专题5第二单元　溶液的酸碱性导学案.docx

1、第二单元溶液的酸碱性知识条目必考要求加试要求1.水的离子积常数ab2.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系aa3.pH的概念，pH与溶液酸碱性的关系aa4.pH的简单计算bc5.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHab能力要求1.会判断溶液的酸碱性，并能利用简单方法测定溶液的酸碱性。2.能进行溶液pH的简单计算。一、水的电离及溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系1水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2OH2OH3OOH；可简写为H2OHOH，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H)c(OH)在一定温度下都是一个常数，称为水的

2、离子积常数，用Kw表示。由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，Kw也越大，温度越低电离程度越小，Kw也越小。其中常温下：Kwc(H)c(OH)1.01014。2溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，c(H)越大，酸性越强。常温下，c(H)1.0107molL1c(OH)。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。常温下，c(H)c(OH)1.0107molL1。(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性，c(OH)越大，碱性越强。常温下，c(OH)1.0107molL1c(H)。(1)温度越高，水越易电离，c(H)c(OH)的值越大。(2)溶液的酸碱性只

3、取决于c(H)和c(OH)的相对大小。1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。pH7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H)和n(OH)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，

4、如NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，D错误。2下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液答案D解析酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故B错误；溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不是氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故C错误；如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确。二、溶液的pH及其与溶液酸碱性的关系1溶液的pH(1)定义：pH是c(H)的负对数，其表达式是pHlg_c(H)。(2)意义：pH的大小能反映出溶

5、液中c(H)的大小，即能表示溶液酸碱性的强弱。在25 时，pH7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强；pH7，溶液呈中性；pH7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。(3)适用范围：pH的取值范围为014，即只适用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的电解质溶液，当c(H)或c(OH)1 molL1时，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸碱性。2测定溶液酸、碱性的方法(1)pH试纸法常用的pH试纸有广范pH试纸和精密pH试纸。前者可以精确到1，后者可以精确到0.1，其测定方法：把小片试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与

6、标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。(2)pH计测量法：pH计的精确度较高，可以精确到0.01，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。注意对于HClO、HNO3等具有强氧化性的酸，测定pH只能用pH计而不能用pH试纸，因为会因强氧化性而使试纸褪色。常温下(25 )3下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH答案D解析因pHlg c(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强，pH越大，c(OH)越大，碱性越强，A项正确；在

7、室温下，pHc(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)1106 molL1DpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH1107 molL1显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液显酸性。2下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)106的溶液一定显酸性答案C解析根据c(OH)与c(H)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H)与107molL1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下， 只有C正确。3下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、

8、碱性或中性稀溶液，在室温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析Kwc(H)c(OH) ，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有Kw11014；在温度不确定时，中性溶液中的c(H)不一定等于1107molL1；CH3COOH是弱酸，部分发生电离，则c(H)0.1 molL1，pH1；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不方便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。4常温下，下列溶

9、液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水答案D解析本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。HCl为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和，pH7，与Ba(OH)2反应时，c(H)c(OH)2cBa(OH)2，pH7，故A、B错误；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 molL1，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)11

10、04 molL1，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子未电离，故pH7，故C错误、D正确。5根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：(1)体积相同、浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案(1)mn(2)mn(3)mn解析(1)加水稀释

11、10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故mn。(2)原醋酸和盐酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H)增大，盐酸溶液中n(H)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。(3)原氨水和NaOH溶液中n(OH)相同，加水稀释促进NH3H2O电离，导致氨水中n(OH)增大，NaOH溶液中n(OH)不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则两溶液加水稀释倍数关系为mn。 基础过关题组一溶液的酸碱性及测定1常温下，下列说法错误的是()Ac(H)为1.0104molL1的醋酸溶液的pH4B0.1 molL

12、1某酸溶液的pH1C0.01 molL1氨水的pH12DpH3的醋酸溶液的浓度大于1.0103molL1答案B解析c(H)1104molL1，pHlg(1104)4，A正确；0.1 molL1某酸溶液，若为盐酸pH1，若为弱酸pH1，B错误；0.01 molL1氨水中NH3H2O部分电离，c(OH)0.01 molL1，c(H)1.01012molL1，pH12，C正确；醋酸部分电离，pH3的醋酸溶液浓度大于1.0103molL1，D正确。2下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(

13、H)2107 molL1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，所以A错；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D错误。325 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液答案B解析A项，c(OH)1103 molL1；B项，c(OH)0.12 molL1

14、；C项，c(OH)0.1 molL1；D项，c(OH)104 molL1。4科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AGlg，下列叙述正确的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1NaOH溶液的AG12D常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG12答案D解析中性溶液中1，AG0，A错误；酸性溶液中，1，AG0，B错误；0.1 molL1NaOH溶液中，1012，AG12，C错误；0.1 molL1盐酸溶液中，1012，AG12，D正确。5用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色

15、卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案A解析pH试纸不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中，B、C、D错误。题组二溶液pH的计算及应用6下列液体均处于25 条件下，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸B相同条件下，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH

16、溶液稀释100倍，其pH6答案B解析如NaHSO4溶液的pH7，A错误；pH4.5的溶液中c (H)104.5molL1，pH6.5的溶液中c(H)106.5molL1，B正确；0.1 molL1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1013molL1，pH13，C错误；碱溶液稀释时pH无限接近于7，D错误。7常温时，下列溶液与1.0105 molL1的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的盐酸稀释1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等体积混合D把pH8的NaOH溶液稀释10倍答案B解析1.0

17、105 molL1的NaOH溶液pH9。A项，pH接近7；B项，c(OH)105 molL1；C项，pH9.7；D项，pH接近7。8pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3答案C解析pH差值2的两种强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，所以c(H)1102.3 molL1。9常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(

18、)A111 B101 C61 D51答案C解析设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) molL10.01 molL1，解得V2V1，即V水VNaOH61。10现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液C加入10 mL的水进行稀释D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液答案A解析pH1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时，c(H)减小至原来的，故pH增大1，A项正确；B项，c(H)0.045

19、 molL1，B项错误；C项，c(H)0.05 molL1，C项错误；D项，c(H)0.055 molL1，D项错误。能力提升11双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出H2O2在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。答案(1)H2O2HHO、HOHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O(

20、或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O)(3)H2O2H2O2H3OHO解析H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2HHO、HOHO。H2O2与Ba(OH)2反应为H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O。根据H2OH2OH3OOH的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2H2O2H3OHO。12已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，将pH8的NaOH溶液与pH5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与

21、H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，0.1 molL1的NaOH溶液的pH是_。(4)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a、b之间的关系为_。答案(1)A(2)101(3)11(4)ab14解析(1)A曲线c(H)c(OH)1014。(2)V1106V2105。(3)c(OH)0.1 molL1，c(H)molL11011 molL1，所以pH11。(4)10010a110(12b)，则ab14。13常温下，完成下列有关溶液pH的计算。(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以12的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为_。(2)

22、0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1BaCl2溶液按等体积混合后，溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则两溶液的体积比为_。答案(1)11.8(2)1(3)92解析欲求混合后溶液中的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH)，再求c(H)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H)，再计算pH。14常温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，则：(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)(1)若加入蒸馏水，应加_mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_mL。答案(1)900(2)1 000(3)81.8解析本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大至10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么1103 molL1，V1 L1 000 mL。(3)设需0.01 molL1的盐酸体积为V，那么：1103 molL1，V81.8 mL。