九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步练习新版粤教版.docx

1、7.3 溶液浓稀的表示小试身手1基础题 某温度时，将20 g NaCl溶解在一定量的水中配成100 g NaCl的饱和溶液。下列关于该饱和溶液的叙述中，正确的是（）Am（溶质）m（溶剂）=20100B此时溶液中溶质的质量分数为20%C再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大D蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液2基础题 农业生产中，常需要用质量分数为l6的氯化钠溶液来选种。下列操作中不可能配成所需溶液的是（）A一定量氯化钠固体溶于适量水中B一定量24的氯化钠溶液加适量水稀释C15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合D18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合3提高题 现有60

2、 g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6 g NaNO3晶体C.把溶剂蒸发掉30 gD.加入20%的NaNO3溶液30 g4提高题 固体A、B的溶解度曲线如图7-3-12所示。（1）10 时，10 g 水中分别溶解A、B达到饱和状态，溶解得更多的物质是。（2）当A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相同时，溶液的温度是。（3）把100 g 溶质质量分数为10%的B溶液从30 降温到10 ，此B溶液的质量分数是。5提高题 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。（1）计算：需要氯化钠的质量为。（2）某同学按如图7-3-

3、13所示步骤依次操作。其中操作错误的步骤是 （填字母序号）；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。（3）若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为。6提高题 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表：（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应） 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1107.52105.03103.2410a根据实验数据计算： （1）表中a的数值为。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。直击中考7广州中考

4、将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%8福州中考 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质的质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法中正确的是（）A用50 mL量筒量取水B将固体放于托盘天平的右盘称取C将固体直接投入量筒中溶解D将配好的溶液装入贴有标签（如图7-3-14）的试剂瓶中，塞好瓶塞9鄂州中考 取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变

5、，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小10荆门中考 如图7-3-15是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）At2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B甲的溶解度随温度的升高而增大C分别将t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ，则所得的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙甲丙Dt1 时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%详解详析1B,解析)该饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2080；向饱和溶液中加入溶质，不能继续溶解，溶质的质量分数不变；蒸发溶剂析出晶体后，溶液仍然为饱和溶液。2C,解析)两种浓度小的溶液混合不可能得到浓度比二者都大的溶液。3

6、C,解析)原溶液中含有的溶剂质量为60 g(110%)54 g，溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉27 g水，则溶液的质量分数为100%18.2%，不符合题意；加入6 g硝酸钠晶体后溶液的溶质质量分数为100%18.2%，不符合题意；蒸发掉30 g溶剂后溶液中溶质的质量分数为100%20%，符合题意；加入30 g 20%的硝酸钾溶液后溶质的质量分数变为100%13.3%，不符合题意。4 (1)A(2)20 (3)10%,解析)(1)10 时A物质的溶解度大于B，所以等量的水中可溶解更多的物质是A。(2)溶解度相等时，对应的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故溶液温度为20 。(3)10 时B物质的溶解度为3

7、0 g，即该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为100%23.1%10%，说明降温到10 时，溶液仍不饱和，所以溶质的质量分数不变，仍为10%。5 (1)7.5 g(2)AB量筒搅拌，以加速溶解(3)2.5 g 6(1)3.2 (2)68%(3)解：设10 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 2.5 g xx1.825 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%18.25%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。,解析)前两次减少的固体的质量均为2.5 g，这说明10 g稀盐酸和2.5 g碳酸钙恰好完全反应，而第三次只减少1.8 g，说明此时碳酸钙已反应完全，故可以判断a的值为3.2，进而可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，然后根据2.5 g碳酸钙与10 g稀盐酸恰好完全反应可以计算出10 g稀盐酸中氯化氢的质量，求出盐酸中溶质的质量分数。7A,解析)所得溶液中溶质的质量分数为100%9.8%。8D,解析)由计算可知需要水97.0 mL，则应用100 mL量筒量取；称量时左物右码，物体放在左盘；固体应在烧杯中溶解。9D10D,解析)t1 时，丙物质的溶解度为40 g，则此时丙的饱和溶液中溶质的质量分数为100%28.6%40%。