上大附中高三上第一次月考化学试卷.docx

1、上大附中2019学年第一学期高三年级十月测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1. 下列物质属于混合物的是（ ）A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 白磷D. 乙醇2. 干冰气化时，发生变化的是（ ）A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3. 下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）A. 含有极性键的分子一定是极性分子B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 组成上相差n个的分子一定是同系物4. 常用于测定年代，

2、关于其说法正确的是（ ）A. 比多两个质子B. 与化学性质相似C. 与互为同素异形体D. 质子数与中子数相等5. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠6. 下列变化过程中Q0的是（ ）A. B. C. D. 7. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）A. 单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D. 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3、8. 与分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）A. 键长：Si-FSi-ClB. 键能：Si-FSi-ClC. 沸点：D. 共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F9. 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（ ）A. 观察颜色B. 加热C. 加水D. 加紫色石蕊试液10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A. 碱性：KOHNaOHB. 金属性：NaMgC. 稳定性：HFD. 酸性：HF HCl HBr HIB. 微粒的半径：C. 电离程度（同温度同浓度中）：D. 晶体的熔点：金刚石 食盐 干冰12. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A. 新制氯水长

4、时间放置盐酸变浅B. 高压比常压更有利于转化为C. 蒸干溶液无法得到无水D. 滴加少量溶液可以加快Zn与稀反应的速率13. 下列变化需要克服共价键的是（ ）A. 干冰的升华B. 硅的熔化C. 氯化钾的溶解D. 汞的气化14. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ）A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C. 、的氧化性逐渐减弱 D. 、离子的还原性依次减弱15. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）A. 含的溶液B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7的溶液D. 16. 常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是（ ）A. B. C. D. 17.

5、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是（ ）A. 反应后HA溶液可能有剩余B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C. 溶液中D. HA溶液的和NaOH溶液的可能不相等18. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A. 若和的电子层结构相同，则原子序数：MRB. 若和的电子层结构相同，则离子半径：C. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：YXD. 若，则氧化性：19. 能用共价键键能大小解析的性质是（ ） A. 稳定性：HCl HIB. 密度：HI HClC. 沸点：HI HClD. 还原性：HI HCl20. 在0.1mol/L溶液中，微粒间浓度关系正确的是（

6、 ）A. B. C. D. 二、综合题（一）本题共15分短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶性显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，也是一种半导体材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：21. Y在元素周期表中的位置是_。22. Y的最高氧化物相应水化物具有_（填“酸性”、“碱性”、“两性”）。 并写出其电离方程式_。23. X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因是_。24. Z和W比较，非金属性较弱的是_（填元素符号）

7、。 下列可以验证这一结论的是_（填序号）。 a. 元素在地壳中的含量 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性 c. 氢化物的水溶性 d. Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的化合价（二）本题共15分研究、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 . 利用反应：处理 . 一定条件下与可发生反应： . CO可用于合成甲醇，反应方程式为：25. 硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。26. C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是_。 a. 最高价氧化物对应水化物的酸性 b. 气态氢化物

8、的沸点 c. 单质与氢气反应的难易程度 d. 其两两组合形成的化合物中元素的化合价27. 对于中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均速率_。28. 对于中的反应，将与以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a. 体系压强保持不变 b. 浓度保持不变 c. 和的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变29. 请写出中反应的平衡常数表达式K=_， 如果中反应的平衡常数K值变大，该反应_。 a. 一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c

9、. 一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小30. 对于中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。实际生产条件控制在250、kPa左右，简述选择此压强的理由： _（三）本题共15分 乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31. 乙炔通入溴水的现象_； 由乙烷制取一氯乙烷的反应条件_； 由乙烯制取乙醇的反应类型_。32. 一氯乙烷分子中的官能团为_，聚氯乙烯的结构简式为_。33. 写出由乙醇生成乙烯的化学反应方程式_34. 写出乙酸的一种同分异构体的结构简式_，检验该同分异构体是否含有醛基操作_。35.

10、 乙二醇（）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：A目标产物）。（四）本题共15分 孔雀石主要含，以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（），步骤如下：请回答下列问题：36. 试剂是一种常见的酸，写出其化学式_。过滤所需要的玻璃仪器有_。37. 实验室检验的常用方法是_。38. 溶液A中的金属离子有、，上述流程中需要用试剂将溶液A中的全部转化为，从而形成溶液B，则试剂能否用氯水_（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。39. 由溶液C获得胆矾，需要经过_、_、过滤等操作。40. 取25.00mL溶液A. 用mol/L标准

11、溶液滴定。反应离子方程式为： ，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中的浓度为_。参考答案一、选择题12345678910BACBDDDBAD11121314151617181920CDBDDACAAC二、综合题（一）21. 第三周期第IIIA族22. 两性；H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-23. 酸；NH4+H2ONH3H2O+H+24. Si；bd（二）21. 3s23p6 ；极性 22. ONC；D 23 0.015mol/(Lmin)24 b c25 SO3NO/NO2 SO2 ； a26在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（三）31. 溴水褪色；光照；加成反应32. 氯原子或-C；33. CH3CH2OHCH2=CH2+H2O34. HCOOCH3；取样，加入新制氢氧化铜悬浊液振荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。35. CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH（四）36.H2SO4；漏斗、烧杯、玻璃棒37.取样，向其中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+38.不能，如加氯水会引入杂质Cl-39.蒸发浓缩；冷却结晶40.0.040mol/L