仁爱版九年级化学专题五第二单元基础题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年仁爱版九年级化学专题五第二单元基础题一选择题（共 20 小题）1碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A8g 碳和 3g 氧气完全化合，可生成 11g 二氧化碳 B6g 碳和 16g 氧气完全化合，可生成 22g 二氧化碳 C6g 碳和 20g 氧气完全化合，可生成 26g 二氧化碳 D32g 碳和 12g 氧气完全化合，可生成 44g 二氧化碳2已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比在 1 体积空 气中混入 1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都 转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注

2、： 空气中 O2 体积分数为 20%）A33.3%B50% C67% D75%3将一定质量木炭跟过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应下图能正确 反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图象是（）A B CD4下列各项：原子数目、分子数目、元素种类、物质的总质量、物 质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A只是B只是 C只是 D5A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当A 完全反应后，测得生成 D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C 的质量比为（）A5：1B5：2C5：3D4：16交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含

3、量，其反应原理 为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2+9H2O，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化 合物 R，则 R 的化学式应为（ ）ACr2O3 BCrSO3CCr2（SO4）3 DCrS7日本福岛地震后饮用水采用二氧化氯（ClO2）来消毒二氧化氯的制法为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，其中 X 的化学式为（）AHClOBNaOHCH2O DHClO38在化学反应 A+BC+D.6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD则生成 C 物质的 质量是（）A7gB5gC8gD6g9工业生产合成气，反应的化学方程式是 X+H2OCO+3

4、H2，其中 x 为（）ACH4 BH2CO3 CCO2 D4CH4O10在反应 A+B=C+D 中 5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC若 2.5gA 和足量B 反应，可生成 D 的质量为（）A7gB5gC2.5g D3.5g11碳在耐高温的密闭容器（内含氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的 物质总质量 M 与时间关系的是（） AB CD12在反应 2A+B=C+2D 中，如 A 的相对分子质量为 103，B 的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为 160，则 D 的相对分子质量为（）A14B58.5 C117 D2813将 A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应

5、生成 D 物质，其中 B 物质是 催化剂，当 A 物质全部反应完成，测定 D 物质的质量为 14g则反应后的混合物 中 B 物质与 C 物质的质量比是（ ）A5：1B5：2C5：3D4：114a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合，待完全反应后得 c 克残余物，则生 成氧气的质量为（）A（ac）克B（a+bc）克C（ab+c）克D（abc）克15对质量守恒定律的理解，正确的是（） A10g 冰受热融化成 10g 水 B反应物的质量等于生成物的质量 C参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积D化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和16在化学变化前后，肯定不变的是（）

6、A物质的种类 B分子的种类 C原子的种类和数目D分子的数目17在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（）A蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B蔗糖是由炭黑和水组成的 C蔗糖分子是由炭黑和水构成的 D蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的18潜艇里常使用一种化合物，将 CO2 转化为 O2 同时生成 Na2CO3，据此推断该 化合物中一定含有的元素是（）A一定含有 Na、C、O B一定含有 Na、C C一定含有 Na、O D一定含有 Na19在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下 表，则下列表述正确的是（）四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质

7、量（g）0未测140A未测值为 10gB丙一定是催化剂C乙全部发生了反应D甲与乙反应的质量比为 5：220密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A物质 C 可能是化合物，物质 D 不可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87：36D该反应是分解反应二填空题（共 10 小题）21 如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试 回答：（1）此反应是

8、否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）如果 符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由： （2）白磷燃烧时，观察到的现象是 （3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是 （4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶 塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 （5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 处（填“a”或“b”或“c”）22由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类23某化合物隔绝空气受热后，分解为氯化钾和氧气，由此证明该化合物一定含 有 、 和 三

9、种元素24我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提 供的，反应方程式为 2NH4ClO4 N2+Cl2+4X+2O2 ，则 X 的化学式为 25各种物质之间存在某种联系，用“”或“”或“=”填空（1）木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质量；（2）铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前的质量 反应后的质量；（3）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量；（4）50mL 酒精和 50mL 水相混合，所得液体总体积 100mL26在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质 M，在一定 条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳

10、水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）根据质量守恒定律，你认为 x 的值应为 。（2）未知物质 M 一定含有的元素为 。（3）已知未知物质 M 的相对分子质量为 46，推出其化学式为 。（4）该反应的化学方程式为 。27日本福岛 312 地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂用氯酸钠（NaClO3） 和 盐 酸 反 应 可 制 得 二 氧 化 氯 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，请推断出 X 的化学式为 ，依据是 28小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和

11、氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处 29同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究经讨 论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、 准确称量和细致观察实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：在发生 化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B 装置进行实验 得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等 请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？ （填“符合”或“不符合”） 导致出现两种不同结果的原因是 30工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2

12、NaOHNaCl+X+H20则X 的化学式为 ；在此反应中氯元素共显示了 种化合价参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A8g 碳和 3g 氧气完全化合，可生成 11g 二氧化碳 B6g 碳和 16g 氧气完全化合，可生成 22g 二氧化碳 C6g 碳和 20g 氧气完全化合，可生成 26g 二氧化碳 D32g 碳和 12g 氧气完全化合，可生成 44g 二氧化碳【解答】解：由化学方程式 C+O2CO2 能够可知：每有 12 份质量的碳和 32 份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成 44 份质量的二氧化碳。即参加反应的 碳、氧气和生成

13、的二氧化碳质量之比=3：8：11A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足；故错误 B、符合质量守恒定律；故正确 C、碳完全反应，氧气有剩余；故错误 D、碳有剩余，氧气不足；故错误故选：B。2已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比在 1 体积空 气中混入 1 体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都 转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注： 空气中 O2 体积分数为 20%）A33.3%B50% C67% D75%【解答】解：1 体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到 2 体积的一氧化碳（C+CO22CO ）。因为原来空气中的二氧化碳

14、仅占 0.03%所以原空气中的二氧化碳反应得到的一 氧化碳忽略不计。原空气中一共有 0.2 体积的氧气。所以氧气和碳反应后（2C+O2 2CO）得到 0.4 体积的一氧化碳。所以反应后气体的总体积为 1（空气）0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的 一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2 体积。一氧化碳的体积为 0.4+2=2.4 体积。 一氧化碳的体积分数为100%=75%。故选：D。3将一定质量木炭跟过量氧气放在密闭的容器里加热，充分反应下图能正确 反映容器内有关物质的质量随时间变化而变化的关系图象是（）A B CD【解答】解：A、因为氧气过量，所以最终氧气有剩余，不应为

15、 0，故，A 错误；B、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，所以最终木炭被反应完，故 B 错误； C、刚开始没反应时二氧化碳的质量为零，所以图象应从零开始，最终反应完质 量不再变化，故 C 错误； D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故 D 正确。 故选：D。4下列各项：原子数目、分子数目、元素种类、物质的总质量、物 质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A只是 B只是 C只是 D【解答】解：化学变化有其它物质生成，则物质的种类一定会发生变化。 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量、元素的种类不变。 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新

16、的分子，则原子的数目 一定没有变化；分子的数目可能发生改变，也可能不变。 故在化学反应前后，肯定没有变化。故选：B。5A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 完全反应后，测得生成 D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C 的质量比为（ ） A5：1 B5：2 C5：3 D4：1【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于 B 是催化剂，所以参加反应的 A、C 的总质量等于生成的 D 的质量，也就是 16g又因为 A 完全反应，所以反应掉的 C 的质量=16g10g=6g，即 C 剩余 10g6g=4g，则反应后的混合物中 C 的质量为4g故反应后的混

17、合物中 B 与 C 的质量比为：10g：4g=5：2。 故选：B。6交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理 为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2+9H2O，反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化 合物 R，则 R 的化学式应为（ ）ACr2O3 BCrSO3 CCr2（SO4）3 DCrS【解答】解：反应前碳原子的个数是 2 个，反应后是 2 个； 反应前氢原子的个数是 18 个，反应后是 18 个；反应前氧原子的个数是 37 个，反应后是 37 个，其中 24 个包含在 2X 中； 反应前铬原子的个数是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在

18、 2X 中； 反应前硫原子的个数是 6 个，反应后应该是 6 个，包含在 2X 中； 由分析可知，每个 X 中含有 2 个铬原子、3 个硫原子和 12 个氧原子，是硫酸铬， 化学式是 Cr2（SO4）3。故选：C。7日本福岛地震后饮用水采用二氧化氯（ClO2）来消毒二氧化氯的制法为：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，其中 X 的化学式为（）AHClOBNaOHCH2O DHClO3【解答】解：由反应的化学方程式 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，可知：反应前反应后Na 原子22Cl 原子66O 原子64H 原子40根据化学变化前后原子的种

19、类、数目不变，生成物 X 的 2 个分子中含有 2 个 O原子和 4 个 H 原子，则每个 X 分子由 2 个 H 原子和 1 个 O 原子构成，则物质 X的化学式为 H2O； 故选：C。8在化学反应 A+BC+D.6gA 与 8gB 恰好完全反应，生成 9gD则生成 C 物质的 质量是（）A7g B5g C8g D6g【解答】解：根据质量守恒定律，反应 A+BC+D 中，6gA 与 8gB 恰好完全反应生成 9gD 时， 生成 D 物质的质量=6g+8g9g=5g故选：B。9工业生产合成气，反应的化学方程式是 X+H2OCO+3H2，其中 x 为（ ）ACH4 BH2CO3 CCO2 D4C

20、H4O【解答】解：根据反应的化学方程式 X+H2OCO+3H2，反应物中氧、氢原 子个数分别为 1、2，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 1、1、6，根 据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 CH4。 故选：A。10在反应 A+B=C+D 中 5gA 和 10gB 恰好完全反应，生成 8gC若 2.5gA 和足量B 反应，可生成 D 的质量为（）A7gB5gC2.5g D3.5g【解答】解：根据质量守恒定律，反应 A+BC+D 中，5gA 和 10gB 恰好完全反应 生成 8gC 时生成 D 物质的质量=5g+10g

21、8g=7g，则该反应中物质 A、D 的质量比=5g：7g=5：7，设 2.5gA 参加反应时生成 D 的质量为 x， 则 x=3.5g。故选：D。11碳在耐高温的密闭容器（内含氧气）中加热，下图能正确表示容器内所盛的 物质总质量 M 与时间关系的是（） AB CD【解答】解： 随反应时间延长，碳与氧气反应，而在密封容器内物质的质量总和不变，故 D 图与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符。故选：D。12在反应 2A+B=C+2D 中，如 A 的相对分子质量为 103，B 的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为 160，则 D 的相对分子质量为（）A14B58.5 C117 D28【解答】解

22、：质量守恒定律，1032+71=160+2D，很显然，D 相对分子量为 58.5。故选：B。13将 A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应生成 D 物质，其中 B 物质是 催化剂，当 A 物质全部反应完成，测定 D 物质的质量为 14g则反应后的混合物 中 B 物质与 C 物质的质量比是（ ）A5：1B5：2C5：3D4：1【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于 B 是催化剂，所以参加反应的 A、C 的总质量等于生成的 D 的质量，也就是 14g又因为 A 完全反应，所以反应掉的 C 的质量=14g10g=4g，即 C 剩余 10g4g=6g，则反应后的混合物中 C 的质量为6g故反

23、应后的混合物中 B 与 C 的质量比为：10g：6g=5：3。 故选：C。14a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合，待完全反应后得 c 克残余物，则生 成氧气的质量为（）A（ac）克B（a+bc）克C（ab+c）克D（abc）克【解答】解：由题意“a 克过氧化氢溶液和 b 克二氧化锰混合，待完全反应后得 c 克残余物”，反应前的总质量为 a+b 克，反应结束后有 C 克残留物（固体和液体）， 所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据质量守恒定律得出，故：生 成氧气的质量为：（a+bc）克故选：B。15对质量守恒定律的理解，正确的是（） A10g 冰受热融化成 10g 水 B反应物的质

24、量等于生成物的质量 C参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积D化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和【解答】解：A、10g 冰受热融成 10g 水，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。错误。B、质量守恒定律是指所有的反应物的质量总和等于生成物的质量总和。应该是指所有的，而不能仅仅理解为部分。错误。 C、质量守恒定律是研究质量的，而不针对体积。错误。 D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质 量总和。这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的。正确。 故选：D。16在化学变化前后，肯定不变的是（） A物质的种类 B分子的种类 C原

25、子的种类和数目D分子的数目【解答】解：A、化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生改变，故选项错 误。 B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子种类一定 发生了改变，故选项错误。 C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类和 数目都不变，故选项正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子的数目可 能发生改变，故选项错误。故选：C。17在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了（）A蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B蔗糖是由炭黑和水组成的 C蔗糖分子是由炭黑和水构成的 D蔗糖是由碳元素、氢元素、氧元素组成的【解答

26、】解：A、分子是由原子构成的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，蔗糖分子是 由碳、氢、氧三种原子构成的，不含水分子，故选项错误。 B、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的纯净物，不含炭黑和水，故选项错误。 C、分子是由原子构成的，蔗糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项错误。D、在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，炭黑是由碳元素组成的，水是由氢 元素和氧元素组成的；由反应前后元素种类不变，则蔗糖是由碳、氢、氧三种元 素组成的，故选项正确。故选：D。18潜艇里常使用一种化合物，将 CO2 转化为 O2 同时生成 Na2CO3，据此推断该 化合物中一定含有的元素是（）A一定含有 Na、C、O B一定含有 Na、C

27、 C一定含有 Na、O D一定含有 Na【解答】解：A、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素， 此项错误。 B、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误。 C、通过分析，该物质中肯定含有钠、氧两种元素，此项正确。 D、该物质除了一定含有钠元素外，还一定含有氧元素，此项错误。故选：C。19在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下 表，则下列表述正确的是（）四种物质甲乙丙丁反应前质量（g）251515反应后质量（g）0未测140A未测值为 10gB丙一定是催化剂C乙全部发生了反应D甲与乙反应的质量比为 5：2【解答】解：A、根据质量守

28、恒定律，未测物质乙的质量=（25+15+1+5）（0+1+40）=5g；故此选项错误。 B、物质丙在反应前后质量不变，根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变的 特点，可推测该物质可能为反应的催化剂；但不能说一定是催化剂，故此选项错 误。C：乙全部发生了反应，说法错误，因为未测物质乙的质量=（25+15+1+5）（0+1+40）=5g；故此选项错误。 D、参加反应的甲、乙物质的质量比=（25g0g）：（15g5g）=5：2；故此选项 正确。故选：D。20密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g19.78.731.60.

29、4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A物质 C 可能是化合物，物质 D 不可能是单质 B反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87：36D该反应是分解反应【解答】解：B 质量增加了属于生成物，且生成了 17.4g8.7g=8.7g；C 的质量减 少是反应物，参加反应的质量为：31.6g0=31.6g；D 的质量增加属于生成物， 且生成了 3.6g0.4g=3.2g；所以 A 是生成物且生成了；31.6g8.7g3.2g=19.7g， 所以 A 中的待测是 19.7g+19.7g=39.4g。 A、根据上面的分析可知该

30、反应属于分解反应，且 C 是反应物所以 C 一定是化合 物，D 可能是单质或化合物，故 A 错；B、反应后密闭容器中 A 的质量为 39.4g，故 B 错；C、反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 8.7：3.2=87：32，故 C 错；D、该反应遵循质量守恒定律，属于分解反应，故 D 说法正确。 故选：D。二填空题（共 10 小题）21 如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：（1）此反应是否符合质量守恒定律？ 符合 （填“符 合”或“不符合”）如果 符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由： 化学反应前后，原子的种 类不变，原子的数目没有增减，

31、原子的质量也没有改变 （2）白磷燃烧时，观察到的现象是 冒出大量的白烟 （3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是 防止磷燃烧放出的热 量炸裂锥形瓶 （4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶 塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 防止生成 物（白烟）逸出，产生测量误差 （5）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 c 处（填“a”或“b”或“c”）【解答】解：（1）任何化学反应都符合质量守恒定律，故此反应也符合从原子 的角度分析化学反应遵循质量守恒定律理由是化学反应前后，原子的种类不变， 原子的数目没有增减，原子的质量也没有改

32、变（2）白磷燃烧时，观察到的现象是冒出大量的白烟（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧放出的热量 炸裂锥形瓶（4）“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是防止生成物（白烟）逸出，产生测 量误差（5）若上述的橡皮塞没有塞紧，生成的白烟会溢出，造成生成物的质量减少， 结果天平的指针会向右偏转 故答案为：（1）符合；化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有改变（2）冒出大量的白烟；（3）防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶；（4）防止生成物（白烟）逸出，产生测量误差；（5）C22由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）原子种类原子数目分子种类

33、分子数目元素种类物质种类【解答】解：化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素 种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不 变分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不 改变故选：23某化合物隔绝空气受热后，分解为氯化钾和氧气，由此证明该化合物一定含 有 钾 、 氯 和 氧 三种元素【解答】解：由题意可知某化合物隔绝空气受热后，分解为氯化钾和氧气，因为 生成物物中含有的元素为：钾、氯、氧，根据质量守恒定律可知，反应物（该化 合物）中一定含有钾、氯、氧这三种元素故答案为：钾，氯，氧24我国使用“长征 3 号甲”运载火箭的动力是由

34、高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提 供的，反应方程式为 2NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，则 X 的化学式为H2O 【解答】解：通过方程式可知反应物中含有：2 个 N 原子、8 个 H 原子、2 个 Cl 原子、8 个 O 原子；生成物中已经有了 2 个 N 原子、2 个 Cl 原子、4 个 O 原子还 缺少 8 个 H 原子、4 个 O 原子又因为 X 前面个数为 4，所以化学式中需要有 2 个 H 原子、1 个 O 原子，所以化学式为 H2O故答案为：H2O25各种物质之间存在某种联系，用“”或“”或“=”填空（1）木材燃烧，余下灰烬的质量 原木材的质量；（2）铁钉和硫酸铜溶液反

35、应，反应前的质量 = 反应后的质量；（3）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量；（4）50mL 酒精和 50mL 水相混合，所得液体总体积 100mL【解答】解：（1）木材燃烧时生成水和二氧化碳等物质，木材中的碳元素、氢元 素以二氧化碳、水的形式扩散到空气中，导致余下灰烬的质量小于原木材的质量 故填：（2）铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此反应前的质量等于反应后 的质量故填：=（3）铜丝在火焰上灼烧时，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此灼烧后的“铜 丝”质量大于原铜丝的质量故填：（4）因为分子间有间隔，则 50mL 酒精和 50mL 水相混合，所得液体总体积100mL

36、 故答案为：26在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质 M，在一定 条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表：物质氧气二氧化碳水蒸气M反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）根据质量守恒定律，你认为 x 的值应为 0 。（2）未知物质 M 一定含有的元素为 C、H、O 。（3）已知未知物质 M 的相对分子质量为 46，推出其化学式为 C2H5OH 。（4）该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 。【解答】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了 89g1g=88，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了 55g

37、1g=54g，可确定水蒸气是生成物； 氧气的质量减少了 100g4g=96g，可以确定氧气是反应物； 同时可以确定 M 是反应物（1）M 减少的质量为 88g+54g96g=46g，因此 x 的值为 4646=0 故填：0（2）因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来 自 M，即 M 中一定含有碳、氢两种元素；生成物中氧元素的质量为 88g100%+54g100%=112g96 g，确定生 成物中的一部分氧元素来自 M，即 M 中一定含有氧元素故填：C、H、O（3）M 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：（88g12）：（54g1）：（16g16）=2：6：1，又因为

38、M 的相对分子质量为 46，所以 M 的化学式是C2H5OH 故填：C2H5OH（4）该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O27日本福岛 312 地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂用氯酸钠（NaClO3） 和 盐 酸 反 应 可 制 得 二 氧 化 氯 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2X+2NaCl，请推断出 X 的化学式为 H2O ，依据是 质量守恒定 律 【解答】解：反应前钠原子是 2 个，反应后是 2 个； 反应前氯原子是 6 个，反应后 6 个；反应前氧原

39、子是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 2 个包含在 2X 中； 反应前氢原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，是水，水的化学式是 H2O 故填：H2O；质量守恒定律28小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处 化学 反应前后元素的种类不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽油 【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，水中不含 有碳元素，汽油中含有碳元素，所以水不可能变成汽油 故答案为：化学反应前后元素的种类

40、不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽 油29同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究经讨 论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、 准确称量和细致观察实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：在发生 化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B 装置进行实验 得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等 请你分析：两个实验都符合质量守恒定律吗？ 符合 （填“符合”或“不符合”） 导致出现两种不同结果的原因是 A 中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱 离体系，所以质量不变，而 B 中产生

41、的 CO2 散失到空气中，使剩余物质的质量总 和比原物质质量总和减小 【解答】解：A 中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 所有物质都没有脱离体系；而 B 中稀盐酸与碳酸钠粉末反应有二氧化碳气体生 成，二氧化碳散失到空气中，使剩余物质的质量比原物质质量减小因为质量守 恒定律是对于参加化学反应的物质和反应后生成的物质而言的，有些反应会放出 气体，逸散到空气中，这些气体的质量属于反应后生成的物质的质量故两个实 验都符合质量守恒定律故答案为：符合；A 中的两种物质反应产生了沉淀，沉淀没有脱离体系，所以质量不变，而B 中产生的 CO2 散失到空气中，使剩余物质的质量总和比原物质质量

42、总和减小30工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+X+H20则X 的化学式为 NaClO ；在此反应中氯元素共显示了 3 种化合价【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式 Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O 知反应物中含有的原子种类及原子个数为 Cl，2；H，2； Na，2；O，2；已知生成物中除 X 外含有的原子种类及原子个数为 Cl，1；H，2； Na，1，O，1；比较分析可知 X 中含有 Na 元素、氧元素和 Cl 元素，其原子个数 都为 1，故 X 的化学式为 NaClO； 根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1 价，氧元素 的化合价为2 价，设 NaClO 中氯元素的化合价为 x，则（+1）+x+（2）=0， 解得 x=+1；NaCl 中 Cl 的化合价为1 价；单质中元素化合价为零，故 Cl2 中 Cl 的化合价为 0；故有 3 种化合价；故答案为：NaClO；3