三：高中阶段的置换反应.docx

1、三：高中阶段的置换反应知识点：总结：置换反应：（1）金属置换金属“铁和硫酸铜溶液： 铝热反应： （2）金属置换出非金属：镁在CO2中燃烧： 钠与水： 铁和水蒸气： （3）非金属置换出非金属：F2和水： 工业上制粗硅： C和水蒸气体： Cl2和H2S Cl2和NH3 Cl2和HI H2S和O2 （4）非置换出金属：氧化铜和H2 氧化铜和C 强化训练：1、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是AX、Y、Z一定是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C若X、Y都是金属单质，则Z必为非金属单质D若X、Y都为非金属单质

2、，则Z必为金属单质2、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA、只有B、只有C、只有D、3、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D金属单质在化学反应中一定作还原剂 4、相同条件下的三个反应：2A + B2 = 2B + A2； 2C + A2 = 2A + C2

3、 2B + D2 = 2D + B2 由此判断： （ ）A、氧化性：A2 B2 C2 D2 B、还原性：C A B D C：2A + D2 = 2D + A2 该反应可以进行 D、2C + B2 = 2B + C2 该反应不能进行5、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（ ）A.该反应属置换反应 B.还原性：I2Cl2 C.非金属性：I2Cl2 D.氧化性：KIO3I26、A、B、C、D为四种气体单质，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子

4、含有的电子数均为10，乙常温下为液态。并且有如下转化关系，填空：（1）单质B的化学式 单质D的结构式 （2）单质A和化合物乙反应的化学方程式 （3）单质C和化合物丙反应的化学方程式 （4）根据你说学习的知识推断：丙和丁能否反应，若反应写出相应的化学方程式，若不能反应直接写“不能”两字。 7、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 ； E固体与B固体比较， 熔点高 (填“B”或“E”)。 (2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单

5、质， 反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出923kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。(3) 若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应中都有红棕色气体生成，反应中的部分产物已略去。则反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式 。在反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。8、X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和 反应条件已一概略去)X+KH+Y X+ZH Y+ZK(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)。(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“ 通式”)的单质X是 ，单质Y是 ，单质Z是 ，化合W是 (均写化学式).