专题10 盐和化肥（考点专练）-备战2023年中考化学考点微专题（全国通用）（解析版）.docx

1、专题10 盐和化肥1.下列有关纯碱的说法正确的是（）A纯碱难溶于水B纯碱就是纯度比较高的碱C纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去D纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产【答案】D【解析】A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确。故选D。2.含NH4+的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是（）A都能溶于水 B都可作氮肥C溶于水时都放出热量 D与碱反应都放氨气【答案】C【解析】A、

2、铵盐都能溶于水，故选项说法正确；B、铵盐中含有氮元素，都可作氮肥，故选项说法正确；C、铵盐溶于水时吸收热量，故选项说法错误；D、铵盐能与碱反应生成氨气，故选项说法正确。故选C。 3.下列属于氮肥的是( )A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4【答案】C【解析】四种物质中只有NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故选C。4.下列物质的用途不合理的是（ ）A.盐酸除铁锈 B.尿素作钾肥 C.食醋除水垢 D.碱水除油污【答案】B【解析】尿素含有氮元素属于氮肥，不含钾元素不属于钾肥，故B说法不正确。盐酸能和铁锈反应，A说法合理。水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成

3、可溶性的盐，C合理。碱能洗去油污，D合理。5.下列关于食盐的叙述中，错误的是（ ）A氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠C人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康D氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用【答案】C 【解析】氯化钠在人体中主要以离子的形式存在，钠离子能够维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外的物质交换；氯离子存在于胃液中，可帮助消化、增进食欲；人们每天都需补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，但氯化钠补充过多不利于人体健康。6. 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（ ）

4、ANH4ClBKNO3CKClDCa3(PO4)3【答案】B【解析】复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的的化学肥料。A、C、D中化肥分别只含一种营养元素，B中化肥含有钾和氮两种营养元素，所以选B。7. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3DNaCl【答案】C【解析】碳酸氢钠是一种白色固体，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。8. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl3、NaOH、NaCl B.Na2SO4、HCl、BaCl2C.CuSO

5、4、KCl、HCl D.Na2CO3、NaCl 、Na2SO4【答案】D【解析】氯化铁的溶液呈黄色，A不对。硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，B不对。硫酸铜的溶液呈蓝色，C不对。D中三种物质溶于水形成无色溶液，D正确。9.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱【答案】B【解析】氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，B不正确。ACD选项都正确。10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+、OH-、Na+ BCa2+、OH-、CO32-CNa+、K+、Cl- D

6、H+、NO3-、CO3 2-【答案】C【解析】根据复分解反应发生的条件解答。H+和OH-不能共存会生成水，故A中离子不能共存。Ca2+和CO32-产生碳酸钙白色沉淀，故B中离子不能共存。C中离子能共存。H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，故D中离子不能共存。11实验室常用来检验CO32离子的试剂是，检验SO42离子的试剂是，检验Cl离子的试剂是，检验CO2的试剂是。【答案】稀盐酸 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Ca(OH)2溶液【解析】碳酸根离子遇酸产生二氧化碳气体，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。12对牙膏的

7、探究要用到许多化学知识，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅（1）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性为_（填“易溶”或“难溶”）。（2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ； 。（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 。【答案】（1）难溶（2）CaCO3CaO+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐，否则不含碳酸盐【

8、解析】（3）检验碳酸盐的方法：向被检验的物质中加适量稀盐酸，如果有气体生成，将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。13小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入23滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量泡产生化学方程式：_猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式：_ 交流与反思 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜

9、想二相同？ _（填“是”或“否”）。【答案】溶液由无色变为红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 交流与反思 是【解析】Na2CO3溶液呈碱性，当滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色。Na2CO3与酸反应的实质是CO32+2H+=H2O+CO2，从中可以看出与参加反应的酸的阴离子无关，故使用稀硫酸或是稀盐酸不影响实验结果。14.除去粗盐中的难溶性杂质，并用制得的精盐配制溶液，回答有关问题：（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是；（

10、2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液；配制时，涉及以下实验步骤：A、称量、量取 B、溶解 C、计算 D、装瓶贴标签其中正确的实验步骤顺序是（填字母）；将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是g。【答案】（1）引流，防止液体迸溅 （2）CABD 100【解析】（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体迸溅。（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量

11、取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签；所以正确的实验步骤顺序是CABD。设需要加水的质量是x。100g6%=（100g+x）3% 解得：x=100g1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸【答案】D【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；D、酸是由H+

12、和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。2.酸、碱、盐三类物质的共同点是()A都含有非金属元素 B都含有氢元素 C都含有原子团D都是化合物【答案】AD【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。3.下列有关盐的用途的说法错误的是( )A.氯化钠是重要的调味品B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C.小苏打可用于培制糕点D.碳酸钾可用作化学肥料【答案】B

13、【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。4.以下各类盐中，全部可溶于水的是( )硫酸盐 镁盐 硝酸盐 碳酸盐 钠盐 钾盐A. 和 B. 和C. 只有D. 除去【答案】B【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、

14、铵盐；则硫酸盐中硫酸钡难溶于水，镁盐中氢氧化镁、碳酸镁等难溶于水，碳酸盐中碳酸钙等难溶于水，硝酸盐、钠盐、钾盐均全部可溶于水。故、和符合要求。故选：B。5.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中B 将CO2通入NaOH溶液中C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中【答案】B【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入NaC

15、l溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。6.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )A.H2SO4 NaOH CuSO4B.HCl NaOH NaClC.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3【答案】B【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；D、将三种试剂两两混合

16、，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。故选B。7.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-【答案】B【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl符合条件，故B正确；C、甲

17、厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。8.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是()ABCD【答案】C【解析】A、为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反

18、应生成氯化锌，因此C符合题意；D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；故选：C。9.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )A.使用化肥越多，农作物产量越高B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用【答案】D【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀

19、灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。10.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是()A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质【答案】B【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体干燥剂，选项正确；B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；C、NaCl

20、是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；D、NaOH和Ca(OH)2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。故选B。11.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是()A与熟石灰粉末混合研磨B加入稀盐酸中C加入BaCl2溶液中D加入Ba(OH)2溶液中【答案】C【解析】A碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；B碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；C碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现

21、象相同，无法鉴别，符合题意；D碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。故选：C。12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是()选项实验实验A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨B观察固体颜色加入Ba(NO3)2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中【答案】C【解析】 A磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时

22、会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；B磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；C磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理；D磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶

23、液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理。故选：C。13.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为 。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 (填化学式)。(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途： (写一点即可)。【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH；(1)KOH、K2CO3；(2)作钾肥。【解析】 Ca(OH)2溶液

24、与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH。(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。14.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。【进行实验】为了验证

25、硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为_。【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。实验操作预期实验现象实验结论步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡溶液呈无色硫酸与氢氧化钠能发生化学反应步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由_。【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例_（只要求写出两种反应物）。【答案】 (1). 产生气泡 (2). (3). 此方

26、案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 (4). 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 【解析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。实验一：进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方

27、程式为；设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；15.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画

28、出)。【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色(2)固体溶解，有气泡产生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(3)【解析】(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。(3)HC

29、l气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：16.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）为了验证性质，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显_（选填“酸”或“碱”）性。【答案】 (1). (2). 碱【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国

30、，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。2.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。

31、故选B。3.（2022广东中考）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl【答案】A【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选A。4.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. Na+、Ca2+、Cl-B.

32、 、K+、C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、【答案】A【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；B、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；故选A。5.（2022湖南邵阳中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化钾D. 硝酸铵【答案】A【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。6

33、.（2022黑龙江龙东中考）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，KNO3 Ca3(PO4)2 NH4H2PO4 K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】含有氮元素和钾元素，属于复合肥；只含有磷元素，不属于复合肥； 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；中只含有钾元素，不属于复合肥；故选B。7.（2022湖南长沙中考）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3【答案】B【解析】A、氯化钾含钾元素

34、，属于钾肥，不符合题意；B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。8.（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）磷酸二氢钾净重 50kgKH2PO498%高纯度，全水溶，易吸收A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素【答案】C【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO498%，则该化肥是

35、混合物；错误；D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；故选C。9.（2022河南中考）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。10.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（

36、 ）A. Cl-B. C. Ca2+D. 【答案】D【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。11.（2022湖北潜江等中考）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A. pH=3的溶液中： Mg2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl- C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl- D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 【答案】B【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳

37、和水，不能大量共存，故A错误。B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。C、Cu2+呈蓝色，故C错误；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选：B。12.（2022湖南常德中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl【答案】C【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；

38、B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，故选C。13.（2022广西贺州中考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+ C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH- 【答案】A【解析】A、Na+、K+、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；B、H+和能结合生成二氧化碳和水

39、，不能大量共存，不符合题意；C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。故选A。14.（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：经测定，溶液pH=1；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；取的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，可能含有C1-C. 一定含有H+、Mg2+，

40、可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、可能含有Cu2+、C1-【答案】B【解析】经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；取的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。综上所述：一定含有H+、Mg2+，可能含有C1-。故选：B15.（2022湖南岳阳中考）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0

41、），下列说法不正确的是（ ）A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜C. C 点对应溶液的 pH7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%【答案】B【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反

42、应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH7，选项正确，不符合题意；D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，x=3.65g混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。故选B。16.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀

43、硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D. 该样品的组成最多有4种情况【答案】AD【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定

44、含有氯化钡和硫酸钠。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为10644，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为13844，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。A.由分

45、析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。故选：AD。17.（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说

46、明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为_；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应_（填“增加”“减少”或“不变“）。【答案】 . NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 . 减少【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。18.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：（1）操

47、作过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_（填写一条）；（2）操作中玻璃棒搅拌的目的是_；（3）图示中正确的操作顺序为_（填序号）；（4）操作溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3） （4）偏低【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）操作为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是

48、：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：；（4）操作溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。19.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：部分银盐的溶解性如下表NO3-CI-CO32-Ag溶不不氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验、向实验后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品

49、中含有氯化钠。测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_相比较。实验中所加的试剂Y应选用_（填字母）。a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有_（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1gml-1，杂质不与盐酸反应）通过计算判断该纯碱样品的等级_。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质

50、量分数99.2%98.8%98.0%实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是_。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因_。【答案】（1）. 标准比色卡 . b . 、OH-（或） （2）. 该样品为合格品； . 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） . H2CO3受热分解生成CO2并逸出【解析】（1）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；实验中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子

51、，不影响实验中对氯离子的检验，故：a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意； b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意； c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意； d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；故选b；由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；（2）. 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，

52、设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%98.0%，该样品为合格品； . 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） . H2CO3受热分解生成CO2并逸出实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。20. （2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员

53、做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的

54、化学方程式为 _，c点溶液中的溶质为 _。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _，试管B中出现 _现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似溶有碳酸氢钙Ca（HCO3）2的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _。【答案】 . 碳酸钠溶液 . . 氯化钠

55、或 . 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 . 澄清石灰水变浑浊 . 【解析】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反

56、应生成的水倒流使试管炸裂；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。21（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）30时，Na2CO3的溶解度是 g。（2）40时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液。（3）将40时等质量的Na2CO3和NaHCO3

57、的饱和溶液同时降温到10，析出晶体较少的是 溶液。（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 。（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确， （填“是”或“否”）。【答案】（1）40；（2）碳酸钠；（3）碳酸氢钠；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）否。【解析】（1）由图像可得，30时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；（2）40时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；（3）由图像可得，降温后，

58、碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）20时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为16.4%，因此不正确，故答案为：否。22（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。【提出问题】滤液中的溶质是什么？【猜想与假设】实验小组

59、的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；猜想五：滤液中的溶质是 。【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。组次实验设计或操作实验现象实验结论1 无明显现象猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。2 猜想五成立。【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质

60、是检验滤液中是否有Ca2+或CO32。有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。【答案】【猜想与假设】答案为：NaOH和Na2CO3；【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3；【实验探究】三；白色沉淀；【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。【解析】【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧

61、化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3；【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白

62、色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。23. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为_；（2）当观察到甲试管中溶液由_恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是_；（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个

63、干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：_【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸_猜想一不成立另取少量溶液于试管中，滴加少量_猜想三成立【反思拓展】（5）小烧杯中的白色沉淀成分是_（写化学式）。【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O （2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成 （4） . NaCl 、BaCl2、NaO

64、H . 无明显现象 . Na2CO3（或硫酸钠等） . 白色沉淀 （5）CaCO3、BaCO3【解析】（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙

65、试管中碳酸钠过量，混合时碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。设计实验：由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。由分析可知，出现白色沉淀。（5）由做出猜想分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。24（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆

66、、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ；取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；已知滤液呈碱性，请设计实验证明：实验步骤现象与结论取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液溶液变为红色，滤液显碱性【答案】根据过滤的要求分析回答此题；根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题；根据酸碱指示剂变色规律设计实验。【解析】过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；故答案为：将可溶性的物质全部溶解。此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；故答案为：CO32；K2CO3碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性；故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。