云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第十三周2.docx

1、第十三周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12022山东潍坊高三期末下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧答案B解析A项，铵盐与烧碱共热发生反应：NHOHNH3H2O，生成氨气，正确；B项，浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO3(浓)CCO24NO22H2O，浓硝酸只表现强氧化性，错误；C项，一氧化氮结

2、合血红蛋白的能力比一氧化碳强，正确；D项，带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧，正确。2下列说法正确的是()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不支持任何物质燃烧B浓硝酸保存在棕色瓶内是因为浓硝酸易挥发C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应DNO2能与水反应生成HNO3，NO2是HNO3的酸酐，属于酸性氧化物答案C解析Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A错；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶中，B错；酸酐与水反应时生成相同价态的含氧酸，故NO2不是HNO3的

3、酸酐，不是酸性氧化物，D错。3无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2答案B解析因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，100 mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80 mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。4氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A路线

4、是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C反应中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂D液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等答案C解析在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂。52022山东重点中学联考硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况下则不然。将稀硝酸(HNO3浓度低于2 molL1)与过量金属镁缓慢反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之

5、一，则下列分析不正确的是(本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积)()A灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH33CuON23H2O3CuB气体A为H2，气体B为NH3C气体A与气体B的体积比为12D在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为32答案D解析反应后溶液加NaOH固体加热放出气体B，则可判断B为NH3，NH3具有还原性，加热条件下能还原氧化铜，A项正确；由化学方程式2NH33CuON23H2O3Cu可知，若A不与CuO反应，则反应后气体体积应该大于原体积的，而实际反应后气体体积是原体积的，故A可与CuO反应，则可判断A为H2，B项正确；通过足量CuO氢气完全反应，NH3转

6、化为N2，体积变为原来的，设H2、NH3的体积分别为a、b，则(ab)13，所以b2a，H2与NH3的体积比为12，C项正确；由上述分析可知硝酸与镁反应的离子方程式为9Mg22H2NO=2NHH29Mg26H2O，D项错误。62022湖南东部六校联考a mol FeS与b mol FeO投入V L c molL1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为()A(ab)63 g B(ab)169 gC. mol D(ab) mol答案C解析FeS6HNO3=Fe(NO3)3H2SO43NO2H2O a mol

7、a mol 3a mol3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO5H2Ob mol b mol mol反应中未被还原的HNO3的物质的量等于反应后溶液中NO的物质的量，即3(ab) mol，未被还原的HNO3的质量为(ab)189 g。作氧化剂的HNO3为 mol，则未被还原的HNO3为 mol。综上所述，本题选C。7物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未被还原的

8、硝酸之比为15答案D解析设锌的物质的量为a，则稀硝酸的物质的量为3a，发生还原反应的硝酸与锌的关系为HNO32Zn，由于锌不足，故被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为3a，二者的比为15，D项正确。8为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO答案A解析A选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a，错误；C选项关闭活塞1，生成的NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸

9、分离，正确；D选项，想证明该气体为NO，必须使NO与O2接触，生成红棕色NO2，正确。9Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物答案A解析分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu为0.8 mol，共失电子0.8

10、mol21.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，氮的氧化物是还原产物，NaNO2既是氧化产物又是还原产物，D错误。102022江西师大附中期末1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gcm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向

11、反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL答案A解析A项，2.54 g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54 g1.52 g1.02 g，即0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、Mg的物质的量分别为x mol、y mol，则：，解得x0

12、.02，y0.01。所以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02 mol0.01 mol21，错误；B项，该浓硝酸密度为1.40 gcm3、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 molL114 molL1，正确；C项，NO2和N2O4混合气体物质的量为0.05 mol，设NO2为a mol，N2O4为(0.05a) mol，则a1(0.05a)210.06，解得a0.04，NO2和N2O4的物质的量之比为41，NO2的体积分数是100%80%，正确；D项，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05 L14 molL10.04 mol0.01 mol20.64 mol

13、，根据钠离子守恒，n(NaOH)n(NaNO3)0.64 mol，故需要NaOH溶液的体积为0.64 L，正确。11在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的()答案D解析A项，3NO2H2O=2HNO3NO，水进入烧瓶，占烧瓶容积的，不能充满烧瓶；B项，NO与NaOH不反应，不能形成喷泉；C项，Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不能形成喷泉；D项，NH3与HCl反应，符合题意。二、非选择题(共34分)12(12分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(

14、已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。 (2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 _(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。 A敞口观察集气瓶内气体的颜

15、色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。答案(1)红棕色 C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3 不能 Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，NO2、CO2过量，最终溶液显酸性，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解解析 (1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH

16、)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH) 2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。132022江西上饶高三模拟(12分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面

17、应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，上述操作的作用是_。(2)B中观察到的主要现象为_，发生反应的离子方程式是_。(3)装置D的作用是_，发生反应的离子方程式是_。(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产

18、生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(5)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。答案(1)排尽装置内的空气，防止生成的NO被O2氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出3NO2H2O=2H2NONO、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)吸收未反应的NO3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O(4)NaOH碱石灰(5)0.48解析(1)根据题干中所给信息，本题涉及的反应在装置C中进行时要有NO参与，实验前通入一段时间气体Ar，是为了排出装置内的空气，防止装置B中生成的NO被空

19、气中的氧气氧化而干扰实验。(2)装置A中生成的二氧化氮在装置B中和水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，产物硝酸再和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为红棕色气体消失，溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出。(3)通过装置D中酸性高锰酸钾溶液除去未反应的NO，根据信息NO和MnO的氧化还原反应原理，由得失电子守恒和原子守恒配平反应：5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(4)由题意推断碳酸钠是由二氧化碳和过氧化钠发生反应生成的，由此推断一氧化氮携带的水蒸气和过氧化钠反应会生成氢氧化钠，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在B

20、、C装置间增加盛有碱石灰的装置。(5)3.12 g过氧化钠的物质的量为0.04 mol，与NO反应完全转化成为亚硝酸钠，根据2NONa2O2=2NaNO2，生成NaNO2的物质的量为0.08 mol，需要NO的物质的量为0.08 mol。由反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O得出关系即C2NO，可求得碳的物质的量为0.04 mol，故理论上至少需要木炭0.48 g。142022河北唐山一模(10分)氨在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组

21、选择了不同方法制取氨，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。(2)甲组通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，装置中的实验现象是_，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。(3)甲组将足量氨不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为_，反应结束所得溶液中除了H、OH、NH外还主要含有的离子有_。(4)乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH33CuO3CuN23H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的

22、流向)。你认为此方案是否正确，并说明理由：_。(以下略)答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3B固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONHOH向生成NH3的方向移动(2)玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝4NH35O24NO6H2O(3)先产生白色沉淀，随后沉淀消失；溶液最后变成红色Ag(NH3)2、NO(4)方案错误；反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应解析(1)固体氢氧化钙和氯化铵受热反应生成氨：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。浓氨水与氢氧化钠反应得到氨，选B装置。固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3H2ONHOH向生成NH3的方向移动。(2)氨催化氧化生成NO和H2O，NO与O2反应生成NO2气体，所以现象是玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。(3)先生成AgOH白色沉淀，继续通入氨，白色沉淀溶解，生成的Ag(NH3)2OH完全电离，溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红，溶液中还有NO、Ag(NH3)2。(4)方案错误；反应产生的NH3(碱性气体)全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应。