上海新版九年级化学第六单元基础实验6《粗盐的初步提纯》难度偏大尖子生题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元基础实验 6粗盐的初步提纯难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1 如 图 粗 盐 提 纯 的 操 作 步 骤 中 ， 不 需 要 使 用 玻 璃 棒 的 是 （）A操作 B操作 C操作 D操作2粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A B C D3在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（） A过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌4下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可

2、溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从 食盐水中分离出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法5有关粗盐提纯的实验操作合理的是（） A溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上62019 年 1 月昆山雪景美不胜收，但大雪也给交通带来了不便。为了尽快清除 因大雪造成的道路积雪，常用的办法是撒“融雪盐”（如氯化钠、氯化镁等盐酸盐 类的融雪剂），其原理是（） A“融雪盐”有利于冰雪对阳光

3、的吸收，从而加快冰雪的融化 B“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化 C“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪融化 D使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化7粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A溶解B过滤C蒸发结晶D降温结晶8下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是（） A大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎 B溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有 10mL 水的量筒中并不断搅拌 C过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度D蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里出现较多量固体时，即停止加热9下列关于实验操作的先后顺序不正确的是（） A“粗盐的初步提纯”实

4、验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发” B检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中 CCO 和 Fe2O3 的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会 COD高锰酸钾制取 O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集 气瓶口10下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从 食盐水中分离出来C除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法11寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化，主要是因为A盐能使雪融化

5、 B盐溶解于雪时放出热量 C盐溶于水后，使水的凝固点降低 D盐和冰能互溶12除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中，下列实验操作正确的是（）A 溶解B过滤C 蒸发D 称量并计算13下列说法正确的是（） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B盐都能食用，故称食盐C盐都有咸味，都是白色晶体D使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响14下列表示“粗盐提纯”实验的部分主要操作中，错误的是（）A称取粗盐质量B 量取水的体积C 过滤D 蒸发15粗盐提纯不需要的仪器是（）A量筒B烧杯C蒸发皿 D玻璃棒16“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能 造成计算出的精盐产率

6、偏低的是（）溶解步骤中，粗盐未充分溶解过滤步骤中，得到的滤液浑浊蒸发步骤中，有液滴飞溅现象蒸发步骤中，得到的固体潮湿ABCD17下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（）A木炭在 O2 中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象 B测定空气中 O2 含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观 察现象 C去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗 中倾倒进行过滤DCO2 的溶解性实验：向集满 CO2 的塑料瓶中加入体积的水，立即旋紧瓶盖， 振荡，观察现象18为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 2+，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水

7、， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确操作顺序（）过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液A B CD19粗盐提纯过程中称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A称量、溶解、过滤、蒸发B溶解、过滤C溶解、过滤、蒸发D过滤20下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）A过滤、溶解、蒸发B溶解、蒸发、过滤C溶解、过滤、蒸发D蒸发、溶解、过滤二解答题（共 10 小题）21（1）硬水中含有较多的 Mg2+和 ，所以烧过后有很多水垢，除水垢的 化学方程式是 （写出一个即可）（2）食盐水中含有杂质 CaCl2 和 Na2SO4

8、，依次加入过量的 BaCl2 和 Na2CO3 溶液后 过滤，滤液中的溶质为 ；食盐水中通 NH3 和 CO2，可制得小苏打和一种 氢肥，该氮肥的化学式为 。22去除粗盐中难溶性杂质。（1）需要进行的操作步骤有 （填序号）。（2）操作中玻璃棒的作用是 。23进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作 a、b、c 依次为 、 、 ；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ，这种仪器在操作 b 中所起的作 用是 ；最后称得 NaCl 的质量偏低，则可能的原因有 （填字母）。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。24下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。A操作的名称是

9、；操作都用到同一种仪器，它在操作中的作 用是 。B 工 业 上 通 过 电 解 饱 和 食 盐 水 制 备 氢 氧 化 钠 ， 化 学 方 程 式 为 ：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+M，则 M 的化学式为 。25阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸 碱平衡等生理作用。资料一：食盐的加工 工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯 化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经如图所示主要流程可成为精盐。资料二：食盐的种类 市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺； 精盐

10、，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3） 即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味” 的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。 资料三：食盐的摄入量 虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组 织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过 6g然而据调查，我国人均每天 的食盐摄入量为 9.1g一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物 中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每 100g 中的食盐含量。食品某品牌方便 面某品牌酱 油某品牌薯 片食盐含量g/100g3161.6依据文

11、章内容回答下列问题。（1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。（3）如果某人一天吃了两袋（共 300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织 推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。（4）下列关于食盐的说法正确的是 。A高血压患者，可适当选择低钠盐B目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。26化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。食盐是一 种重要的工业原料。请回答：（1）从微粒

12、角度看：氯化钠是由哪些微粒构成的？（用符号表示）。（2）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氯气（Cl2） 和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式。（3）从化学变化实质上看：上述反应是氯碱工业反应的原理，请解释为什么碳 酸钠不可能是氯碱工业产品？27如图是利用海水提取粗盐的过程：（1）从海水中获取 NaCl 的方法是 （“降温结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。（2）海水中氯化钠的质量分数与 池中相等。（3）操作的名称是 。（4）提纯获得 NaClmg，由实验操作不当导致产量 m 偏大的原因可能是 。 A粗盐没有完全溶解B滤纸破损 C过滤时滤液液面高于滤纸边缘D进行操作

13、时有液体溅出28除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，可用饱和的氯化钠 溶液反复冲洗的方法，请说明原理29除去 NaCl 溶液中含有的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作有：加过量的 NaOH 溶液：加过量的 BaCl2 溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3 溶液（提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3 难溶于水）（1）写出一组以上操作合理的先后顺序（数字序号不能重复使用）；（2）操作中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是什么？30去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。（1）实验的正确操作顺序是 （填序号）。（2）C 中玻璃棒的作用是 。2019-

14、2019 学年上海新版九年级化学第六单元基础实验 6粗盐的初步提纯难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1 如 图 粗 盐 提 纯 的 操 作 步 骤 中 ， 不 需 要 使 用 玻 璃 棒 的 是 （）A操作 B操作 C操作 D操作【解答】解：A、操作是量取 15mL 水，所需仪器是量筒和胶头滴管，无需使 用玻璃棒，故选项正确。 B、操作是溶解操作，所需仪器是烧杯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。 C、操作是过滤操作，所需仪器是烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，需使用玻璃 棒，故选项错误。 D、操作是蒸发操作，所需仪器是铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，需使用 玻璃棒，故选项

15、错误。故选：A。2粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A B C D【解答】解：A、取用氯化钠时，应用药匙取用，图中所示操作正确。 B、溶解粗盐时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏 斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选：C。3在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（） A过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 C蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 D溶解时，在量筒中边

16、加粗盐边搅拌【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗 里的液体液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确。 B、溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，故选项说 法错误。 C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液 体蒸干，故选项说法错误。 D、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。 故选：A。4下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从 食盐水中分离出来C蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能

17、停止加热D将粗盐中的难溶性杂质除去是物理方法【解答】解：A、粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可 溶性杂质，可以采用化学方法将杂质除去，故 A 正确； B、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食 盐水中分离出来，故 B 正确； C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故 C 错误；D、粗盐中含有的难溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物 理方法，故 D 正确。故选：C。5有关粗盐提纯的实验操作合理的是（） A溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐 B过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液

18、直接倒入漏斗 C蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上【解答】解：A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用 研钵研磨，不能使用玻璃棒，故选项说法错误。 B、过滤时为了节省过滤时间，不可以将悬浊液直接倒入漏斗，故选项说法错误。 C、蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束，故选项说法正确。 D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验 桌上，故选项说法错误。故选：C。62019 年 1 月昆山雪景美不胜收，但大雪也给交通带来了不便。为了尽快清除 因大雪造成的道路积雪，常用的办法是撒“融雪盐”

19、（如氯化钠、氯化镁等盐酸盐 类的融雪剂），其原理是（） A“融雪盐”有利于冰雪对阳光的吸收，从而加快冰雪的融化 B“融雪盐”产生“保暖层”，使冰雪吸收足够的“地热”而融化 C“融雪盐”与少量水发生化学反应，产生的热量使周围的冰雪融化 D使雪形成“含融雪盐的雪”，“含融雪盐的雪”熔点低于当地温度，使雪融化【解答】解：A、“融雪盐”溶于水形成溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的， 而不是有利于冰雪对阳光的吸收，故选项错误。 B、“融雪盐”溶于水形成溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的，而不是产生“保 暖层”，故选项错误。C、“融雪盐”溶于水形成溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的，而不是与少量水发

20、生化学反应，故选项错误。 D、“融雪盐”溶于水形成溶液的凝固点降低，从而达到融雪的目的，故选项正确。 故选：D。7粗盐提纯的实验中，没有涉及的操作是（）A溶解B过滤C蒸发结晶D降温结晶【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐 初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食 盐）得到精盐的过程，没有涉及的操作是降温结晶。故选：D。8下列“粗盐提纯”的实验操作中正确的是（） A大颗粒的粗盐可用玻璃棒捣碎 B溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有 10mL 水的量筒中并不断搅拌 C过滤时，用玻璃棒搅拌以加快过滤的速度D蒸发结晶过程中，当蒸发皿中的液体里

21、出现较多量固体时，即停止加热【解答】解：A、大颗粒的粗盐可用研杵捣碎，故选项说法错误。 B、溶解粗盐时，把粗盐慢慢倒入盛有烧杯中并不断搅拌，不能在量筒内进行， 故选项说法错误。 C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。 D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液 体蒸干，故选项说法正确。故选：D。9下列关于实验操作的先后顺序不正确的是（） A“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量与溶解”，再“过滤、蒸发” B检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中 CCO 和 Fe2O3 的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会 COD高锰酸

22、钾制取 O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，先称量粗盐的质量，再通过溶解（把 不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离 出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若 导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法错误。C、CO 和 Fe2O3 的实验结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会 CO，以防止生成的铁 再次被氧化，故选项说法正确。D、高锰酸钾制取 O2，排水法收集时，先点燃酒精灯，待气泡连续并比较均匀的 放出时，再将导管放在盛

23、满水的集气瓶口，故选项说法正确。故选：B。10下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（） A除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法 B除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从 食盐水中分离出来C除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法【解答】解：A、除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，通过化学反 应将杂质除去，故选项说法正确。 B、除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以 沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，故选项说法正确。 C、除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方

24、 法，故选项说法错误。 D、由上述分析，粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法，故选项说法正 确。故选：C。11寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化，主要是因为（） A盐能使雪融化 B盐溶解于雪时放出热量 C盐溶于水后，使水的凝固点降低 D盐和冰能互溶【解答】解：A、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低， 使冰雪很快融化，而不是盐能使雪融化，故选项错误。 B、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快 融化，而不是盐溶解于雪时放出热量，故选项错误。 C、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快 融化，故选项

25、正确。 D、盐能使雪融化，是利用了盐溶于水后形成盐溶液，凝固点降低，使冰雪很快 融化，而不是盐和冰互溶，故选项错误。故选：C。12除去粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验中，下列实验操作正确的是（）A 溶解B过滤C蒸发D 称量并计算【解答】解：A、溶解时应用玻璃棒引流，玻璃棒尽量不要接触烧杯底，故正确； B、过滤时要用铁架台，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，以防滤液溅出，故错误； C、蒸发时应用蒸发皿，蒸发皿可直接加热，故错误； D、砝码应放在右盘，粗盐放在左盘，故错误。故选：A。13下列说法正确的是（） A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B盐都能食用，故称食盐 C盐都有咸味，都是白色晶体D使用

26、大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响【解答】解：A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故 A 正确； B、因为食盐可以食用，但不是盐都能食用，故 B 不正确； C、因为盐并都不是白色晶体，像硫酸铜固体就是蓝色的，故 C 不正确； D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长，故 D 不正确， 故选：A。14下列表示“粗盐提纯”实验的部分主要操作中，错误的是（）A称取粗盐质量B 量取水的体积C 过滤D 蒸发【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码 与药品位置放反了，图中所示操作错误。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图

27、中所示操作 正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中 所示操作正确。故选：A。15粗盐提纯不需要的仪器是（）A量筒B烧杯C蒸发皿 D玻璃棒【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐 初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食 盐）得到精盐的过程。 A、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，无需使用量筒，故选项正确。 B、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解、过滤中均需要使用烧杯，故选 项错误。 C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，

28、蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错 误。 D、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解、过滤、蒸发中均需要使用玻璃 棒，故选项错误。故选：A。16“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能 造成计算出的精盐产率偏低的是（）溶解步骤中，粗盐未充分溶解过滤步骤中，得到的滤液浑浊蒸发步骤中，有液滴飞溅现象蒸发步骤中，得到的固体潮湿ABCD【解答】解：溶解步骤中，粗盐未充分溶解，会导致则会使得到的精盐的质量 偏小，而使精盐的产率偏低。过滤步骤中，得到的滤液浑浊，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐 的质量偏大，而使精盐的产率偏大。蒸发步骤中，有液滴飞溅现象，会导致得到的精盐的

29、质量偏小，而使精盐的产 率偏低。蒸发步骤中，得到的固体潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产 率偏大。故可能造成计算出的精盐产率偏低。 故选：A。17下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（）A木炭在 O2 中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象 B测定空气中 O2 含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观 察现象 C去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗 中倾倒进行过滤DCO2 的溶解性实验：向集满 CO2 的塑料瓶中加入体积的水，立即旋紧瓶盖， 振荡，观察现象【解答】解：A、作木炭在氧气中燃烧实验时，应该将烧红的木炭由

30、集气瓶口向 下缓慢插入氧气中，这样能使氧气充分反应，实验现象更明显，该选项说法不正 确；B、测定空气中 O2 含量时，点燃烧匙内的红磷后，应该快速伸入瓶中并把塞子塞 紧，这样能够防止集气瓶中的空气外逸，实验结果更准确，该选项说法不正确； C、去除粗盐中难溶性杂质时，将粗盐全部加入足量的水中，搅拌溶解后，再沿 玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤，该选项说法不正确；D、作 CO2 的溶解性实验时，向集满 CO2 的塑料瓶中加入体积的水，应该立即 旋紧瓶盖，振荡，这样能够防止二氧化碳外逸，同时能够防止空气进入塑料瓶中，实验结果更准确，该选项说法正确。 故选：D。18为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO

31、 2+，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确操作顺序（）过滤加过量 NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液A B CD【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙 离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化 钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离

32、子，所以正确的顺序为：或。 故选：B。19粗盐提纯过程中称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A称量、溶解、过滤、蒸发B溶解、过滤C溶解、过滤、蒸发D过滤【解答】解：A、称量时无需使用烧杯，蒸发时无需使用烧杯，故选项错误。 B、溶解操作需要在烧杯中进行，过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，故 选项正确。C、蒸发时无需使用烧杯，故选项错误。 D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体，溶解时也需要使用烧杯，故选项 错误。故选：B。20下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）A过滤、溶解、蒸发B溶解、蒸发、过滤C溶解、过滤、蒸发D蒸发、溶解、过滤【解答】解：粗盐

33、的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把 粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的 泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来； 因此，粗盐的提纯过程为：溶解过滤蒸发；故选：C。二解答题（共 10 小题）21（1）硬水中含有较多的 Mg2+和 Ca2+ ，所以烧过后有很多水垢，除水垢的 化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 或 Mg （OH ）2+2HCl=MgCl2+2H2O（写出一个即可）（2）食盐水中含有杂质 CaCl2 和 Na2SO4，依次加入过量的 BaCl2 和 Na2CO3 溶液后 过滤，滤液中的溶质

34、为 NaCl、Na2CO3 ；食盐水中通 NH3 和 CO2，可制得小苏 打和一种氢肥，该氮肥的化学式为 NH4Cl 。【解答】解：（1）硬水中含有较多的钙离子、镁离子，钙离子的符号为 Ca2+；水 垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。（2）氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钠与氯化钙、过量的氯化镁反应生成碳酸钙、碳酸镁沉淀，滤液中的溶质为氯化钠和过量的碳酸 钠。食盐水中通 NH

35、3 和 CO2，可制得小苏打和一种氢肥，由质量守恒定律，生成的氮 肥是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。故答案为：（1）Ca2+；CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 或 Mg（OH） +2HCl=MgCl +2H O；3 2 2 22 2 2（2）NaCl、Na2CO3，NH4Cl。22去除粗盐中难溶性杂质。（1）需要进行的操作步骤有 （填序号）。（2）操作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与 食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正

36、确的操作顺序是。（2）操作是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体 飞溅。故答案为：（1）；（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。23进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：操作 a、b、c 依次为 溶解 、 过滤 、 蒸发 ；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ，这种仪器在操作 b 中所起的 作用是 引流 ；最后称得 NaCl 的质量偏低，则可能的原因有 BC （填字母）。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足。【解答】解：在粗盐中主要含有泥沙，应先溶于水，在过滤除去泥沙，最后通 过蒸发得到食盐，所以操作 a、b、c 依次为溶

37、解、过滤、蒸发；三个操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，这种仪器在操作 b 过滤中所起的作用是引流；A过滤时滤纸有破损，泥沙会进入到氯化钠中，会使称得 NaCl 的质量偏大； B蒸发时有固体溅出，会使称得 NaCl 的质量偏低； C溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会使部分氯化钠不溶解，会使 称得 NaCl 的质量偏低。故答为：溶解，过滤，蒸发；玻璃棒，引流；B C。24下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。A操作的名称是 过滤 ；操作都用到同一种仪器，它在操作中的 作用是 搅拌，加快溶解速率 。B 工 业 上 通 过 电 解 饱 和 食 盐 水 制 备 氢 氧 化 钠 ， 化 学 方 程

38、式 为 ：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+M，则 M 的化学式为 H2 。【解答】解：A操作是将泥沙与溶液分离，操作的名称是过滤；操作分别是溶解、过滤、蒸发操作，都用到同一种仪器，该仪器是玻璃棒，它在操 作中的作用是搅拌，加快溶解速率。 B由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+M，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、2、2，根据 反应前后原子种类、数目不变，则每个 M 分子由 2 个氢原子构成，则物质 M 的 化学式为 CH2。故答案为： A过滤；搅

39、拌，加快溶解速率； BH2。25阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。 资料一：食盐的加工 工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯 化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经如图所示主要流程可成为精盐。资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺； 精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3） 即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味” 的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压

40、等疾病。 资料三：食盐的摄入量 虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组 织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过 6g然而据调查，我国人均每天 的食盐摄入量为 9.1g一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物 中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每 100g 中的食盐含量。食品某品牌方便 面某品牌酱 油某品牌薯 片食盐含量g/100g3161.6依据文章内容回答下列问题。（1）由粗盐制得精盐的过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。（2）成人每天食盐摄入量不宜超过 6 g。（3）如果某人一天吃了两袋（共 300g）上表中所示方便面，按

41、照世界卫生组织 推荐标准，其当天食盐摄入量 超标 （填“超标”或“未超标”）。（4）下列关于食盐的说法正确的是 ABC 。 A高血压患者，可适当选择低钠盐 B目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 合理摄入食盐 。【解答】解：（1）粗盐制取精盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填： 物理；（2）根据题干提供的信息，成人每天食盐摄入量不宜超过 6g故填：6；（3）一天吃了两袋（共 300g）上表中所示方便面，则摄入的食盐的质量为：33g=9g，故食盐摄入量超标，故填

42、：超标；（4）A低钠盐是食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离 子摄入过多而引起的高血压等疾病，故高血压患者，可适当选择低钠盐，正确； B据调查，我国人均每天的食盐摄入量为 9.1g，故目前我国居民食盐摄入量普 遍偏高，正确； C氯化钠在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用，故氯化钠是维持人 体生命活动的重要物质，正确； D我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害，故每天做饭时可 加入大量食盐，不符合生活实际，错误；故填：ABC；（5）日常摄取食盐要合理摄入，故填：合理摄入食盐。26化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。食盐是一 种重要的工业

43、原料。请回答：（1）从微粒角度看：氯化钠是由哪些微粒构成的？（用符号表示）。（2）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氯气（Cl2） 和一种可燃性的气体单质，请写出该反应的化学方程式。（3）从化学变化实质上看：上述反应是氯碱工业反应的原理，请解释为什么碳 酸钠不可能是氯碱工业产品？【解答】解：（1）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl；（2）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，反应物是氯化 钠和水，所以反应

44、后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素，碳酸钠是由碳、 氧和钠三种元素组成，由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物 中不可能含有碳酸钠；27如图是利用海水提取粗盐的过程：（1）从海水中获取 NaCl 的方法是 蒸发溶剂结晶 （“降温结晶”或“蒸发溶剂 结晶”）。（2）海水中氯化钠的质量分数与 贮水 池中相等。（3）操作的名称是 过滤 。（4）提纯获得 NaClmg，由实验操作不当导致产量 m 偏大的原因可能是 BC 。 A粗盐没有完全溶解B滤纸破损 C过滤时滤液液面高于滤纸边缘D进行操作时有液体溅出【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获取 NaCl的方法

45、是蒸发溶剂结晶。（2）海水中氯化钠的质量分数与贮水池中的相同，海水进入蒸发池后，水分蒸 发，与蒸发池、结晶池不同。（3）操作是将泥沙与溶液分离，操作的名称是过滤。（4）A、粗盐没有完全溶解，会导致产量 m 偏小。 B、滤纸破损，会导致则会使得到的精盐中含有泥沙等杂质，即会导致精盐中氯 化钠的质量偏大。 C、过滤时滤液高于滤纸边缘，会导致则会使得到的精盐中含有泥沙等杂质，即 会导致精盐中氯化钠的质量偏大。D、进行操作时有液体溅出，会导致产量 m 偏小。 故答案为：（1）蒸发溶剂结晶；（2）贮水；（3）过滤；（4）BC。28除去泥沙的粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，可用饱和的氯化钠溶液反复

46、冲洗的方法，请说明原理【解答】解：用饱和的氯化钠溶液反复冲洗的方法的原因是饱和氯化钠溶液中氯 化钠的溶解量达到了最大极限，所以除杂操作依据的原理是：饱和食盐水可以溶 解氯化镁和氯化钙杂质，而氯化钠则由于溶液已经达到饱和以晶体析出29除去 NaCl 溶液中含有的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质的操作有：加过量的 NaOH 溶液：加过量的 BaCl2 溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的 Na2CO3 溶液（提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3 难溶于水）（1）写出一组以上操作合理的先后顺序（数字序号不能重复使用）；（2）操作中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是什么？【解答】解

47、：（1）以上操作合理的先后顺序是：加过量的 NaOH 溶液除去氯化镁， 加过量的 BaCl2 溶液除去硫酸钠，加过量的 Na2CO3 溶液除去氯化钙和过量的氯化 钡，过滤，加适量的盐酸，或加过量的 BaCl2 溶液除去硫酸钠，加过量的 NaOH 溶液除去氯化镁，加过量的 Na2CO3 溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，加 适量的盐酸，或加过量的 BaCl2 溶液除去硫酸钠，加过量的 Na2CO3 溶液除去氯化 钙和过量的氯化钡，加过量的 NaOH 溶液除去氯化镁，过滤，加适量的盐酸 故答案为：，或，或（2）操作中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是使氯化钙、氯化钡完全反应 故答案为：使氯化钙、氯化钡完全反应30去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。（1）实验的正确操作顺序是 ACB （填序号）。（2）C 中玻璃棒的作用是 引流 。【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是 ACB。（2）C 是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。 故答案为：（1）ACB；（2）引流。