人教版初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥妙》检测题（解析版）.docx

1、九年级上册第三单元物质构成的奥妙检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A 三种微粒的核外电子排布相同B 三种微粒对应原子的最外层电子数相同C 三种微粒属于同种元素的微粒D 三种微粒都是原子2.2019年4月14日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（ ）A 188B 78C 55D 233.如图，下列说法正确的是（ ）A 铱元素的核外电子数是77B 铱元素的相对原子质量是192gC 铱

2、元素的质子数是115D 铱元素不是金属元素4.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）A 查阅某种元素的相对原子质量B 确定元素的种类C 利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D 利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称5.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）6.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是( )A 镁离子（Mg2+）核内有12个质子B 镁的相对原子质量为24.31gC 在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D 镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数不相等7.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

3、正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B 由一个质子和一个电子构成C 由一个带负电的质子和一个电子构成D 由一个质子和一个带正电的电子构成8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A 为同一周期元素的原子B 的元素在周期表的同一族C 是具有相对稳定结构的原子D 属于同种元素的同种粒子9.某粒子的结构示意图如下，下列说法中不正确的是( )A 该粒子的原子核外有2个电子层B 该粒子是阴离子C 该粒子是阳离子D 该粒子具有稳定结构10.对下列现象或事

4、实的解释错误的是（ ）A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D11.碳元素和氧元素最本质的区别是（ ）A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 中子数和核外电子数之和不同12.下列物质中，由离子构成的是（）A 氯化钠B 金C 氢气D 金刚石13.某气态物质变成液态的主要原因是（ ）A 微粒的性质发生了改变B 微粒的大小发生了改变C 微粒的质量发生了改变D 微粒间的间隔发生了改变14.下列结构示意图中，表示原子的是（）ABCD15.原子核是（）A 由质子和电子构成B 由质子和中子构成C 由中子和电子构成D 由质子、中子和电子构成二、填空题 16.如图是钠元素在元素周期表中的信息。（1）

5、上图方框的横线上填的是_。（2）用化学符号和数字表示：3个氟原子_。（3）钠元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。17.下图是某原子结构示意图，回答下列问题：该原子最外层电子数为，由该数字你能获得的一条信息是。18.某原子的原子结构示意图如图所示：（1）图中x_，该原子属于_(填“金属”或“非金属”)原子。（2）如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是_(填序号)。19.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是_；属于阳离子的是_；达到相对稳定结构的是_-。（填序号）20.下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示不同的原子）。反应后方框内应再填入个“”微粒。三、实验与探究

6、 21.实验探究（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入56滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。（2）实验现象：过一会儿，观察到的现象：试管中的现象_，AB烧杯中的现象_。（3）你的猜想：_。（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的_。22.实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成

7、白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题：（1）A处形成白烟是因为分子在_;（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度_，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成_比。（填正或反）答案解析1.【答案】A【解析】A由图示的情况可以看出三者的核外电子排布相同，核外都有10个电子，故A说法正确； B在原子中质子数等于核外的电子数，可知第一种元素的原子核外应该有8个电子，其最外层电子数是6，第二种微粒属于原子，其最外层电子数是8，第

8、三个微粒的原子核外应该有13个电子，其最外层电子数是3，故B说法错误； C由微粒的结构示意图可知它们的质子数不同，元素的种类由质子数决定，所以它们不属于同种元素的微粒，故C说法错误； D由微粒的结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系，可知第一个图示为阴离子；第二个图示为原子；第三个图示为阳离子，故D说法错误。故答案应选A。2.【答案】C【解析】元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，该元素的原子核内质子数等于原子核外的电子数，故选C。3.【答案】A【解析】根据原子序数=核电荷数=核外电子数， A选项铱元素的核外电子数是77是正确的叙述；B选项是错误的

9、叙述，因为铱元素的相对原子质量是192.0；C选项是错误的叙述，应为铱元素的质子数是77，中子数为115；D选项是错误的叙述，铱元素是金属元素；故选A。4.【答案】C【解析】元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，使用元素周期表可以查阅某种元素的相对原子质量，确定元素的种类，以及利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称，但是我们不能利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质。故选C。5.【答案】C【解析】A.核内质子数=12核外电子数=10，属于阳离子。故A不符合题意； B.核内质子数=核外电子数=10，属于原子。故B不符合题意； C.核内质子数=8核外电子数=1

10、0，属于阴离子。故C符合题意； D.核内质子数=11核外电子数=10，属于阳离子故D不符合题意故选C6.【答案】A【解析】根据原子转化为离子时只是核外电子的转化而质子数不变可知，镁离子（Mg2+）核内有12个质子是正确的叙述；B选项是错误的叙述，镁的相对原子质量为24.31；C选项是错误的叙述，在化学反应中，氯原子容易得到1个电子；D选项是错误的叙述，镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数相等。7.【答案】A【解析】本题要抓住题中关键信息：正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。反氢原子的原子核中质子应带负电，核外电子带正电。8.【答案】A【

11、解析】在元素周期表中，周期数等于电子层数，原子都有3个电子层，所以的元素在周期表的同一周期，A说法正确；在元素周期表中，族数等于最外层电子数，虽然最外层电子数为2，但属于稳定结构，它和其它稀有气体元素的原子处在同一族，与镁原子不属于同一族，B说法错误；只有一个电子层，且最外层电子数为2，的最外层电子数都为8，都是稳定结构，但质子数不等于电子数，表示的是离子，而不是原子，C说法错误；的质子数都为12，属于同种元素，但一个是原子，一个是离子，D说法错误。故答案选A。9.【答案】B【解析】从图中可知，该粒子的原子核外有2个电子层，该粒子质子数大于核外电子数是阳离子，并且该粒子具有稳定结构，所以B选项

12、错误。10.【答案】C【解析】温度升高，分子之间的间隔增大；温度降低，分子之间的间隔减少。气体热胀冷缩是因为气体分子之间的间隔随温度变化而变化，但是分子本身不会变大也不会变小。故选C。11.【答案】A【解析】元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数不同。故答案应选A。12.【答案】A【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，如氯化钠。故答案应选A。13.【答案】D【解析】某气态物质

13、变为液态，其中的微粒本身没有发生任何变化，改变的是微粒间的间隔。故选D。14.【答案】D【解析】根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；A.质子数3核外电子数2，为阳离子，故A不符合题意； B.质子数11核外电子数10，为阳离子，故B不符合题意； C.质子数16电子数18，为阴离子，故C不符合题意； D.质子数17=电子数17，为原子，故D符合题意。故答为D。15.【答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以答案选B。16.【答案】（1）Na（2）3F（3）金属【解析】上图

14、方框的横线上填的是钠元素的元素符号Na，3 个氟原子表示为3F,钠元素属于金属元素。17.【答案】6 该元素是非金属元素；或该原子在化学反应中易得电子【解析】观察原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为6；因为6大于4小于8，故该元素是非金属元素；或该原子在化学反应中易得电子。18.【答案】（1）7非金属（2）C【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，根据原子核外电子数为 35，推出x7，该原子最外层电子数多于4，属于非金属原子。（2）最外层电子数是8个电子的粒子(若第一层为最外层时，电子数是2的粒子)具有相对稳定结构，故选C。19.【答案】A BD ABD【解析】A为氦原子结构，属于稀有

15、气体元素；而BD两种粒子质子数大于核外电子数，属于阳离子；C粒子质子数等于核外电子数，属于原子；最外层是8个电子或最外层是第一层时有2个电子的结构认为是稳定结构，达到稳定结构的是ABD。20.【答案】2【解析】有新物质生成的变化就是化学变化，一种分子变成了另一种分子，分子本身发生了变化，但是化学变化前后原子的种类和个数不变，由此可知答案为2个。21.【答案】（2）液体变为红色 ；无明显变化，烧杯中酚酞变红；（3）分子在不断地运动；（4）说明浓氨水能使酚酞变红【解析】浓氨水显碱性能够使无色酚酞变红色，A烧杯中浓氨水中的氨气分子是不断运动着的，氨气分子运动到B烧杯中，能够使B烧杯中的无色酚酞变红，所以可以观察到B烧杯中酚酞变红，这一现象从而也证明了分子是不断运动的。往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的正是说明浓氨水能使酚酞变红。22.【答案】（1）不停地运动（2）慢 反【解析】由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟。形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。