人教版九年级化学下册溶液、溶解度和溶液浓度　　专题复习训练.docx

1、溶液、溶解度和溶液浓度 一、选择题1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土2.下列说法正确的是（）A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D.5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%3.能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水B.取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出C.取该溶液升温，无氯化钾晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解4.一

2、定温度下，向图ZT21甲烧杯中加入一定量的水，如图乙所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）图ZT21A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大5.2019北京节选25 时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。图ZT22图ZT23（1）上述溶液为饱和溶液的是（）A. B. C. D.（2）能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）A.升高温度 B.加水C.加KCl固体 D.倒出部分溶液6.如图ZT24所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（

3、）图ZT24X过氧化氢溶液水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A. B. C. D.7.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，若配制这种氢氧化钠溶液480 g，则需要如图ZT25所示标签的氢氧化钠的质量为（）A.72 gB.75 gC.69.12 gD.460.8 g8.100 g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液与50 g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.15% B.23.3% C.30% D.40%9.2019湘潭图ZT26是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（）图ZT26A.P点表示t1 时a和c的溶解度

4、均为20 gB.t2 时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C.从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D.将t1 时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2 ，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：bac10.通过如图ZT27所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液（图ZT28为硝酸钾的溶解度曲线）。下列叙述不正确的是（）图ZT27图ZT28A.t1时，溶液是不饱和溶液B.t2时，溶液是饱和溶液C.t1时，溶液是饱和溶液D.t2时，溶液是不饱和溶液二、填空题11.在实验室里配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如图ZT29所示，请回答下列问题。图ZT29（1）认真观察，指出图中

5、错误的操作步骤：（填序号）。（2）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（水1 g/mL），需要用（填“50 mL”“100 mL”或“200 mL”）的量筒量取。12.20 时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图ZT210所示，加热到50 时现象如图所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。图ZT210（1）图中一定是饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）溶液；图中乙溶液一定是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）图中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图中乙溶液降温至30 （填“会”或“不会”）析出晶体。（3）5

6、0 时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。三、计算题13.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到稀硫酸。要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸。（1）稀释后硫酸中溶质的质量为多少克？（2）稀释时所需水的质量为多少克？14.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.23.34.44.4试求：完全反应后最终溶液中氯化钙的质

7、量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）详解详析1B2C解析 水是均一的、稳定的液体，但水不是混合物，不是溶液；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够乳化油污；有的物质溶于水，能与水反应，因此5 g某物质完全溶于水配成 100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%。3D4C解析 向图甲烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的质量增加，但所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；因为溶质质量分数100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图甲烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小；溶解度与温

8、度有关，温度不变，所以溶解度不变。5(1)D(2)C解析 (1)由溶解度曲线图可知，25 时KCl的溶解度约为35 g，所以加入40 g KCl不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。(2)KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法来实现。6B解析 二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高使气体膨胀，体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来；硝酸铵溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。7B解析 480 g 15%的氢氧化钠

9、溶液中含有的溶质质量为480 g15%72 g，由于标签所示的氢氧化钠纯度是96%，故需标签所示的氢氧化钠的质量为72 g96%75 g。8B解析 混合后的溶液中溶质的质量分数为100%23.3%。9B解析 t2 时，A的溶解度是50 g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为100%33.3%，所以t2 时，溶质质量分数为30%的a溶液不可能是饱和溶液。10B解析 根据溶解度曲线可以看出，在t1时100 g水中最多可以溶解31.6 g硝酸钾，在t2时最多可以溶解64 g硝酸钾，结合图示中加入的硝酸钾质量可以判断出溶液是不饱和溶液，溶液是饱和溶液。11(1)(2)1090100 mL12(1)甲不饱和

10、(2)N不会(3)44.4%解析 (1)图中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图中的乙溶液一定不饱和。(2)根据图可以知道20 时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图中在20 时，N曲线在M曲线上方，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20 时没有晶体存在，故图中乙溶液降温至30 也不会出现晶体。(3)50 时甲的溶解度为80 g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：100%44.4%。13解：(1)稀释后硫酸中溶质的质量为：50 g98%49 g。(2)设稀释后稀硫酸的质量为x。x

11、20%49 gx245 g稀释时所需水的质量为：245 g50 g195 g。答：(1)稀释后硫酸中溶质的质量为49 g；(2)稀释时所需水的质量为195 g。14解：设石灰石中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 4.4 gx10 gy11.1 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：100%10.5%。答：完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是10.5%。解析 根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量。根据上述计算结果，利用溶质的质量分数的计算公式，求出完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数。