专项强化训练七　碱的性质及碱变质的探究（可自主编辑word）.docx

1、专项强化训练七碱的性质及碱变质的探究一、选择题1.实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液,对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是()A.NaOH B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.NaOH和NaHCO32.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()3.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是()A.可能有碳酸钠B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙4.碱石灰是Na

2、OH与CaO的混合物。取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是()选项AB来源:学&科&网CD滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3二、填空题5.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,某探究小组通过如下问题和实验进行探究。(1)请你帮他们分析NaOH固体变质的原因,写出NaOH固体变质的化学方程式:。(2)该小组同学对检验该样品是否变质进行如下的讨论和实验,现请你参与其中一起探究:小刚说可以用酚酞溶液检验NaOH是否变质,你认为是否正确,并说

3、明理由:李成取少量该固体溶于水,向其中加入几滴稀盐酸,无气泡产生,他认为该现象证明NaOH一定没有变质,你认为是否正确?请说明理由: 。(3)为证明变质的固体中仍然存在NaOH,按如下操作进行实验:取少量固体溶于水,向其中加入足量,观察到有白色沉淀产生,再向上清液中滴加(写出试剂和现象),即可证明该固体中仍然有NaOH。6.小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性固体,于是他认为熟石灰样品已经变质,小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成

4、实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么?【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3;你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证自己的猜想:实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量的溶液乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因,认识到实验室应保存熟石灰。来源:学#科#网Z#X#X#K7.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液,振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是 。(

5、2)反应后将集气瓶中的混合物过滤,所得溶液中除CaCl2外,还存在的溶质有 。8.某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时,发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两名同学分别设计了不同方案并进行实验:实验步骤实验现象结论小王用pH试纸测定溶液的pHpH试纸呈蓝黑色,说明溶液的pH7氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液氢氧化钠溶液已经变质(1)小李认为小王同学的结论不科学,理由是。(2)小李在实

6、验中观察到的现象是。(3)小张为判断溶液是否完全变质,进行如下实验:取少量溶液于试管中,向试管中加入(填“少量”或“过量”)的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞溶液,通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质;若滴加酚酞溶液后,溶液呈无色,说明该氢氧化钠溶液(填“没有”“完全”“部分”)变质。(4)若氢氧化钠溶液已经变质,则变质的原因是(用化学方程式表示)。9.某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到现象,小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣,他们又做了如图所示两组实验。(1)实验一:将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中,

7、旋紧瓶盖振荡,观察到软塑料瓶变瘪,小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应,反应的化学方程式为。其中一位同学提出了质疑,认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应,其理由是 ,得到了小组其他同学的认同。(2)实验二:小组同学将实验一做了改进,将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡,观察到软塑料瓶变瘪,再将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中,观察到,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。(3)实验结束后,兴趣小组的同学又提出了新问题:实验二软塑料瓶内溶液中的溶质是什么?【查阅资料】a.氯化钡溶液呈中性;b.碳酸钡不溶于水。【设计实验】小组同学继续进行实验,请你补充完整。实验步骤实验

8、现象实验结论及化学方程式将软塑料瓶中的物质过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞溶液溶液不变色软塑料瓶内溶液中的溶质是;步骤反应的化学方程式为来源:来源:向步骤的试管中滴加稀硫酸产生白色沉淀【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考虑的是 。三、简答题10.(2019河南省实验中学摸底卷,24)NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其原因。(2)怎样检验长期敞口放置的NaOH溶液中是否还有NaOH。(写出方法、现象、结论) 答案精解精析1.D氢氧化钠溶液易与空气中少量的二氧化碳反应,生成碳酸钠

9、和水。如果试剂瓶没有密封,氢氧化钠与二氧化碳可能完全反应,则溶质为碳酸钠;也可能部分反应,则溶质为氢氧化钠和碳酸钠;如果试剂瓶密封完好,则溶质为氢氧化钠,没有变质;故选D。2.AA项,将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,故符合题意;B项,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,使试管内气压减小,液体被压入试管,形成一段液柱,故不符合题意;C项,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使锥形瓶内气压减小,气球膨胀,故不符合题意;D项,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,使锥形瓶内气压减小,水沿着导管进入锥形瓶内,故不符合题意。3.C向固体粉末中加入水溶解时出现不溶物且向滤渣中加入盐酸有气泡产生,说明该物质一定是碳酸钙,但是该碳

10、酸钙不一定是原混合物中含有的,也可能是氢氧化钙和碳酸钠反应后生成的,故选项C不正确。4.A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将部分变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。故本题答案为A。5.答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O(2)不正确,因为Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红不正确,

11、若NaOH部分变质,滴入的少量稀盐酸会先和NaOH反应,也无气泡产生(3)CaCl2(或BaCl2)溶液酚酞溶液,若溶液变为红色解析(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应变成碳酸钠。(2)碳酸钠溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红,故不能用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质;检验氢氧化钠是否变质可用“加酸放气”的方法,但开始滴加酸液时,可能会因为滴加的酸优先与氢氧化钠反应而观察不到产生气泡的现象。(3)在验证氢氧化钠部分变质时,应首先加入足量的氯化钙(或氯化钡)溶液将碳酸根离子全部沉淀下来,然后向上清液中加入酚酞溶液看是否变红,若溶液变红,即可证明该固体中仍然有NaOH。6.答案Ca(OH)2微溶于水【

12、作出猜想】Ca(OH)2和CaCO3【实验与结论】酚酞溶液变红稀盐酸固体溶解,有气泡产生【拓展与应用】密封解析小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,因为Ca(OH)2微溶于水,所以小艳不同意小明的观点。【作出猜想】甲同学的猜想是Ca(OH)2;乙同学的猜想是CaCO3;经分析可知熟石灰样品的成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3。【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量水充分溶解后过滤,向滤液中加入适量酚酞溶液,溶液变为红色,证明有Ca(OH)2;向滤出固体中加入适量稀盐酸,固体溶解有气泡产生,证明有CaCO3。【拓展

13、与应用】熟石灰易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙而变质,因此,实验室应密封保存熟石灰。7.答案(1)CaCl2溶液沿导管进入集气瓶中,且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)(2)NaClNaOH、Ca(OH)2等解析(1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,造成集气瓶中的气压减小,打开止水夹后,氯化钙溶液倒吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀。(2)打开止水夹前,集气瓶中所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3;打开止水夹后,CaCl2溶液倒吸入集气瓶中与Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀和NaCl,过滤后的溶液中含Na+、Ca2+、Cl-、OH-,因此除CaCl2外,还含有的溶质

14、是NaCl、NaOH、Ca(OH)2。8.答案(1)氢氧化钠变质后其溶液的pH大于7(或氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH仍大于7)(2)溶液变浑浊(或产生白色沉淀)(3)过量完全(4)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O解析(1)氢氧化钠溶液的pH7,氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH7,仅凭溶液的pH7无法说明氢氧化钠是否存在。(2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl,小李在实验中观察到的现象是产生白色沉淀(或溶液变浑浊)。(3)检验溶液是否完全变质时,首先把碳酸钠完全转化为沉淀除去,防止其对氢氧化钠的检验产生干扰,所以可加入过量的氯化钡溶液,因为氯化钡溶液、氯化钠溶

15、液都呈中性,不能使酚酞溶液变红;再加入酚酞溶液,若溶液呈无色,则说明溶液中无氢氧化钠,即氢氧化钠完全变质。(4)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。9.答案(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O二氧化碳能溶于水且与水反应也会出现相同的现象(2)有白色沉淀生成(3)氯化钠、氯化钡H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl【实验反思】反应物是否过量解析(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;二氧化碳既能溶于水又能与水反应,也会出现相同的现象,所以实验一的现象不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。(2)实验二中瓶内

16、发生两个反应:氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以将注射器2中的氯化钡溶液注入瓶中,会观察到有白色沉淀生成。(3)结合实验二瓶内的两个反应,滴加酚酞溶液未变色推知,溶液中一定没有碱性物质,即一定不含氢氧化钠和碳酸钠;剩余液体能与硫酸反应生成白色沉淀,说明一定含有氯化钡;氯化钠是生成物,因此也一定含有氯化钠;即软塑料瓶内溶液中的溶质是氯化钠和氯化钡;步骤发生反应的化学方程式是H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl。【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考虑的是反应物是否过量的问题。10.答案(1)NaOH溶液和空气中的二氧化碳反应生了碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应放出了二氧化碳。(2)取样于试管中,滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,说明还有NaOH;若不变色,说明无NaOH。