人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气 课 课题2氧气 教案（A B）.docx

1、课题2 氧气教学目标1. 认识氧气能与许多物质发生化学反应。氧气的化学性质比较活泼。2. 认识化合反应、氧化反应。 3. 学会描述化学反应中的一些反应现象。 4. 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学重点氧气的化学性质及化学反应的概念。教学难点1. 主动观察和动手实验的能力。2. 描述实验现象的完整性和准确性。实验准备集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、铁粉、铁丝、木炭、澄清石灰水、蜡烛、火柴等。课时安排1课时。教学过程教案A一、导入新课氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？讲解：因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出

2、热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。下面我们就多了解一些氧气的知识。二、新课教学1. 氧气的物理性质（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；在压强为101 kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变成淡蓝色雪花状的固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429 g/L，略大于空气。（3）溶解性：氧气不易溶于水。水中的生物可以在水中生存，说明自然界的水中溶有氧气。2氧气的化学性质（1）实验2-2：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观

3、察木条是否复燃。现象：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。（2）实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（可参照教科书图2-11），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。现象：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体。硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。结论：硫与氧气发生化学反应，生成一种带刺激性气味的气体，并放出热量。这个反应可表示如下：硫氧气 点燃

4、二氧化硫（3）讨论：木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？明晰：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。氧气约占空气总体积的1/5，物质在空气中的燃烧没有在纯氧中剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。（4）实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。现象：在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁(Fe3O

5、4)固体。这个反应可以表示如下：铁氧气 点燃四氧化三铁3. 化合反应通过以上实验，我们发现氧气与硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。这两个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。4. 氧化反应氧化反应是物质与氧(氧元素)发生的反应。注意：（1）氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。（2）物质在氧气中燃烧是

6、较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。三、课堂小结学完本课题你应该知道1. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等发生反应。2. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。四、布置作业教科书第36页“练习与应用”第14题。教案B一、导入新课教师：同学们，我们过春节时经常燃放爆竹，你知道爆竹的主要成分是什么吗？学生：火药。教师：爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺，点燃后爆炸生成二氧化硫。这里就需要氧气。今天我们就看看氧气是什么？

7、二、新课教学教师：化学上要系统地研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途。我们今天就一起来研究氧气的物理性质。1. 物理性质教师：（展示一瓶氧气）氧气有没有颜色？学生：没有。教师：有没有气味呢？学生：也没有。教师：氧气能否溶解在水中？学生：不易溶于水。教师：还有其他的物理性质吗？学生1：在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度（1.293 g/L）略大。学生2：在室温下，1L水中只能溶解约30 mL氧气。教师：同学们说得非常好。氧气的三态变化如何呢？学生：在压强为101 kPa时，氧气在183时变为淡蓝色液体，在218时变成淡蓝色雪

8、花状的固体。教师：说得很好，研究了氧气的物理性质后，我们再看看氧气的化学性质。2. 化学性质教师：一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？实验2-2：把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。学生：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。教师：这能说明什么？学生：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。教师：对。我们再看一个实验。实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。教师：硫在空气里燃烧时有什么现象

9、？学生：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体。教师：硫在氧气里燃烧时有什么现象？学生：硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。教师：硫与氧气发生的是化学反应吗？为什么？学生：是化学反应，因为有新物质产生。教师：对。硫与氧气发生化学反应，生成的一种带刺激性气味的气体，并放出热量。这个反应该如何表示？学生：硫氧气 点燃二氧化硫教师：很好，木炭和硫分别在空气里和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？学生：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。教师：我们再看一个实验“铁与氧气的反应”。把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋

10、状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。学生1：在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧。学生2：在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。教师：这说明了什么？学生：物质在空气里不能燃烧，在氧气里则剧烈燃烧，还说明物质燃烧与氧气的浓度有关。氧气浓度不足时物质不能燃烧。教师：你会写铁与氧气反应的方程式吗？学生：铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁(Fe3O4)固体。这个反应可以表示如下：铁氧气 点燃四氧化三铁教师：通过以上实验，我们发现氧气与硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。你还能发现什么共同特点吗？ 学生：它们都是物质与氧发生的反应。教师：对，它们都是物质与氧发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。学生：氧化反应和化合反应有区别吗？教师：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。学生：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？教师：有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应时，氧化反应是化合反应。三、课堂小结通过本课题的学习，你们知道了什么？有何收获？四、布置作业教科书第36页“练习与应用”第14题。