专题5本专题重难点突破.docx

1、本专题重难点突破一、强电解质和弱电解质1强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2等；水电离方程式H2SO4=2HSO Ba(OH)2=Ba22OHHAHABOH

2、BOH特别提示(1)强电解质的溶液的导电能力不一定强；难溶盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSO4、CaCO3等)。(2)弱电解质的电离用可逆符号“”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，需分步书写，如：H2CO3HHCO(主)、HCOHCO(次)(写成H2CO3=HHCO或H2CO32HCO都是错误的)。2弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据(实验设计或现象)结论(1)酸溶液的pH0.1 molL1的HA溶液的pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释10

3、0倍，稀释后2pH 4；向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6)还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)盐溶液的pHNaA溶液的pH7(室温下)(3)溶液的导电性0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl与HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液反应【例1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是

4、离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存解析A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。答案D【例2】用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23解析石

5、蕊溶液遇c(H)105 molL1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 molL1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。答案D二、盐溶液酸碱性的判断及水解离子方程式的书写1盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH)水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱

6、性，pH7弱酸阴离子与H2O电离出的H结合，使c(OH)c(H)强酸强碱盐呈中性，pH7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H)HClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)NaClO，可以确定酸性：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN)c(ClO)，D正确。答案D三、pH值的相关计算1跟水等

7、体积混合(以下“前”均指“混合前”，“后”均指“混合后”)(1)强酸：pH(后)pH(前)0.3；(2)强碱；pH(后)pH(前)0.3；(3)弱酸：pH(后)略小于pH(前)0.3(因混合后酸的电离程度增大)；(4)弱碱：pH(后)略小于pH(前)0.3(因混合后碱的电离程度增大)。2酸碱等体积相互混合(1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H)n(OH)，则pH(后)7。若n(H)n(OH)，酸过量：由c(H)(过量)求pH(后)。若n(H)n(OH)，碱过量：由c(OH)(过量)先求c(H)，再求pH(后)。若已知强酸

8、中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有：pH(A)pH(B)14，则恰好中和。pH(A)pH(B)14，则碱过量。pH(A)pH(B)14，则酸过量。(2)弱酸与强碱pH(A)pH(B)14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。(3)弱碱与强酸pH(A)pH(B)14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。【例5】pH5和pH3的两种盐酸以12体

9、积比混合，该混合溶液pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0解析设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸，c(H)105molL1；pH3的盐酸c(H)103molL1。则混合后，c(H)混6.7104 molL1；pHlg c(H)lg(6.7104)40.83.2。答案A【例6】已知100 时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。(1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是：前者_(填“”“”或“”，下同)后者。(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关

10、系是：前者_后者。(3)50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_molL1。解析(1)HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。(2)向盐酸中加入NaCl固体，c(H)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大。(3)二者反应时，NaOH过量，所得混合液中c(OH)0.001 molL1，则c(H) molL11.0109 molL1，故所得溶液的pH9。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)c(OH) molL11.0109 molL1。答案(1)(2)(3)9(4)1109