专题1第一单元第3课时元素周期表导学案.docx

1、第3课时元素周期表知识条目必考要求加试要求元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb能力要求1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排原则以及周期、族的概念。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。一、元素周期表的编排原则1元素周期表的发展历程1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为

2、原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。2元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。1下列说法正确的是()A我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C元素周期表有16个纵行D元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案B2已知元素的原子序数，不可以推断元素

3、原子的()A质子数 B核电荷数C核外电子数 D离子所带的电荷数答案D解析根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，故选D。易错警示只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。如Na：质子数核外电子数，Na：质子数核外电子数，Cl：质子数核外电子数。二、元素周期表的结构及应用1周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1HHe212周期序数电子层数2LiNe82103NaAr8318长周期4KKr18436

4、5RbXe185546CsRn326867Fr112号2672族现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第族(其中第8、9、10这3个纵行称为第族)，1个0族。(第1318纵行不包括第7周期的元素)详细情况见下图：注族的别称：第A族元素(除氢)称为碱金属元素；第A族元素称为碳族元素；第A族元素称为氮族元素；第A族元素称为氧族元素；第A族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。3过渡元素元素周期表中从B到B共10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。4认识元素周期表的相关信息(1)元素周期表中每个格中的信

5、息(以Fe为例)：(2)金属元素与非金属元素的分界线(3)确定元素在元素周期表的位置依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第2周期，由其最外层有5个电子确定其处在第A族；推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第5周期A族。1.元素周期表的结构口诀：七主七副七周期，0族族镧锕系。2元素的位置与原子结构的关系3在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有()A2种 B3种 C4种 D5种答案D解析在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的

6、有H、Na、Al、P、Cl，共5种。思维启迪短周期中族序数与周期数的关系推断特殊位置元素族序数等于周期数H、Be、Al族序数等于周期数的2倍C、S族序数等于周期数的3倍O周期数等于族序数的2倍Li周期数等于族序数的3倍Na4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第6周期B113号元素在第7周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期答案B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小

7、于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。方法点拨据原子序数确定元素位置的方法稀有气体定位法(1)明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnUuo所在周期序数1234567原子序数21018365486118(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的 A 族或 A 族；若比相应的0族元素少51时

8、，则应处在同周期的AA族；若差其他数，则由相应差数找出相应的族。1以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()A有七个主族、八个副族B有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素)C零族位于元素周期表的第18列(从左往右)D第A族位于元素周期表的第3列(从左往右)答案C解析A项，周期表中有七个副族、一个族、七个主族、一个0族；D项，第3列为第B族，第A族位于第13列。2下列关于元素周期表的说法正确的是()A在元素周期表中，每一列就是一个族B主族元素都是短周期元素C副族元素都是金属元素D元素周期表每个长周期均包含32种元素答案C解析A项，第8、9、10三列为第族；B项，主族元素由短周期元

9、素和长周期元素共同组成；D项，第4、5周期均有18种元素。3下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第2周期A族B原子的最外层电子数为5C的原子序数比多8D元素的最高化合价答案C解析元素周期表中右上方的元素为氦，最后一列为0族，推知和位于第A族，和位于第A族，位于第A族，进一步推知为N，为O，为F，为S，为Cl。40.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族 B第3周期A族C第4周期A族 D第4周期A族答案D解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x

10、价，则0.05x2，x2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期A族。5根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。微粒：_位置：_(2)第3周期A族的元素原子序数是_。(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是_。(4)短周期元素中，族序数周期序数的元素有：_(填元素符号，下同)。(5)短周期元素中，族序数周期序数2倍的元素有：_。(6)短周期元素中，周期序数族序数2倍的有：_。答案(1)ONaClCl第2周期A族第3周期A族第3周期A族第3周期A族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li题组一原子序

11、数与核电荷数关系及其应用1几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定有相同的原子序数D核外电子个数一定相等答案A解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。核外电子个数不一定相等，如Na与Na、F与F等。粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。2已知原子序数，可推断原子的()质子数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置A BC D全部答案D解析原子序数质子数核电荷数核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体

12、的原子序数推出该元素在周期表中的位置。题组二元素周期表的结构3下列说法正确的是()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有16个纵行，也就是16个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案A解析元素周期表中有18个纵行，16个族，第族占3个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na的电子层数都是2，但不属于同一周期。4在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A第A族第6周期 B第族第6周期C第B族第6周期 D第A族第6周期答案C解析现行元素周期表中，第6、7周期B族分别为镧系和锕

13、系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满(不涉及人工合成元素)，故元素种类最多的分别为第6周期和第B族。5若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A计算机芯片的组成元素位于第14纵行B第10纵行元素全部是金属元素C第18纵行元素单质全部是气体D只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子答案D解析本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于第A族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，B项正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2纵行

14、元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。题组三确定元素在周期表中位置的两种方法6某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A一定是第A族元素B一定是金属元素C一定在化合物中呈2价D可能是金属元素，也可能是非金属元素答案D解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第A族，为金属元素，在化合物中呈2价；若为He，则为0族元素。7据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的()A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期

15、A族 D第8周期A族答案B解析第7周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左第三纵行，故应为第7周期A族元素，故选B。题组四周期表中相邻元素原子序数的关系8下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()答案D解析依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第5周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。9A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的

16、一组元素是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P答案C解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81x9，则(x7)(x9)4x，x8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5726成立。10已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()YXZA.

17、Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素答案D解析若只有Y为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数数a181a17，Z的原子序数为a181a17，A、B正确；若Z为第6或第7周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a321a31，C正确。11结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素，请在右边方框中按氦元

18、素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(3)3A解析(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。12. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等

19、。(1)写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_。答案(1)氮硫氟(2)3A(3)13现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)写出A、B元素的名称和X、Y、Z元素的符号：A_，B_，X_，Y_，Z_。(2)B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为_(用r表示半径)。(3)W元素的核电荷数是B、X的

20、核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为_(填化学式)。答案(1)氢氮ONaCl(2)r(N3)r(O2)r(Na)(3)HClPH3解析据表中信息可知：A为氢，B为氮，X为O，Y为Na，Z为Cl。N3、O2、Na的核外电子排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则有r(N3)r(O2)r(Na)。由题可知W为15号元素磷，稳定性：HClPH3。14下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0 2 3 4 (1)写出下列元素的符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应

21、水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，称为两性氢氧化物的是_，写出这三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(5)在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。在与中，化学性质较活泼的是_，请设计化学实验加以证明：_。答案(1)NSiS(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK(5)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠与冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁与沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl可用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：反应后溶液呈橙红色，发生的反应为Cl22NaBr=2NaClBr2解析首先根据元素周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时还应结合相关的元素化合物的性质进行实验设计。