人教版九年级上册化学 3.2 原子的结构 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版九年级上册化学 3.2 原子的结构 同步测试一、单选题1.下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ） A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阳离子的是bC.图中表示阴离子的是c、eD.若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物2.科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，下列对此理解正确的是（ ） A.新元素的原子核外电子数为116B.新元素的原子序数为118C.变化过程中元素种类没有发生改变D.新元素的相对原子质量为1183.下列粒子结构示意图中，表

2、示离子的是( ) A.B.C.D.4.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。已知一种鉝原子的中子数为173，下列关于该原子的说法错误的是（ ） A.质子数为116B.核电荷数为116C.核外电子数为173D.相对原子质量为2895.我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨氦（He3）核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量下列关于氦（He3）元素说法正确的是（ ） A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为 D.氦原子容易失去两个

3、电子6.下列说法不正确的是 A.原子的质量几乎都集中在原子核中B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变7.科学家可以通过测定古生物化石中的碳14含量来推算古生物的年代碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则原子的核外电子数为（ ） A.14B.8C.6D.208.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A.B.C.D.9.关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（ ）A.粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子B.以上四种粒子分属于三种不同元素C.粒子M具有相对稳定的结构D

4、.上述粒子中有两个是离子，两个是原子10.某种核原料的原子，原子核内含有1个质子和2个中子，下列关于该原子的说法正确的是（） A.核电荷数为3B.电子总数为2C.属于氢元素D.相对原子质量为1二、填空题11.如图是某原子的结构示意图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构Y=_，X=_ 12.原子的构成包括原子核和_两部分（2）某元素的原子结构示意图是， 它属于_（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有_个质子，在化学反应中容易_电子成为阳离子（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为_（填整数），中子数为_13.（1）将元素、分子、原子、离子、中

5、子或电子，选择正确的填入下列空格内：Na与Na+属于同一种_；带电的原子或原子团叫_（2）在SO2、粉尘、CO2、CO几种物质中，选择正确的填入下列空格内：用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内_；煤燃烧时会产生引起温室效应的是_气体，污染空气的_气体 14.阴离子X2核外有18个电子，则，X2核内的质子个数为：_，元素符号是_ 15.M元素的离子为M2+ ， 其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为_。 三、综合题16.下图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的_（填字母序号）。A8B.10C.11D.12 （2）若

6、B表示某元素的原子，则y=_，该元素的原子在化学反应中容易_（填“失去”或“得到”）电子。 （3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为_。 17.下面是五种粒子的结构示意图： （1）图中粒子表示同种元素的是_（填序号、下同） （2）图中表示的阳离子是_，表示的阴离子是_，表示原子的是_ （3）上述微粒中，具有相似化学性质的是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确 B、b质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；acd质子数

7、=核外电子数，均为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；故选项说法正确C、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；故选项说法错误D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带1个单位的负电荷，则b、e元素的化合价分别为+2、1价；若b、e的元素符号分别为X、Y，它们能形成化合物的化学式为XY2 ， 故选项说法正确故选：C【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子C

8、、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，b带2个单位的正电荷，e带1个单位的负电荷，据此进行分析判断2.【答案】B 【解析】【解答】解：A、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素原子的核外电子数为118，故选项说法错误B、原子中：原子序数=核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故选项说法正确C、根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的

9、新元素，则变化过程中元素种类发生了改变，故选项说法错误D、相对原子质量=质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故选项说法错误故选：B【分析】根据原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答3.【答案】C 【解析】【解答】A、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；A不符合题意；B、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；B不符合题意；C、核内质子数小于核外电子总数，为阴离子，正确；C符合题意；D、核内质子数等于核外电子总数，为原子，错误；D不符合题意.故答案为：C.【分析】当质子数=核外电子

10、数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子.4.【答案】C 【解析】【解答】A第116号元素Lv的质子数为116，A不符合题意；B原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=116，B不符合题意；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，C符合题意；D相对原子质量=质子数+中子数=116+173=289，D不符合题意.故答案为：C.【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答.5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，其原子核中质子数为2，则原子核外电

11、子数为2，故选项说法错误B、相对原子质量=质子数+中子数，其原子核中质子数为2，中子数为1，则相对原子质量为2+1=3，故选项说法错误C、由氦（He3）原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，其原子结构示意图为 ，故选项说法正确D、由氦（He3）原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，其最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法错误故选：C【分析】A、根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析判断B、根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析判断C、由氦（He3）原子的核外电子数为2，原子核外只有1个电子层，进行分析判断D、由氦（He3）原子的核外电子数为2，原子核

12、外只有1个电子层，其最外层电子数为2，进行分析判断6.【答案】B 【解析】【分析】A、原子由原子核和核处电子构成，原子核几乎集中了所有质量B、根据原子、离子之间互相转化的关系进行分析判断C、根据构成物质的粒子进行分析判断D、根据分子的基本性质进行分析判断【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，电子的质量很小，可以忽略不计，原子核集中了原子的绝大多数质量，故选项说法正确B、原子和离子之间可以互相转化，原子通过得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，故选项说法错误C、分子、原子和离子都可以直接构成物质，它们都是构成物质的微粒，故选项说法正确D、由分子构成的物质发生物理变化时，构成物质的分

13、子并没有发生改变，改变的只是分子之间的间隔；故选项说法正确故选B【点评】本题难度不大，掌握原子的构成、原子和离子之间的互相转化、构成物质的粒子等是正确解答本题的关键7.【答案】C 【解析】【解答】解：在原子中：核电荷数=核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6 故选C【分析】根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数=核内质子数=核外电子数8.【答案】C 【解析】【解答】A核内质子数等于核外电子数，是原子，A不符合题意。B核内质子数小于核外电子数，是阴离子，B不符合题意。C核内质子数大于核外电子数，是阳离子，C符合题意。D核内质子数等于核外电子数，是原子，D符合题意。故答案为：C。【分析】通过

14、粒子结构示意图，来判断原子，离子（阴离子或阴离子）。当电子等于核电荷数时表示原子，电子小于核电荷数表示阳离子，反之则表示阴离子。9.【答案】A 【解析】【解答】A、A. 粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位负电荷的阴离子，符合题意；B、四种微粒中只有Y与N质子数相同，属于同种元素；因此，四种粒子分属三种元素的判断正确；不符合题意；C、最外层电子数为8（只有一层为2）的结构是稳定结构，粒子M最外层电子数为8，不符合题意；D、粒子X、Y质子数与核外电子数不等，为带电的离子；粒子M、N质子数等于核外电子数，为不带电的原子；不符合题意；故答案为：。【分析】根据微粒结构示意图分析，质子数电子数，则为

15、原子，质子数电子数，为阳离子，质子数电子数，为阴离子。根据最外层电子为（第一层为最外层个）个电子的结构称为相对稳定结构分析。10.【答案】C 【解析】【解答】A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，核电荷数为1，所以错误B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，核原料的原子核内含有1个质子，电子总数为1，所以错误C、具有相同的核电荷数或质子数的一类原子总称为元素，氢原子的质子数均为1，核原料的原子核内含有1个质子，为氢元素，所以正确D、相对原子质量质子数+中子数1+23，所以错误故选C【分析】A、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断B、根据在原子中质子数

16、=核电荷数=核外电子数判断C、根据元素的定义和氢元素的原子序数判断D、根据相对原子质量质子数+中子数计算日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点二、填空题11.【答案】6；16 【解析】【解答】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，说明其原子中最外层电子数为6，故其原子中的电子总数为16，故核内的质子数为16【分析】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键12.【答案】核外电子（或电子）；金属；11；失去

17、；23；12 【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成；故答案为：核外电子（或电子）；（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；故答案为：金属；11；失去；（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量质子数+中子数，可知中子数=2311=12故答案为：23；12【分析】（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答；（2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈

18、内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答；（3）根据相对原子质量质子数+中子数进行解答13.【答案】元素；离子；CO；CO2；SO2 【解析】【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以Na与Na+都属于钠元素，离子是指带电的原子或原子团；（2）煤炭不完全燃烧产生的一氧化碳能与血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧中毒；煤燃烧时会产生引起温室效应的是二氧化碳；由于煤中一般都含有硫元素，所以煤燃烧时会产生污染空气的二氧化硫气体（1）元素； 离子； （2）CO； CO2； SO2 【分析】（1）根据决定元素种类的微粒和离子

19、的概念考虑；（2）根据CO2会引起温室效应、一氧化碳的毒性和二氧化硫属于空气污染物考虑本题14.【答案】16；O2 【解析】【解答】解：X2核内的质子个数为：18+（2）=16；故为硫离子，符号为：O2； 答案：16；O2；【分析】根据已有的知识进行分析，离子的质子数=电子数+所带电荷数，据此解答15.【答案】a+b+2 【解析】【解答】M元素的离子为M2+ ， 其核外电子数为a则M的质子数为a+2，而相对原子质量=质子数+中子数故M的相对原子质量为a+b+2.故答案为：a+b+2.【分析】先用a+2求出M元素的核内质子数，再根据相对原子质量等于质子数+中子数解答即可.三、综合题16.【答案】

20、（1）C、D（2）7；得到（3）AlCl3 【解析】【解答】（1）当质子数核外电子数，为阳离子，若A是某阳离子的结构示意图，其核外电子数为2+8=10，则x10，CD符合要求；（2）当质子数=核外电子数，为原子，17=2+8+y，y=7。该元素的原子最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子；（3）若A中x=13，为铝元素；B核内质子数为17，为氯元素，铝元素显+3价，氯元素显-1价，形成化合物的化学式为：AlCl3。故答案为：（）C、D（）7；得到（）AlCl3【分析】（）根据质子数核外电子数，为阳离子解答（）根据质子数电子数，为原子，原子最外层电子数大于时，得电子，小于时，失电子（）根

21、据号为铝，号为氯，利用化学式的书写方法解答17.【答案】（1）AE（2）B；E；CD（3）BCE 【解析】【解答】解：（1）图中A、E粒子的质子数相同，表示同种元素（2）在B中质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；在E中，质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子；在CD中质子数=核外电子数，为原子（3）上述微粒中，BCE的最外层电子数相同，具有相似的化学性质 故答为：（1）AE（2）B，E，CD；（3）BCE【分析】（1）根据同种元素的质子数相同分析；（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；（3）根据最外层电子数目的特点分析