【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版必修1 1(2022年课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：温度未说明是25，溶液的pH7不能作为判定溶液呈中性的依据，B项错；ab，酸碱恰好完全反应生成盐和水因无法确定HA与BOH的强弱，故生成的盐溶液不一定呈中性，A项错。因c(H)c(OH)Kw，故c(H) molL1时，c(H)

2、c(OH)，溶液一定呈中性，C项正确。混合溶液中，存在电荷守恒c(H)c(B)c(OH)c(A)，只有c(B)c(A)时，c(H)才与c(OH)相等，D项错。答案：C2室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A BC D解析：pH11可能是碱溶液，抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)1.01011 mol/L；也可能为盐溶液，此时溶液中的c(OH)均为水电离出的OH，c(OH)1.0103 mol/L。答案：D3某温度下，pH6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测

3、得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：本题突破口是pH6的蒸馏水显中性，得水的离子积为1.01012，水的电离受温度影响，可知温度高于25 ；加入NaHSO4，相当于加强酸；因为NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO，对水的电离产生抑制；D选项误认为KW1.01014，忽视了温度不是25 。答案：D4今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A

4、.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb119解析：本题考查电离平衡。加入NH4Cl，抑制NH3H2O电离，NHOH=NH3H2O，NaOH中c(OH)减小，所以两溶液pH减小，A选项正确；弱电解质稀释时促进电离，所以pH11的氨水稀释10倍后，10pH11，而pH11的NaOH溶液稀释10倍后pH10；同理pH3的醋酸稀释10倍，3pH4，而pH3的盐酸稀释10倍后pH4，B选项正确；、两溶液等体积混合，形成氨水和

5、氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C选项错误；根据题意得出：104(VaVb)103Va103Vb，则VaVb119，D选项正确。答案：C5分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A BC D解析：生成H2的量相同，说明酸电离出的H的物质的量是NaOH中OH物质的量的3倍，而酸放出H2多，H的量应该更多一些。答案：C6将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常

6、温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是()A氯化钠 B氢氧化钾C硫酸 D硫酸铵解析：加热时KW增大，A项c(H)增大，pH减小，B项c(OH)不变，c(H)增大，故pH减小，C项c(H)不变，pH不变，D项促进NH水解，c(H)增大，pH减小。答案：C7(2022年山东省枣庄市高三第一次模拟)常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是()A将pHa的醋酸稀释变为pHa1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B将pHa的醋酸稀释为pHa1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)变小CpHa的醋酸与pHa1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为110D等体积pHa的醋酸与pHb的Na

7、OH溶液恰好中和时，存在ab14答案：B8(2022年广东卷)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：依据电荷守恒可知A项对；与等体积pH12氨水混合后所得溶液显碱性(氨水过量)B项错；溶液中c(OH)1.01012 molL1，H2O电离出c(H)H2O电离出c(OH)溶液中c(OH)1.01012 molL1，C项对；与同量CH3COONa混合后CH3COONaHCl=CH

8、3COOHNaCl，CH3COOH为弱电解质，NaCl为强电解质，c(Cl)c(CH3COO)。答案：AC925 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，向水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移

9、动，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B10(2022年华南师大附中高三综合测试)室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析：本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10ab14。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HC

10、l)，二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13，则n(NaOH)n(HCl)1，碱不足，故pH1，NaOH过量，pH7。答案：D11中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O HOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106

11、 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH的量，所以选B、D。(2)100 时，pH6溶液呈中性，因此用pH计测定时pH应小于7，因为溶液呈中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD(2)淡黄中中12已知25 pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性，0.01 molL1的碘酸(HIO3)或高锰酸(

12、HMnO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_。(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是_，反应的离子方程式可表示为_。答案：(1)弱酸pH2的H5IO6与pH12的NaOH等体积混合后显酸性，说明高碘酸未完全电离(2)H5IO65H5IO62Mn2=5IO2MnO11H7H2O13某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 molL1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时

13、，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由_色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1_mL，终点读数V2_mL。(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液

14、的物质的量浓度是_molL1。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00V1V2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)DE(3)9.0026.10(4)0.171 014(2022年江苏卷)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00

15、mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。解析：本题为定量测定化合物的组成，由于Kspc(Ba2)c(SO42)，由于室温下Ksp一定，故欲使溶液中c(SO42)1.0

16、106 mol/L，则c(Ba2)1.1104(mol/L)若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，根据电荷守恒，产物中必有OH，2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O17700 g样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL加入BaCl2发生BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4。故n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol；由2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 mol；m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 g，m(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 g

17、；由m(H2O)m总m(Na2SO4)m(H2O2)得n(H2O)2.50103 mol。所以xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。答案：(1)1.1104(2)2MnO43H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)1.25103 molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.0425 gn(H2O)2.50103 molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212。硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O