人教版五四制九年级化学 10.3溶液的浓度 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制九年级化学 10.3溶液的浓度 同步测试一、单选题1.下列食盐水的溶质质量分数为1%的是（） A.20g水中溶有0.2g食盐B.101g食盐水中溶有1g食盐C.100g水中溶有1g食盐D.99g水中溶有1g食盐2.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（） A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶质的质量分数3.右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（）A.146 gB.132gC.68gD.54g4.已知20时100g水中最多能溶解36g氯化钠。20时向100g水中加50g氯化

2、钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为() A.36%B.50%C.33.3%D.26.5%5.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（） A.20%B.22.5%C.25%D.30%6.要使20时的硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数发生改变，可采取的措施是（） 升高温度到30降温 加入2g硝酸钾 加入2g水 蒸发2g水再恢复到20 A.B.C.D.7.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（） A.23%B.46%C.55%D.72%8.向100g10NaOH溶液

3、中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（ ） A.12. 5B.20.0%C.225D.259.20时氯化钠的溶解度为36g，则20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（ ） A.36%B.26.5%C.26.4%D.25.6%10.KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3时，100g水中所能溶解的的KNO3的质量多于NH4Cl的质量D.两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出11.现有一杯20的饱和KNO3溶液，欲改变其溶质质量分数，可行的方法是（ ） A.加入一

4、定量的水B.恒温蒸发部分水C.加入一定量KNO3D.升温至5012.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（） A.23%B.46%C.55%D.72%二、填空题13.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液的质量，则原NaCl溶液中溶质的质量分数均为_（计算结果保留到0.1%） 14.过氧乙酸是一种常用的消毒剂现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%请填空：100g该溶液中含溶质_g向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混

5、合，所得溶液的溶质质量分数为_ 15.将m g A%的硝酸钠溶液稀释成B%的溶液，应加水_g 16.蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液_克，需加水_毫升 三、解答题17.现要配制480g10%的葡萄糖溶液待用，需要质量分数20%注射液的质量为多少？需要水多少克？ 四、实验探究题18.称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的

6、质量是多少? 五、综合题19.葡萄糖（化学式：C6H12O6）是生命体所需要能量的主要来源有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如图所示，请计算：（1）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为：_g （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为：_g 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】解答：由溶质的质量分数= 计算可以知道， A、所得食盐水中溶质的质量分数是： 99%所以A选项不正确；B、所得食盐水中溶质的质量分数是： 1%所以B选项不正确；C、所得食盐水中溶质的质量分数是： 1%所以C选项不正确；D、所得食盐水中溶质的质量分数是： =1%所以D选项正

7、确；所以选：D分析：本题考查了溶质的质量分数的计算解题时，注意溶剂和溶液的区别，2.【答案】B 【解析】【解答】在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量A、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；故选B【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键3

8、.【答案】A 【解析】【分析】用水稀释改变溶液的浓度的过程中，由于溶质的质量并没有发生变化，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数【解答】由于在用水稀释的过程中溶质的质量不变，则可设需浓溶液的质量为xx20%=200g14.6%故选：A【点评】本题难度不是很大，主要考查了用水稀释溶液的过程中根据溶质的质量不变的有关的计算，加深学生对溶质的质量分数的理解和有关的计算过程，培养学生的理解能力和计算能力4.【答案】D 【解析】【解答】20时向100g水中加50g氯化钠，最多溶解36g，则所得溶液的溶质质量分数为.故答案为：D。【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析，

9、注意加入物质过量时溶质质量为溶解的固体的质量。5.【答案】A 【解析】解答：根据题意可以知道，所得溶液中NaCl的质量为：100g20%+3g，而所得溶液的质量=100g+3g+12g由溶质的质量分数= 可以知道，所得溶液中溶质的质量分数= =20%所以选A分析：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用即可正确解答本题6.【答案】A 【解析】【解答】升温会使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂和溶液的质量都不改变，所以溶质的质量分数不变；降温，饱和硝酸钾的溶液中会有晶体析出，溶质的质量会减少，而溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数会减小；再加2克硝酸钾，由于溶液已经是硝酸钾的饱

10、和溶液，所以加入的硝酸钾不会溶解，溶质的质量不改变，所以溶质的质量分数不变；加2克水，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加了，但溶质的质量不变，所以溶质的质量分数会减小；蒸发掉2克水，饱和溶液中会析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液，同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相同，所以溶质的质量分数不变综合以上分析，能使20时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变使，所以A正确所以选A【分析】本题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力7.【答案】B 【解析】【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系C

11、2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%故选B【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答8.【答案】B 【解析】【解答】所得溶液中溶质质量分数=100%=20%故选：B【分析】加入12.5gNaOH固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和根据分析出溶液

12、中溶质质量、溶液质量即可利用公式计算溶液的溶质质量分数9.【答案】B 【解析】【解答】解：20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= 100%= 100%=26.5% 故选：B【分析】根据20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数= 100%进行解答10.【答案】B 【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0时NH4Cl的溶解度为29g，则20NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，A不符合题意；B、饱和时质量分数的计算式： 100%，而t2，两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，B不符合题意；C、t3，KNO3的溶解度大于NH4

13、Cl的溶解度，C不符合题意；D、若由溶解度曲线可知，NH4Cl、KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，则两种饱和溶液从t2降到t1时，都析出晶体，D不符合题意。故答案为：B。【分析】在溶解度曲线上表示的溶液必须是饱和溶液，针对相交点两物质的质量分数，溶液一定要是饱和溶液。11.【答案】A 【解析】【解答】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变C、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变D、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶

14、剂没有变化，所以溶质的质量分数不变故选A【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变只是溶液的状态变为了不饱和溶液12.【答案】B 【解析】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系C2H5OH6H3H2O 46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%故选B二、填空题13.【答案】40.8% 【解析】【解答】解：设氯化钠溶

15、液的质量为m，质量分数为x，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 ， 58.5 143.5mx m= ，x=40.8%，故填：40.8%【分析】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯化钠溶液的质量和氯化银的质量可以计算氯化钠的质量分数14.【答案】15；5%；10% 【解析】【解答】100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g15%=15g；向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数= 100%=5%；将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数= 100%=10%【分析】根据溶液中溶质的质量分数= 100%，若已知等

16、式中任意两个量可计算第三个量15.【答案】【解析】【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则mgA%=（mg+x）B% x= g故答案为： 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答16.【答案】6440；4600 【解析】【解答】用1升（1000厘米3）98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，设可得28%的硫酸溶液的质量为x，1.84克/厘米31000厘米398%=x28% x=6440g需加水的质量为6440g1.84克/厘米31000厘米3=4600g（合4600mL）故答案为：6440；4600【分析】根据溶液稀释前后，

17、溶质的质量不变，结合题意进行分析解答三、解答题17.【答案】解：设需要质量分数20%注射液的质量为x，则480g10%=20%x，x=240g则需要水的质量为：480g240g=240g，答：需要质量分数20%注射液的质量为240克，需要水240克 【解析】【解答】设需要质量分数20%注射液的质量为x，则480g10%=20%x，x=240g则需要水的质量为：480g240g=240g答：需要质量分数20%注射液的质量为240克，需要水240克【分析】根据稀释前后溶质的质量不变“溶质质量=溶液质量溶质质量分数”计算注射液的质量和水的质量四、实验探究题18.【答案】（1）根据金属活动性顺序可知，

18、金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x解得x=0.2g 【解析】【解答】（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x解得x=0.2g【分析】根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。五、综合题19.【答案】（1）25（2）750 【解析】【解答】（1）这瓶葡萄糖溶液的质量为500g，溶质质量分数为5%，配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为500g5%=25g（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则（500g+x）2%=25g x=750g【分析】（1）溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；（2）根据溶液在稀释前后溶质质量不变计算所需要水的质量。