【高考领航】2022年高考化学总复习 第四节 难溶电解质 溶解平衡练习 新人教版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 第四节 难溶电解质 溶解平衡练习 新人教版必修1 1(2022年济南期末检测)下列说法正确的是()A难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度一定，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液解析：A项：还要注意难溶电解质的类型，B项：Ksp的大小只与物质本身和温度有关，而与难溶电解质的量无关，C项中沉淀完全是指离子浓度小于105 mol/L而不可能完全除去。答案：D2(2022年天津理综)下列液体均处于2

2、5 ，有关叙述正确的是()A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)增大解析：A项加入NH会与OH结合生成NH3H2O，使c(OH)下降，Mg(OH)2溶解平衡右移，c(Mg2)增大；B项中先生成Cu(OH)2，说明先达到Cu(OH)2的Ksp，KspCu(OH)2较小；C项中CaCl2中的Cl为N

3、aCl中c(Cl)的2倍，AgCl在CaCl2中溶解度小；D项加入AgCl，AgCl产生的Ag会结合S2生成更难溶的Ag2S沉淀。答案：B3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，可以使溶液中的Ca2浓度增大B给溶液加热，可以使溶液的pH升高C给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变解析：温度不变，溶解度不变，m(剂)减小，析出固体，仍为饱和溶液，c(Ca2)不变，A错；Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，c(OH)减小，p

4、H减小，B错；加入Na2O2发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，水减少且c(OH)增大，平衡左移，Ca(OH)2(s)增多，C对，D错。答案：C4要使工业废水中的金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：溶解度越小，c(Pb2)越小，效果越好。答案：A5(2022年浙江卷)下列说法正确的是()A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后

5、，溶液的 pH4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH解析：A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH4。B项，在NaHA溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA=NaHA2，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA在溶液中存在以下两个平衡：HA的电离：HAHA2，HA的水解：HAH2OH2AOH，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误。C项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，C正

6、确。D项，在0.1 molL1的AgNO3溶液中，c(Ag)0.1 molL1，故中c(Ag)最大，在、和中，温度相同，Ksp不变，c(Cl)越大，c(Ag)越小，故c(Ag)的大小关系应为。答案：C6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：由于图像中的曲线表示的是在一定温度下，饱和BaSO4溶液中c(Ba2)与

7、c(SO)的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)变化，故A项错；由d点变化到c点，表示溶液中c(SO)不变，c(Ba2)增大，但在蒸发溶液时，溶液中的两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，原溶液为饱和溶液时两种离子的浓度都不变，故B项错；在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说明此时QcKsp，溶液中BaSO4未达到饱和，无BaSO4沉淀生成，故C项正确；由于Ksp只与温度有关，与溶液中的离子浓度大小无关，在a点和c点的Ksp相同，故D项错。答案：C7硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀

8、溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：B8(2022年山东省郓城一中高三4月检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(

9、CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C已知25 时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案：C9(2022年安徽卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：由已知Al(OH)3 Ksp大于Fe

10、(OH)3故向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合液中加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)，一段时间后又生成Al(OH)3沉淀，Al3(aq)3OH(aq)=Al(OH)3(s)，NaOH过量后Al(OH)3沉淀又溶解，即Al(OH)3(s)OH(aq)=AlO2(aq)2H2O(l)，故符合事实的为选项C。答案：C10已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl

11、2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液中，pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 molL1HF溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x，则3.6104，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1,0.1(6103)23.61061.461010，故应有CaF2沉淀生成。答案：D11利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，

12、这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_。Abacd BbadcCadbc Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中SO的浓度为_mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_mol/L。某同学取同

13、样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能被身体吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应：BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，而BaCl2能溶于水，Ba是重金属，其离子会使人体中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH

14、)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，则混合液的pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s) 2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_

15、。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g) 2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_。解析：(1)S2H2OHSOH。(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c(Ag)相同建立等式：c(Ag)转化为2.7103。(3)由方程式转化关系，即得所给方程式，则H172.5 kJmol1。(4)过量C使BaSO4得到充分还原，通入空气会使C和O2反应放热，同时使CO燃烧生成CO2放热，且不污染空气。答案：(1)S2H2OH

16、SOHHSH2OH2SOH(可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温13已知溶液中c(Ag)、c(Cl)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.01010(molL1)2向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag)_。(2)加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。沉淀生成后溶液中c(Ag)为_。沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)生成AgCl沉淀后溶液中c(Ag)c

17、(Cl)1.0105 mol/L。(2)沉淀后c(Cl)0.001 mol/L，所以c(Ag)1.0107 mol/L。c(H)0.01 mol/L，pHlg0.012。答案：(1)1.0105 mol/L(2)1.0107mol/LpH214(实验探究).工艺上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)X是_(填写化学式)，其反应的离子方程式是_。(2)生产中Y可选用_(填写化学式)，其目的是_。(3)

18、溶液Z在蒸发结晶过程中必须采取的措施是_。.(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适的氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH

19、为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示：lg 50.7)解析：.(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2氧化为Fe3，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题给信息，调节pH至45，使Fe3全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解，为抑制其水解，根据Cu22H2OCu(OH)22H，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。.(1)使Fe2氧化为Fe3可采用的是H2O2，否则会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c2(OH)3.03.01020，c(OH)1.01010 molL1，溶液的pH为4；Fe3完全沉淀时c3(OH)11058.01038，c(OH)2.01011 molL1，溶液的pH为3.3；即当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。答案：.(1)Cl2Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)CuO或Cu(OH)2调节溶液酸性，使pH为45，且不引入新杂质(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干.(1)B(2)43.3可行