专题034分选择专练30题（1）-2022高考化学考前必杀300题（广东卷）.docx

1、2022广东高考考前4分选择专练1（30T）1下列相关实验操作、实验现象描述错误的或实验目的不能达到的是A图I中：证明某溶液中是否含有Fe3+B图II中：闻Cl2的气味C图III中：生成蓝色的烟D图IV中：验证Na2CO3或NaHCO3的热稳定性2下列有关说法不正确的是A我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中“石胆”是指CuSO45H2OB先秦文献考工记记录了六类青铜器物的合金成分配比，说明古人已经认识到合金的熔点比纯金属的高C齐民要术对我国传统的酿造方法有较详细的叙述，酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的D格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气

2、即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)3松木醇具有良好的抗菌性、保湿性和害虫忌避效果，是高安全性的植物成分。其结构如图所示，下列有关松木醇的说法正确的是 A分子式为B分子中含有两种官能团C分子中所有碳原子均共面D能使酸性高锰酸钾溶液褪色4钠离子电池有耐低温。价格低廉，对环境友好等特点，因而具有巨大的市场前景。某水系钠离子二次电池反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3，其装置如图所示。下列说法不正确的是A充电时a为阴极B放电时b极上的电极反应为NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4FC理论上，该电池在充电或

3、放电过程中溶液中的c(Na+)不变D当电路中有0.2mole-通过时，通过交换膜的离子数目为0.1NA5钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。一种新型可充电钠离子电池的工作原理如图，电池总反应为(0x1)。下列说法正确的是A放电时，A极电势更高，发生氧化反应B放电时，从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入纳米片中C充电时，当电解质溶液中转移1mol电子，硬碳质量增加23gD充电时，阳极反应为(0x1)6下列说法正确的有 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化，煤的液化、气化均属于物理变化汽油、甘油、煤油、柴油的主要成分都是烃人

4、体内缺少乙醛脱氢酶会使人产生醉酒症状臭氧层空洞形成的主要原因是氟氯烃或碳的氧化物排放到大气中等物质的量乙炔和乙醛在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，取CH2=CHCHO适量于试管，应先加足量银氨溶液加热，充分反应排除醛基的干扰后，再滴加溴水溶液ABCD7钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是A图中所示是牺牲阳极的阴极保护法B铁闸门作阴极，发生还原反应C电子流向：a铁闸门辅助电极bD辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e-=4OH-8常温下向90mL蒸馏水中滴入10mL2mol/LHA溶液，已知溶液中的氢离子浓度c(H+)和温度随HA溶液体积

5、变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A常温下B过程中温度升高是由于电离放热C在d点时加入的溶液时存在D过程中水的电离程度逐渐减小9为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：编号温度H2O2浓度H2O2体积催化剂205%5mL无2010%5mL无305%5mL无305%5mLMnO2下列说法不正确的是A对比实验和，可研究浓度对化学反应快慢的影响B对比实验和，可研究温度对化学反应快慢的影响C对比实验和，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响D对比实验和，可研究催化剂对化学反应快慢的影响10NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，某研究小组设计如下实验装

6、置检验NH4ClO4的分解产物。已知：焦性没食子酸溶液可吸收氧气。下列说法正确的是ANH4ClO4分解反应中O元素被还原B该小组连接好装置后，应先检查气密性，然后操作依次为：装入试剂从U型管前的导管通干燥的惰性气体排尽装置内的空气再用气体产物进行实验C装置、中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、饱和食盐水、CuD实验时，应该先点燃装置的酒精灯再加热NH4ClO411实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是A装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液B在BC之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C只要测定装置C在吸收

7、前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量12如图，下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图甲所示装置制取并收集干燥纯净的CO2B用图乙所示装置可除去NO2中的NOC用图丙所示装置可分离CH3COOC2H5和乙醇的混合溶液D用图丁所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色132021年9月，我国科学家实现了到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A反应中每消耗，转移电子数为B所含共价键数为C与的混合物中所含氧原子数为D162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为14某含钯元素

8、化合物，其在水溶液中可以产生一种复杂的阴离子(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的最外层电子数是次外层的两倍，是常见的自来水消毒剂，下列说法正确的是AW、X、Y、Z原子半径比值最大的是r(W)：r(Z)B电解Z的氢化物水溶液，可以在阴极上获得Z的单质C工业上可以用分离液态空气的方法制Y的单质DW与Y形成的化合物只含极性共价键15X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1，且溶于水呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种

9、元素质子数之和的，下列说法正确的是A简单离子半径：W+Y3-Z2-M+BW2Z2可用于作供氧剂C1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键16a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是Aa、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体Ba、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同D发生消去反应生成c、d、e的二氯代烃互为同分异构体17已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-

10、H2O+O2+I-快下列说法正确的是A该反应的速率与I-的浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C总反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D在相同时间内：v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)18某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛(反应如下，部分产物略去)。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%0.980.7971.931.078.2760.511.574.2154.831.676.4648.571.975.3441.71已知：i选择性ii与同主族。下列说法不正确的是A肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应B用作催化剂可以获得

11、比用更大的主反应速率C使用作催化剂时，反应后副产物最多D金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好192021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWB简单氢化物的沸点：XWZC工业上电解熔融YX制备Y单质DZ的单质可以和NaOH溶液反应202020年9月，研究人

12、员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示，下列说法正确的是A理论上，白磷可生产B白磷与足量浓溶液反应的化学方程式也可为：C次磷酸的分子式为，属于一元酸D流程中，每一步均属于氧化还原反应21W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DX的单质能与H2Y的水溶液反应，产生淡黄色浑浊22某研究小组将NaBO2SiO2和Na的固体混合物与H2在500条件下制备Na

13、BH4，实验装置如图所示。已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是A装置甲还可以用于制取CO2B可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯C管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯D装置乙丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸23由下列实验现象，推知所得结论正确的是选项操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液为钠盐溶液B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已变质C分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液对应阴极产物为Cu和H2得电子能力：Cu2+Mg2+D用pH试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH对应的pH分别约

14、为8和9HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强24下列实验装置能达到相应实验目的的是A图A是制备氯气B图B是制备并检验SO2气体的性质C图C是检查装置的气密性D图D是收集NO25某果汁防浑浊剂由X、Y、Z三种原子序数依次递增的短周期元素构成，其结构如图所示。其中Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是A该化合物中X有两种不同化合价B由X、Y两种元素至少可组成两种物质CZ的最高价氧化物的水化物为强酸D简单离子的半径大小为26用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD除去气体中混有的验证对分解反应有催化作用制取沉淀探究温度对平衡的影响27家中应常备防治感

15、冒药物。关于下列两种止疼退烧药物的说法正确的是A都属于芳香烃类有机化合物B苯环上的一氯代物均为2种C都能发生取代反应和加成反应D分子中所有碳原子均可共平面28天然水体中的碳酸盐系统(、)，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中(X为、或)与pH关系如图所示：下列说法正确的是A曲线代表B的数量级为C该温度下与为线性关系D溶液中始终存在29T时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，为或。下列说法正确的是A曲线对应的是与的关系变化BT，在平衡体系中，平衡常数CY点对应的溶液是过饱和溶液D加热可使溶液由X点变到Z点30在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通

16、过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=165kJmol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H= +41kJmol-1催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。CH4选择性=100%下列有关说法正确的是A在260320间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变B延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率CCO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol-1D高于320后，以Ni为催化剂，随温

17、度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动参考答案1C【解析】AKSCN溶液和铁离子反应，溶液变为红色，可以证明某溶液中是否含有Fe3+，A正确；B闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；C铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，不是蓝色，C错误；D加热碳酸钠不能生成二氧化碳气体，石灰水不变浑浊；加热碳酸氢钠，生成二氧化碳气体石灰水变浑浊；能验证Na2CO3或NaHCO3的热稳定性，D正确。2B【解析】A “石胆”是指CuSO45H2O，加热后生成无水硫酸铜是白色固体，故A正确；B 先秦文献考工记记录了六类青铜器物的合金成分配比，

18、事实上合金的熔点比纯金属的低，故B错误；C 酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的，淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，进一步加工成醋，通过粮食也可酿成酱油，故C正确；D 格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指乙烯，乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，乙烯的球棍模型为，故D正确。3D【解析】A根据结构简式可知，松木醇分子式为，A错误；B上述分子中含碳碳双键、羟基和羰基三种官能团，B错误；C分子中含饱和碳原子， ，所有碳原子不可能共面，C错误；D分子中含碳碳双键和羟基，两种官能团均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰

19、酸钾溶液褪色，D正确。4D【解析】由2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3可知Ti元素化合价由+3价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以放电过程中NaFePO4F得电子发生还原反应，电极反应为：NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F，Na3Ti2(PO4)3失电子发生氧化反应，电极反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-= Na3Ti2(PO4)3+2Na+，所以左侧电极a为负极、右侧电极b为正极，充电时原来的负极为阴极、原来的正极作阳极。A由分析可知，充电时a与电源负极相连为阴极，A正确；B由分析可知，放电时b极为正

20、极极，发生还原反应，其电极反应为NaFePO4F+e-+Na+=Na2FePO4F，B正确；C由分析可知，正、负极上有Na+的结合和释放，则交换膜为阳离子交换膜，Na+可以自由通过，电路上通过1mol电子，则有1mol的Na+经过交换膜，则理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，C正确；D由C项分析可知，交换膜为阳离子交换膜，Na+可以自由通过，则当电路中有0.2mole-通过时，通过交换膜的离子数目为0.2NA，D错误。5B【解析】由电池总反应为，放电时，C元素化合价升高，电极反应式为NaxC-xe-=C+xNa+，Mn元素化合价降低，电极反应式为，充电时，电极反应式与放电

21、时相反。A放电时，C元素化合价升高，A极为负极，Mn元素化合价降低，B极为正极，正极的电势比负极的高，则B极电势更高，A错误；B放电时，A极的电极反应式为NaxC-xe-=C+xNa+，从硬碳中脱嵌，B极的电极反应式为，则经过电解质溶液嵌入纳米片中，B正确；C充电时，A极的电极反应式为C+xNa+xe-=NaxC，电子不经过电解质溶液转移，C错误；D充电时，阳极发生氧化反应，NaMnO2中Mn元素失电子，电极反应式为，D错误。6D【解析】煤的液化、气化属于化学变化，错误；甘油为丙三醇，含有氧元素，不是烃，错误；人体内若缺少乙醛脱氢酶，会产生醉酒症状，正确；碳的氧化物的排放不会造成臭氧层空洞，错

22、误；乙炔完全燃烧的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，乙醛完全燃烧的化学方程式为：2C2H4O+5O24CO2+4H2O，等物质的量乙炔和乙醛在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同，正确；欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，取CH2=CHCHO适量于试管，先加足量银氨溶液加热充分反应，排除醛基的干扰，然后应该先用酸酸化，再滴加溴水溶液，错误；综上分析，正确，答案选D。7B【解析】A图中所示是外加直流电源的阴极保护法，A错误；B据分析，铁闸门接负极，作阴极，发生还原反应，B正确；C海水中离子的移动导电，没有电子流动，整个装置电子流向：a铁闸门，辅助电极b，C错误；D辅助电极电子流出

23、，失电子，不是得电子， D错误。8B【解析】A由题干图示信息可知，当加入10mLHA后，溶液中的c(H+)=c(A-)=210-4mol/L，由于HA的电离是很微弱的，则此时c(HA)=0.2mol/L，则常温下，A正确；Bab段，HA电离吸收热量，但形成水合离子放出热量，放出热量大于吸收热量而使溶液温度升高，B错误； C在d点时加入的溶液时，根据反应方程式HA+NaOH=NaA+H2O可知，反应后溶液为等物质的量的NaA和H2A的混合溶液，根据物料守恒可知，存在，C正确；D由图示可知，过程即向水中加入HA的物质的量增大的过程，HA电离出的H+对水的电离起到抑制作用，H+浓度越大，抑制作用越强

24、，过程中水的电离程度逐渐减小，D正确。9C【解析】A实验和，过氧化氢浓度不同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A正确；B实验和，只有温度不同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，B正确；C实验和，温度和浓度都不同，无法判断，到底是什么因素影响的反应速率，C错误；D实验和，其中实验没有催化剂，实验有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D正确。10B【解析】NH4ClO4为白色晶体，在高温条件下分解会产生三种单质气体和H2O(g)，结合元素守恒，三种单质气体为N2、Cl2和O2，反应的化学方程式为；先利用无水硫酸铜检验水蒸气，再用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠

25、溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，中为Cu，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。ANH4ClO4分解反应生成氧气，O元素由-2价上升到0价，被氧化，故A错误；B 有气体生成，则该小组连接好装置后，应先检查气密性，要检验反应生成的氧气等气体之前，需排净装置内的空气，故然后操作依次为：装入试剂从U型管前的导管通干燥的惰性气体排尽装置内的空气再用气体产物进行实验，故B正确；C由分析可知，先利用无水硫酸铜检验水蒸气，再用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠浓溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，中为Cu，用于检验氧气的存在，装置、中盛放的药品可以依次为无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠浓溶液、Cu，故

26、C错误；D 实验时，应该先加热NH4ClO4再点燃装置的酒精灯，故D错误。11D【解析】利用该装置测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置C中产生沉淀的质量可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，为了防止空气从装置C右端导管进入，所以需在装置C后连接装置D防止外界空气中二氧化碳进入装置C。A为了防止空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置A吸收空气中的二氧化碳，则装置A中的药品为 NaOH溶液，C中的药品应能与二氧化碳反应生成沉淀，应为Ba(OH)2，故A

27、错误；B若BC之间添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，对测定纯碱纯度会有影响，故B错误；C盐酸易挥发，B中可能有HCl、H2O进入C中，不能通过测定C的质量差来确定CO2的质量，应通过测量C中产生的沉淀质量确定碳酸钠的质量分数，故C错误；D沉淀表面可能附着少量水分和溶于水的杂质，应经过洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量，故D正确。12D【解析】ACO2是酸性气体，选用酸性干燥剂如五氧化二磷干燥，不可以用碱石灰干燥，会吸收二氧化碳，故A错误；BNO2易溶于水，与水反应生成一氧化氮，不能用该装置除去NO2中的NO，故B错误；CCH3COOC2H

28、5和乙醇溶液会互溶，不可用分液的方法分离，利用沸点不同用蒸馏法分离，故C错误；D电解时铁作阳极可生成Fe2+，阴极产生H2形成还原性氛围，并产生大量的，表层的煤油可防止空气中O2进入溶液，故可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故D正确。13C【解析】A没有给标准状况，无法计算，A错误；B分子中含3个C-H键，1个C-O键，1个H-O键，共5个共价键，故所含共价键数为，B错误；CDHA的分子式为C3H6O3，其最简式和的最简式均为CH2O，30g二者混合物的可以看成由CH2O组成，物质的量为30g30g/mol=1mol，含有的O原子为1mol，数目为NA，C正确；D淀粉水解的化学方程

29、式为，则162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为NA，D错误。14C【解析】X的最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素，ZY2是常见的自来水消毒剂，为ClO2，Z为Cl元素，Y为O元素，W与O形成共价单键，则W为H元素。AW(H)的原子半径最小，Z(Cl)的原子半径最大，则r(W) ： r(Z)的比值最小，故A错误；B电解HCl水溶液，阴极上生成氢气，故B错误；C工业上常用分离液态空气的方法制氧气，故C正确；DH和O可以形成化合物H2O2，H2O2既含有H-O极性键又含有O-O非极性键，故D错误。15B【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最

30、外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，则X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76 g/L，其摩尔质量为A=22.4 L/mol0.76 g/L=17 g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为 (6+7+8+1)=11，则W为Na元素。AW是Na，Y是N，Z是O，M为H，它们形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-核外电子排布都是2、8，具有2个电子层，H+核外没有电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结

31、构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+H+，A错误；BW2Z2为Na2O2，Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此过氧化钠可用于作供氧剂，B正确；CM为H，W是Na，二者形成的化合物NaH溶于水，发生反应产生NaOH、H2，NaH+H2O=NaOH+H2，1 mol NaH溶于足量水中完全反应，共转移1 mol电子，C错误；DX是C，Y是N，Z是O，M为H，四种元素形成的化合物(NH4)2CO3，该化合物为离子化合物，含有离子键、共价键，D错误。16D【解析】Aa、c、d、e完全加氢后的产物为相同结构，他们与b完全加氢后的产物互为同分异构体，A

32、正确；Ba、b的苯环上有碳链，且与苯环相连的C上有H，因此均能与酸性高锰酸钾溶液反应；c、d、e分子中均含有碳碳双键，因此能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，B正确；Ca、b、c、d、e中碳原子的杂化方式既有sp2杂化，又有sp3杂化，因此a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式均相同，C正确；D发生消去反应生成c的二氯代烃的结构可能是或或或，发生消去反应生成e的二氯代烃可能是、，因此生成c、d、e的二氯代烃可能为同分异构体，也可能是同一种物质，D错误。17A【解析】A由分解机理可知，碘离子为过氧化氢分解的催化剂，催化剂能加快反应速率，所以该反应的速率与碘离子的浓度有关，故A正确；B由分解机理可知，

33、次碘酸根离子反反应的中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；C由分解1mol过氧化氢放出热量98kJ可知，该反应为放热反应，总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D由分解机理可知，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，则有化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在相同时间内氧气的反应速率不可能与过氧化氢、水的反应速率相等，故D错误。18B【解析】A该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A正确；B由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Al2O3作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B错误；C氧化铜作催

34、化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C正确；D结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D正确。19D【解析】W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径YZW，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，

35、从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。AZ、W分别为Si、C元素，非金属性SiC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，A不正确；BX、W、Z分别为O、C、Si，H2O能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的沸点比SiH4低，所以简单氢化物的沸点：XZW，B不正确；C制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，C不正确；DZ为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，D正确。20C【解析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为：P

36、4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2=PH3+H3PO4。A根据分析可知有关系式：P4PH33NaH2PO23H3PO21.5PH3，则起始时有1mol P4参加反应可生产2.5mol PH3，故A错误；B次磷酸为一元酸，反应与氢氧化钠的量没有关系，也不存在Na3PO2这个物质，反应化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2，故B错误；C次磷酸的分子式为H3PO2，由于只存在

37、NaH2PO2，不存在Na3PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C正确；D根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。21A【解析】由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，W为C元素、X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A错误；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中氯元素的非金属性最强，碳元素的非金属最弱，则碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强，故B正确；C甲烷在光照条件下可与氯气发生

38、取代反应，故C正确；D氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色的硫沉淀和水，故D正确。22B【解析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2SiO2和Na固体混合物在500条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。A装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应

39、制取二氧化碳，属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2，故A正确；B根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，无法做到NaBH4提纯，故B错误；C氢气通入管式炉中与NaBO2SiO2和Na固体混合物在500条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；D根据分析装置乙丙分别用于除去氢气中混有的

40、氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故D正确。23C【解析】A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，但该溶液不一定为钠盐溶液也可能是NaOH溶液，A不合题意；B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，由于反应3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，则不能说明Fe(NO3)2样品已变质，B不合题意；C分别用惰性电极电解CuCl2溶液和MgCl2溶液，对应阴极产物为Cu和H2，说明Cu2+先得到电子放电，而Mg2+很难得到电子，在阴极上不放电，则说明得电子能力：Cu2+Mg2+，C符合题意；D用p

41、H试纸分别测NaNO2和CH3COONa两溶液的pH，对应的pH分别约为8和9，由于题干未告知两溶液的浓度是否相等，则无法比较和CH3COO-的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力强弱，D不合题意。24B【解析】A二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生，图A缺少加热装置，故A错误；B浓硫酸具有氧化性，与Cu在加热下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品红溶液检验其性质，故B正确；C该装置是长颈漏斗，空气从漏斗上逸出，不能检查装置的气密性，故C错误；D收集NO应用排水法收集，即NO气体从导管短进长出，故D错误。25B【解析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，由结构可知X

42、最外层电子数为6，为O；Y形成一价阳离子，Y为Na；Z形成5个共价键，Z为P；综上所述，X、Y、Z分别为O、Na、P。A该化合物中无O-O键，X(O)只显-2价，A错误；BX、Y分别为O、Na，二者至少可形成Na2O、Na2O2二种化合物，B正确；CZ为P，其最高价氧化物的水化物为H3PO4，为三元中强酸，C错误；DP3-有三个电子层，半径最大，O2-、Na+有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径P3-O2-Na+，D错误。26D【解析】A二氧化碳也会和饱和碳酸钠溶液反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，A错误；B温度和FeCl3均是变量，不能验证对分解反应有催化作用，B错

43、误；C左边导管没有伸入具支试管液面以下，无法将具支试管中反应生成的硫酸亚铁压入试管B中，C错误；D是放热反应，热水与冷水而言相当于升高温度，平衡逆向移动，红棕色加深，故可以探究温度对平衡的影响，D正确。27C【解析】A两者都含苯环，属于芳香化合物，但除了C、H元素外，还含有O元素，不属于烃，故A错误；B苯环上的H种类分别有 、 则苯环上的一氯代物分别为4、2种，故B错误；C两者都含有的羧基可以与醇类发生取代反应，都含有的苯环可以与氢气发生加成反应，故C正确；D芬必得分子中连接H、甲基、羧基、苯环的碳原子是饱和碳原子，形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能共平面，故D错误。28C【解析】根据图象

44、分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线代表，代表，代表Ca2+，代表。A分析可知，随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，则代表Ca2+，A错误；B代表，代表，当和交叉点时c()=c()，此时pH处于910之间，=，的数量级为，B错误；C已知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，H2CO3的Ka1Ka2= =，结合Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()，可得c2(H+)=，且Ksp、Ka1、Ka2均为温度的函数是一个定值，由图像可知曲线代表，c(H2CO3

45、)又是一个不变的值，则该温度下与为线性关系，C正确；D溶液存在电荷守恒：，由图可以看出c(Ca2+)=c()，c(H2CO3)=c()都只有一个交点，且这两个交点不重合，故溶液中不存在， D错误。29B【解析】pKsp(CdCO3)=-lgKsp(CdCO3)=+，pKspCd(OH)2=-lgKspCd(OH)2=-lgc(Cd2+)c2(OH-)=+2pOH-，由斜率关系可知，曲线I为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。A由分析可知，曲线I对应的是与的关系变化，A错误；BX点计算，pKspCd(OH)2=-lgKspCd(OH)2=-lgc(Cd2+)

46、c2(OH-)=+2pOH-=4+25=14，KspCd(OH)2=10-14，曲线II中为8计算，pKsp(CdCO3)=-lgKsp(CdCO3)=+=4+8=12，Ksp(CdCO3)=10-12，的平衡常数K=102，B正确；CY点对应的溶液中Qc=10-4mol/L(10-6)2mol/L=10-16(mol/L)3KspCd(OH)2=10-14，是的不饱和溶液，C错误；D升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，、OH-浓度均增大，但两者浓度不相等，D错误。30C【解析】A在260320间，以Ni-CeO2为催化剂时，升高温度CH4的选择性基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH4的产率

47、上升，故A错误；BW点可能是平衡点，延长时间不一定能提高CO2的转化率，故B错误；C已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=165kJmol-1，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H= +41kJmol-1，根据盖斯定律，由-可得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol-1，故C正确；D由图可知，对应的时间内以Ni为催化剂，CO2转化率明显低于相同温度下Ni-CeO2为催化剂的转化率，320时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，而以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，因此高于320后，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快，故D错误。