上海市徐汇区2017-2018学年中考化学二模考试试卷（解析版）.docx

1、上海市徐汇区2019-2019学年中考化学二模考试试卷一、单选题1.生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（ ） A.冰融化成水B.玻璃破碎C.铁制品生锈D.酒精挥发2.壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2 ， 则MgF2中F元素的化合价是（ ） A.+1B.+2C.1D.23.厨房中常用的物质中，不属于有机物的是（ ） A.食盐B.甲烷C.蔗糖D.淀粉4.物质的化学式书写正确的是（ ） A.氯化铝-AlClB.硝酸钠-NaNO3C.氢氧化铜-CuOHD.氧化镁-Omg5.下列符号中只表示微观意义的是（ ） A.H2B.FeC.COD.3H2O6.规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操

2、作中，正确的是（ ） A.B.C.D.7.保护环境，节约资源。下列做法正确的是（ ） A.将工厂废液直接排入江河B.将煤脱硫处理后再燃烧C.自来水价格便宜，可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中8.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（ ） A.酚酞试液B.pH试纸C.石蕊试液D.蓝色石蕊试纸9.关于溶液的叙述正确的是（ ） A.溶液中各部分的性质不同B.凡是均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.医用生理盐水是溶液10.生产单质硅的过程中有一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO ，该反应的基本类型是（ ） A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11.物质的性质决定其用途，有

3、关物质的性质与用途对应正确的是（ ） A.氢氧化钠固体能吸水，用来除去二氧化碳中的水蒸气B.利用氧气的可燃性做火箭燃料C.盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈D.氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯12.下图是某个化学反应前后的微观模拟图， 表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（ ）A.反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的B.该反应的基本反应类型为置换反应C.该反应中的生成物一定属于氧化物D.该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:3:213.能符合题意反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（ ） A.2CuO+C 2Cu+COB.Hg+CuCl2 =Cu

4、+ HgCl2C.2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO414.木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能符合题意表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） A.B.C.D.15.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（ ） A.铜B.银C.铁和铜D.铜和银16.与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（ ） A.氯化钡溶液B.氢氧化钾溶液C.氯化钙溶液D.氢氧化钡溶液17.对物质的量的理解正确的是（ ） A.

5、物质的量就是6.021023个微粒的集合体，单位是molB.1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子C.物质的量就是物质所含微粒的数量D.任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量18.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是（ ）A.20时，乙溶液是饱和溶液B.t后某一温度时，乙溶解度大于甲的溶解度C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大D.从20降低到t时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小19.某同学在学习酸的化学性质后，做

6、了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）A.废液中除氯化钠外，一定有氯化钙B.如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙C.如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠D.废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质二、简答题20.化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是_；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的_性。 （2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸 六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是_；可作农

7、作物肥料的是_，检验该化肥可用_反应，观察到的现象是_。 （3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气中二氧化碳增多的主要原因是_；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2 X+2H2O，则X的化学式为_。 三、填空题21.氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/203040608090100溶解度(g/100gH2O)NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4请回答下列问题： （1）80时，硫酸镁的溶解度为_，溶解度

8、曲线甲所代表的物质是_。a点对应的温度t1范围是_。 （2）t2时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4 ， 可采用的方法_ （3）40时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为_(精确到0.1%)，要使t3饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是_。 四、科学探究题22.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤实验现象分析与结论(化学方程式)1.取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有_2.从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀固体

9、中一定含有_再加入足量稀硝酸沉淀部分消失3.从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是_。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式_过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生实验步骤3的目的是_。 五、计算题23.草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。(假设草木灰的其他成分不与酸反应)请计算回答： （1）图中纵坐标上a点数值：a=_g；放出气体的物质的量为_ mol。 （2）草木灰样品中碳

10、酸钾的质量分数为_(要求写出计算过程)。 六、实验题24.结合下列装置图回答问题：（1）写出仪器名称：_，_。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置_(选填序号)和D组合，化学方程式为_，二氧化锰的作用是_。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有_。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置_(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从_(选填“a”或“b”)端通入。 七、流程题25.工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料

11、乙炔(CxHy)流程如下：请回答下列问题： （1）写出碳酸钙高温分解的化学方程式_；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应的化学方程式_；根据反应可推断固体D中一定含有的元素是_。 （2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的_(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2 ， 缓缓通过一段时间的N2的目的是_。记录实验数据如下：装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓氢氧化钠溶液78.2g87.0g根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：_ 答案解析部分一、单选题 1

12、.【答案】C 【考点】化学变化和物理变化的判别 【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 冰融化成水，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B. 玻璃破碎，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 铁制品生锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D. 酒精挥发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故答案为：C。【分析】有新物质生成的即为化学变化，无新物质生成的即为物理变化；2.【答案】C 【考点】化合价规律和原则，有关元素化合价的计算 【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化合价为x，可知MgF2中F元素

13、的化合价：（+2）+2x0，则x1，故答案为：C。【分析】镁元素在化合物中为正二价，根据化合物中正负化合价的代数和为零计算即可。3.【答案】A 【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 【解析】【解答】A. 食盐主要成分是氯化钠，氯化钠属于盐，符合题意；B. 甲烷是最简单的有机化合物，不符合题意；C. 蔗糖属于有机化合物，不符合题意；D. 淀粉属于有机化合物，不符合题意。故答案为：A。【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐、食盐是由碳元素和氯元素组成。4.【答案】B 【考点】化学式的书写及意义，化合价规律和原则 【解析】【解答】A. 氯化铝-AlCl3 ，不

14、符合题意；B. 硝酸钠-NaNO3 ， 符合题意；C. 氢氧化铜-Cu(OH)2 ， 不符合题意；D. 氧化镁-MgO，不符合题意。故答案为：B。【分析】化学式的书写原则一是正价部分写在左边，负价部分写在右边，再依据化合物中正负化合价的代数和为零确定原子个数比。5.【答案】D 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】化学式前或元素符号前加数字，只表示微观意义，故答案为：D。【分析】A、化学式表示的意义有：一种物质和该物质的元素组成；一个分子和一个分子的构成；B、铁是由原子构成的物质，表示宏观表示铁和铁元，微观表示一个铁原子；C、CO是一氧化碳的化学式；D，化学式前面添加“系数”后只能表示多

15、个分子。6.【答案】A 【考点】液体药品的取用，给试管里的液体加热，蒸发与蒸馏操作 【解析】【解答】A、给试管中的液体加热，试管口斜向上，与水平方向大约成45夹角，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，符合题意；B、滴管在试管上方悬空垂直，不符合题意；C、视线与凹液面的最低处保持水平，不符合题意；D、用坩埚钳夹取蒸发皿，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、给试管里的液体加热时一是试管夹要夹在试管的中上部，二是要用酒精灯火焰的外焰，三是试管与桌面成45的夹角，四是液体不能超过试管容积的三分之一；B、胶头滴管滴加液体时，为了避免药品污染，滴管不能伸入容器内和靠着容器的内壁；C、

16、量筒量取液体时，视线要与量筒内液体奥野蛮的最低处保持水平；D、蒸发皿加热后为了避免烫伤手，要用坩埚钳夹取。7.【答案】B 【考点】水资源状况，水资源的污染与防治，三废处理的必要性和一般原则 【解析】【解答】A. 将工厂废液直接排入江河，会污染水，不符合题意；B. 将煤脱硫处理后再燃烧，防止产生的二氧化硫气体污染空气，符合题意；C. 自来水价格便宜，尽情使用会浪费水，不符合题意；D. 废旧电池掩埋在土壤中会污染土壤和地下水，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、工业废水需要经过处理达标后再排放，避免对水源造成污染；B、煤中一般含有3%-5%的硫磺，燃烧会产生大气污染物二氧化硫；C、人类的水资源是

17、有限的，节约用水是每个公民应有的义务，我们要向珍惜掌上明珠一样珍惜每一滴水；D、废旧电池含有重金属等很多有害物质，掩埋会造成水的污染。8.【答案】B 【考点】酸碱指示剂的使用，溶液的酸碱度测定 【解析】【解答】酸碱度可表示溶液的酸碱性强弱，测溶液的酸碱度用pH试纸，故答案为：B。【分析】酸碱指示剂（包括蓝色石蕊试纸）只能检验溶液的酸碱性，要准确测定容的酸碱性的强弱即酸碱性，需要用PH试纸。9.【答案】D 【考点】溶液的概念、组成及其特点，浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【解析】【解答】A. 溶液具有均一性，各部分的性质相同，不符合题意；B. 均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一

18、稳定的液体，但不是溶液，不符合题意；C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不符合题意；D. 医用生理盐水是氯化钠溶液，符合题意。故答案为：D。【分析】A、溶液具有均一性和稳定性，均一性至各部分性质相同；B、溶液的混合物，但均一稳定的水、酒精灯属于纯净物；C饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有直接关系，浓溶液可能不饱和，稀溶液可能是饱和的，这主要与一定温度下溶质溶解度的大小有关系D、医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。10.【答案】C 【考点】置换反应及其应用，反应类型的判定 【解析】【解答】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故答案为：C。【分析】该反应是一种单

19、质（C）和一种化合物（SiO2）反应生成了一种单质硅（ Si）和一种化合物（CO），属于置换反应11.【答案】C 【考点】空气对人类生活的重要作用，氧气的化学性质，酸的化学性质，常见碱的特性和用途 【解析】【解答】A. 氢氧化钠固体能吸水，可干燥不与氢氧化钠反应的气体，不符合题意；B. 氧气不具有可燃性，不能作火箭燃料，不符合题意；C. 盐酸能与金属氧化物反应，可用于焊接金属前除去金属表面的锈，符合题意；D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以氦气可用作霓虹灯，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、干燥剂和被干燥的物质间不能发生化学反应，二氧化碳与氢氧化钠会发生化学反应；B、性质决定用途

20、，氧气具有氧化性，只能支持燃烧，本身不能燃烧；C、酸能够与金属氧化物反应生成盐和水；D、氦气的化学性质稳定，可以作保护气，做霓虹灯是由于稀有气体通电后会发出不同颜色的光。12.【答案】D 【考点】常见化学反应中的质量关系，物质的微粒性，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A. 反应物a,b是由分子构成的，生成物c也是由分子构成的，不符合题意；B. 由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应，所以该反应为化合反应，不符合题意；C. 氧化物是含有两种元素的化合物，该反应中的生成物可能属于氧化物，不符合题意；D. 该化学反应中，反应物和生成物a、B、c的微粒个数之比为1:3:2，符合题

21、意。故答案为：D。【分析】应用微观模拟图写出反应的方程式，用A代表， 用B代表B，即该反应为：A2+3B2=2AB3 ， 再根据方程式判断即可。A、反应物和生成物中的物质都是由分子构成；B、该反应为化合反应；C、虽然生成物中含有两种元素，但不一定有氧元素，故不一定为氧化物；D、据方程式可知，一个A2分子和三个B2分反应生成两个AB3分子。13.【答案】C 【考点】探究金属铜的冶炼原理，置换反应及其应用 【解析】【解答】湿法炼铜反应原理指的是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 故答案为：D。【分析】宋初应用的湿法炼铜反应原理，古代也曾称为“曾青得铁即为铜”，曾青即铜的化合物（硫酸铜），故原理

22、为铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。14.【答案】B 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，表示容器里所盛的物质总质量变化的是B.【分析】根据质量守恒定律，参加反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，该反应是在密闭容器中进行，五物质损失，故无论是否有物质过量，反应前后物质的总质量一定相等。15.【答案】B 【考点】金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属活动性差距越大，越易发生化学反应，所以首先发生的化学反应是：Fe+2AgNO

23、3=2Ag+Fe(NO3)2 ，当硝酸银溶液完全反应后，铁粉才与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有AgNO3溶液，则铁粉无剩余，铁粉没有与硝酸铜反应，所以析出的少量金属是生成的银，故答案为：B。【分析】在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁粉先要置换活动性弱的金属银，如果把银置换完后，如果铁有剩余才置换硝酸铜中的铜，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明加入的一定量的铁粉没有把硝酸银反应完，硝酸银有剩余，说以加入稀盐酸后白色沉淀氯化银生成，故置换出来的少量金属为银

24、。16.【答案】D 【考点】复分解反应及其发生的条件，酸碱盐的溶解性 【解析】【解答】A、氯化钡溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；B、氢氧化钾溶液不与碳酸钠溶液反应，不符合题意；C、氯化钙溶液不与硝酸镁溶液反应，不符合题意；D、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀、与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、与硝酸镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意。故答案为：D。【分析】A、氯化钡可以离解出钡离子和氯离子，钡离子能够分别与硫酸根离子、碳酸根离子结合白色沉淀，氯离子能够与银离子结合成白色沉淀；B、氢氧化钾可以离解出氢氧根离子和钾离子，氢氧根离子能够和镁离子结合成白色沉淀C、氯化钙可以离解出

25、氯离子和钙离子，氯离子可以和银离子结合成白色沉淀，钙离子可以和碳酸根离子结合成白色沉淀D、氢氧化镁可以离解出氢氧根离子和钡离子，钡离子能够分别与硫酸根离子、碳酸根离子结合白色沉淀，氯离子可以和银离子结合成白色沉淀；综上所述，只有氢氧化钡能够与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁发生反应生成白色沉淀。17.【答案】B 【考点】物质的微粒性，相对原子质量的概念及其计算方法，相对分子质量的概念及其计算 【解析】【解答】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不一定是6.021023个微粒的集合体，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是

26、mol，不符合题意；B. 1molO3含有1mol3=3mol氧原子，1.5molO2含有1.5mol2=3mol氧原子，符合题意；C. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，并不是物质所含微粒的数量，不符合题意；D. 相对原子质量或相对分子质量都是相对值，没有单位，而摩尔质量是 1mol物质的质量，是有单位的，单位是g/mol，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、物质的量是国际制单位中七个基本物理量之一，它表示含义一定量数目的粒子集合体，6.021023而是阿伏伽德罗常数，表示任何1摩尔的物质含有6.021023个粒子；B、1molO3含有36.021023个氧原子

27、，1.5molO2含有36.021023个氧原子；C、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，是一个物理量；D、相对分子质量和相对原子质量的单位为1 ，而摩尔质量的单位为g/mol18.【答案】B 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A.20时，B试管中无乙物质剩余，乙溶液可能是饱和溶液，不符合题意；B. A试管中有甲物质剩余，说明20时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故b是甲，a是乙。 t后的某一温度时，乙的溶解度大于甲的溶解度，符合题意；C. 升高温度，甲、乙的溶解度增大，剩余的固体甲物质继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，而乙物质没有固体继续溶解，升温后溶液的溶质质量分数不

28、变，不符合题意；D. 从20降低到t时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶解的溶质质量相等，溶质质量分数相等，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、20时，甲试管中有剩余固体，所以甲一定是饱和的，乙中没有剩余固体，乙可能饱和，也可能不饱和；B、根据图一的溶解度曲线可知：当温度小于t时，b的溶解度大于a的溶解度，当温度等于t时ab的溶解度相等温度大于t时，a的溶解度大于b的溶解度；C、升高温度时，甲试管中的a溶解，溶质质量分数增大，乙试管中溶质质量分数不变；D、从20降低到t时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等。19.【答案】C 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的

29、化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【解析】【解答】2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。A. Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl， Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，废液中一定有氯化钠，不一定有氯化钙，不符合题意；B. 澄清石灰水、碳酸钠溶液都显碱性，如果废液呈碱性，不一定有氢氧化钙，不符合题意；C. 如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠、盐酸，符合题意；D. 废液中一定有氯化钠，其它物质不能确定，不符合题意。【分析】A、甲试管是稀盐酸和氢氧化钙反

30、应生成氯化钙和水，乙试管中是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，由于碳酸钠能够和氯化钙反应生成沉淀碳酸钙，所以考虑乙试管中碳酸钠过量，混合后溶液中不一定含有氯化钙；B、废液呈碱性可能是氢氧化钙有剩余，也有可能是碳酸钠有剩余；C、如果废液呈酸性即氢氧化钙和碳酸钠一定都完全反应，故溶质只有生成的氯化钙和氯化钠；D、废液中一定含有氯化钠，氯化钙可能和碳酸钠完全反应，盐酸也可可能与氢氧化钙和碳酸钠完全反应，故无法确定。二、简答题 20.【答案】（1）酒精；吸附性（2）熟石灰；硝酸钾；焰色；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色（3）化石燃料的燃烧；CH4 【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，中和反

31、应及其应用，常见化肥的种类和作用，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】（1）医疗上碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性；（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO2+4H2 X+2H2O，反应前含有1个C原子，2个O原子，8个H原子，反应后含有4个H原子，2个O原子和X，根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变， X中含有1个C原子，4个H原子，则X的

32、化学式为 CH4。【分析】（1）医用碘酒是固体碘溶解在液体酒精中形成的，固体做溶质，液体作溶剂；活性炭具有很强的吸附性，能够吸附色素，异味和有毒气体即粉尘；（2）作改良土壤酸需要用碱性物质，氢氧化钙碱性不是很强，同时价格低廉，资源广泛；硝酸钾中含有农作物需要量最大的氮元素和钾元素，可以做复合肥使用；检验该化肥可用焰色反应，通过观察火焰颜色呈紫色；（3）在碳循环中，产生二氧化碳的主要原因是：化石燃料的燃烧；根据质量守恒定律：在化学反应中原子的种类、数目不变可以推断X的化学式。三、填空题 21.【答案】（1）55.8g；氯化钠；20Ct130C（2）降温结晶（3）过滤析出的晶体；洗涤、烘干 26.

33、8% 适当降温并加入MgSO4固体 【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数 【解析】【解答】(1)由溶解度表可知，80时，硫酸镁的溶解度为55.8g，从溶解度曲线可知，甲所代表的物质溶解度随温度的升高而增大，故甲是氯化钠。a点表示在某一温度时，氯化钠与硫酸镁的溶解度相等，根据溶解度表可知，两种物质溶解度相等对应的温度范围是20Ct130C。(2)由溶解度曲线看出，在0Ct2范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以为了得到纯净的MgSO4 ， 可用降温结晶法，然后将过滤析出的晶体洗涤、烘干。(3)40时，氯化钠的溶解度是36.6g，

34、50g水中最多能溶解 18.3g氯化钠，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为： 100%=26.8%。由t3时降温，硫酸镁的溶解度增大，所以要使t3饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是适当降温并加入MgSO4固体。【分析】（1）根据表中的数据可知80时，硫酸镁的溶解度为55.8g；由表中的数据分析可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，只是受温度影响较小，硫酸镁的溶解度先随温度升高增大，然后随温度升高再减小，故甲是氯化钾的溶解度曲线，乙是硫酸镁的溶解度曲线；a点表示氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线的交点，即溶解度相等的温度范围为20-30。（2）t2时有

35、含有较多NaCl 的MgSO4溶液，由于升高温度硫酸镁的溶解度增大，但降低温度即在0-t2范围内，硫酸镁的溶解度受温度影响更大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用降温结晶的方法。（3）40时氯化钠的溶解度为36.6克，即100克水中最多溶解36.6克氯化钠，则50克水中最多溶解18.3克，所以40时把20g NaCl放入50g水中形成的是饱和溶液，根据溶解度即可计算饱和溶液的溶质质量分数；t3时要使硫酸镁的溶液中溶质质量分数增大，即需要在溶液中溶解更多的硫酸镁固体，观察溶解度曲线可知需要降低温度（t3-t2）四、科学探究题 22.【答案】CuSO4；Na2CO3和Na2SO4；将Na2CO

36、3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；AgNO3+NaClAgCl+NaNO3；检验原白色固体中是否含有NaCl 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，酸碱盐的溶解性，证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法），证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法），证明碳酸盐（CO32-检验方法） 【解析】【解答】实验步骤：1.含Cu2+的溶液为蓝色。取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，说明固体中无CuSO4。2. BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl， BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl，BaCO3能溶于稀硝酸，BaSO4不溶于稀硝酸，取

37、溶解于水后得到的澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中含有Na2CO3和Na2SO4 。3.向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是将Na2CO3和Na2SO4 除尽，防止对NaCl的检验造成干扰。氯化钠溶液硝酸银溶液反应的化学方程式：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 ， 该实验步骤3的目的是检验原白色固体中是否含有NaCl。【分析】有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠1、取水溶解时，得到的是澄清无色的溶液，而在碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠中，硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液（含有铜离子的溶液呈蓝色），所以一定没有硫酸铜；

38、2、从步骤1中取澄清无色溶液向其中加入氯化钡溶液时，产生白色沉淀，在碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中，碳酸钠、硫酸钠能够与氯化钡产生白色沉淀，即白色沉淀即可能是碳酸钡也可能是硫酸钡，加入稀硝酸后，而沉淀是部分消失，碳酸钡溶于稀硝酸、硫酸钡不溶于稀硝酸，说明既有碳酸钡又有硫酸钡，原混合物中则一定有碳酸钠、硫酸钠。3、从步骤1中取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液除去碳酸钠和硫酸钠，避免对检验氯化钠产生干扰，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明含有氯化钠，即硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，则实验步骤三的目的是检验氯化钠。五、计算题 23.【答案】（1）2.2；0.05（2

39、）6.9% 【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】(1)根据质量守恒定律，a=100g+40g-137.8g=2.2g，生成的气体是二氧化碳气体，二氧化碳的物质的量为： =0.05mol(2)设草木灰样品中碳酸钾的质量为x。K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O +CO213844x2.2g= ，解得x=6.9g草木灰样品中碳酸钾的质量分数为: . 100%=6.9%【分析】（1）向100克草木灰样品中加入稀盐酸，草木灰的主要成分碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳逸散，当加入稀盐酸40克时，不再产生二氧化碳说明草木灰中的碳酸钾完全反应，根据质量守恒定律

40、知道生成二氧化碳的质量为：100g+40g-137.8g=2.2g，即a点的值为2.2克。根据物质量的计算公式可以求出物质的量。（2）根据生成二氧化碳的质量，利用碳酸钾与稀盐酸反应的方程式可以计算出草木灰中主要成分碳酸钾的质量，即可以计算出草木灰样品中碳酸钾的质量分数。六、实验题 24.【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗（2）B；2H2O2 2H2O + O2；催化作用（3）随开随闭，随关随停（4）A；a 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常用气体的收集方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置 【解析】【解答】(1)仪器是酒精灯；是长颈漏斗。(2)固液常温反应制取气体可选择发生

41、装置B、C，二氧化锰是粉末状固体，发生装置C中的多孔隔板只能使块状固体与液体分离，故答案为：B。用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2 MISSING IMAGE: , 2H2O + O2，其中二氧化锰起催化作用。(3)装置C是一个简易启普发生器，相对于B的优点是能随时控制化学反应，使反应随时发生或停止。(4)加热固体制取气体选择发生装置A，氨气的密度比空气的密度小，进去以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而从b端排出，故气体应从a端通入。【分析】（2）过氧化氢制取氧气可以用二氧化锰做催化剂，反应物可以看作是固体和液体反应，反应条件常温，故发生装置选择“固液不加热型”的发生装置

42、；过氧化氢用二氧化锰做催化剂的条件下，生成水和氧气；二氧化锰做催化剂具有催化作用。（3）装置B用分液漏斗可以通过控制加入稀盐酸的量来控制反应速率；装置C通过关闭开关使试管内压强增大，把稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与鸡蛋壳分开而使反应停止，即能够控制反应的发生与停止。（4）实验室制取氨气用固体氯化铵和消石灰加热制取，即反应物是固态，反应条件的加热，所以要选择“固固加热型的发生装置”，有氨气的密度比空气小，故用万能收集装置收集氧气时要从短管通入氨气，从长管排除空气。七、流程题 25.【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2；CaO+3C CaC2+CO；乙（2）使生成的气体完全被吸收；乙炔中氢元素

43、的质量：（127.1g-125.3g） =0.2g，乙炔中碳元素的质量：（87.0g-78.2g） =2.4g，根据题意有： = ，解得 = ；C2H2 【考点】酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式，有关化学式的计算和推断 【解析】【解答】(1)碳酸钙高温分解的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2，B、C组成的元素相同，C有毒，则C是CO，B是CO2。化学反应前后元素种类不变，各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CaO+3C CaC2+CO，根据化学反应前后元素种类不变，可推断固体D中一定含有素是钙元素和氧元素。(2)将一定量的乙炔完全燃烧，生成

44、的气体全部缓缓通过乙装置，这样可以避免气体通过氢氧化钠溶液时带出的水蒸气，故答案为：乙。再缓缓通过一段时间的N2 ， 目的是使生成的气体完全被吸收。浓硫酸增加的质量是生成水的质量，所以生成水的质量为：127.1g-125.3g=1.8g，浓氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：87.0g-78.2g=8.8g。1.8g水中氢元素的质量为：1.8g . =0.2g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g =2.4g，根据题意有： = ，解得 = ， 因为一个乙炔分子由4个原子构成，所以乙炔的化学式是C2H2【分析】（1）碳酸钙在高温下可以分解为应该和二氧化碳；

45、B、C组成的元素相同，C有毒，则C为一氧化碳，则反应是单质碳和氧化钙在高温下生成一氧化碳和碳化钙，根据化学方程式的写法（一写二配三注四等）即可写出方程式；反应碳化钙和水反应生成乙炔和固体D，根据质量守恒定律可以推断出D中一定含有钙元素和氧元素；（2）乙炔(CxHy)完全燃烧生成二氧化碳和水，用氢氧化钠吸收二氧化碳、浓硫酸吸收水，但要先吸收水（干燥气体），在吸收二氧化碳，通入氮气不被氢氧化钠溶液和浓硫酸吸收，可以使水分和二氧化碳完全被吸收。分析表中的数据可知浓硫酸中增加的质量即为生成水的质量（127.1g-125.3g=1.8g），氢氧化钠溶液中增加的质量即为生成二氧化碳的质量（87.0g-78.2g=8.8g），由质量守恒定律可知，在化学反应中元素是守恒的：由于乙炔中的氢元素全部转化到水中，碳元素完全转化到二氧化碳中，根据水和二氧化碳的质量就可以算出乙炔中氢元素和碳元素的质量，再利用乙炔中碳元素和氢元素的质量比推断乙炔的化学式。