人教版五四制八年级化学 6.3利用化学方程式的简单计算 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制八年级化学 6.3利用化学方程式的简单计算 同步测试一、单选题1.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应原混合物中氧元素的质量是（） A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g2.如图是一个化学反应的微观模型图，其中 和 表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法正确的是（ ）A.如果 代表氧原子， 代表氢原子，该图可表示电解水的过程B.该反应前后原子种类发生改变C.甲中所有物质都是化合物D.该反应属于分解反应3.用“”和“”分别代表氢气分子和氮气分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模

2、拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应有2种生成物B.每个生成物分子由3个原子构成C.参加反应的氢气和氮气分子数比是 21D.该反应是化合反应4.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（） A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g5.取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g该固体的组成不可能是（） A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe和Fe2O3D.FeO和Fe2O36.如图是某反应的微观示意图，其中表示X

3、原子，表示Y原子。下列说法正确的是（ ）A.反应物由原子直接构成B.生成物是混合物C.用符号表示为2XD.反应中不发生变化的原子有两种7.已知反应3A+2B = 2C+D中， A、B两物质完全反应时，消耗的质量之比为3 ：4。若生成C和D共140g，则反应消耗A的质量为（ ） A.60gB.80gC.90gD.120g8.将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（） A.30gB.22.4gC.15gD.11.2g9.科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中代表碳原子，O代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列

4、关系式正确的是（）A.m（CO2）：m（H2O）=44：18B.v（C5H4）：v（CO2）=1：5C.m（CO2）：m（H2O）=55：18D.v（C5H4）：v（CO2）=1：210.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（）A.分子在化学变化中不可再分B.原子在化学变化中可以再分C.两幅图表示的都是化合反应D.以上图示中未涉及置换反应11.在反应2A十5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量分别为18和44若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D得质量比为（ ） A.4：9B.8：11C.10：11D.31：4412.把含镁元素质量相等的下

5、列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（） A.Mg（OH）2B.MgOC.MgD.MgCO3二、填空题13.空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_ ， 空气属于_（填物质类别）。（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是_。（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：图乙所示反应的基本类型为_；写出图甲所示反应的化学方程式_。 14.下图为某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。回答下列问题：

6、（1）氮元素和氢元素的本质区别是_ ， 1个A分子中共含有_个原子，C代表的是_。（2）反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微粒是_（填序号）。（3）该反应中B和C的质量比为_。 15.如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中“ ”表示X原子，“ ”表示Y原子如图包含许多信息，请发挥你的想象力，写出其中的两点信息：_ 16.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_（填字母）A提倡电子鞭炮 B开发

7、绿色鞭炮 C关停鞭炮企业 17.已知A、B两种物质反应生成C：A+BC用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC此混合物中A和B的质量分别是_ 三、解答题18.某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O2H2+O2） 四、实验探究题19.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图中_（“

8、A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全 （2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为_g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为_g （4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量 五、综合题20.已知铜粉和稀硫酸在通入氧气加热时，可发生如下反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2X向烧杯中加入6.4g铜粉和100g 一定浓度的稀硫酸溶液，通入氧气并加热，恰好完全反应，得到蓝色的硫酸铜溶液107.0g （1）X为_（写化学式） （2）计算消耗氧气的质量（写出计算过程） （3）实验过程中挥发的水的质量为_g 答案解

9、析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4H2O，设生成水的质量为x，则H2SO4H2O98 189.8g xx=1.8g所以水中氧元素的质量为：1.8g=1.6g分析所给的选项可以知道

10、选项B是正确的故选B【分析】根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答2.【答案】A 【解析】【解答】A.水分子的构成中一个氧原子两个氢原子，如果 代表氧原子， 代表氢原子，则不是水分解的过程，A不符合题意；B.由图示可知，该反应前后原子种类没有发生改变，B不符合题意；C.甲中物质一种单质一种化合物，C不符合题意；D.由图示可知，该反应为生成和， 符合一变多的特点，为分解反应，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据化学反应的微观图示分析，分析出反应前后各物质，确定出反应物、生成物的数量关键是解题关键，注意参加反应的物质不一定是反应前物质，根据分子的

11、构成判断化合物单质。3.【答案】D 【解析】【解答】A.该反应只有一种生成物，反应后的单质分子为反应物剩余，A不符合题意；B.每个生成物分子由4个原子构成，B不符合题意；C.参加反应的氢气和氮气分子数比是623：1，C不符合题意；D.该反应为两种物质生成一种物质，为化合反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】本题为微观图型的考查，解答此类题目时，反应前后的各微粒要分清，先看反应前后有没有相同的微粒，若有，说明是反应物剩余，划掉，然后再分析参加反应和生成的各微粒的个数关系。4.【答案】B 【解析】【解答】40g混合物中钙元素的质量为：40g50%=20g，最终生成氧化钙的质量为：20g（100%

12、）=28g，则生成为二氧化碳的质量质量为：40g28g=12g，故选：B【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据钙元素的质量分数和混合物质量可以计算钙元素的质量，进一步可以计算氧化钙的质量，从而可以计算反应生成二氧化碳的质量5.【答案】A 【解析】【解答】解：澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，物质的量为=0.2mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=0.2mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n（O）=n（CO2）=0.2mol，n（Fe）=0.15mol，n（Fe）：n（O）=0.15mol：0.2mol=3：4，A、Fe2O3

13、中n（Fe）：n（O）=2：3，故A错误；B、Fe3O4中n（Fe）：n（O）=3：4，故B正确；C、Fe和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故C正确；D、FeO和Fe2O3组合，其中n（Fe）：n（O）可能为3：4，故D正确故选A【分析】设铁的氧化物化学式为FexOy ， 发生反应FexOy+yCO=xFe+yCO2 ， 可知氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀20g为碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，根据质量守恒n（Fe）求出n（Fe）：n（O）

14、，结合选项进行分析解答6.【答案】D 【解析】【解答】解：由反应的微观示意图可知：A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故A不符合题意；B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故B不符合题意；C、 是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2 ， 故C不符合题意；D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据反应物、生成物的微观构成，来判断物质的类别；根据微粒的变化分析原子、分子变化情况。7.【答案】A 【解析】【解答】由质量守恒定律和3A+2B=2C+D，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，

15、而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗A的质量是 。故答案为：。【分析】根据化学反应中各物质质量比相等分析，注意相对质量相对分子质量分子个数。8.【答案】D 【解析】【解答】解：设参加反应的铁的质量为x，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁片增加的质量56 64 6456=8x 31.6g30g， x=11.2g，故选：D【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁片增加的质量可以计算反应的铁的质量9.【答案】B 【解析】【解答】解：化合物的分子模型图，代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 该物质在氧气中完全燃烧生

16、成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2OC5H4+6O25CO2+2H2O64 192 220 36A、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误B、由化学方程式的微观意义，v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法正确C、m（CO2）：m（H2O）=220：36=55：9，故选项说法错误D、v（C5H4）：v（CO2）=1：5，故选项说法错误故选：B【分析】根据化合物的分子模型图，代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4 ， 写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比

17、等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可10.【答案】D 【解析】【解答】A、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，图示中涉及复分解反应，故A错误B、原子的化学变化中不能再分，只是重新组合，故B错误C、第一幅表示的是化合反应，第二幅表示复分解反应，故C错误D、在化学变化中物质的质量是守恒的，因为反应前后原子的种类和数目都不变，故D正确故选D【分析】这两幅图表示了微观的化学反应过程，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，在溶液中，主要是离子参加反应，有些离子不参加反应，反应前后种类和数目保持不变11.【答案】C 【解析】【解答】解：

18、根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29 422x 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11故选：C【分析】根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比12.【答案】A 【解析】【解答】根据MgO+2HCl=M

19、gCl2+H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 40 73 95 18 58 73 95 36 84 73 95 18镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小故选：A【分析】根据镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶

20、质的质量分数会最小进行分析二、填空题13.【答案】供给呼吸；混合物；使煤粉与氧气充分接触；分解反应；H2O+Cl2HCl+HClO 【解析】【解答】（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故答案为：供给呼吸；混合物；（2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源，故答案为：使煤粉与氧气充分接触；（3）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应

21、物B的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O+Cl2HCl+HClO，故答案为：分解反应；H2O+Cl2HCl+HClO。【分析】考查空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧14.【答案】质子数不同；4；H2O；10:9 【解析】【解答】（1）决定元素种类的是核内质子数，所以氮元素与氢元素的根本区别为质子数不同或说核电荷数不同，由A的分子微观示意图可知，1个A分子由3个H原子和1个N原子共4个原子所构成，一个C的分子是

22、由一个由2个H原子和1个O原子构成的水分子，（2）根据反应的微观示意图，反应后的分子中含N、H、O三种原子，而图中反应前的分子中只有N、H两种原子，故反应前应有含O原子的分子；而、两种分子都是生成物的分子故应排除，故选氧气分子，（3）根据反应的微观示意图可知，该反应为NH3和O2在加热及催化的条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式可表示为4NH3+5O24NO+6H2O；根据微观示意图，B为NO、C为H2O，该反应中两者的质量比=（14+16）4：（12+16）6=10：9。【分析】此题考查学生微粒观点及模型图的应用，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。15.【答案】在化学变

23、化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应 【解析】【解答】解：由化学反应的微观粒子示意图，对比分析反应前后微粒的变化可以看出：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应 故答为：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；该反应属于化合反应【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据反应的特点分析反应的类型16.【答案】16：101：18；AB 【解析】【解答】解：爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，则S、KNO3、C完全反应时的质量比32：【（39+14+163

24、）2】：（123）=32：202：36=16：101：18提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于减少空气污染、环境保护，关停鞭炮企业是不现实的故答案为：16：101：18；AB【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答；根据爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，可以从减少环境污染的角度，进行分析判断17.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g 【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1A+BC2 1当A、B恰好反应得到7.5gC时

25、，需要A的质量为：7.5g=5g B的质量为：7.5g=2.5g；9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量三、解答题18.【答案】解：设制取200kgH2 ， 需电解水的质量为x。2H2O2H2+O2 x 200kg=x=1800kg答：制取200kgH2需电解1800kgH2O。 【解

26、析】【分析】写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出水的质量掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住水电解的方程式，注意最后要有“答。四、实验探究题19.【答案】（1）A（2）4.4（3）215.6（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 4.4g，解之得：x=10.6g，y=11.7g，烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g10.6g）=21.1g，答：其中溶质的质量为21.1g 【解析】【解答】（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，气体不再增加，说明碳酸钠已完全反应；故填：

27、A；（2）由图示可知，当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g故填：4.4；（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为：20g+100g+100g4.4g=215.6g；故填：215.6；【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出化学方程式即可；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，反应已完全，故滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸有剩余盐酸是酸，酸的p值7；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和HCl的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的碳酸钠的质量、反应生成的氯化钠的质量和生成的二氧化碳的质量进而计算出溶质质量和溶液质量，然后根据溶质质量分数=

28、 100%计算即可五、综合题20.【答案】（1）H2O（2）解：因通入足量的氧气，恰好完全反应，则设参加反应的O2的质量为x，则2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O264326.4gx解得x=1.6g，答：参加反应的氧气有1.6g（3）1.0 【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2X，可知：在反应前原子的种类和数目分别为：Cu2个，S2个，O10个，H4个反应后不包括物质X中，原子的种类和数目分别为：Cu2个，S2个，O8个，H0个所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：X中含有1个O、2个H，所以X的化学式为H2O；故填：H2O（3）实验过程中挥发的水的质量为6.4g+100g+1.6g107.0g=1.0g答：实验过程中挥发的水的质量为1.0g【分析】根据化学反应方程式利用质量守恒定律来推断物质X的化学式利用信息中的化学反应，将铜的质量代入化学反应方程式可计算氧气、无水硫酸铜的质量，再利用总质量守恒来计算溶液的质量