仁爱版九年级化学专题七第一单元中档难度提升题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年仁爱版九年级化学专题七第一单元中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是A加水稀释 NaOH 溶液B一定温度下，向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体C制取氧气的过程中二氧化锰的质量D 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化2下列有关化学知识的描述，正确的是（）A催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量B电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为 2：1C用洗洁精清洗餐具，是洗洁精与油污发生了化学反应D酸溶液加水稀释，溶液的 pH 会变大3下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系

2、正确的是（）A 一定压强下，氧气的溶解度随温度的变化B加热一定质量高锰酸钾C某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D向一定质量的 NaOH 溶液中滴加水4下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）ANaOH 溶液加水稀释B一定压强下，氧气在水中的溶解度C在一定温度下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D加热氯酸钾制氧气：a有催化剂 b无催化剂5某化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的 是（）A向 pH=12 的氢氧化钠溶液中不断加水B某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C电解一定质量的蒸馏水D两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中

3、一份加入少量二氧化锰6常温下测得一些食物的近似 pH，建议胃酸过多的患者经常食用的是（ ）A苹果汁：3.1 B玉米粥：7.5 C牛奶：6.5 D番茄汁：4.27运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是A B C D 8常温下，一些食物的近似 pH 如表：食 物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中正确的是（） A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛奶均显碱性 C苹果汁比葡萄汁的酸性弱 D胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁9常温下，下列物质的 pH 最大的是（）A醋酸溶液B食盐水 C氢氧化钙溶液D酒精溶液10一些常见物质的 p

4、H 值如下，酸性最强的是（）物质牛奶泡菜肥皂柠檬汁物质 pH6.36.63.44.09.510.52.03.0A牛奶B泡菜C肥皂D柠檬汁11下列是家庭中常见的物质，其中显酸性的是 （）A食盐水 B白醋C肥皂水 D白酒12根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A常温下，测得溶液的 pH7 B溶液中滴入酚酞不显色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞显红色13下列物质，其中呈碱性的是（）A 液体肥皂（911）B 西瓜汁（56）C酱油（45）D 柠檬汁（23）14根据学科实验现象，可以判断下列溶液一定呈酸性的是（）A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反

5、应的溶液D常温下，pH7 的溶液15亲爱的同学们，科学就在我们的身边，科学知识与日常生活息息相关下列 物质谁显酸性（）A B C D16pH 与人类的生产、生活关系密切，人的血液 pH 正确范围是（）A7.357.45B810C34D4.555.5517下列图示是生活中常见物质的 pH，其中说法正确的是（）A胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B酱油是显碱性的调味品 C肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D花盆内的土壤显酸性可加入草木灰中和其酸性18正常人胃液的 PH 值在 0.81.5 之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液的 PH 值为（ ）A大于 0.8 B0.81.5 之间 C

6、大于 1.5 D小于 0.819西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤 溶液的 pH 为 8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各 项中，可采用的是（ ）A施以氢氧化钙粉末 B施以碳酸钙粉末C用氨水进行喷灌 D适量施用酸性肥料20酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡因此沐浴液的酸碱 度宜为（）ApH0 B4.5pH6.5 C8pH10 DpH14二填空题（共 10 小题）21将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是 A.6 B.8 C.13 D 22某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，需中和后才能

7、排放某兴趣小组 同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格/（元吨1）800450（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 该 废水还会引起的环境问题是 （选填编号）A重金属污染 B有毒物质污染 C富营养化污染 D悬浮物污染23一定质量，质量分数为 20%的盐酸溶液中加入足量的水 pH 值 ；如 果是氢氧化钠溶液，加入足量的水则 pH 值 ；如果是氯化钠溶液，加入 足量的水则 pH 值 （以上填空可选“等于 7”、“大于 7”、“小于 7”）24正确的实验操作能保证实验安全顺利地进行请按

8、要求完成下列问题：（1）点燃可燃性气体前，一定要先 （2）电解水实验之前要在水中加入少量的氢氧化钠，用 pH 试纸测的数值为 12，反应结束后，溶液的 pH 值会 （填“变大”、“不变”或“变小”）（3）某学生用量筒量取液体，他先俯视读数为 68mL，倾倒部分液体后，又仰视 读数为 60mL，则该生实际倒出的液体的体积 8mL （填“大于”、“等于” 或“小于”）25根据下列数据，回答问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁 剂pH137912（1）上述五种物质中，碱性最强的是 ；（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用 （填一种） 将它去除（3）厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填“

9、 能”或“不能”）混合使用，是因 为 26溶液的酸碱度常用 来表示，pH=7 时溶液呈 性，pH7 时呈 性，pH7 时呈 性27某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试 液如果溶液变红如果溶液变蓝在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质 28酸可使 ，使 ；碱溶液可使 ，使 检验是不是酸性溶液一般用 ；检验是不是碱性溶液一般用 29经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+【用 n（H+）表示】和一定 数量的 OH【用 n（OH）表示】，n（H+）与 n（OH）的相对

10、大小对应溶液的酸 碱性如表所示：n（H+）与 n（OH）的相对大小溶液的酸碱性n（H+）n（OH）酸性n（H+）=n（OH）中性n（H+）n（OH）碱性据此分析（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H+） n（OH）（填“”或“=”或“”，下同）（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液 中 n（H+） n（OH）（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠 溶液中 n（H+） n（OH）（4）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？ （填“正确”或“错误”）30在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长参考答案与试题解

11、析一选择题（共 20 小题）1下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是A加水稀释 NaOH 溶液B一定温度下，向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体C制取氧气的过程中二氧化锰的质量D在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【解答】解：A、稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，pH 减小，但是不能减小到 7， 更不能小于 7，该选项对应关系不正确；B、一定温度下，向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3 固体时，固体能够继续溶解， 溶质质量分数增大，当达到饱和状态时固体不再溶解，溶质质量分数不再变化， 但开始时溶质质量分数不为零，该选项对应关系错误； C、催化剂的质量和

12、性质不变，该选项对应关系正确； D、镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，该选项对应关系不正确。 故选：C。2下列有关化学知识的描述，正确的是（） A催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 B电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，其体积比为 2：1C用洗洁精清洗餐具，是洗洁精与油污发生了化学反应D酸溶液加水稀释，溶液的 pH 会变大【解答】解：A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用 催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。 B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约 为 1：2，故选项说法错误。 C、用洗洁精清洗餐具是乳化

13、作用，故选项说法错误。 D、在酸溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的 pH 越来越大，故选项说法正确。 故选：D。3下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A 一定压强下，氧气的溶解度随温度的变化B加热一定质量高锰酸钾C某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D向一定质量的 NaOH 溶液中滴加水【解答】解：A、一定压强下，氧气的溶解度随温度的升高而减小，错误； B、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后剩余的固体质量不会 是 0，错误； C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，则达到 饱和溶液的溶质质量分数不变，正确；D、向一定质

14、量的 NaOH 溶液中滴加水，溶液的 pH 不会小于等于 7，错误； 故选：C。4下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）ANaOH 溶液加水稀释B一定压强下，氧气在水中的溶解度C在一定温度下向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D加热氯酸钾制氧气：a有催化剂 b无催化剂【解答】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱 pH 值减小，无限制接 近 7 但不能等于或小于 7，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。 B、一定压强下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故图象不能正确反映相 关实验过程中量的变化关系。 C、不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾会溶解，溶质的质量分数会增大，但当达到

15、 饱和时就不再溶解了，溶质的质量分数也就不变了；图象应该是先上升后成一条 水平直线，故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。 D、实验室用氯酸钾制取氧气时加入催化剂二氧化锰，能加快反应的速率，不会改变气体的质量，a 使用催化剂，所需时间较短，反应速率较快；故图象能正确反映相关实验过程中量的变化关系。 故选：B。5某化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的 是（）A向 pH=12 的氢氧化钠溶液中不断加水B某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C电解一定质量的蒸馏水D两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰【解答】解：A、向 pH=12 的

16、氢氧化钠溶液中不断加水，pH 不会小于 7，错误；B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不再溶解，溶质质量分数不变，错误； C、电解一定质量的蒸馏水，氢气质量逐渐增加，当水全部分解，氢气的质量不 变，正确；D、两份等体积的 5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，则加入二氧 化锰的反应速率大，但是最后生成的氧气的质量相等，错误；故选：C。6常温下测得一些食物的近似 pH，建议胃酸过多的患者经常食用的是（）A苹果汁：3.1 B玉米粥：7.5 C牛奶：6.5D番茄汁：4.2【解答】解：胃酸过多的病人适宜食用偏碱性的食物。A、苹果汁的 pH3.1，呈酸性，错误； B、

17、玉米粥的 pH7.5，呈碱性，正确； C、牛奶的 pH6.5，呈酸性，错误； D、番茄汁的 pH4.2，呈酸性，错误； 故选：B。7运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是A B C D 【解答】解：A、胃液呈酸性，pH 小于 7；酸雨呈酸性，pH 小于 7，但比胃液的pH 大；肥皂水呈碱性，pH 大于 7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据 H 为+1、O 为2 价，可计算H2S 中 S 为2 价、SO2 中 S 为+4 价、单质 S 中化合价规定为 0，与数轴关系不一 致，因此表示的关系是错误的；C、在 FeO、F

18、e2O3、Fe3O4 三种物质中，将化学式变形得 Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（326）（169）（168），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该 化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeO Fe3O4Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的； D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关 系是错误的。故选：A。8常温下，一些食物的近似 pH 如表：食 物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法中正确的是（） A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛奶均显碱性 C苹果汁比葡萄

19、汁的酸性弱 D胃酸过多的人应多饮苹果汁和葡萄汁【解答】解：A、苹果汁的 pH 为 2.93.3，葡萄汁的 pH 为 3.54.5，均小于 7，均显酸性； 故选项说法正确。B、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性；牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7， 显酸性；故选项说法错误。C、苹果汁的 pH 为 2.93.3，葡萄汁的 pH 为 3.54.5，均小于 7，均显酸性； 但苹果汁的 pH 最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法错误。 D、胃酸过多的病人不适宜多饮苹果汁，因为苹果汁和葡萄汁显酸性。故选项错误；故选：A。9常温下，下列物质的 pH 最大的是（）A醋酸溶液

20、B食盐水 C氢氧化钙溶液D酒精溶液【解答】解：A、醋酸显酸性，pH 小于 7，故选项错误。 B、食盐水显中性，pH 等于 7，故选项错误。 C、氢氧化钙溶液显碱性，pH 大于 7，故选项正确。 D、酒精溶液显中性，pH 等于 7，故选项错误。 故选：C。10一些常见物质的 pH 值如下，酸性最强的是（）物质牛奶泡菜肥皂柠檬汁物质 pH6.36.63.44.09.510.52.03.0A牛奶B泡菜C肥皂D柠檬汁【解答】解：A、牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性。B、泡菜的 pH 为 3.44.0，小于 7，显酸性。 C、肥皂的 pH 为 9.510.5，大于 7，显碱性。 D、柠檬

21、汁 pH 为 2.03.0，小于 7，显酸性。根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，柠檬汁的 pH 最小， 酸性最强。故选：D。11下列是家庭中常见的物质，其中显酸性的是 （）A食盐水 B白醋C肥皂水 D白酒【解答】解：A、食盐水显中性，故选项错误。 B、白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，故选项正确。 C、肥皂水显碱性，故选项错误。 D、白酒显中性，故选项错误。故选：B。12根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A常温下，测得溶液的 pH7 B溶液中滴入酚酞不显色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞显红色【解答】解：A、常温下，测得溶液的 pH7，说明

22、该溶液显酸性，故选项错误。 B、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液不显 色，说明该溶液显酸性或中性，故选项错误。 C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，溶液中滴入紫色石蕊试液 显红色，说明该溶液显酸性，故选项错误。 D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液中滴入酚酞试液显红 色，说明该溶液显碱性，故选项正确。故选：D。13下列物质，其中呈碱性的是（）A 液体肥皂（911）B 西瓜汁（56） C酱油（45）D 柠檬汁（23）【解答】解：A液体肥皂的 pH7，所以呈碱性，故正确；B西瓜汁的 pH7，所以呈酸性，故错误； C酱油的 pH7，所以呈酸性

23、，故错误； D柠檬汁的 pH7，所以呈酸性，故错误； 故选：A。14根据学科实验现象，可以判断下列溶液一定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C能够与碱发生反应的溶液D常温下，pH7 的溶液【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液 显红色的溶液显碱性，故选项错误。 B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶 液显碱性，故选项错误。 C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反 应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误。D、常温下，pH7 的溶液，一定显酸性，故选项正确。 故选：D。

24、15亲爱的同学们，科学就在我们的身边，科学知识与日常生活息息相关下列 物质谁显酸性（）A B C D【解答】解：A食盐水显中性，故不合题意； B石灰水显碱性，故不合题意； C汽水显酸性，符合题意； D肥皂水显碱性，不合题意。故选：C。16pH 与人类的生产、生活关系密切，人的血液 pH 正确范围是（）A7.357.45B810C34D4.555.55【解答】解：人的血液 pH 正确范围是 7.357.45，故选 A。17下列图示是生活中常见物质的 pH，其中说法正确的是（）A胃酸过多的病人可多吃柠檬、苹果和橘子 B酱油是显碱性的调味品 C肥皂液和苹果汁的混合液一定使石蕊试液变红 D花盆内的土壤

25、显酸性可加入草木灰中和其酸性【解答】解：A、胃酸过多是胃中的酸过多，柠檬苹果和橘子显酸性，因此不能 食用，故此选项错误。B、酱油的 PH 小于 7 应显酸性，故此选项错误。 C、肥皂液显碱性苹果汁显酸性两者混合后会发生中和反应，不一定在混合后显 酸性，故此选项错误。D、草木灰显碱性，可中和土壤的酸性，故此选项正确。 故选：D。18正常人胃液的 PH 值在 0.81.5 之间，某同学患了胃酸过多综合症，则胃液 的 PH 值为（）A大于 0.8 B0.81.5 之间C大于 1.5 D小于 0.8【解答】解：正常人胃液的 PH 值在 0.81.5 之间，某同学患了胃酸过多综合症， 也即是胃液中的盐酸

26、过多，酸性增强，pH 变小，即小于 0.8。故选：D。19西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学测定我市某地土壤溶液的 pH 为 8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各 项中，可采用的是（）A施以氢氧化钙粉末B施以碳酸钙粉末C用氨水进行喷灌 D适量施用酸性肥料【解答】解：某地土壤溶液的 pH 为 8，呈碱性，而西瓜适合在弱酸性土壤中生 长，故需要施加酸性肥料，故选 D。20酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡因此沐浴液的酸碱 度宜为（）ApH0B4.5pH6.5C8pH10 DpH14【解答】解：pH 为 014 之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易

27、于生成，所 以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以 pH 值略小于 7。 故选：B。二填空题（共 10 小题）21将 pH=11 的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的 pH 可能是 B A.6B.8C.13D 9（合理即可） 【解答】解：当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；pH=11 的氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，碱性逐渐变弱，由当溶液的 pH 大于 7 时， 呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，则稀释后 pH 逐渐减小；但稀释后的溶液始终 显碱性，不可能显酸性、中性A、由上述分析，所得溶液的 pH 不可能是 6，故选项错误 B、由上述分析，所得溶液的 pH

28、 可能是 8，故选项去 C、由上述分析，所得溶液的 pH 不可能是 13，故选项错误 D、由上述分析，所得溶液的 pH 只要小于 11，大于 7 均有可能，故所得溶液的 pH 可能 9（合理即可）故答案为：B；9（合理即可）22某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4，需中和后才能排放某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：中和试剂氢氧化钠氢氧化钙价格/（元吨1）800450（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： 中和等量 H2SO4 时所用 Ca（OH）2 更少，费用更低 ； 用 Ca（OH）2 中和 H2SO4 产物为微溶的 CaSO4，在水体中残

29、留较少 （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 （NH4）2SO4 该废水还会引起的环境问题是 C （选填编号）A重金属污染 B有毒物质污染 C富营养化污染 D悬浮物污染【解答】解：（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O98809874 根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同 时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更 低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，

30、从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的，故选 C 故答案为：（1）中和等量 H2SO4 时所用 Ca（OH）2 更少，费用更低；用 Ca（OH）2 中和 H2SO4 产物为微溶的 CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C23一定质量，质量分数为 20%的盐酸溶液中加入足量的水 pH 值 小于 7 ； 如果是氢氧化钠溶液，加入足量的水则 pH 值 大于 7 ；如果是氯化钠溶液， 加入足量的水则 pH 值 等于 7 （以上填空可选“等于 7”、“大于 7”、“小于 7”）【解答】解：质量分数为 20%的盐酸溶液属于酸，加水稀释后还是酸，pH7； 氢氧化钠溶液

31、属于碱，加水稀释后还是碱，pH7；氯化钠溶液显中性，加水稀 释后还是显中性，pH=7故答案是：小于 7；大于 7；等于 724正确的实验操作能保证实验安全顺利地进行请按要求完成下列问题：（1）点燃可燃性气体前，一定要先 检验气体的纯度 （2）电解水实验之前要在水中加入少量的氢氧化钠，用 pH 试纸测的数值为 12， 反应结束后，溶液的 pH 值会 变大 （填“变大”、“不变”或“变小”）（3）某学生用量筒量取液体，他先俯视读数为 68mL，倾倒部分液体后，又仰视 读数为 60mL，则该生实际倒出的液体的体积 小于 8mL （填“大于”、“等于” 或“小于”）【解答】解：（1）点燃可燃性气体前，

32、一定要先检验气体的纯度（2）氢氧化钠可以增强水的导电性因为水被电解，减少了，故氢氧化钠浓度 变大了，溶液的 pH 的变大；（3）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如 果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高该学生倾倒液体 前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于 68 毫升；他倾倒液体 后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于 60 毫升，则该学生实际倾倒的 液体体积小于 8 毫升故答为：（1）检验气体的纯度（2）变大（3）小于25根据下列数据，回答问题物质厕所清洁剂白醋食盐水洗涤剂炉具清洁 剂pH137912（1）上述五种物质中，碱性最强

33、的是 炉具清洁剂 ；（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用 白醋 （填一种） 将它去除（3）厕所清洁剂与炉具清洁剂 不能 （填“能”或“不能”）混合使用，是因为 酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效 【解答】解：（1）根据表格数据可以看出，炉具清洁剂的 pH 大于 7，且数值最 大，碱性最强，故填：炉具清洁剂；（2）白醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，白醋显酸性，能除去水垢，故填：白醋；（3）洗涤剂呈碱性，炉具清洁剂呈酸性，二者能反应，不能混合使用，其原因 是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故填：不能；酸碱之间能够 发生中和反应，从而导致试剂失效2

34、6溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH=7 时溶液呈 中 性，pH7 时呈 酸 性，pH7 时呈 碱 性【解答】解：溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用 pH 值来表示pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性；pH7 时呈碱性 故答案为：pH；中；酸；碱27某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性， 请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液如果溶液变红如果溶液变蓝在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，反应后溶液中的溶质 H2SO4 和 Na2SO4 【解答】解：紫色石蕊遇酸性溶液变红，如果溶液变红，说明硫酸有剩余；遇碱

35、性溶液变蓝色，如果溶液变蓝，说明氢氧化钠有剩余，在氢氧化钠溶液中滴入硫 酸至过量，反应后溶液中的溶质 H2SO4 和 Na2SO4故答案为：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试 液如果溶液变红硫酸有剩余如果溶液变蓝氢氧化钠有剩余H2SO4 和 Na2SO428酸可使 紫色的石蕊试液变成红色 ，使 无色的酚酞试液不变色 ；碱溶 液可使 紫色的石蕊试液变成蓝色 ，使 无色的酚酞试液变成红色 检验是不是酸性溶液一般用 紫色的石蕊试液 ；检验是不是碱性溶液一般用无色的酚酞试液 【解答】解：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色 的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

36、变成红色； 酸可使紫色的石蕊试液变成红色，使无色的酚酞试液不变色；碱溶液可使紫色的 石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色 检验是不是酸性溶液一般用紫色的石蕊试液；检验是不是碱性溶液一般用无色的 酚酞试液； 故答案为：紫色的石蕊试液变成红色；无色的酚酞试液不变色；紫色的石蕊试液 变成蓝色；无色的酚酞试液变成红色；紫色的石蕊试液；无色的酚酞试液29经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H+【用 n（H+）表示】和一定 数量的 OH【用 n（OH）表示】，n（H+）与 n（OH）的相对大小对应溶液的酸 碱性如表所示：n（H+）与 n（OH）的相对大小溶液的酸碱性n（H+）n（OH）酸性n（

37、H+）=n（OH）中性n（H+）n（OH）碱性据此分析（1）常温下测得水中 pH=7，可知水中 n（H+） =n（OH）（填“”或“=”或“”， 下同）（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 溶液变为红色 ，原 因是该溶液中 n（H+） n（OH）（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠 溶液中 n（H+） n（OH）（4）通过上述信息，由此得出盐溶液一定显中性是否正确？ 错误 （填“正确”或“错误”）【解答】解：溶液的酸碱性是根据溶液中 H+浓度与 OH浓度的相对大小判断 当H+=OH，溶液就呈中性；当H+OH，溶液就呈酸性，且H+越大酸性越强； 当

38、溶液中H+OH，溶液就呈碱性，且OH越大碱性越强（1）常温下测得水中 pH=7，溶液为中性，可知水中 n（H+）=n（OH）；（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是 该溶液中 n（H+）n（OH）（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明碱性减弱， 硫酸氢钠溶液中 n（H+）n（OH）（4）通过上述信息，由此得出盐溶液不一定显中性，例如，碳酸钠溶液显碱性， 硫酸氢钠溶液显酸性，故答案为：（1）=；（2）溶液变为红色；（3）；（4）错误30在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 接近 7 的土壤中生长【解答】解：农作物适宜在接近中性的土壤中生长，pH 为 7 时溶液呈中性 故答案为：接近 7