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 3.3 硫的转化练习 鲁科版必修1 1下列关于环境、健康和发展的叙述中不正确的是()A可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大B开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理能有效地减少酸雨产生D氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一解析：目前空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。答案：D2下列说法正确的是()A进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃

2、烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：二氧化硫有毒，不能直接排放，A错；B考查硫元素在自然界中的存在，正确；亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫通入氯化钡溶液后不发生反应，C错；硫在空气中和氧气中的燃烧产物均为二氧化硫，D错答案：B3下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；既能使品红溶液退色又能使澄清的石灰水变浑浊；将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C都能证明 D只有能证明解析：

3、本题考查SO2的性质及检验。使澄清的石灰水变浑浊的，还可以有CO2；酸性气体不仅SO2一种；CO2也可以存在其现象。答案：C4下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：A项为脱水性，B项需加热，C项不能干燥NH3，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4.答案：D5用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液

4、吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液退色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。答案：D6下列说法不正确的是()A医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有还原性C常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝被浓硫酸钝化阻止了反应的进一步发生D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3解析：硫在纯氧中燃

5、烧产物仍然是SO2。答案：D7研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B硫化氢通入浓硫酸C浓硫酸滴入纯碱中，加热D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解解析：NO2的作用是作催化剂。答案：D8为了除去混在CO2气体中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是() 饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3浓H2SO4灼热铜网碱石灰ABCD解析：用洗涤除去SO2，而不能用，以免Na2CO3溶液吸收CO2，用浓H2

6、SO4干燥除水蒸气，再通过灼热铜网除O2，二者不可颠倒，因为水蒸气影响后面的实验。答案：B9下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀CSO2具有还原性，故可作漂白剂D将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色解析：由于H2SO3酸性强于H2CO3，因此A、B中不可能生成沉淀；SO2之所以可作漂白剂是因为其具有漂白性；SO2的漂白作用是可逆的，但SO2使溴水退色是因为二者发生了氧化还原反应

7、，加热后不能再恢复原色。答案：D10检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是()A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液解析：若加入HNO3酸化，SO也会被氧化生成SO，无法说明原溶液中是否含有SO，因此应先加入HCl酸化，将CO、SO、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生。答案：C11在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：(1)写出A、C、E的化学式：A_，C_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_；CD_。(3)B与D的浓溶液_发生反应(填“能”

8、或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为_，反应现象为_。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式_。解析：因A为固态单质，则B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDE知E为能与Cu反应的酸(浓H2SO4或HNO3)，由A为固态单质，推断A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，D的浓溶液即浓H2SO4，与H2S易发生氧化还原反应，可生成单质S和SO2，使溶液变浑浊，产生有刺激性气味的气体。H2O2有强氧化性，根据题意能把4价硫(SO2)氧化为6价硫(H2SO4)，按要求写出相

9、关化学方程式即可。答案：(1)SSO2H2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O2 2SO3(3)能H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出(4)H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2SO2=H2SO4；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl12(2022年杭州模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请回答下列问题：(1)在100 mL 18 molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_。A40.32 L B30.24 LC20.16 L D6.72 L(

10、2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是_，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为_。A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_。(4)称取质量为m1 g的NaOH和NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中，在300 条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2 g。为了研究方便，令am2/m1。上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有：_、_。a的取值范围是_。某同学取一定质量

11、的剩余固体配成500 mL的溶液，逐滴滴入0.5 molL1的硫酸，产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则该同学所取的剩余固体的质量为_g。解析：(1)由于稀硫酸不与铜反应，所以100 mL 18 molL1的浓硫酸不可能完全反应，产生的气体小于0.9 mol，标准状况下的体积小于20.16 L。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则该气体的成分是NO2和NO的混合气体，可根据电子守恒、原子守恒进行计算。假设气体全为NO2，反应的铜的物质的量n(Cu)0.5 n(NO2)0.025 mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(Cu

12、)n(NO2)0.1 mol；假设气体全为NO，反应的铜的物质的量n(Cu)1.5n(NO)0.075 mol，反应中所消耗的硝酸的物质的量应为2n(Cu)n(NO)0.2 mol。所以实际反应中所消耗的硝酸的物质的量应介于0.1 mol和0.2 mol之间，可能为0.15 mol。(3)向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，根据氧化还原关系，该反应的化学方程式为CuH2O22HCl=CuCl22H2O。(4)NaOH与NaHCO3的混合物加热时，首先发生反应：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O，若NaOH过量则无其他反应，若NaHCO3过量，则Na

13、HCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。利用极限法分析。若固体全部为NaOH，则a1，则固体全部为NaHCO3，则a，故a1。关键是看懂图象。若只有Na2CO3，则Na2CO3NaHCO3CO2。反映在图象上是刚产生CO2时的点前后消耗酸相等，现在前段多于后段说明固体为NaOH、Na2CO3的混合物。由2Na2CO3H2SO4=2NaHCO3Na2SO42NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O可知Na2CO3消耗的H2SO4为0.2 L，NaOH消耗的H2SO4为0.1 L。由反应方程式可得所取的剩余固体中含Na2CO30.2 mol，NaOH0.1 mol，故

14、其质量为0.2 mol106 gmol10.1 mol40 gmol125.2 g。答案：(1)D(2)NO2、NOB(3)CuH2O22HCl=CuCl22H2O(4)NaHCO3NaOHNa2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO253/84a125.213某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请

15、写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O

16、(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH14工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(

17、选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液 乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dC

18、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：【探究一】(1)铁钉遇冷的浓硫酸钝化，因此放入硫酸铜溶液中无明显变化。(2)检验Fe3中含有Fe2，可以利用Fe2的还原性，其能使酸性高锰酸钾溶液退色。根据SO2H2SO4BaSO4，则气体Y中SO2的物质的量n(SO2)n(BaSO4)0.01 mol，则SO2的体积分数为100%66.7%。【探究二】(3)装置A用于除去混合气体中的SO2，装置B用于检验SO2是否除尽。(4)因为铁钉由碳素钢制成，因此将其溶于浓硫酸中加热，必然发生C和浓硫酸的反应，因此气体Y中还含有CO2。(5)为确认CO2的存在，可以在除尽SO2后即BC间添加M(内盛装澄清石灰水)。(6)如果气体Y中含有H2，则通过D装置时，D中黑色CuO被还原为红色Cu，生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色。答案：(1)铁钉表面被钝化(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)