人教版九年级化学下册_第十章__酸和碱_单元检测试卷（有答案）.docx

1、人教版九年级化学下册_第十章 _酸和碱_单元检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）1. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.稀硫酸B.澄清石灰水C.烧碱溶液D.碳酸钠溶液2. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰3. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）石蕊试液酚酞试液石蕊试纸pH试纸 A.只有B.只有C.只有D.以上都可以4. 胃液中含胃酸，其主要成分是（ ） A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸5. 下列实验现象描述正确的是（ ） A.硫在空气中燃烧，

2、产生蓝紫色火焰，放出热量B.木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁D.蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀生成6. 从溶液酸碱性的角度来看，下列说法错误的是（ ） A.能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色B.能使无色酚酞试液变红的溶液一定能使紫色石蕊试液变蓝色C.能使紫色石蕊试液变红的溶液不能使无色酚酞试液变色D.某溶液中滴入紫色石蕊试液后为紫色，则该溶液接近中性7. 往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A.硫酸的质量分数B

3、.生成硫酸锌的质量C.溶液的pHD.生成氢气的质量8. 下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（ ） A.PH7D.将40gNaOH固体加入100g49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH79. 下列物质中，不能与盐酸发生反应的是（ ） A.铁锈B.铁C.烧碱D.食盐10. 物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（ ） A.氧气具有助燃性，可用作燃料B.干冰升华时吸热，可用于人工降雨C.盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈D.氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂11. “雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A.变大B.变小C.不变D.无法判断12.

4、下列叙述中，不正确的是（ ） A.草木灰水显碱性B.生成盐和水的反应都是中和反应C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.厨房清洁剂中的氢氧化钠能去除油污13. 各种碱溶液都能使酚酞变成红色，是因为其溶液中都含有大量的（ ） A.金属离子B.氢氧根离子C.水分子D.氢离子14. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验操作A验证金属活动性：FeCu将铁丝伸入硫酸铜溶液B除去NaNO3溶液中的Na2CO3向溶液中滴入适量CaCl2溶液、过滤C证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液D证明溶液中一定含Cl-向溶液中滴入AgNO3溶液A.AB.BC.CD.D15.

5、下列各选项对实验现象描述不正确的是（ ）A.中白磷燃烧 B.中银丝表面覆盖红色物质C.中小气球膨胀 D.中U形管内液面左低右高 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A.向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸 B.向氢氧化钠溶液中加水C.向饱和澄清石灰水中加少量生石灰 D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸17. 玻璃中含有SiO2，会与pH大于7的溶液反应生成硅酸盐，盛放pH大于7的溶液的玻璃瓶若用玻璃塞，时间长了玻璃瓶与玻璃塞就会牢牢粘在一起而打不开来盛放下列试剂的玻璃瓶必须用橡皮塞的是_ A.石灰

6、水 B.稀盐酸C.酚酞试液D、氢氧化钠溶液18. 下列有关实验操作中，正确的是（ ） A.将50g水倒入50g98%的浓硫酸中，可配制成49%的硫酸溶液B.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定溶液的pHD.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中19. 下列是小亮同学作业本上整理的有关知识，其中你认为正确的是（ ） A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和C.人体体液的pH必须维持在一定范围内，pH过大会造成“碱中毒”D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤20. 保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光B.

7、玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.敞口放置 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，共计12分 ， ） 21. （3分） 人被蚊虫叮咬后皮肤肿痛难痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的_A、香油B、肥皂水C、糖水D食醋 22.(5分) 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价 (1)探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为_色根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应反应的化学

8、方程式为_ (2)探究上述稀H2SO4，与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们选取紫色石蕊溶液设计实验方案，请你完成如表：实验步骤实验现象实验结论取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变_稀H2SO4过量你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用_（药品或者方法）23.(4分) 学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣(1)甲同学将稀硫酸慢慢滴加入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应B点表示的含义是_从A

9、到B过程中，烧杯中溶液pH值逐渐_（增大或减小）到达C时溶液中溶质有_ (2)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_ABaCl2BpH试纸C紫色石蕊溶液D无色酚酞溶液 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）24. 打开浓盐酸的瓶塞，放置于空气中在瓶口会形成白雾请你用学过的知识，从外部环境条件、物质的性质等方面解释白雾产生的原因 25. 索契冬奥会刚刚结束， (1)科学的饮食可以保证每一个与会者的健康运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的

10、营养素有蛋白质、_、油脂运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号）_a坏血病b龋齿c夜盲症 (2)请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应） 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计31分 ， ）26.(7分) 某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为(1)请写出上述方案中所依据反应的化学方程式_；_；_ (2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：27.(8分) 某化学实验小组

11、在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题： (1)写出上图中标有字母的仪器名称：a_，b_ (2)以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验_实验_ (3)实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是_，改进后能看到的实验现象是_ (4)小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是_ (5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1CO2和NaOH确实发

12、生了化学反应 (6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结论28.(8分) 化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白 (1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pHpH逐渐变大，最后pH7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7才

13、能证明反应发生了？_写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ (2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 (3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液若_氢氧化钠溶液过量若没有明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是_为此，还

14、需要选择_（填一种试剂），再进行实验即可29.(8分) 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示【生产流程】【相关资料】a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2；c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆【问题讨论】 (1)小王主张用流程、和操作II的设计请写出反应和的化学方程式：_；_；操作II包括搅拌和_、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应可回收副产品_ (2)

15、小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，理由是：_； (3)制轻质碳酸钙时，D为_（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：_ (4)小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca(HCO3)2，所以操作I包括搅拌、_和过滤、烘干等工序，以提高产率【产品含量测定】CaCO3含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验(5)实验步骤：连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量F的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g(6)问题探究产品研成粉的目的_；B装置的作用是_；G

16、装置的作用是_；若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为_%计算过程：【总结反思】某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是_答案1. A2. B3. D4. A5. D6. A7. A8. C9. D10. A11. A12. B13. B14. A15. B16. BD17. AD18. BD19. CD20.

17、BD21. B22. 红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(2)硫酸过量，则溶液为酸性，而石蕊试液遇酸变红色；因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：红；锌粒23. 放热；酸碱恰好完全中和；A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸故答案为：减小；硫酸钠，硫酸；(2)反应是否能够进行可以通过溶液pH的变化情况进行分析，而氯化钡能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，但对此中和反应来说并不能反映硫酸是否反应，因为不管反应与否硫酸根一定在溶液中存

18、在；故答案为：BCD24. 解：浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会形成白雾现象答案：空气的主要成分有氧气，氮气，水蒸气和其它杂质；浓盐酸有挥发性，氯化氢气体易溶于水；放置于空气中的浓盐酸，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴所以会形成白雾25. 糖类a(2)选择常见的金属铁来参与反应，根据能与铁反应的物质类别，则左第一个圆圈内填铁，左边第二个圆圈填硝酸银（金属与盐溶液），中间的圆圈可以填盐酸（酸与盐的反应），右边第二个填写氢氧化钠（中和反应），右边第一个填写二氧化碳（碱与酸性氧化物的反应）；所以本题答案为：按下图标示写出相应类

19、别的物质，合理即可如：Fe；AgNO3；HCl；NaOH；CO2；故答案为：26. CaCO3=高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(0H)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)这是一道开放性的题目，要以石灰石为原料用另一种方法，那么我们可以根据石灰石主要成分是碳酸钙的化学性质，可以加入盐酸转化成可溶性的钙盐然后再加入一种可溶性碳酸盐使之转变成碳酸钙故正确答案：(1)CaCO3=高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(0H)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)27. 烧杯胶头滴管（或滴管）试管内液面逐渐上升，形成水柱小气球胀大矿泉水瓶矿泉水瓶变瘪

20、或向内凹进NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且和水会反应，究竟是CO2溶于水或和水会反应使气压减小的结果？还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？(5)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后若两者没有发生反应，则现在的溶液中不会有碳酸钠，若两者发生反应，则会生成碳酸钠，所以可以取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸，若看到有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应故答案为：有气泡产生（实验步骤方法：取反应后的溶液少许于试管中，再逐滴加入稀盐酸）(6)除了使用稀盐酸检验外，碳酸钠还可以和BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或者硝酸钡溶液（不建议加入含有钙离子的溶液，氢氧化钙微溶于水，

21、可能在没有碳酸钠的情况下也有浑浊现象）等反应，看到沉淀生成故答案为：在反应后的溶液中滴入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液或者硝酸钡溶液，有沉淀生成；二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应28. 排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH7才能说明盐酸已经反应掉了）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，所以本题答案为：实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度温度计示数上升若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象紫色石蕊试液29. CaCO3=高温CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过滤NaOH二氧化碳得到充分利用，节约原料悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低微热增大接触面积，充分反应除去空气中的二氧化碳防止空气中的二氧化碳进入F装置偏大98.86%二氧化碳能溶于水