上海理工大学附属中学2022届高三化学11月月考试题.docx

1、上海理工大学附属中学2022届高三化学11月月考试题（满分150分，完成时间120分钟）本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的元素相对原子质量：N14 O16 Na23 S32 H1 K39 Cl35.5 Cu64 Mg24 Al27第I卷（共66分，答案涂在答题卡上）一、 选择题（本题共10分；每小题2分，只有一个正确答案）1、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是 （ ）A 维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ .B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂

2、D. 维生素C是氧化剂2、下列有关的化学用语中正确的是（ ）A氮分子的电子式：B氮原子核外电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式： D氧原子最外层轨道表示式：3、 “化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是（ ）A为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（ ）B积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D废旧电池应集中回收，不能填埋处理4、下列判断正确的是（ ）A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B化学键的断裂一定会引起化学反应C只含有共价键的物质一定是共价化

3、合物 D常温时pH7的溶液一定是中性溶液5、臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOClOOCl+O2A催化反应均为放热反应 B催化剂不能改变该反应的反应热CClO是该反应的催化剂 D在该反应过程中没有化学键的断裂与生成总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOClOOCl+O2总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOClOOCl+O2总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOClOOCl+O2总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOClOOCl+O2总反应：O3O2O2催化反应：O3ClO2+ClOCl

4、OOCl+O2二、选择题（本题共36分；每小题3分，只有一个正确答案）6、下列离子组能大量共存的是 （ ）（ ）A含有大量NH4+的溶液中：HCO-3、K+、Na+、Cl-B酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO-2、K+、HCO-3C含大量H+的溶液中：Na+、Cl-、NO-3、SO2-3D加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO-3、SO2-47、表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是选项气体ASO2浓H2SO4铜屑饱和Na2SO3溶液BCO2稀HNO3碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液8、NA表示阿佛加德罗常数

5、，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 （ ） A11.5L N2和NO的混合气体所含的原子数 B12g 14C中所含的碳原子数C28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 D1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子10、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是海带海带灰灼烧溶解30m

6、L蒸馏水滤液煮沸过滤氧化含碘的溶液检验碘单质萃取、分液2mL稀H2SO4、5mLH2O2A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为：H2O2 I2C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体11、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中的Pt为5价，(PtF6)为某价态的原子团，对于此反应下列说法正确的是A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mo

7、l O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构C1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的浓溴水发生反应D1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应13、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插

8、入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小14、下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积

9、等品质石灰石反应15、将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL16、下列离子方程式正确的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2CO32H2O2HCO3D向Fe(N

10、O3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O17、环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是环戊二烯 二聚环戊二烯A.1 、2 B.1、3 C.2、3 D.3、4 三、选择题（本题共20分；每小题4分，有1-2个正确答案，全部答对得4分，当答案有2个，仅答对其中一个，得2分，其余情况均不得分）18、向10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol/L HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是A当V0时，OHH+HCO32H2CO3B

11、当V5时，Na+H+2CO32HCO3OHC当V10时，ClCO32HCO3H2CO3D当V15时，Na+ClHCO3OHH+19.下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是 操作和现象结论A取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32 AlO2C某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液肯定含HCO3、CO32中的一种或二种D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大； 非金属性:SC20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联

12、盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:321、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）K1=4.30l0-7K1=1.54l0-2K=2.95l0-8K2=5.61l0-11K2=1.02l0-7 下列离子反应可以发生的是：AClO + CO2 + H2O HClO + HCO3 BSO32+ CO2 + H2O HSO3 + HCO3C2ClO +

13、SO2 + H2O 2HClO + SO32 D2HSO3 + CO32 2SO32+ CO2 + H2O 22、把CO2和NO组成的混合气体80 mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为A11 B23 C89 D92第II卷（共84分）第II卷（共84分，答案写在答题纸上）四（8分）、四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题。元素ABCD性质结构信息最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂23B原子的电

14、子排布式 。C原子核外电子运动状态共有 种。24上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为 。25D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 。26B和C两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 。五、（本题共8分）碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：27碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：_KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2

15、I2+ _ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。28往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。29碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子_mol。30为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_（选填编号）选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤

16、d氢硫酸溶液过滤六、（8分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ 31.该反应的平衡常数表达式为_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。32.若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ （填字母序号）。33.在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2 第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5 第8min0.80.9750.5起始时物料

17、比c (O2)：c (NH3)1.25，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ ；反应在第8min改变的反应条件可能是_。七、（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知： CaCl2+ nH2O CaCl2nH2O； CaCl2+ 8NH3Ca(NH3)8Cl2 根据题意完成下列填空：34分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。 a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d电子天平35受热时，乙中反应的化

18、学方程式为 。36实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。37干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品 为 （选填下列编号），其目的是 。 a浓H2SO4 b无水CaCl2 c碱石灰 d无水CuSO4 38丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。八、（本题共12分）精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空： 39. 在氯化钾中含有Fe3+、SO42、Br等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。溶解；加入试剂至Fe3+、SO42沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调节pH；_（除Br）；

19、蒸干灼烧。步骤中，依次加入的沉淀剂是NH3H2O、_、_。证明Fe3+已沉淀完全的操作是_。40.人们尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的_和_两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：_。分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_。41.科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第步反应的化学方程式。第、步（合并）：2KCl + 4HNO3 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O第、步（

20、合并）：4KNO3 + 2H2O 4KOH + 4NO2 + O2第步：_总反应：4KCl + O2 + 2H2O 4KOH + 2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是_ _。九、(本题共10分) 有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。根据题意回答第4246题：42B分子中含有的官能团是(写名称)_。43由B转化为C的反应属于(选填序号)_。氧化反应 还原反应 加成反应 取代反应44C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_。45由A生成B的化学方程式是_。46有机玻璃的结构简式是_。十、(本题共14分)已知水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒

21、霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：47.一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 48.B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为: 49.写出C所有可能的结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案： 50.写出同时符合下列条件的水杨酸任意两种同分异构体的结构简式： （a）分子中有6个碳原子在一条直线上；(b)分子中所含官能团包括羧基和羟基51. 第步的反应条件为 ；写出E的结构简式： 十一、计算题（12分）52.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通

22、常还含有部分氧化钙。 （1）称取0.542克过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+ O2+ 2xH2O，得到氧气在标准状况下体积为67.2ml。该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542克，溶于适量的盐酸中，然后加入足量的碳酸钠溶液中，将溶液中的钙离子全部转化为碳酸钙沉淀，得到干燥的碳酸钙0.70克。试计算样品中氧化钙的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。53.某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应

23、中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）上理工附中2022学年第一学期高三化学月考二试卷参考答案与评分标准一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项。）题号12345答案CDCDB二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案ABDBDCBCACDB三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两

24、个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案ACADBABAD四、（本题共8分）231s22s22p63s23p4；17。24甲烷的电子式略；离子键、共价键。25低；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。26Cl；H2S+ Cl22HCl+S。五、（本题共8分）274、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分）28H2SO3、KI、Cu2I2（1分）29+1（1分）；1（1分）30bd（2分）六、（本题共8分）31.K=c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分） 减小（1分）32.c（2分） 33.可增大NH3的转化率（2分）0.

25、1875 mol/（Lmin） （2分） 增加NH3的浓度（1分）七、（本题共12分）34、a、c （1分2）35、4NH3+5O24NO+6H2O（1分）36、乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。（1分3）37、干燥氧气和氨气的混合气体（1分）； b（1分）； 吸收水及多余NH3（1分）。38、N2、O2、NO2 (N2O4) （1分）2NO2+ 2NaOHNaNO2+ NaNO3+ H2O（1分）；NO+ NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O（1分）八、（本题共12分）39. 过滤（1分）；通入足量的Cl2（1分） BaC

26、l2（1分）、K2CO3（1分）；取样，滴加KSCN溶液，无明显现象（1分）；40.NH3、CO2（共1分）NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3（1分）KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出（1分）41.4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3（1分）能耗低（节能）（1分）九、（本题共10分）42.羧基、碳碳双键。43.。44.CH3CH(CH3)COOH。45.。46.。十、（本题共14分）47.（2分）C4H10O ，1丁醇（正丁醇）48.（2分）CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O+3H2O，（或

27、CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2 CH3CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O）49. （4分） 用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。（或其它可行方案）50. （4分）HOCH2CH2CCCCCOOH； ；HOCH2CCCCCH2COOH51.（2分）浓硫酸、加热 ， 十一、（本题共12分）52.(6分)(1)0.006mol (2)0.056g ；x=0.5 （各2分）53. (6分)解 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol， n(CuO) = 288/80=3.6mol （1分） n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol 由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol（1分）m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/mol=1650g设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为230=60g（2分）根据质量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g（1分）所以，H2SO4%=6.698/1230100=52.6%（1分）